第二節(jié)離子反應(yīng)

1、利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。象并對現(xiàn)象做出解釋。探究實(shí)驗(yàn)1燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且加入的燈泡變亮，且加入的氯化鈉越多燈泡越亮氯化鈉越多燈泡越亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡漸亮漸亮沒有自由移動(dòng)的離子沒有自由移動(dòng)的離子或離子的濃度太小或離子的濃度太小離子不能自由移動(dòng)離子不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后氯化鈉溶于水后能離解成自由移能離解成自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子某些物質(zhì)溶于某些物質(zhì)溶于水離解成自由水離解成自由移動(dòng)的離子后移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。 離子濃度越大，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電性越強(qiáng)。

2、思考與總結(jié)思考與總結(jié)物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：純水中也有自由移動(dòng)的離子，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：純水中也有自由移動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。氯化氫在水中的溶解和電離示意圖氯化氫在水中的溶解和電離示意圖 你還知道哪些物質(zhì)像氯化氫一你還知道哪些物質(zhì)像氯化氫一樣溶于水也能導(dǎo)電嗎？樣溶于水也能導(dǎo)電嗎？2 2、電解質(zhì)電解質(zhì): : 在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身能夠電離出在水溶液中或熔融狀態(tài)下本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)

3、。 常見的電解質(zhì)常見的電解質(zhì)： 酸：酸：HClHCl、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 、H H2 2COCO3 3 等；等； 堿：堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等；等； 絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaClNaCl、 BaBa（NONO3 3) )2 2等。等。 活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：NaNa2 2O O、MgOMgO、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3等等 水也是電解質(zhì)。水也是電解質(zhì)。在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨著水分的流失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電隨著水分的流失，也失去很多鹽分

4、，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)電解質(zhì)飲料飲料。電解質(zhì)飲料電解質(zhì)飲料又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。 電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)：電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)： 身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)練習(xí)練習(xí): : 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 NaClNaCl溶液溶液 氯化氫氯化氫 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金屬鈉金屬鈉 石墨石墨 MgC

5、lMgCl2 2 CaOCaO 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3 3、電離的表示方法、電離的表示方法電離方程式電離方程式 閱讀教材第閱讀教材第3030頁頁 請分別書寫下列各組物質(zhì)的電請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識酸。離方程式，并從電離的角度認(rèn)識酸。 1 1、硫酸、鹽酸、硫酸、鹽酸 2 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3 3、硫酸銅、硝酸鋇、硫酸銅、硝酸鋇1 1、 H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- HClHCl = H= H+ + + + 2Cl2Cl- -2 2、 KOH = KKOH = K+ + + OH+ OH- -

6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2= Ba= Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -3 3、 CuSOCuSO4 4 = Cu= Cu2 2+ + + SO+ SO4 42- 2- Ba(NOBa(NO3 3) )= BaBa2+ 2+ +2NO+2NO3 3- -酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。鹽鹽 電離時(shí)生成金屬陽離子（或電離時(shí)生成金屬陽離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物。離子的化合物。請參考酸的定義，嘗試從電請參考酸的定義，嘗試從

7、電離的角度給出堿和鹽的定義。離的角度給出堿和鹽的定義。下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A A、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的電離方程式是的電離方程式是 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=Al=Al3+3+SO+SO4 42-2-B B、NaNa2 2O O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榈乃芤耗軐?dǎo)電是因?yàn)镹aNa2 2O O在水中在水中 電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的NaNa+ +和和O O2-2-C C、CaCOCaCO3 3在溶液中不能導(dǎo)電，因此在溶液中不能導(dǎo)電，因此CaCOCaCO3 3 不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)D、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。在

8、溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 探究實(shí)驗(yàn) CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-該反應(yīng)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的實(shí)質(zhì)是SOSO4 42-2-和和BaBa2+2+的反應(yīng)，的反應(yīng)， CuCu2+ 2+ 和和ClCl- - 在在溶液中沒有溶液中沒有變化變化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-【討論討論】現(xiàn)有下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶現(xiàn)有下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪液、氫氧化鈉溶液

9、，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)質(zhì)又是又是什么？什么？ 2 2、離子反應(yīng)方程式：、離子反應(yīng)方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示 離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-寫寫改改刪刪查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4離子方程式的檢驗(yàn)離子方程式的檢驗(yàn): : 1 1、是否符合客觀事實(shí)、是否符合客觀事實(shí) 2 2、質(zhì)量是否守恒、質(zhì)量是否守恒 3 3、電荷是否守恒、電荷是否守

10、恒 4 4、該拆的拆，不該拆的不拆、該拆的拆，不該拆的不拆。電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電離電離易電離易電離強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI難電離難電離弱弱酸酸弱弱堿堿水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等鹽溶解性鹽溶解性全部可溶全部可溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽氯化物氯化物除除AgClAgCl外絕大部分可溶外絕大部分可溶硫酸鹽硫酸鹽除除BaSOBaSO4 4外（外（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4

11、4微溶）微溶）絕大部分可溶絕大部分可溶碳酸鹽碳酸鹽除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn) H+ + OH- = H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水溶性鹽和水離子方程式的意義：離子方程式的意義： 可以表示某一個(gè)具體的化可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示所有學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。同一類型的離子反應(yīng)。 探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn) 有氣泡冒出有氣泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀4 4、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解、在溶液中進(jìn)行

12、的復(fù)分解 反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：類反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀生成沉淀、放出氣體放出氣體或或生成難電離物質(zhì)如水生成難電離物質(zhì)如水等。等。 離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 1 1）與與H H+ +不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等

13、 弱酸的陰離子弱酸的陰離子 2 2）與與OHOH- -不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -等弱堿的陽離子等弱堿的陽離子 3 3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存 判斷離子共存的隱含條件：判斷離子共存的隱含條件：有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅, ,與金屬產(chǎn)生氣體與金屬產(chǎn)生氣體有有OHOH- -堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅無色溶液無色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在Fe3+:黃色，黃色，F(xiàn)e2+:淺綠色淺綠色Cu2+:藍(lán)色，藍(lán)色，MnO4:紫紅色紫紅色1.(2007年海南年海南)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合： HCO3 OH = CO32 H2O B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合：醋酸鈉溶液和鹽酸混合： CH3COONaH = CH3COOHNa C.少量金屬鈉放入冷水中：少量金屬鈉放入冷水中： Na2