化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、12鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物石油氣的燃燒石油氣的燃燒高溫冶煉鐵高溫冶煉鐵原電池放電原電池放電3 1.1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。 E E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）E E（生成物）（生成物）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 E E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）E E（生成物（生成物) )2.常見的放熱、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)關(guān)于吸熱

2、反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是誤的是 （ ）A A需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)B B化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等還可以是光能、電能等C C化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律能量守恒定律D D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)63.反應(yīng)熱與鍵能吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量，7 3. 3.熱化

3、學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：（1）定義）定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：式，叫做熱化學(xué)方程式。例如： H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)；H=184.6 kJ/mol（2）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： a.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。b.要注明反應(yīng)物和生成物的狀要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)態(tài)C.C.H H表示反應(yīng)熱，表示反應(yīng)熱，“”表示放熱，表示放熱，“+ +”表示吸熱，表示吸熱，單位一般采用單位一般采用kJ/molkJ/mol。對熱化學(xué)方程式H2(g)+ I2(g)=

4、2HI(g)；H = +26kJmol-1的敘述中，正確的是 （ ）A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量練習(xí)：9二、燃料燃燒釋放的熱量二、燃料燃燒釋放的熱量1. 1. 燃料充分燃燒的條件是什么燃料充分燃燒的條件是什么? ? 足夠多的空氣和足夠大的接觸面積。足夠多的空氣和足夠大的接觸面積。2.2.燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果燃料不充分燃燒會造成怎樣的結(jié)果? ?3. 3. 為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的