2006年南通如東高三化學(xué)模擬試卷

1、 CH-CH=CH-CN CH-CH=CH CH-CH=CH-CH2006年江蘇省南通市如東縣高三化學(xué)模擬試卷（三）第一卷（共 72 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 Zn-65 Cu-64 CI-35.5 S-32Mg-24 AI-27 O-16 Fe-56一、選擇題（本題包括 8 小題，每題只有一個正確答案。每小題 4 分，共 32 分）1. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A K B Ca C Na D Fe2. 為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化與液化B 液體燃料

2、呈霧狀噴出C 通入大大過量的空氣D 將煤粉粉碎3. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高， 廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A 利用電池外殼的金屬材料B 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D 回收其中石墨電極4. 下列實驗操作中錯誤的是A 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D 稱量時，先在托盤天平的兩盤上各放大小相同的白紙，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中-CH

3、2CH=CHCH2CH25.怙橡反 -具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是 CH-CH=CH-CN CH-CH=CH CH-CH=CH-CH1CH=CH-CH=CH CH-C 三 C-CH CH=CH-CNA B C D 6.對于反應(yīng) 2SQ+Q=2SO,下列判斷正確的是A 平衡時，SQ 消耗速率必定等于 Q2生成速率的兩倍B 其他條件不變，增加催化劑，平衡必定向右移動C 2 體積 SQ 和足量 Q2反應(yīng)，必定生成 2 體積 SQD 平衡時，SQ 濃度必定等于 Q 濃度的兩倍37 .在 100g 濃度為 18mol/L、密度為p(g/cm )的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/

4、L 的硫酸，則加入的水的體積為A 小于 100mL B 等于 100mL C 大于 100mL D 等于 100/pmL&在 10mL0.01mol/L 的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL二、選擇題(本題包括 10 小題，每題有 1 2 個正確答案。每小題 4 分，共 40 分。漏選得2 分，錯選、不選得 0 分)9.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸， 兩種溶液的體積和 pH 都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的

5、氫氣。下列說法正確的是()A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B 乙燒杯中的酸過量C 乙燒杯中參加反應(yīng)的鋅多D 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大10. 下列離子方程式書寫正確的是+ 2A 等體積的氯氣和二氧化硫同時通入一定量水中：Cl2+SQ+2HO=4H +2Cl-+SO-B 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CQ+2HO+AIOJ=AI(OH)3J+HCQfC 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合Nl4+HSCf+2OH=Sc3+NHf+2HQD 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水2+ _ 2+Mg +2HCQ+Ca +2OH=CaCQj +2H2Q+Mg

6、CU11. 設(shè) NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是1常溫常壓下，17g 甲基(一14CH)所含的中子數(shù)為 9N.2常溫常壓 22.4L NQ 氣體的分子數(shù)小于 NA364g 的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去22 個電子4常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA5標(biāo)況時，22.4L 二氯甲烷所含有的分子數(shù)為 426常溫常壓下，1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 42A.B.C. D.12下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是F2和 Br2的沸點純水在 25C和 80C時的 pH 值3同溫下分別在 100g 水中最多能溶解的無水 CuSO 和

7、 CuSO50 的質(zhì)量425C時，等體積的 pH 值都等于 3 的鹽酸和 AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)5在 NH+NS N2+H2O 反應(yīng)中，被氧化和被還原的N 原子數(shù)6耐火材料 MgO 和 CaO 的熔點7和 H+離子半徑8金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)ABCD13.根據(jù)離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)，判斷錯誤的化學(xué)式是BC14在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生取代加成水解中和四種反應(yīng)的15某學(xué)生正在實驗室做氣體發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）實驗,碼GDEFXY3ZA 維生素C.芬必得裝置如下圖所示:請你判斷他所做的實驗是A 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B 二氧化錳和

8、濃鹽酸生成氯氣C 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫16.已知某溶液中只存在 OH、H+、CHCOO、Na+四種離子，若該溶液是由體積相等的氫氧 化鈉溶液和醋酸溶液混合而成， 且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 C(NaOH)、C(CHsCOOH)及混合前酸中C(H+)和堿中C(OH)的關(guān)系是A 大于、小于 B小于、大于C 小于、小于D 大于、大于17. 2000 年 10 月 10 日，諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家艾倫黑格、艾倫馬克迪爾米德和日本科學(xué)家白川英樹，以表彰他們有關(guān)導(dǎo)電聚合物的發(fā)現(xiàn)。他們研究發(fā)現(xiàn)：經(jīng)過改造后的塑料能夠像金屬一樣表現(xiàn)導(dǎo)電性能。以聚乙炔

