化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

1、1第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒21實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式？2分子與原子的主要區(qū)別？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？過氧化氫 氧氣+水催化劑在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分; 實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.3 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時化并生成新物質(zhì)時,反應(yīng)反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較的質(zhì)量總和相比較,存在存在什么關(guān)系呢什么關(guān)系呢?思考思考?4 提問：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)提問：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系量之間究竟存在什么關(guān)系閱讀102-103頁活動天地你認(rèn)為可能會

2、是什么情況？5在上述活動中，我們已經(jīng)對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化做出了推測，那么如何來設(shè)計實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)這一推測是否正確呢？注意：首先要確定一個容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象；其次要考慮怎樣測量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量；同時還要考慮怎樣是反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、藥品等。方案一方案一：鹽酸和大理石（主要成分鹽酸和大理石（主要成分CaCOCaCO3 3）反應(yīng)生成二）反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣氧化碳、水和氯化鈣方案二方案二. .氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。銅沉淀和硫酸鈉。方案三方案三. .白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。白磷在空氣

3、中燃燒生成五氧化二磷。化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？1 1、確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象、確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象下列反應(yīng)可供選擇，也可以選擇其它的反應(yīng)。下列反應(yīng)可供選擇，也可以選擇其它的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究4 4、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是質(zhì)量是 （變化的（變化的/ /不變的）。不變的）。3 3、確定實(shí)驗(yàn)操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)、確定實(shí)驗(yàn)操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)2 2、你選擇第、你選擇第 個反應(yīng)作為研究對象，那么所需個反應(yīng)作為研究對象，那么所需要的儀

4、器有：要的儀器有：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稱取反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量稱取反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量5 5、小組間交流展示、小組間交流展示：說一說你的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象和結(jié)論，：說一說你的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象和結(jié)論，找一找存在的問題，看誰做得更好。找一找存在的問題，看誰做得更好。 6 6、問題、問題： 同學(xué)們所獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論相同嗎？同學(xué)們所獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論相同嗎？ 哪種結(jié)論是正確的？哪種結(jié)論是正確的？ 導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤的原因可能有哪些？導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯誤的原因可能有哪些？9演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1 1：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)10演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1 1小結(jié)小結(jié)加氣球加氣

5、球（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)）=觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水M1 M211（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶 液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定12演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)

6、2 2小結(jié)小結(jié)硫酸銅硫酸銅 +氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 + 氫氧化銅氫氧化銅 M1 M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀13演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3：白磷燃燒：白磷燃燒：（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量14對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球

7、五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣15實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案二方案二方案三方案三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1m2 M1M2 m1m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等M1M2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量有藍(lán)色沉淀生成產(chǎn)生大量白煙16一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)

8、后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。17說明：說明：注意：注意：1.1.適用于適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)2. 2. 是是質(zhì)量質(zhì)量守恒而不是體積守恒。守恒而不是體積守恒。3.3.必須是必須是真正參加真正參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)沒有參加反沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 4 4、化學(xué)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量不管生成、化學(xué)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量不管生成的是的是氣體氣體還是還是沉淀沉淀都包括在內(nèi)。都包括在內(nèi)。5 5、實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容、實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器中進(jìn)行，不能讓生成的氣體或參加反應(yīng)的的器中進(jìn)行，不能讓生成的氣體或參加反應(yīng)的的氣體逸出

9、，否則反應(yīng)前后的質(zhì)量不一定相等。氣體逸出，否則反應(yīng)前后的質(zhì)量不一定相等。18為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化？想一想19l在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原，原子的子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。相等。20原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因21不變不變改變改變化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后前后六個不變六個不變兩

10、個一定改變兩個一定改變一個可能改變：一個可能改變：分子的總數(shù)分子的總數(shù)宏觀：物質(zhì)的種類宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子的種類微觀：分子的種類宏觀宏觀微觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素種類元素種類原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律可理解為為六個不變，兩個一定改變，一質(zhì)量守恒定律可理解為為六個不變，兩個一定改變，一個可能改變個可能改變元素質(zhì)量元素質(zhì)量23練習(xí)：1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子n2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能變的是在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖? )nA:物質(zhì)種類物質(zhì)種類,B:原子種類原子

11、種類C:元素種類元素種類D原子個數(shù)原子個數(shù)DA24 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。 A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 說明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)種類和分子個數(shù)可能要發(fā)生變化254：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變ABCDA26 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？學(xué)了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)

12、量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 271、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等求某物質(zhì)的質(zhì)量2、應(yīng)用化學(xué)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成3、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用28則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 練習(xí)練習(xí) 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16一、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等求某物質(zhì)的質(zhì)量求某物質(zhì)的質(zhì)量例題29

13、n1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_。2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A與足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_。nA 8克 B 5克， C 3克 D 2克課堂發(fā)散題0.48C30進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計算計算1 1、電解、電解3636克水得到克水得到4 4克氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)克氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是（量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9g A.18g B.4gC. 32g D. 9g2 2、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng) 2X + Y= 2Z 2X + Y= 2Z 中中 ，24gX24gX與足量的與足

14、量的Y Y反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了40gZ40gZ，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（ ） A.18g B.4gC. 16g D. 9g A.18g B.4gC. 16g D. 9gCC31例題 已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？斷石蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。二：推斷出一些物質(zhì)

15、的組成二：推斷出一些物質(zhì)的組成32練習(xí)：練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧和氧氣氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定，試推斷該化合物的組成元素中一定有有_元素。元素。氫氫、氧氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？ 33三：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 例：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 答：鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂： Mg+O2點(diǎn)燃

16、 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。34你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。35隨堂練習(xí):1、下列現(xiàn)象

17、可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法

18、確定質(zhì)量大小、無法確定質(zhì)量大小BCC3、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的則生成的D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定 C36 4 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽光下曬干 B. 蠟燭燃燒越來越短 C. 鐵絲燒后質(zhì)量增加 D. 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小 A37隨堂練習(xí):5、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物

19、，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子38判斷題：判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：練習(xí)：2：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )39隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1、在、在A+B=C+D反應(yīng)中，反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反恰好完全反應(yīng)生成應(yīng)生成3克克C，則生成，則生成D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 5克克 B3克克 C6克克D4克克 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和和H2O，試推，試推斷蠟燭一定由（斷蠟燭一定由（ ） A碳元素組成碳元素組成 B氫元素組成氫元素組成 C碳?xì)溲踉細(xì)溲踉亟M成素組成D碳?xì)湓亟M成碳?xì)湓亟M成 403.