浙教版科學(xué)八升九基礎(chǔ)專練16水和溶液(無(wú)答案)

1、系統(tǒng)復(fù)習(xí)第16課水和溶液（一）水的電解實(shí)驗(yàn)操作：往電解器玻璃管里注滿水，接通直流電源，觀察現(xiàn)象， 經(jīng)過一段時(shí)間后，停止通電。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電一段時(shí)間后，看到兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生。與正極相連的試管內(nèi)收集的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)收集 的氣體體積大。前者與后者體積比約為1:2。氣體的檢驗(yàn)：正極：試管1中的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣：負(fù)極：將試管2中的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，如氣體量少，可能發(fā)出 爆鳴聲，證明是氫氣。結(jié)論：水在通電條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。正極：氧氣：負(fù)極：氫氣；正極、負(fù)極體積比：1:2方程式：20通直流電2。t +0=t（二）溶液

2、1 .概念：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2 .特征：均一性、穩(wěn)定性均一性是指：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性是指：外界條件不變時(shí)（溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層， 溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來。溶液一般是透明的，但不一定是無(wú)色的。溶液“透明”包括“有色透明”和“無(wú)色透明3 .組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。沒有溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質(zhì)可以是 一種，也可以是兩種或兩種以上，溶劑只能是一種。因微粒之間有間隔，所以溶質(zhì)的體積加上溶劑 的體積不一定等于溶液的體積。（2）溶劑：能溶解其他

3、物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑。兩種液體相互溶解時(shí)，通常量多的是 溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，習(xí)慣上把水稱作溶劑，通常不指明溶 劑的溶液，一般指水溶液。注意：SO,、NaQ等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)不是S6、Na20,而是H3s0,、NaOHo4 .溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（三）懸濁液、乳濁液和溶液1 .乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。2 .懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。落液注液懸濁液乳濁液組成固、液、氣+液固+液樹液分散微粒分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體均一性均_不均一不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不程定不穩(wěn)定相同點(diǎn)都

4、是混合物3 .溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象（四）飽和溶液和不飽和溶液1 .飽和溶液、飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶 液。2 .飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1） . 一般規(guī)律：對(duì)大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液而言加水；升溫飽和溶液1.不飽和溶液加溶質(zhì)；降溫；蒸發(fā)水（五）、溶解度1 .固體的溶解度（1） .定義:在I一定溫閡下,某固態(tài)物質(zhì)的在回0克溶劑I里達(dá)到麗狀態(tài)時(shí)所I溶解的質(zhì)量I，叫 做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2） .一解度的意義|：例如：某物質(zhì)在20的溶解

5、度為21. 5克。其含義是：在2（TC時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21. 5克。或說：在20°C時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21. 5克。（3） .固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度值越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）20的溶解度范圍大于10gllOg0. Olsig小于0. 01g代表物質(zhì)KN03、NaClKClOjCa (OH)二、CaSOi AgcSO：CaCOs（4） .有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量心溶劑質(zhì)受二100克溶質(zhì)質(zhì)受二 S漆液質(zhì)量- 100克+S（六）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一表示溶液組成的一種方法1 .概念：溶質(zhì)

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 .表達(dá)式：m溶液二m溶質(zhì)+ m溶劑二m溶液X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3 .意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。如：NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl, 80g水。4 .注意：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算 在內(nèi)。5 .溶液的濃稀與溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值有關(guān)，即與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；而不能只看溶質(zhì)、或溶

7、劑的多少。（七）、配制溶液配制操作流程圖第一步：計(jì)算一算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。第二步：稱量和量取一用天平稱出2g氯化鈉；用501nL量筒量取48mL水。第三步：溶解一將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。第四步：裝瓶、貼簽一將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。（八）、常用的凈水方法【.沉淀一一除去不溶性雜質(zhì)。使不溶性的沉淀沉降下來，并與水分層。II.過濾一一除去不溶性雜質(zhì)。把液體與不溶于該液體的固體分開。操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；用少量水浸潤(rùn)濾紙并使得濾紙與漏斗之間不要有氣泡。二低：過淀時(shí)漉紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣；漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠

8、：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗下 端緊靠燒杯內(nèi)壁。3）濾液仍然渾濁的可能原因：濾紙破損；液面超過濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈?！綡.吸附一一除去部分不溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)、臭味、色素等。2J J利用活性炭等具有吸附作用的物質(zhì)把水中的一些不溶性雜質(zhì)、部分可溶性雜質(zhì)吸附在表面而除 去。出水口 ；粒狀活 性炭層 建蹩IV.蒸儲(chǔ)一一除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)。通過加熱的方法使 水變成水蒸氣后冷凝成水。鞏固練習(xí)：1 .某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的A.甲

9、、乙 B.甲、丙 C.乙、丙D.甲、乙、丙2 .通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是（）A.1亳升酒精加1亳升水得到2亳升酒精的水溶液B. 1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C. 1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液2.D. 1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法操作不飽和溶液飽和溶液恒溫 蒸發(fā)正確的是（A.操作I一定是降溫B.操作I一定是加溶質(zhì)C.D.與的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等與的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等4. 20時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反

10、應(yīng)），充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是A.所得溶液可能都是飽和溶液丙甲乙B.20時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丙乙D.升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大5.下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10CB.將一定量飽和石灰水升溫10C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖6.下表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度，下列有關(guān)說法正確的是（D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大B.20C時(shí)，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大C.40時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63. 9克D.100時(shí)水中溶解的硝酸鉀一定比80時(shí)水中溶解的硝酸鉀多7.甲燒杯中盛有30C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20釉勺飽和硫酸銅溶液100克，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)）.加入5g無(wú)水 破枝粉末（1）乙中溶液（填“是”、“不是”或“可能是"）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用（結(jié)果保留一位小數(shù)）。溫度/C020406080100溶解度/克13.331.663