2022年專題1第二單元第1課時原電池的工作原理

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -其次單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第 1 課時原電池的工作原理 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以銅鋅原電池為例，熟識原電池的工作原理；2.會正確判定原電池的正極和負(fù)極； 3.學(xué)會原電池電極反應(yīng)式的書寫方法；一原電池的工作原理1按圖所示裝置，完成試驗(yàn)并回答以下問題：1 有關(guān)的試驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？答案鋅片溶解，銅片加厚變亮，CuSO4 溶液顏色變淺；電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2 該裝置中的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；3 電子流淌方向和電流方向外電路：電子由鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極；內(nèi)電路：鋅失電子，陰離子移向負(fù)極；銅離子得電子，陽

2、離子移向正極；4 電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式是Zn 2e =Zn2 ；正極反應(yīng)式是Cu 2 2e =Cu；=Zn2電池反應(yīng)式是Zn Cu2 Cu ；5 用溫度計(jì)測量溶液的溫度，其變化是溶液的溫度略有上升，緣由是仍有Cu2 直接在鋅電極上得電子被仍原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能；2按下圖所示裝置，完成試驗(yàn)，并回答以下問題：1 試驗(yàn)過程中，你能觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片加厚變亮；電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； CuSO4 溶液的顏色變淺；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - -

3、 - - - -2 用溫度計(jì)測量溶液的溫度，其結(jié)果是溶液的溫度不上升或無變化 ；由此可說明CuSO4溶液中的 Cu 2 不能移向鋅片得電子被仍原；3 離子移動方向硫酸鋅溶液中：Zn2 向鹽橋移動；硫酸銅溶液中：Cu2 向銅極移動；鹽橋中： K 移向正極區(qū) CuSO4 溶液 ， Cl 移向負(fù)極區(qū) ZnSO 4 溶液 ；4 如取出裝置中的鹽橋，電流計(jì)的指針是否仍會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？為什么？答案不偏轉(zhuǎn)；假如要使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，就該裝置中必需形成閉合回路，如取出鹽橋，很明顯該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流計(jì)指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；3試驗(yàn)結(jié)論：與題1 中的原電池裝置相比較，題2 中雙液原電池具有的特點(diǎn)是1 具有鹽橋；取

4、下鹽橋，無法形成閉合回路，反應(yīng)不能進(jìn)行，可掌握原電池反應(yīng)的進(jìn)行；2 兩個半電池完全隔開，Cu 2 無法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；歸納總結(jié)1 原電池原理原電池原理是把氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)分開進(jìn)行，仍原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生仍原反應(yīng)；2 原電池電極及電極反應(yīng)特點(diǎn)1 負(fù)極為電子流出極，相對活潑，通常是活動性較強(qiáng)的金屬或某些仍原劑，電極被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)；2 正極為電子流入極，相對不活潑，通常是活動性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被仍原或電極上附著物本身被仍原，發(fā)生仍原反

5、應(yīng)；3 原電池的設(shè)計(jì)從理論上講， 任何一個自發(fā)的氧化仍原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池；關(guān)鍵是挑選合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極；1 電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)如 O2與負(fù)極反應(yīng)；2 電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極；4 原電池的應(yīng)用1 比較金屬活動性強(qiáng)弱；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2 比較反應(yīng)速率；1用銅片、銀片、CuNO 32 溶液、 AgNO 3 溶液、導(dǎo)線和鹽橋裝有瓊脂

6、-KNO 3 的 U 形管 構(gòu)成一個原電池；以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確選項(xiàng)在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為Age =Ag試驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作將銅片浸入AgNO 3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD 答案C解析銅片、銀片、CuNO 32 溶液、 AgNO 3 溶液、鹽橋構(gòu)成一個原電池，Cu 作負(fù)極， Ag作正極，其電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu 2e =Cu2 ，正極： 2Ag 2e =2Ag ，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、 形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此C 正確；2關(guān)于如下列圖的原電池，以下說法正確選項(xiàng)A 電子從鋅

7、電極通過電流計(jì)流向銅電極 B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 2eC鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生仍原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H=H 2D取出鹽橋后，電流計(jì)仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變答案A解析鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A 選項(xiàng)正確；鹽橋中的陰離子向負(fù) 極移動， B 選項(xiàng)錯誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生仍原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e =Cu， C 選項(xiàng)錯誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D 選項(xiàng)錯誤；二原電池的電極判定及電極反應(yīng)式的書寫精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 16 頁 - - - - - - -

