第十五屆燭光杯-電化學(xué)復(fù)習(xí)

1、電化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題電化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題 原電池、電解池的判原電池、電解池的判斷斷 以及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 高二化學(xué)高二化學(xué) 任志偉任志偉 電化學(xué)本質(zhì)電化學(xué)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)失 升 氧得 降 還陽(yáng)極陰極負(fù)極正極原原電電池池電電解解池池自自發(fā)發(fā)非非自自發(fā)發(fā) （1）根據(jù)題目中出現(xiàn)的圖像判斷：）根據(jù)題目中出現(xiàn)的圖像判斷：發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng) 、自發(fā)自發(fā)/非自發(fā)非自發(fā) （2）根據(jù)題目中所描述的電極判斷：）根據(jù)題目中所描述的電極判斷： 正極正極/負(fù)極負(fù)極原電池原電池 陰極陰極/陽(yáng)極陽(yáng)極電解池電解池 （3）根據(jù)題目中的化學(xué)反應(yīng)判斷：）根據(jù)題目中的化學(xué)反應(yīng)判斷： 放電過(guò)程放電過(guò)程原電池反應(yīng)原

2、電池反應(yīng) 充電過(guò)程充電過(guò)程電解池反應(yīng)電解池反應(yīng) （4）根據(jù)應(yīng)用：）根據(jù)應(yīng)用： 原電池的應(yīng)用原電池的應(yīng)用金屬的腐蝕金屬的腐蝕 電解池的應(yīng)用電解池的應(yīng)用電鍍、精煉、電冶金電鍍、精煉、電冶金 怎樣判斷出原電池反應(yīng)和電解池怎樣判斷出原電池反應(yīng)和電解池Mg AlNaOHA書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式12FeCl3C C NaIA燃料電池燃料電池堿性堿性H2和和O2 （KOH電解質(zhì)電解質(zhì)） 負(fù)極負(fù)極 正極正極總反應(yīng)總反應(yīng)酸性酸性H2和和O2 （H2SO4電解質(zhì)）電解質(zhì)）負(fù)極負(fù)極正極正極總反應(yīng)總反應(yīng)2H2-4e-+4OH- = 2H2OO2+2H2O+4e- = 4OH- 2H2-4e-

3、 = 4H+ O2+4H+ +4e- = 4H2O2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O練習(xí)練習(xí) 負(fù)極負(fù)極正極正極總反應(yīng)總反應(yīng)寫(xiě)出甲烷燃料電池（寫(xiě)出甲烷燃料電池（KOH溶液）的電極溶液）的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。CH4+10OH-8e- = CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e- = 8OH-CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O第一步：判斷正負(fù)極第一步：判斷正負(fù)極 1、不同導(dǎo)體：看活性、不同導(dǎo)體：看活性 2、同種惰性導(dǎo)體：看兩極物質(zhì)化合價(jià)變化、同種惰性導(dǎo)體：看兩極物質(zhì)化合價(jià)變化 3、由電路中電子、電流的方向、由電路中電子、電流的方向

4、 或溶液中離子的移動(dòng)方向第二步：確定電極反應(yīng)第二步：確定電極反應(yīng) 根據(jù)兩極物質(zhì)分別發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，根據(jù)兩極物質(zhì)分別發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，“列物列物質(zhì)，標(biāo)得失質(zhì)，標(biāo)得失”，有時(shí)還要注意反應(yīng)環(huán)境。某些電極反應(yīng)式，有時(shí)還要注意反應(yīng)環(huán)境。某些電極反應(yīng)式，不易寫(xiě)出時(shí)，可考慮不易寫(xiě)出時(shí)，可考慮“總總一極一極=另一極另一極”的方法的方法第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式（注意電子得注意電子得失守恒失守恒）。原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法 下圖兩個(gè)裝置各會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是下圖兩個(gè)裝置各會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成相應(yīng)什么？并完成相應(yīng)電電極

5、反應(yīng)式極反應(yīng)式負(fù)極負(fù)極陰極陰極負(fù)極負(fù)極陰極陰極Cu第一步：根據(jù)電源判斷陰、陽(yáng)極；第一步：根據(jù)電源判斷陰、陽(yáng)極；第二步：根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液情況分析第二步：根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液情況分析寫(xiě)出電極反應(yīng)；寫(xiě)出電極反應(yīng)；分析電解質(zhì)溶液中存在的分析電解質(zhì)溶液中存在的離子；離子；分析離子的放電順序；分析離子的放電順序；確定電極、確定電極、寫(xiě)出電極反應(yīng)式；寫(xiě)出電極反應(yīng)式；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式 （注意有水被電解時(shí)的情況）。（注意有水被電解時(shí)的情況）。 電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法電極反應(yīng)電極反應(yīng) 陽(yáng)極陽(yáng)極 活潑金屬作電極活潑金屬作電極 由電

6、極本身失電子由電極本身失電子 R ne- = Rn+惰性電極惰性電極 溶液中較易失電子的溶液中較易失電子的 陰離子優(yōu)先放電陰離子優(yōu)先放電陰極陰極 一定是溶液中易得電子的陽(yáng)離子優(yōu)先放電一定是溶液中易得電子的陽(yáng)離子優(yōu)先放電 Rn+ + ne- = R 電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷Rn- - ne- = R （Pt、Au、石墨）、石墨） Ag+Fe3+ Cu2+ H+Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 得到電子得到電子 由易到難由易到難 金屬金屬 S2-I- Br- Cl- OH- NO3- ， SO42- ， CO32-, F- 失去電子由易到難失

7、去電子由易到難 在同一時(shí)間內(nèi)在同一時(shí)間內(nèi),將分別盛有熔融態(tài)將分別盛有熔融態(tài)NaCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽的三個(gè)電解槽串聯(lián)串聯(lián),以石墨為電極進(jìn)行電解以石墨為電極進(jìn)行電解,則三個(gè)則三個(gè)電解槽陰極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比電解槽陰極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為為 （ ） A 123 B 321 C 121 D 632D練習(xí)練習(xí)練習(xí)練習(xí)電解電解類(lèi)型類(lèi)型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液復(fù)溶液復(fù)原方法原方法物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例實(shí)例 含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- 4e-+O2+2H2O陰極：陰極：4H+ +

8、4e- 2H2H2O陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- 2e-+Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2HCl不活潑金屬不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- 2e- +Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- CuCuCl2活潑金屬的活潑金屬的無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽Na2SHCl不活潑金屬的不活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽CuSO4CuO陽(yáng)極：陽(yáng)極：S2- 2e- + S陰極：陰極：2H2O+2e- H2+4OH- 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2H2O4eO2+4H+陰極：陰極：2Cu2+4e- 2Cu電解電解水型水型電解電解溶質(zhì)型溶質(zhì)型電解電解溶質(zhì)和溶質(zhì)和水型水型 陽(yáng)極：陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧

9、酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuCl2 、HCl與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+ FeFe2+2+ZnZn2+2+ Al3+Mg2+Na+CaCa2+2+ K K+ +簡(jiǎn)單陰離子簡(jiǎn)單陰離子復(fù)雜陰離子復(fù)雜陰離子不活潑金屬離子不活潑金屬離子活潑金屬離子活潑金屬離子高考對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求高考對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求 1 1、理解原電池和電解池的工作原理，、理解原電池和電解池的工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式能正確書(shū)