西安市慶安中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案(高考)

1、溫馨提示本卷考試時間100 分鐘本卷所需相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Mg24Si28卷（ 54 分）一選擇題（本題包括18 小題，每小題3 分，共 54 分，每小題只有一個選項符合題意）1. 化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是A化學(xué)變化一定伴隨能量變化B化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成2能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃燒產(chǎn)物，如CO2、 H2O、 N2 等重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為A.化學(xué)能B.熱能C.生物能D.

2、電能3工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H= +131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是A水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 熱量C反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)H= -131.4 kJ/molD水煤氣反應(yīng)中生成1 體積 CO(g)吸收 131.4 KJ 熱量4升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是A.增加分子碰撞機會B.增加分子的能量C.增加了反應(yīng)所需的能量D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)5. 在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應(yīng)：H 2(g) I2(g)2HI

3、(g) C(s) H2O(g)CO(g) H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是a. 各物質(zhì)的濃度不變b. 容器內(nèi)氣體壓強不變c. 容器內(nèi)氣體密度不變d. 容器內(nèi)氣體顏色不變e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A. abcB. adeC. aeD. ac6下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱H 57.3 kJ mol·1 ，則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反應(yīng)的中和熱 H 114.6kJ mol· 1 1 2CO(g) O2(g)反應(yīng)的B CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol· ，則 2CO2(g)

4、1H+566.0 kJ mol·C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D 1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7. 對某一可逆反應(yīng)來說 ,使用催化劑的作用是A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B改變反應(yīng)的H.C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率8. 2A(g)2B(g)+C(g)； H 0，達(dá)平衡時，要使v 正降低、 c(A)增大，應(yīng)采取A加壓B減壓C增加B 的濃度D降溫9. 一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率 v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平

5、衡不移動，則m、 n、p、 q 的數(shù)值可以是A 2、 6、3、5B 3、 1、2、 2C 3、1、 2、 1D 1、 3、2、 210如下圖所示， H1 =-393.5 kJ?mol -1， H2 =-395.4 kJ?mol -1，下列說法或表示式正確的是A. C（ s、石墨） = C（ s、金剛石） H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol 石墨的總鍵能比1 mol 金剛石的總鍵能小1.9 kJ11. 對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（ g） Y（ g）2Z（ g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A. .逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)

6、速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B. .逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C. .正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動12肼 (N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4 為氧化劑，生成N2 和水蒸氣。已知：N2 (g)+2O2(g) N2 O4(g)H=+8.7 kJ mol·-1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)-1H=-534.0 kJ mol·下列表示肼跟 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是A. 2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g)-1H=-5

7、42.7 kJ mol·B. 2N2 H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g)-1H=-1059.3 kJ mol·C. N2H4(g)+ 1 N2O4(g) 3 N2 (g)+2H2O(g)-1H=-1076.7 kJ mol·22D.2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g)-1H=-1076.7 kJ mol·13某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g) H 0。該反應(yīng)的速率（ v）隨時間（ t）變化的關(guān)系如下圖所示，t 2、 t3、 t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列

8、說法中錯誤的是A t2 時加入了催化劑B t3 時減小了體系壓強Ct 5 時升高了體系溫度D t2、 t3、 t5 變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1 時減小14. 對于可逆反應(yīng)： m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強（p1， p2）條件下，反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是AH > 0，CH < 0，m + n > xm + n < xBH > 0，DH < 0，m + n < xm + n > x15右圖是某條件時N2 與 H2 反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 2NH3 1N

9、2+3H2H =-92 kJmol·B正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能Ca 曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16. 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅SiO2(s) 2C(s)=Si(s) 2CO(g)H1 +682.44 kJ ·mol 1(石英砂 )(粗硅 )Si(s) 2Cl2(g)=SiCl 4(l)H2 657.01 kJ mol· 1(粗硅 )SiCl 4(l) 2Mg(s)=2MgCl 2(s) Si(s)H3 625.63 kJ mol· 1(純硅 )若生產(chǎn) 1.00 kg 純

