第二輪專題復(fù)習(xí)專題十六定量實驗

1、第二輪專題復(fù)習(xí)專題十六 定量實驗隨堂練習(xí)仿真練習(xí)（3）（18）（18）（19）（27） 1.常考知識點：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；酸堿中和滴定；硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定；酸堿中和熱的測定；其他定量實驗。 2. 命題新動向：注重對教材典型實驗的挖掘，尤其是對教材實驗的拓展和延伸；注重實驗流程的推理能力及對實驗數(shù)據(jù)處理能力的考查；與有機化學(xué)、計算等組合進(jìn)行綜合考查。 專題十六專題十六 定量實驗定量實驗返回目錄返回目錄 題型一 物質(zhì)的量溶液的配制 例1 甲醛被視為新裝修居室空氣中的“殺手”，我國規(guī)定空氣中甲醛的最高濃度為0.08 mgm3。常用KMnO4來 測 定 空 氣

2、 中 甲 醛 的 濃 度 ， 有 關(guān) 反 應(yīng) 為 ： 4 M n O +5HCHO+ 12H+4Mn2+5CO2+11H2O實驗步驟如下： 準(zhǔn)確稱取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1 mL此溶液，稀釋至100 mL，即可得到1104molL1KMnO4溶液。 準(zhǔn)確量取2 mL 1104molL1KMnO4溶液，注入試管中，加入1滴6 molL1H2SO4溶液，按如圖所示組裝好裝置，置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50 mL。記錄抽氣次數(shù)，計算實驗結(jié)果。 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗4 請回答下列問題： （1）取出1 mL此溶液后，稀釋

3、至100 mL時，需要用到的定量儀器是： ； （2）不直接配制1104molL1KMnO4溶液的原因是： ; 。 不使用1102molL1KMnO4溶液的原因是 ； （3）判斷實驗達(dá)到終點時的現(xiàn)象是： ； （4）抽氣速度太快，對實驗結(jié)果的影響是： 。（填偏大、偏小或無影響）； （5）若某同學(xué)三次實驗的結(jié)果是平均抽氣次數(shù)為20次,設(shè)實驗時處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,通過計算說明，該室內(nèi)的空氣中甲醛的濃度是否超標(biāo)？ 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗返回目錄返回目錄 解析 （5）的計算過程：關(guān)系式: 5HCHO4MnO ；因為MnO的物質(zhì)的量為2107mol,所以,HCHO的物質(zhì)的量為2.510

4、7mol,所以,居室內(nèi)空氣中HCHO的含量為: =7. 5 mgm3。 答案 （1）100 mL容量瓶;（2）直接配制1104molL1KMnO4溶液時，稱量的KMnO4的質(zhì)量太小，稱量不方便，誤差較大。若使用1102molL1KMnO4溶液，抽氣次數(shù)多，操作煩瑣；（3）溶液由紫紅色剛好變?yōu)闊o色;（4）測定結(jié)果偏小；（5）7.5 mgm3，超標(biāo)。 專題十六專題十六 定量實驗定量實驗441361317mLm10mL5020gmg10molg30mol105 . 2 題型二 滴定實驗 例3 （2007北京卷）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實

5、驗定量實驗產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以計）2050 mg/kg分裝時期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是： ； 某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b. 加入適量Na2SO3稀溶液； c. 分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作

6、及在上述步驟中的位置是： ； （3）已知：I2+2S2O =2I+S4O 。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗2326 a. 準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全; c. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全； 判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ； b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol； 根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。返回目錄返回目