8、- - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -1原電池電極正極、負(fù)極 的判定依據(jù)有多種；試填寫下表：判定依據(jù)正極負(fù)極電極材料不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體活潑金屬電子流向電子流入電子流出電極反應(yīng)仍原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極現(xiàn)象電極增重或產(chǎn)憤怒體電極減輕2.寫出下表中原電池裝置的電極反應(yīng)和總的化學(xué)反應(yīng)方程式：負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液1鐵銅稀硫酸1 正極反應(yīng)2銅銀硝酸銀 ；負(fù)極反應(yīng) ；總反應(yīng)方程式 ；2 正極反應(yīng) ；負(fù)極反應(yīng) ； 總反應(yīng)方程式 ；2答案12H 2e =HFe2e=Fe2Fe H2SO4=FeSO4 H222Ag 2e =2AgCu2 2e =Cu Cu 2A

9、gNO 3=CuNO 32 2Ag解析負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生仍原反應(yīng)；依據(jù)活潑性，1 中鐵作負(fù)極， 2中銅作負(fù)極；3有一紐扣電池，其電極分別為Zn 和 Ag 2O，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，電池的反應(yīng)方程式為 Zn Ag 2O H2O=2Ag ZnOH 2；(1) Zn 發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn 2e2OH=ZnOH 2 ；(2) Ag 2O 發(fā)生仍原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式是Ag 2O 2e H 2O=2Ag 2OH；歸納總結(jié)1 一般電極反應(yīng)式的書寫方法1 定電極，標(biāo)得失；依據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生仍原反應(yīng)，判定出電極反應(yīng)產(chǎn)物， 找出得失電子的數(shù)

10、量；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2 看環(huán)境，配守恒；電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)固存在，如堿性介質(zhì)中生成的 H 應(yīng)讓其結(jié)合OH 生成水； 電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平；3 兩式加，驗(yàn)總式；兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對比驗(yàn)證；2 已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式1 分析化合價，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與產(chǎn)物；2 在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒；3 依據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式；

11、4 復(fù)雜電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 簡潔的電極反應(yīng)式；3某電池的總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2 ，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFeCl3 溶液B CDCFe AgFe ZnFeFeNO 32 溶液Fe2SO4 3 溶液CuSO4 溶液答案A解析 能實(shí)現(xiàn)反應(yīng) Fe 2Fe3 =3Fe2 的原電池應(yīng)符合以下條件： 負(fù)極為 Fe，正極材料的活潑性比 Fe 差； 電解質(zhì)溶液應(yīng)為含 Fe3 的溶液， B、 D 兩項(xiàng)電解質(zhì)溶液選錯； C 項(xiàng)負(fù)極材料選錯；24依據(jù)氧化仍原反應(yīng)： 2Ag aq Cus=2Ags Cu aq 設(shè)計(jì)的原電池圖所示；請回答以下問題：1 電極 X 的材料是 ；電解質(zhì)溶

12、液 Y 是 ；2 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；3 外電路中的電子是從 電極流向 電極；答案1CuAgNO 3 溶液2 正2Ag 2e =2Ag 或 Age =AgCu23Cu 負(fù)Ag 正2e =Cu解析該原電池的電池總反應(yīng)式為2Ag aq Cus=2Ags Cu2 aq，由此可知X 極是銅，作負(fù)極，銀作正極，Y 應(yīng)是 AgNO 3 溶液；電子從原電池的負(fù)極

13、經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極流向銀電極；1將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達(dá)正確選項(xiàng)A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH 均增大D產(chǎn)憤怒泡的速率甲比乙慢答案C解析圖甲是一個原電池裝置，負(fù)極 Zn ：Zn 2e =Zn2 ，正極 Cu ：2H 2e =H 2 ，形成原電池能加快產(chǎn)生氫氣的速率；圖乙中，Zn 直接與稀H 2SO4 反應(yīng)生成H 2： Zn 2H =Zn2 H2 ，甲、乙兩燒杯中H 2SO4 均被消耗，溶液的pH 均增大；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 16 頁 -

14、- - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2某小組為討論電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如下列圖裝置；以下表達(dá)不正確選項(xiàng) A a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出=CuB a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2 2eC無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐步變成淺綠色D a 和 b 用導(dǎo)線連接后，電流由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極答案D解析a 和 b 不連接時， Fe 和 Cu2 直接發(fā)生氧化仍原反應(yīng)，鐵片上會有金屬銅析出，A 項(xiàng)正確；如 a 和 b 用導(dǎo)線連接，就構(gòu)成原電池，此時鐵為負(fù)極，銅為正極，電極反應(yīng)式分