9、為例，要使其能夠?qū)щ姡仨氂?2或 Na等做摻雜處理，他們用碘做的摻雜實驗通式如下：3xx+CHn+1CHX+xI32則聚乙炔的碳鏈結(jié)構(gòu)片段和下列敘述正確的是一 C= C C= C C= C-一 C=C C=C C=C=C=C=C=C=C=C=一 C=C C= C C=C C= C5這種可導(dǎo)電的塑料是一種純凈物，有固定的熔、沸點6摻雜后的聚乙炔之所以能導(dǎo)電，是因為它具有類似鹽的結(jié)構(gòu)7聚乙炔和碘的摻雜反應(yīng)中，聚乙炔被還原8聚乙炔經(jīng)摻雜反應(yīng)后，分子內(nèi)碳鏈結(jié)構(gòu)未發(fā)生變化A B C D 18.某銅鋁合金 4.92g 完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.032L 的 NO 氣體和0.672L 的

10、 N2C4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A. 9.00gB.3.12gC.5.88gD.7.44g第二卷（共 78 分）三、（本題包括 2 小題，共 22 分）19.（8 分）（1）指出在使用下列儀器（已凈）或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫（2）配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH 溶液 500mL,填空并請回答下列問題:應(yīng)稱量 NaOH 的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器用托盤天平稱取固體樣品時（1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實

11、際質(zhì)量為g。下列操作對配制的 NaOH 溶液濃度有偏高影響的是 _。A. 稱量時將 NaOH 固體直接放在天平托盤上面的紙上B. 將稱量的 NaOH 固體置露在空氣的時間過長C. 選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水D. 在燒杯中溶解 NaOH 后，立即將所得溶液注入容量瓶中E. 整個配制過程中容量瓶不振蕩20.（14 分）固體 AlCl3和 FeCb 混合物中含有少量 FeC和 Al2（ SQ）3。某同學(xué)設(shè)計如下實 驗進行分離，以分別得到純凈的AlCl3和 FeCl3固體。阮淀D|OD|J 過量試劑亡屮紀(jì) 1*固述溶液F試劑吐_適量做劑 b血 lClq 固體回答下列問題:（1） 寫出下列試劑的名稱：

12、試劑c_ ,試劑 d_，試劑 f_ ,（2） 操作 3 是_ ，具體操作是 _;操作 4 是_ ，操作時應(yīng)注意的問題是 _ ;（3） 加入試劑 b 的目的是 _ ,判斷試劑 b適量的方法是（4） 由溶液 D 轉(zhuǎn)變成溶液 E 的操作中，判斷加入的試劑 e 適量的依據(jù)是（5） 溶液 E 中的溶質(zhì)有： _。其中雜質(zhì)是否要另加試劑除去_ （填 “是”或“否”）,原因是_（6） 有同學(xué)認為上述實驗中最后得到AICI3和 FeCb 固體的步驟不科學(xué)，他的理由是：四、（本題包括 2 小題，共 20 分）21.（ 8 分）取 0.2mol/LHCI 溶液與 O.2mol/LMOH 溶液等體積混合（忽略混合后溶

13、液體積的變化），測得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題：1混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（ H+）；（填“”、“ ”、或“= =”）2求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（ Cl-）-c （M）=mol/Lc（ H+）-c（MOH =mol/L。如果取 0.2mol/LMOH 溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH 7,則說明 MOH 的電離程度MCI的水解程度。 （填“”、“ + NaX2R-CNR-COOHI3醇和醉氯(R C-C1) )能反應(yīng)生成酯*請回答下列問題:(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為：,名稱是(2)

14、反應(yīng) 1 的類型為，反應(yīng) 5 的類型為(3)反應(yīng) 3 的作用是,B 的結(jié)構(gòu)簡式為(4)寫出反應(yīng) 6 的化學(xué)方程式：(5)梨小食心蟲性誘劑的最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為：六、（本題包括 2 小題，共 16 分）25.（6 分）A、B 兩只質(zhì)量不等的燒杯各放入質(zhì)量不等但均含有9.8g 溶質(zhì)的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤，天平不平衡。再分別在 A、B 兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵粉和鋅粉，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則反應(yīng)前A B兩燒杯（含內(nèi)置硫酸溶液）的最大質(zhì)量差是 _ 。此情況下，鐵粉和鋅粉質(zhì)量的取值范圍是 _。26.（10 分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmolCI2通入含amolFeB2、bmolFel2的溶液中，當(dāng) c 取不同值 時，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。HO(CH込0HS0C12反應(yīng)1ClCCHClHO(CHa)7CCH3( (CH2) )aCUAIH反應(yīng)5水解反應(yīng)