2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課時(shí)作業(yè)17含解析

1、課時(shí)作業(yè)（十七）1. 2017 北京朝陽(yáng)一模根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè) 不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg 與水反應(yīng)緩慢，2oCa 與水反應(yīng)較快56Ba（第UA 族）與水反應(yīng)會(huì)更快BSi 疋半導(dǎo)體材料，同族的 Ge 也是半導(dǎo)體材料第VA 族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl 在 1 500C時(shí)分解，HI 在230C時(shí)分解HBr 的分解溫度介于二者之間DSi 與 H2高溫時(shí)反應(yīng)，S 與出加熱能反應(yīng)P 與 H2在咼溫時(shí)能反應(yīng)答案：B 解析：同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A 項(xiàng)正確；半導(dǎo)體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元 素的交界處，第

2、IVA 族元素的單質(zhì)并不能都作半導(dǎo)體材料，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族非 金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱， C 項(xiàng)正確；同周 期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小， D 項(xiàng)正確。2. 2017 河北唐山模擬短周期主族元素 X、丫、Z 在周期表中的位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是（）A. Z 元素的最高化合價(jià)一定大于 X 元素的B. 三種元素原子半徑由大到小的順序一定是 YXZC. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為 11,則 X 為金屬元素D. 若它們均為金屬元素，則 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)答案：C 解析：Z 元素的最高化合價(jià)未必大于 X 元素，如果 Z

3、 為 F 元素?zé)o 正價(jià)，故 A 錯(cuò)誤；根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律知，三種元素原子半徑大小的順序 為 XYZ，故B 錯(cuò)誤；若它們的原子最外層電子數(shù)之和為 11,設(shè) X 的最外層電 子數(shù)為 a,則 Y 的最外層為 a+ 1、Z 的最外層電子數(shù)為 a+ 1。計(jì)算得到 3, 根據(jù)在元素周期表中的位置判斷 X 為 Al 元素，故 C 正確；如果都是金屬元素, 由位置判斷 X 的金屬性最強(qiáng)，則 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)， 故 D 錯(cuò)誤。3. 2017 河北衡水模擬下列推斷符合實(shí)際的是（）A第 n 周期的最后一種金屬元素處在第 n1 族（1n7, n 為正整數(shù)）B. m= 1 和 m= 7（m 為

4、最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子 化合物C. 第 n 周期有 n 種主族金屬元素（1nr（e+）C. 元素 g 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 h 的強(qiáng)D 由 x、z 組成的一種四原子化合物的電子式為 HN答案：B 解析：同周期元素從左至右，原子半徑依次變小，同主族元素從 上至下，原子半徑依次變大。初步判斷，x 的原子序數(shù)最小，原子半徑也最小， 且最高正化合價(jià)為+ 1 價(jià)，則 x 是 H ； e 處于第三周期，它的最高正化合價(jià)為+ 1 價(jià)，原子半徑最大，則 e 是 Na； y 的原子序數(shù)比 e 小，故處于第二周期，最高正 價(jià)為+4 價(jià)，則 y 是C; z 的原子序數(shù)略大于 y

5、，最高正化合價(jià)為+ 5 價(jià)，則 z 是 N，d 是 O; f 原子序數(shù)比Na 大，最高正化合價(jià)為+ 3 價(jià)，貝 U f 是 Al ; g 的最低 負(fù)化合價(jià)為2 價(jià)，原子序數(shù)比 Al 大，則 g 是 S; h 最低負(fù)價(jià)為1 價(jià)，原子序 數(shù)大于 S,則 h 是 Cl。Al 在周期表中的位置是第三周期第 川 A 族，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤; r（d2）與 r（e+）的原子核外電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，故 B 項(xiàng)正確。6. 2017 湖北三市模擬X、丫、Z、W 是分別位于第 2、3 周期的元素，原 子序數(shù)依次遞增。X 與 Z 位于同一主族，丫元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，Z

6、原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，丫、Z、W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14。下列說(shuō)法正確的是（）A .室溫下，0.1 mol L1W 的氣態(tài)氫化物的水溶液的 pH1B. Z 的最高價(jià)氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.丫單質(zhì)在一定條件下不可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.原子半徑由小到大的順序：XV 丫 vZvWd9球子序爨答案：B 解析：X、丫、Z、W 是分別位于第 2、3 周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。丫元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，丫為 Al ; Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z 為 Si， X 與 Z 位于同一主族， 則 X 為 C;丫、Z、W 原子