15、別為Fe 2e=Fe2 、 Cu2 2e =Cu， B 項(xiàng)正確；分析選項(xiàng)A 、B 可知，選項(xiàng)C 是正確的；在原電池中，電流應(yīng)由正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故D 項(xiàng)錯； 3某原電池裝置如下列圖；以下有關(guān)表達(dá)中正確選項(xiàng)A Fe 作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH 均不變C負(fù)極反應(yīng)：2H 2e=H2D工作一段時間后，NaCl 溶液中 cCl答案D增大解析該裝置是原電池；A 項(xiàng)，在該原電池中Fe 作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B 項(xiàng)，工作一段時間后，左邊的燒杯中會含有大量的Fe2 ，溶液的pH 減小，右邊燒杯中的H 不斷放電產(chǎn)生氫氣，因此燒杯中溶液pH 會逐步增大； C 項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)是Fe

16、2e =Fe2 ；D 項(xiàng)，工作一段時間后，左側(cè)燒杯中由于Fe2 不斷進(jìn)入溶液，依據(jù)溶液呈電中性原就，鹽橋中的Cl 會進(jìn)入該燒杯溶液中，就該燒杯溶液中cCl 增大； 4分析圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確選項(xiàng)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -A 中Mg 作負(fù)極，中Fe 作負(fù)極B中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH 3H 2C中 Fe 作電池負(fù)極D中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為2H答案B2e=H 2解析電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩

17、極反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)變；此題考查原電池的正、負(fù)極的判定和電極 反應(yīng)式的書寫以及同學(xué)學(xué)問的變遷才能和敏捷應(yīng)變才能； 中稀硫酸是電解質(zhì)溶液，Mg 作負(fù)極 活動性 Mg Al ； 中 NaOH 溶液是電解質(zhì)溶液， Al 作負(fù)極 Mg 不與 NaOH 溶液反應(yīng) ；中 Cu 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu 2e=Cu 2 ，F(xiàn)e 作正極，由于常溫下，F(xiàn)e 遇濃硝酸發(fā)生鈍化； 中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為2H2O O2 4e =4OH ；5由 A 、B 、C、D 四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行試驗(yàn)；裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C 極質(zhì)量增加A 上有氣泡產(chǎn)生依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問題：1 裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ；2 裝置

18、乙中正極的電極反應(yīng)式是 ；3 裝置丙中溶液的pH 填“變大”、“變小”或“不變”；4 四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的次序是 ；答案1A 2e =A 22Cu 2 2e =Cu3 變大4D A B C解析甲、乙、丙均為原電池裝置；依據(jù)原電池原理，甲中A 不斷溶解，就A 為負(fù)極、 B為正極，活動性A B；乙中 C 極增重，即析出Cu，就 B 為負(fù)極，活動性B C；丙中 A精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -上有氣泡即H 2 產(chǎn)生，就 A 為正極，

19、活動性D A ，隨著 H 的消耗， pH 變大；40 分鐘課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題 題組 1原電池的工作原理1以下說法正確選項(xiàng)A 原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是仍原反應(yīng)B原電池中，電流的方向是負(fù)極 導(dǎo)線 正極 C雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極答案D解析A 項(xiàng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；B 項(xiàng)，電流的方向應(yīng)是正極導(dǎo)線 負(fù)極； C 項(xiàng)，鹽橋不能用導(dǎo)線代替；2某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe 2H A 用 HNO 3 作電解質(zhì)溶液B用鋅作原電池正極 C用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變D用銅作原電池正極答案D =Fe2 H2，就以下說法中正確選項(xiàng)3解析依

20、據(jù)原電池反應(yīng)式可以確定原電池負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸， 但不能為HNO 3，如為稀 HNO 3，就原電池反應(yīng)為3Fe8H 2NO =2NO 3Fe2 4H 2O； 3如下列圖裝置中，觀看到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M 棒變粗， N 棒變細(xì)，由此判定下表中所列M 、N 、P 物質(zhì)，其中可以成立的是選項(xiàng)MNPAZnCu稀硫酸答案CB C DCu Ag ZnFe Zn Fe稀鹽酸硝酸銀溶液硝酸鐵溶液精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -解析依據(jù)電極

