高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)高中化學(xué)高中化學(xué) 必修（一）必修（一）第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）思考：思考： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？復(fù)習(xí)回顧答：酸、堿、鹽的答：酸、堿、鹽的水溶液或熔化狀態(tài)水溶液或熔化狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子。下可以電離出自由移動(dòng)的離子。可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？答：可通過其水溶液答：可通過其水溶液是否導(dǎo)電是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)

2、的離子。電離可用電離可用電離方程式電離方程式來表示。來表示。 物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什物質(zhì)溶解于水的電離過程可用什么方程式來表示？么方程式來表示？1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)：）電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷摹?如：酸、堿、鹽、活潑如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等金屬氧化物等導(dǎo)電的原因：導(dǎo)電的原因： 在溶于水或熔化狀態(tài)在溶于水或熔化狀態(tài)下有自由移動(dòng)的下有自由移動(dòng)的離子離子。+-（2）非電解質(zhì)）非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷?。如：如：NH3、非金屬氧化物如、非金屬氧化物如CO2、大多數(shù)的有機(jī)物如蔗糖、酒精等大多數(shù)的有機(jī)物如蔗糖

3、、酒精等不導(dǎo)電的原因：不導(dǎo)電的原因： 在溶于水或熔化狀態(tài)下沒有自由移在溶于水或熔化狀態(tài)下沒有自由移動(dòng)的動(dòng)的離子離子。思考：純硫酸和液態(tài)氯化氫均不導(dǎo)電，思考：純硫酸和液態(tài)氯化氫均不導(dǎo)電，能否說明硫酸和氯化氫為非電解質(zhì)。能否說明硫酸和氯化氫為非電解質(zhì)。練習(xí)與思考：1、判斷下列說法的正誤、判斷下列說法的正誤金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì)金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì)氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)電解質(zhì) K2SO4溶液能導(dǎo)電，所以溶液能導(dǎo)電，所以K2SO4溶液溶液是電解質(zhì)是電解質(zhì)BaSO4難溶于水，但難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)是電解質(zhì)NH3的水溶液能導(dǎo)電，但

4、的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電不是電解質(zhì)解質(zhì)2 2、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 液態(tài)液態(tài)CO2 CuSO45H2O 電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下下離解成自由移動(dòng)離解成自由移動(dòng)的離子的過程。的離子的過程。NaCl=Na+ +

5、 Cl-如：將如：將NaClNaCl溶于水溶于水H H2 2SOSO4 4 =2H+SOSO4 42-將將H H2 2SOSO4 4溶于水溶于水KNO3 3=K+ + NO3 3-將將KNO3 3高溫熔化高溫熔化Na2 2O =2Na+ + O2 2-將將NaNa2 2O O高溫熔化高溫熔化NaCl在水中的溶解和電離示意圖在水中的溶解和電離示意圖NaCl加入水中加入水中水分子與水分子與NaCl晶體作用晶體作用NaCl溶解并電離溶解并電離思考：1、硫酸、氯化氫均是電解質(zhì)，哪么在、硫酸、氯化氫均是電解質(zhì)，哪么在純硫酸、液態(tài)氯化氫中是否發(fā)生了電離？純硫酸、液態(tài)氯化氫中是否發(fā)生了電離？為什么？為什么？

6、2、下列物質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下能否、下列物質(zhì)在水中或熔化狀態(tài)下能否發(fā)生電離？如果能電離則產(chǎn)生的離子可發(fā)生電離？如果能電離則產(chǎn)生的離子可能是什么？能是什么？金屬銅金屬銅 碳酸鈉碳酸鈉酒酒精精 NaNa2 2O O KOH KOH COCO2 2 MgClMgCl2 2 BaSOBaSO4 4能電離：能電離：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里或熔化時(shí)在水溶液里或熔化時(shí)電離出離子的電解質(zhì)。電離出離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽類多數(shù)鹽類均屬于強(qiáng)電解質(zhì)。均屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO

7、3等等強(qiáng)堿強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等金屬氧化物金屬氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO等等鹽鹽：NaCl、KNO3、 BaSO4 等等（2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里電離出離子的電解質(zhì)。電離出離子的電解質(zhì)。 弱酸、弱堿及少數(shù)鹽類弱酸、弱堿及少數(shù)鹽類屬于弱電解屬于弱電解質(zhì)。質(zhì)。 水水也是弱電解質(zhì)。也是弱電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)弱酸弱酸：HF、H2CO3、醋酸、醋酸等等弱堿弱堿 ：Cu(OH)2、Fe(OH)3 、氨水、氨水 等等強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷： (1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械脑谒芤褐械?/p>

8、電離程度電離程度大小。大小。 (2)強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性溶解性無關(guān)。無關(guān)。 (3)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中以離子離子存在，存在，弱電解質(zhì)在水溶液中以弱電解質(zhì)在水溶液中以分子、離子分子、離子存在。存在。 練習(xí)與思考：1、以下物質(zhì)為中學(xué)常見的物質(zhì)：、以下物質(zhì)為中學(xué)常見的物質(zhì)：NaCl Fe K2SO4 BaSO4 NH3 H2O Al(OH)3 CaCO3 CO2 C2H5OH Cu(OH)2 HNO3 NH4NO3(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有(2)屬于弱電解質(zhì)的有屬于弱電解質(zhì)的有(3)屬于非電解質(zhì)的有屬于非電解質(zhì)的有(4)屬于弱堿的有屬于弱堿的有

9、(5)難溶于水的鹽有難溶于水的鹽有 2、下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜?、下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（于非電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COOH B、C aO C、Na2SO4 D、SO2D（1）左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫）左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離產(chǎn)生的離子（電離產(chǎn)生的離子（原子團(tuán)原子團(tuán)是一個(gè)整體，是一個(gè)整體，不能拆開不能拆開寫）寫）4、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫（3）要標(biāo)出陰、陽離子的）要標(biāo)出陰、陽離子的電荷數(shù)電荷數(shù)（4）配平，使之符合）配平，使之符合質(zhì)量守恒和電荷質(zhì)量守恒和電荷守恒守恒。（2）強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離完全電離，用，用“=”連接，連接，弱電解

10、質(zhì)弱電解質(zhì)部分電離部分電離， 用用 “ ”連接。連接。練習(xí)與思考：1、寫出、寫出HCl、H2SO4、HF的電離方程的電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn)式，并找出電離后的共同特點(diǎn)2、寫出、寫出KOH、Ca(OH)2、 NH3 H2O的的電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn)電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn)3、寫出、寫出BaCl2 、 Al2(SO4)3 、 NH4NO3 的電離方程式，并找出電離后的共同特的電離方程式，并找出電離后的共同特點(diǎn)點(diǎn)探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽酸酸：電離時(shí)產(chǎn)生的：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子陽離子全部是氫離子的化合物。的化合物。HCl =

11、 H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HF H+ + F-探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽堿堿：電離時(shí)產(chǎn)生的：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根陰離子全部是氫氧根離子離子的化合物。的化合物。KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NH3 H2O NH4+ + OH-探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽探究：從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿鹽鹽鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的：電離時(shí)產(chǎn)生的金屬陽離子金屬陽離子（或（或NH4+）和）和酸根陰離子酸根陰離子的化合物。的化合物。思考：思考： NaHSO4屬于酸還是鹽？屬于酸還是鹽？NaHSO4=Na+ + H+S

12、O42-屬于鹽屬于鹽BaCl2 = Ba2+ + Cl-Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO4 2-NH4NO3 = NH4+ + NO3-酸式鹽酸式鹽思考：1、下列電離方程式書寫正確的是、下列電離方程式書寫正確的是 A、KNO3= K+ + NO3- B、H2SO4 = H2+ + SO42- C、 Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42- D、 Cu(OH)2 Cu2+ + 2(OH)- E、 HF = H+ + F-（A）2、下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是、下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-B、Na2O = 2Na+ + O2-C、 (NH4 )2 SO4 = 2NH4 + SO42-D、 NaOH = Na+ + H + + O2-E、 CO2 C4+ + 2O2-（A、D、E）3、把少量的、把少量的KOH固體分別投入到固體分別投入到100mL的下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化的下列溶液中，溶