第三節(jié)化學平衡(2)

1、第三節(jié) 化學平衡第二課時第二課時化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的、定義：指在一定條件下的可逆反應可逆反應里，里，正反應和逆反應的速率相等正反應和逆反應的速率相等，反應，反應混合物混合物中各組分的中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。濃度保持不變的狀態(tài)。2、特征：逆、等、動、定、變、特征：逆、等、動、定、變v正正=v逆逆0條件條件改變改變平衡平衡1 不平衡不平衡 平衡平衡2建立新平衡建立新平衡一定一定時間時間破壞舊平衡破壞舊平衡v正正=v逆逆0v正正v逆逆化學平衡的移動：化學平衡的移動： 化學反應體系的平衡狀態(tài)是可以通過化學反應體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應條件（改變反應條件（濃度、

2、氣體反應的壓強、濃度、氣體反應的壓強、溫度溫度）而發(fā)生變化的。這種現(xiàn)象稱為）而發(fā)生變化的。這種現(xiàn)象稱為平衡平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動?；瘜W平衡的移動化學平衡的移動二、外界條件對化學平衡的影響二、外界條件對化學平衡的影響1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響實驗實驗2-5 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴滴濃硫濃硫酸酸滴加滴加1020滴滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液橙色橙色黃色黃色結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。實驗實驗2-5結(jié)論：結(jié)論：

3、增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動；增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動；原理：原理：生成物濃度瞬間生成物濃度瞬間，v(逆逆),v (正正) 不變，不變，v(逆逆) v (正正)，化學平衡化學平衡逆逆向移動。向移動。原理：原理：生成物濃度瞬間生成物濃度瞬間，v(逆逆),v (正正) 不變，不變，v(正正) v (逆逆)，化學平衡化學平衡正正向移動。向移動。實驗實驗2-5結(jié)論：結(jié)論：減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；活動活動探究探究實驗實驗2-6 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 紅色紅色飽和飽和FeCl3溶液溶液4滴滴4滴滴1 mo

4、l/L KSCN溶液溶液0.005mol/LFeCl3+0.01mol/L KSCNNaOH溶液溶液35滴滴NaOH溶液溶液35滴滴紅色溶液加深紅色溶液加深紅色溶液加深紅色溶液加深紅色溶液變淺紅色溶液變淺紅色溶液變淺紅色溶液變淺結(jié)論：增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。 增加反應物的濃度或減小反應物的濃度，平衡發(fā)生移動的原因是什么？分別畫出速率-時間關(guān)系圖討論討論:增加反應物的濃度減小反應物的濃度 結(jié)論結(jié)論 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大反應物濃度或增大反應物濃度或減小生成物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度或增大生成物濃度或減小反應

5、物濃度減小反應物濃度化學平衡向化學平衡向正正反反應方向移動應方向移動化學平衡向化學平衡向逆逆反反應方向移動應方向移動降溫顏色變淺升溫顏色變深 2NO2（）（） N2O4（）（） 紅棕色 無色平衡向放熱反應方向移動平衡向吸熱反應方向移動2、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響現(xiàn)象分析：【實驗實驗】2-72-7 在其它條件不變時，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動。結(jié)論：結(jié)論：原理：原理：升高溫度，升高溫度，v(正正),v (逆逆) ，v(逆逆) v (正正)，化學平衡逆向移動?；瘜W平衡逆向移動。原理：原理：降低溫度，降低溫度，v(正正) ,v (逆逆) ，v

6、(正正) v (逆逆)，化學平衡正向移動?；瘜W平衡正向移動。2NO2 N2O4 H0 v (逆逆)，化學平衡正向移動?；瘜W平衡正向移動。結(jié)論：結(jié)論： 結(jié)論結(jié)論 壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下對于在其它條件不變的情況下對于反應前后氣體分子反應前后氣體分子數(shù)不等的反應：數(shù)不等的反應：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) 且且abcd 增大壓強，會使化學平衡向著氣體分子增大壓強，會使化學平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動；數(shù)減小的方向移動； 減小壓強，會使化學平衡向著氣體分子減小壓強，會使化學平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。數(shù)增大的方向移動。（1）平衡混合物都是

7、固體或液體時，壓強也）平衡混合物都是固體或液體時，壓強也不能使化學平衡移動。不能使化學平衡移動。（2）對反應前后氣體分子數(shù)沒有變化的可逆）對反應前后氣體分子數(shù)沒有變化的可逆反應，改變壓強不能使平衡移動。反應，改變壓強不能使平衡移動。注意事項：注意事項：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，且且ab = cd增大壓強增大壓強減少壓強減少壓強4、催化劑對化學平衡的影響加入催化劑vtV V正正V V逆逆V V正正 = V= V逆逆催化劑能同等程度加快或減慢正、逆反應速率(V正 = V逆), 對化學平衡無影響；催化劑只能縮短平衡到達的時間。條件的改變平衡移動方向具體增大反應物濃度減小反應物濃度增

8、大體系壓強減小體系壓強升高溫度降低溫度向正反應方向移動向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向體積縮小方向移動向體積縮小方向移動向體積增大方向移動向體積增大方向移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動的方向移動規(guī)規(guī)律律改變一個條件改變一個條件總結(jié)改變反應條件時平衡移動的方向化學平衡移動原理（勒夏特列原理） 如果改變影響如果改變影響平平衡衡的條件之一，平衡的條件之一，平衡將向能夠?qū)⑾蚰軌驕p弱減弱這種改這種改變的方向移動。變的方向移動。例例1：在一恒容密閉容器中，在一恒容密閉容器中，反應反應A(g)A(g)B(g) C(g)B(g

9、) C(g)達到平衡，若增大達到平衡，若增大A A的的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的正確的()AA的濃度一定比原平衡大的濃度一定比原平衡大BA的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大CC的百分含量一定大于原平衡的百分含量一定大于原平衡C的百分含量的百分含量DB的轉(zhuǎn)化率一定增大的轉(zhuǎn)化率一定增大隨堂練習隨堂練習：AD例例2：對已達到化學平衡的下列反應：對已達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是生的影響是 ( () ) A逆反應速率加大，正反應速率減小，平衡逆反應速率加大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動向逆反應方向移動 B逆反應速率減小，正反應速率加大，平衡逆反應速率減小，正反應速率加大，平衡向正反應方向移動向正反應方向移動 C正、逆反應速率都變小，平衡向逆反應方正、逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動向移動 D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動向移動C例例3：有