21、現(xiàn)象可以推斷M 為正極， N 為負(fù)極， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為不活潑金屬的鹽溶液；4如下列圖的裝置中有電流產(chǎn)生以下說法不正確選項(xiàng)A Fe 是負(fù)極， C 是正極3B負(fù)極反應(yīng)式為Fe3e =FeC內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2 溶液 D電流由石墨電極流向Fe 電極 答案B解析圖示裝置為原電池，負(fù)極Fe：Fe 2e=Fe2 ，正極 C：2Fe3 2e =2Fe2 ，A項(xiàng)正確， B 項(xiàng)不正確；內(nèi)電路中，F(xiàn)e 電極失電子，呈正電，吸引陰離子，C 項(xiàng)正確；外電路中，電流由正極C流向負(fù)極 Fe， D 項(xiàng)正確；5一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn Cu2 =Zn2 Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是選項(xiàng)ABCD正極ZnCuCu

22、Fe負(fù)極CuZnZnZn答案C電解質(zhì)溶液CuCl 2H2SO4CuSO4HCl解析該原電池負(fù)極為Zn，正極為比Zn 不活潑的金屬或石墨等，電解質(zhì)溶液中含有Cu2 ，故只有 C 選項(xiàng)正確；題組 2原電池的應(yīng)用6依據(jù)圖示，可判定出以下離子方程式中錯誤選項(xiàng)2A 2Ags Cdaq=2Agaq CdsB Co2aq Cds=CosCd2aq2C 2Agaq Cds=2Ags Cdaq精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2D 2Agaq Cos

23、=2Ags Coaq答案A解析依據(jù)原電池學(xué)問，金屬活動性：負(fù)極正極，可得三種金屬的活動性次序應(yīng)為Cd Co Ag ，就選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立；7有 a、b、c、d 四個金屬電極，有關(guān)的試驗(yàn)裝置及部分試驗(yàn)現(xiàn)象如下：試驗(yàn)裝置部分試驗(yàn)現(xiàn)象a 極質(zhì)量減小b 極質(zhì)量增加b 極有氣泡產(chǎn)生c 極無變化試驗(yàn)裝置部分試驗(yàn)現(xiàn)象d 極溶解c 極有氣泡產(chǎn)生電流從 a 極流向 d 極由此判定這四種金屬的活動性次序是 A a>b>c>dB b>c>d>aC d>a>b>cD a>b>d>c答案C解析由第一個裝置a 極溶解，故a 為負(fù)極，可知金

24、屬活動性a>b，其次個裝置依據(jù)金屬活 動次序可知金屬活動性b>c ；同理第三個裝置d 極溶解可知， d 極為負(fù)極，金屬活動性d>c ；由第四個裝置電流從a 極流向 d 極，就電子從d 極流向 a 極，故金屬活動性d>a，就選項(xiàng)C 符合題意；8以下表達(dá)正確選項(xiàng)A 反應(yīng) AlCl 3 4NaOH=NaAlO 2 3NaCl 2H 2O 可以設(shè)計(jì)成原電池B Zn 和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4 溶液能加快產(chǎn)生H2 的速率C把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀看到Cu 片上產(chǎn)生大量氣泡，說明 Cu 與 H2SO4 能發(fā)生反應(yīng)而Fe 被鈍化D Zn C

25、u 原電池工作過程中，溶液中H向負(fù)極作定向移動答案B精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 11 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -解析A 項(xiàng)，屬非氧化仍原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池；B 項(xiàng)，鋅與置換出來的銅在電解質(zhì) 溶液中形成原電池，加快產(chǎn)生H 2 的速率； C 項(xiàng)，構(gòu)成原電池，負(fù)極Fe 2e =Fe2 ，正極 2H 2e=H 2 ； D 項(xiàng)， H 向原電池的正極作定向移動；9 Mg AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池方程式為2AgCl Mg=Mg 2 2Ag

26、 2Cl ；有關(guān)該電池的說法正確選項(xiàng) A 可用于海上照明供電B負(fù)極反應(yīng)為AgCl eC Mg 為電池的正極=Ag ClD AgCl 為正極，發(fā)生了氧化反應(yīng)答案A解析 Mg AgCl 電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可用于海上照明供電， A 項(xiàng)正確；該電池中 Mg 發(fā)生氧化反應(yīng)作電池的負(fù)極，反應(yīng)式為 Mg 2e =Mg 2 ，B、C 項(xiàng)不正確； AgCl 發(fā)生仍原反應(yīng)，為電池正極， D 項(xiàng)不正確；10鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視， 目前已研制勝利多種鋰電池； 某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為 Li MnO 2=LiMnO 2，以下說法正確選項(xiàng) A Li 是正極，電極反應(yīng)式

