2009屆南充高三第一次適應性考試理綜化學部分

1、2009 屆四川省南充市高三第一次適應性考試理科綜合試卷化學部分（滿分 300 分，答題時間 150 分鐘）第I卷（選擇題，共 21 個小題，每小題 6 分，共 126 分）一、選擇題（本大題包括 13 個小題，每小題 6 分。共 78 分。每小題只有一個選項符合題意）6 下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是A 食鹽和蔗糖溶解B 鈉和硫熔合C.碘和干冰升華D .二氧化硅和氧化鎂熔合7 下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是，A 從氟到碘，生成的氫化物熔沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B. 因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性C 從鈉到氯，最高價氧

2、化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D 氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強&室溫下，下列四種溶液：0.1 mol !_氨水； 0.1 mol |_JNH4CI 溶液；0.2 mol 丄 鹽酸與 0.2mol -LNH4CI 溶液等體積混合；0.1 mol L，的 NH4HCO3溶液；四種溶液中c（NH4）由大到小的順序正確的是A .B .C.D .9 在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A. 在含等物質的量的AIO2：OH - CO；的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2: Al （ OH ）3、CO；-_,_,2亠B

3、.在含等物質的量的FeBq、FeJ的溶液中，緩慢通入氯氣：I : Br : FeC. 在含等物質的量的Ba（OH b、KOH的溶液中緩慢通入CO?:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質的量的Fe、C、H的溶液中加入鋅粉：Fe、H、Fe210下列式子哪一個能用來精確地計算任意稀鹽酸溶液中的氫離子濃度c (H+)的是(Kw為水的離子積常數(shù))A.c(H+)=c( HCI)B . c(H+)=c( HCI)+Kw / c (H+)C. c (H+)=C ( HCI) +KwD. c(H+) =c ( HCI )一 Kw / c( J )11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中

4、一定正確的是A.1 mol 甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要CI2分子 2NA個B.標準狀況下，22.4 LBD中所含的分子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，m g 乙烯與 m g 丙烯中均含有3mNA對共用電子對14D. 1 mol.LJMg(NO3)2溶液中含有NOr的數(shù)目為 2NA12.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，開始時，兩容器的溫度，體積均相同，兩容器中均充入 2molSO2和 1molO2，且發(fā)生反應為：2SO2(g) O2(g 2SO3(g); HO ;當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SQ 在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是A .向甲容器中再充入一定量的

5、氦氣B.向乙容器中再充入 2 molSO3氣體C. 適當升高乙容器的溫度D. 縮小甲容器的體積13.常溫下，用惰性電極電解一定濃度的CUSO4溶液一段時間后， 維持溫度不變向溶液中 加入 0.15 molCu(OHb恰好使溶液恢復到電解前的濃度和質量(整個過程中其他損失不計)，則在電解過程中轉移電子的物質的量為A. 0.15 mol B . 0.3 molC . 0.45 mol D . 0.6 mol第n卷(非選擇題，共 10 個小題，共 174 分)26 . （ 16 分）已知 A、B、C、D、E 五種物質分別由SO2-NOc Cl - OH - co2一和Ba2、Ag Fe3Na Al3

6、的兩種離子組成，任何兩種物質不含有相同的離子且各物質均易溶于水，化學小組的同學為探究上述物質的組成，進行了下列系統(tǒng)實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象，按要求回答問題。（1）將鐵粉加入到 C 的溶液中，振蕩過濾后，溶液的質量增加，顏色也有明顯的變化，則可確認 C 中含有_ 離子，發(fā)生反應的離子方程式為 _。（2） 用 pH 試紙測定，只有 A、E 兩溶液里堿性，且 pH 均為 11,則 A、E 的化學式可能是：、_ 。為進一步確認 A 和 E,現(xiàn)提供蒸餾水，pH 試紙，量筒等實驗 用品，請你設計簡單的實驗方案： _。（3）將BaCJ溶液分別加入 B 和 D 的溶液中，只有 D 溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝

7、酸。則 B、C、D 的化學式分別是 B_，C_ ，D_。27.（ 14 分）在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M 為常見的液體物質，酸 G 是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；氣體 C 為極性分子，H 為良好的耐火材料（圖 I 中部分產(chǎn)物沒有列出）（2）若 C 是酸性氣體，則酸 C 的化學式為 _ , G 溶液與 H 反應的離子方程式為:（3）若 C 是堿性氣體，且 D 不溶于 A 溶液，則固體乙與 M 反應的化學方程式為 _;氣體 F 與液體 M 反應生成 G 的化學方程式為： _。28.（ 16 分）化學活動小組想通過如下圖所示裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，探究 NO 與Na2O2反應

8、產(chǎn)物。實驗前，他們查閱資料得知：2NaNO3二=2NaNO2O2,NaNO2為白色粉末狀固體，既有氧化性又有還原性。實驗開始時，先在A 裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，待反應中不再有氣體產(chǎn)生時，將銅絲插入稀硝酸中，回答下列問題：（1）裝置 A 中放入碳酸鈣的目的是 _。（2 ）裝置 B、C 中的試劑分別是：B 中_ ，C 中_，E 的作用是（3） 如何檢驗反應中是否有氧氣生成 ?_（4）假如Na?。？已反應完全，為確定 D 中固體產(chǎn)物的成分，甲同學將固體溶于水，測其pH，發(fā)現(xiàn)溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。由此現(xiàn)象請你推 斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質是： _ （填化學

9、式）。（5）乙同學取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變淡黃色。此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成份是 _ （填化學式）。根據(jù)以上實驗及推斷， 請寫出 NO 與Na2O2反應的化學方程式： _ .29.（ 14 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為 10; B 的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。c、D 是空氣中含量最多的兩種元素；D、E 兩單質在不同條件下反應可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出 E 的單質與A、D 兩元素形成的常見化合物反應的離子方程式：_（2） 由 A、C、D 三元素所形成的常見鹽溶液呈 _性（填“酸”、“中”“堿”），其原因用離子方程式表示為：_ 。（3） B 的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890. 3 k