7、的最外層電子數(shù)之和為 14,則 W 的最外層電子數(shù)為 14 3-4= 7,且原子序數(shù)最大，W 為 CloW 的氣態(tài)氫化物為 HCI，溶于水形成鹽 酸，HCI 是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，0.1 mol 鹽酸溶液的 pH = 1,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Z 的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故B 項(xiàng)正確；AI 在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，置換出鐵，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半 徑：AISiCIC，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是

8、空氣、地殼中含量最多的元素。下列 判斷正確的是（）甲、廠9洋乙內(nèi)A.甲一定是金屬元素B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己 戊C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)D. 庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)答案：B 解析：根據(jù)信息可以推斷戊為 N，己為 O,所以庚為 F, 丁為 C， 丙為AI，乙為 Mg，甲為 Li 或 H。8.2017 浙江鎮(zhèn)海中學(xué)模擬I有 X、丫、Z、R 四種短周期元素，丫、Z、R 同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低 可先獲得 X 的單質(zhì)丫含丫元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色Z同周期兀素中原子半徑最小RR 元素原子的最外層電

9、子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍（1）Z 元素在周期表的位置是 _,丫、Z、R 簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是_ 用離子符號(hào)表示）o(2) 由 X、Z 兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分 子構(gòu)型為三角錐形，且分子里 X、Z 兩種原子最外層均達(dá)到 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的 結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)丫2R2，其溶液顯黃色。則丫2R2的電子式為_(kāi)，寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式n.元素 X 與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。(4)丙與醋酸類似，為

10、一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g 丙爆炸分解生成 H2和 6.72 L(標(biāo)況下)X2。寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式(5) 丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成 H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為 0.76 g L-，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為_(kāi) _(6) 戊在高溫條件下能還原 F62O3,生成兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有 FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(用化學(xué)方法)_答案：I.(1)第三周期第 A 族 S2CNa*cixClCl(3) Na S.S.2Na 4N&S+ O2+ 2H2O=4NaOH+ 2Na2S2n.(4)2HN3=3N2+H2(5)NH5或 N

11、H4H高溫(6)2NH3+ Fe?O3=S=N2+ 2Fe+ 3 出 0 取固體生成物 a g 與足量鹽酸反應(yīng)，a測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為 V L,若 V56x22.4,則含 FeO,反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量 H2(或 CO)共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含 FeO,反 之則無(wú)(其他答案合理也可)9. 2017 天津河?xùn)|區(qū)模擬下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息元糸相關(guān)信息A常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞 的清潔燃料B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長(zhǎng)二要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物 會(huì)造成光化學(xué)污染D

12、室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體， 加熱易熔化。該單質(zhì) 在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌 作用請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1) D 元素核外電子排布圖為 _。(2) A、B 兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 _ ；A、B 兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式)：_ 、(3) C 與 A 形成的某一化合物能和 C 與 B 形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合 物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為 1 : 2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物 質(zhì)，寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：(4) 一定條件下，在水溶液中 1 mol E、EOx(x= 1,2,3

13、,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。n 是 _填離子符號(hào))。離子反應(yīng) yfx+ m 的熱化學(xué)方程式為_(kāi)用離子符號(hào)表示)。looty* rtt(+5,63)尸肌+|刖、/、甘I11III-I +1+3+5+7F元素杓化合忻(5)Na?DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 _填離子符答案：(2) H OO H OH一、H3O+(3) 2N2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O(4) CIO43C1O-(aq)=2C(aq) + CIO3(aq)AH= 117 kJ mo|T+2 +(5) Na SO3OH HSO3H10. 2017 河北石家莊模擬部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:序

14、號(hào)元糸結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，匕有兩種常見(jiàn)氯化物，相對(duì)分 子質(zhì)量相差 35.5B1B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 15CC 是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD 單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材 料E通常情況下，E 沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F 都能 與 E形成化合物FF 在周期表中可以排在IA 族，也有人提出排在 A 族(1)_ A 原子在周期表中的位置為 _ _(2) B 與 C 形成的化合物的化學(xué)式為 _，它屬于_ 合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(3)_F 與 E 可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為 2 ： 1、1 : 1 的兩種化合物 X 和丫, 區(qū)別 X 與丫)2宮6的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是 _F 與 C 組成的兩種化合物 M 和 N 所含的電子數(shù)分別與 X、丫相等，則 M的分子構(gòu)型為_(kāi) , N 的結(jié)構(gòu)式為_(kāi) 。(4) C 與 E 都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_ 。_答案：(1)第四周期第毗族(2) Mg3N2離子(3) 分別取 X、丫各少許置于試管中，再各加入少量的 MnO2粉末，迅速產(chǎn)H HI I生無(wú)色氣體的是 H2O2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 出 0 三角錐形 z 二二占燃(4) 4NH3+ 3O2=2N2+ 6H2O解析：A 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差 35.5,1則 A