27、為Li e=LiB Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li e=LiC MnO 2 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO 2 e=MnO 22D Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li 2e =Li答案B0 41 3解析由總反應(yīng)方程式L i M nO2=Li M nO2 可知， Li 元素在反應(yīng)后化合價上升0 1，Mn 元素在反應(yīng)后化合價降低 4 3；Li 被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為Li e2=Li ， MnO 2 在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO 2e =MnO ；才能提升題 11某討論性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如下列圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表試驗(yàn)結(jié)果：試驗(yàn)序號AB燒杯中靈敏的液體電流精選名師 優(yōu)秀名師

28、 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnZn乙醇無2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸無4ZnCu苯無5CuC氯化鈉溶液有6MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述試驗(yàn)，回答以下問題：1 試驗(yàn) 2 中電流由 極流向 極填“ A ”或“ B” ；2 試驗(yàn) 6 中電子由B 極經(jīng)導(dǎo)線流向A 極，說明負(fù)極是 填“鎂”或“鋁”電極；3 試驗(yàn) 5 說明 填字母，下同； A 銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的4 分析上表有關(guān)信息，以下說法不正確選項(xiàng)

29、；A 相對活潑的金屬肯定作負(fù)極B失去電子的電極是負(fù)極 C燒杯中的液體必需是電解質(zhì)溶液D原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬或其中一種是非金屬導(dǎo)體 答案1BA2鋁3B4A解析 1電流是由正極流向負(fù)極，試驗(yàn) 2 中， Cu 為正極， Zn 為負(fù)極； 2 電子由負(fù)極流向正極，試驗(yàn) 6 中電子由 B 極流向 A 極，說明負(fù)極是 BAl ；3 試驗(yàn) 5 是銅的吸氧腐蝕，說明銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的； 4 判定原電池負(fù)極時，不能簡潔地比較金屬的活動性，要看反應(yīng)的詳細(xì)情形，如 Al 在強(qiáng)堿性溶液中比 Mg 更易失電子， Al 作負(fù)極， Mg 作正極；在原電池中負(fù)極失去電子， 發(fā)生氧化

30、反應(yīng)； 必需有電解質(zhì)溶液形成閉合回路； 活潑性不同的兩種金屬，或一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬都可以作電極；12由鋅片、銅片和200 mL 稀 H 2SO4 組成的原電池如下列圖；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 13 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -1 原電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ，正極反應(yīng)式是 ；2 電流的方向是 ；3 一段時間后，當(dāng)在銅片上放出 1.68 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時， H2SO4 恰好消耗一半；就產(chǎn)生這些氣體的同時， 共消耗 g 鋅，有 個電子通過了導(dǎo)線， 原硫

31、酸的物質(zhì)的量濃度是 設(shè)溶液體積不變 ；答案1Zn 2e =Zn2 2H 2e=H 22 由 Cu 極流向 Zn 極34.8759.03× 10220.75 mol ·L 1解析3產(chǎn)生 0.075 mol H 2，通過 0.075 mol × 2 0.15 mol 電子， 消耗 0.075 mol Zn 和 0.0751mol H 2 SO4，所以 mZn 0.075 mol × 65 g ·mol 4.875 g，Ne 0.15 mol × 6.02× 1023 mol 1 9.03× 1022，cH2SO40.0

32、75 mol × 20.2 L 0.75 molL· 1 ；13 1 利用反應(yīng) Cu 2FeCl3=CuCl 2 2FeCl2 設(shè)計(jì)成如下列圖原電池，回答以下問題：寫出電極反應(yīng)式：正極 ；負(fù)極 ；圖中 X 溶液是 ， Y 溶液是 ；原電池工作時，鹽橋中的 填“陽”或“陰”離子向 X 溶液方向移動；22 掌握適合的條件，將反應(yīng)2Fe3 2I 2Fe2 I ，設(shè)計(jì)成如下列圖的原電池；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 14 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -

33、請回答以下問題：反應(yīng)開頭時，乙中石墨電極上發(fā)生 填“氧化”或“仍原”反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；甲中石墨電極上發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；電流計(jì)讀數(shù)為0 時，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2 固體，就乙中的石墨作 填“正”或“負(fù)”極，該電極的電極反應(yīng)式為 ；3 利用反應(yīng) 2Cu O2 2H2SO4=2CuSO42H 2O 可制備 CuSO4，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ；32答案1 2Fe3 2e =2Fe2Cu 2e =Cu2 FeClCuCl陽2 氧化2I 2e=I 2=2H2O仍原2Fe3 2e2正I=2Fe2 2e=2I3O2 4e 4H解析1該原電池中Cu 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu 2e =Cu2 ；C 作正極，電極反應(yīng)式為 2Fe3 2e =2Fe2