高二化學(xué)下冊(cè)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)梳理

1、高二化學(xué)下冊(cè)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)梳理化學(xué)是自然科學(xué)的一種 ,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn) ,希望你喜歡。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無(wú)水醋酸) ,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨) ,非電解質(zhì)不導(dǎo)電 ,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì); 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱決定于溶液離子濃度大小 ,濃度越大 ,導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子電荷數(shù)越高 ,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)(濃度可不同);飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是水溶液或高溫熔融液(熔液

2、)。共價(jià)化合物只能在溶液中導(dǎo)電 ,離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電。(區(qū)別離子與共價(jià)化合物)弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡概念一定條件(溫度、濃度)下 ,分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 ,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)(屬于化學(xué)平衡)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡 ,到達(dá)平衡時(shí) ,弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2、電離平衡的特征逆：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的 ,存在電離平衡。等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等 ,不等于零 ,是動(dòng)態(tài)平衡。 定：弱電解質(zhì)在溶液中到達(dá)電離平衡時(shí)

3、,溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。 變：外界條件改變時(shí) ,平衡被破壞 ,電離平衡發(fā)生移動(dòng)。3、影響電離平衡的因素(符合勒沙特列原理)(1)內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì) ,是決定性因素。(2)外因溫度由于弱電解質(zhì)電離過(guò)程均要吸熱 ,因此溫度升高 ,電離度增大。 濃度同一弱電解質(zhì) ,濃度越大 ,電離度越小。在一定溫度下 ,濃度越大 ,電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱?,離子相互碰撞結(jié)合成分子的時(shí)機(jī)越大 ,弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此 ,稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。導(dǎo)電性強(qiáng)弱 離子濃度離子所帶電荷溶液濃度 電離程度3.例如：在醋酸的電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀釋 ,平衡向右移動(dòng) ,電離程度變大 ,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小; B 參加少量冰醋酸 ,平衡向右移動(dòng) ,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但電離程度小; 外加物質(zhì)假設(shè)參加的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子 ,那么會(huì)抑制原電解質(zhì)的電離 ,使電離平衡向生成分子的方向移動(dòng);假設(shè)參加的物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子反響 ,那么會(huì)促進(jìn)原電解質(zhì)的電離