7、錄 解析 （2）Na2SO3稀溶液與I2的反應(yīng)中I2被還原，所以Na2SO3做還原劑被氧化，離子方程式為I2+SO +H2O=2I+SO +2H+。在實驗過程中I2在有機相CCl4中，而Na2SO3在水相中，二者不相溶，因此為專題十六專題十六 定量實驗定量實驗2324了使二者充分反應(yīng)應(yīng)對分液漏斗進(jìn)行必要的震蕩，因此應(yīng)在b、c之間加上操作：將分液漏斗充分震蕩并靜置；（3）因淀粉作指示劑，開始時溶液呈藍(lán)色，當(dāng)溶液中的碘單質(zhì)消耗完時，溶液將變?yōu)闊o色，因此判斷恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是溶液有藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。依據(jù)化學(xué)方程式知n (I2)= n (Na2SO3) = 2103 molL1 1

8、0.0103 L=1.0105 mol。根據(jù)生成碘單質(zhì)的關(guān)系式: KIO33I2 ,所以w g食鹽中n (KIO3)= 105 mol，因此此精制食鹽的含碘量為： = 。 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗21213113131 -5gkg10wgmg10molg127mol1031mg/kg423w 題型四 綜合題型 例8 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 返回目錄返回目錄 答案 （1）1、5、3、3、3、3;（2）I2+SO +H2O=2I+SO+2H+；

9、在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置； （3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；1.0105； 。 專題十六專題十六 定量實驗定量實驗2324w423 （1）加熱前通入空氣的目的是 ，操作方法為： ； （2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為： A ，C ，D ； （3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將 ；若撤返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量 ； （4）若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、

10、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。 返回目錄返回目錄 解析 這是一道很好的依托于定量測定的綜合型實驗習(xí)題。注意：A、C、D都是U形管，不能盛放液體試劑，只能是固體試劑。A處試劑必須同時吸收CO2和H2O氣，所以，A處盛放的是堿石灰；C、D兩處分別吸收H2O氣和CO2，所以，C處可盛無水CuSO4（或無水CaCl2或P2O5等），D處可盛堿石灰。（3）：若A處只吸收CO2不吸收H2O氣（相反還增加H2O氣質(zhì)量），則混合物中產(chǎn)生H2O氣的成分Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會增大，所以，NaCl的質(zhì)專題

11、十六專題十六 定量實驗定量實驗返回目錄返回目錄量分?jǐn)?shù)會減小；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則H2O氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進(jìn)行計算，所以，NaHCO3的質(zhì)量不會變化；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得產(chǎn)生CO2的NaHCO3的質(zhì)量在計算中會增大，所以，Na2CO310H2O的質(zhì)量會減小。 答案 （1）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再能使澄清石灰水變渾濁為止；（2）堿石灰；無水CaCl2（或無水CuSO4、P2O5等）；堿石灰；

12、（3）偏低；無影響；偏低；（4）（4200m2/11w）%。 專題十六專題十六 定量實驗定量實驗返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 例9 （2006上海）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖裝置： 傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。由上述實驗事實可知： 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 （1）固體M中一定有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），判斷依據(jù)是： ； 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g（用代數(shù)式表示）。 （2）B裝

13、置的名稱是 ；寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）C裝置的作用是： ；如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ； （4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是： 。 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 （5）通過進(jìn)一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是： （填寫下列編號） a. M中有未反應(yīng)的鐵和硫 b. 測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 c. A中留有反應(yīng)生成的氣體 d. 氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥 解析 提示：（

14、1）中此物質(zhì)為Fe，不是H2。 答案 （1）FeS、Fe；B裝置增重、量氣管有氣體；V/400；（2）洗氣瓶；2OH+H2S=2H2O+S2；（3）確認(rèn)H2S已被完全吸收，確保量氣裝置所量氣體全部為H2；黑色沉淀；（4）硫；漏斗、玻璃棒；（5）bc 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 解析 A中濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)時，鹽酸變稀后反應(yīng)自動停止；B中鋁在濃硫酸中鈍化；C中鐵可反應(yīng)完全；D中N2和H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。 8. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（ ） A. 用50 mL 8 molL1濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯

15、氣 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18 molL1的硫酸中 C. 向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g鐵 D. 在5107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下,用氮氣和氫氣合成氨 隨堂練習(xí)返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 3. 下列實驗，在滴加有關(guān)試劑之前必須先加堿液使溶液堿化的是（ ） A.乙酸乙酯加水在水浴中加熱水解 B.溴苯水解后，滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子 C.淀粉水解后,滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖 D.葡萄糖溶于水，滴加銀氨溶液檢驗其醛基的存在 解析 A答案中酯的水解也可以加酸作催化劑；B答案中鹵代烴在堿性水溶

16、液中水解，加硝酸銀時Ag+會與OH生成褐色沉淀，會遮蓋鹵化銀的顏色，所以，在加硝酸銀之前必須先加HNO3使溶液顯酸性；C答案中淀粉水解時以硫酸為催化劑，最后溶液也顯酸性，但與仿真練習(xí)返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時溶液必須顯堿性，所以，在滴加新制氫氧化銅懸濁液前必須先使溶液堿化；D答案中葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)時不必先把葡萄糖堿化。 答案 C 6. 下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（ ） A.測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝在空氣中自行冷卻 B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋 C.為了測定一種白色固

17、體的質(zhì)量，將藥品放在托盤天平的右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡 D.量取待測液的移液管用水洗后，沒有用待測液潤洗23次 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 8. 在下列注有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ） A. 將含少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管并不斷用電火花引燃 B. 向盛有等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物的密閉容器中加幾滴水 解析 A答案：加熱失去結(jié)晶水的CuSO4在空氣中冷卻時會吸收水分，從而使“失去結(jié)晶水后的硫酸銅”質(zhì)量增大，即“硫酸銅晶體含有的結(jié)晶水”減小了，所以，測定出的結(jié)晶水含量會減小；B答案：無影響，因為這不會引起待測液的物質(zhì)的量的變

18、化；C答案：實際上，“白色固體質(zhì)量”+“游碼讀數(shù)”=“砝碼讀數(shù)”，但測定結(jié)果仍是“游碼讀數(shù)”+“砝碼讀數(shù)”，所以，測定結(jié)果偏高；D答案：待測液被稀釋，在中和滴定中測得的是稀釋后的濃度，所以，測定結(jié)果偏低。 答案 C返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 C. 將1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的濃H2SO4中加熱 D. 在強光持續(xù)照射下，向大量的Ca(ClO)2乳濁液中通入少量CO2 解析 A答案：CO2遇Na2O2生成O2，O2可引發(fā)下列兩個連鎖反應(yīng)：2CO+O2 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；總反應(yīng)方程式為：CO+Na2O2 Na2CO3；

19、意即在有O2存在并不斷以電火花引燃的情況下，CO可被Na2O2全部吸收成為Na2CO3；B答案：在有H2O引發(fā)的條件下可發(fā)生反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3，所以，等物質(zhì)的量的干冰與CaO可反應(yīng)完全；C答案：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+ 2H2O；當(dāng)硫酸濃度降低到一定程度時，反應(yīng)自動停止，所以，含 2 mol H2SO4的濃硫酸不能將1 mol Cu反應(yīng)完全；D答案：一連串反應(yīng)方程式如下：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗2HCl+O2; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；總

20、反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2 CaCl2+O2; 所以,在強光持續(xù)照射下,向過量的Ca(ClO)2懸濁液中通入少量CO2，仍可使全部Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。 答案 C 10. 已知NH3和CuO反應(yīng)可得較純凈的銅和氮氣?，F(xiàn)利用氨的還原性來測定其在反應(yīng)中被氧化的百分率。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體用排水法測出并換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 （ 1 ） 連 接 整 套 實 驗 裝 置 （ 填 寫 各 接 口 字 母 的 順序）： ；返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗返回目錄返回目錄專題十六專題十六 定量實驗定量實驗 （2）整套裝置連接完畢后，檢驗氣密性的方法是: ; （3）實驗時，先點燃 處酒精燈，實驗結(jié)束時，先撤去 處酒精燈；裝置B的作用是： ；裝置C的作用是： ；裝置E的作用是： ； （4）