10、硅放出的熱量為A 21.44 kJB 600.20 kJC 21435.71 kJD 1965.10 kJ17在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（ g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B 的濃度是原來的60%，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率減少了D a>b18化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3 的能量變化如圖所示（ E>0），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A N2 (g) 3H2(g)2NH3(l)H=-2(b+c - a)kJ/molB N2(g) 3H2(g)H =-2(a - b)kJ/mol2NH3(g)C N2(g)

11、3H2 (g)2NH3(l)H=+(b c - a)kJ/molD N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H=+(a b)kJ/mol第 II 卷(非選擇題，共46分)二填空題（本題包括2 小題，共22 分）率19（ 14 分）（ 1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。化轉(zhuǎn) 工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：衡平的CO(g) + 2H2(g)CH3 OH(g)H14HCCO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H2溫度/已知： 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)H3圖 a則 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) 的反應(yīng)熱H _（用H1、 H2、 H3 表示）。 生

12、產(chǎn)甲醇的原料CO和 H2 來源于： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)H4。一定條件下 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則H4_0， P1_P2（填 “<、”“>或”“ ”）；（2）用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2 O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C CC HH HC OC=OH O鍵能 /kJ mol· -1348413436358750463計算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變 H=_。（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)H=-572

13、kJ/mol請回答下列問題： 生成物能量總和（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）反應(yīng)物能量總和 若 2 mol 氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量572 kJ（填 “大于 ”、“小于 ”或“等于”）（4）已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2 O(l)H1 890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g)H2 566.0 kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_倍（計算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）。（ 5）已知熱化學(xué)方程式如下： N2 (g)+3H2O(1)=2NH3(g)+ 3 O2(g); H=+765.

14、2 kJ mol·-1，請在答 2題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。20（ 8 分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（ g） H2（ g）CO（ g） H2O（ g），其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度 t 的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填 “吸熱 ”、 “放熱 ”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（ 2）830時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡移動（選填 “向正反應(yīng)方向 ”、 “向逆反應(yīng)方向 ”、 “不 ”）。（ 3）若

15、830時，向容器中充入 1mol CO、 5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填 “大于 ”、“小于 ”、 “等于 ”）（4）若 1200時，在某時刻平衡體系中CO 、H 、CO、 H-1 、222 O 的濃度分別為2 mol L·-1-1-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為。（選填 “正反應(yīng)方向 ”、2 mol L·、4 mol ·L、4 mol ·L“逆反應(yīng)方向 ”、“不移動 ”）三實驗題（本題包括2 小題，共 16 分）21（ 8 分）已知測定中和熱的實驗步驟如下：量取 30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度

16、；量取 50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測量溫度；將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}（ 1）硫酸溶液稍過量的原因。（ 2）需要測定個數(shù)據(jù)，加入NaOH 溶液的正確操作是，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是。（ 3）設(shè)溶液的密度均為 1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J (g··)-1，實驗前后溫度差平均值是 t，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。22（ 8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO 4- + H2C2O4 + H+ Mn 2+ + CO2 + H2

17、O（未配平）甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響，設(shè)計如下實驗方案：用 4 mL 0.001 mol/L KMnO 4 溶液與 2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4 溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積 /mL溫度 /其他物質(zhì)A2 mL20B2 mL2010 滴飽和 MnSO4 溶液C2 mL30D1 mL20V1 mL 蒸餾水E0.5 mL20V2 mL 蒸餾水(1)完成上述實驗方案設(shè)計，其中：V1=，V2=；(2) 如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗和。(3) 甲同學(xué)在做 A 組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢，隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀

18、與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是；乙同學(xué)利用下圖測定反應(yīng)速率回答下列問題（ 4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是；（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2 來表示反應(yīng)的速率，需要儀來記錄數(shù)據(jù)。四計算題（本題包括1 小題，共 8 分）23（ 6 分）一定溫度下， 密閉容器中 M、N、R 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)MNR初始濃度 /m ol?L10.200.300平衡濃度 /mol?L 10.020.210.18（ 1）請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（ 2）達(dá)平衡時， N 的轉(zhuǎn)化率是多少？（ 3）該溫度下的平衡常數(shù)2013-2014 學(xué)年教學(xué)質(zhì)量反饋期中考試高二化學(xué)答案一選擇題 （每小題 3 分，共 54 分）題號123456789答案CBADCBDDB題號101112131415161718答案ACDDACCBA二小題，共22 分）