溶液中粒子濃度的比較

1、（09年全國年全國1卷卷10）用用0.10molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出來的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)【課前演練【課前演練】（09年江蘇化學(xué)年江蘇化學(xué)13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是度關(guān)系正確的是A室溫下，向室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：

2、 c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，時，pH=4.75、濃度均為、濃度均為0.1molL1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案：答案：AC【課前演練【課前演練】三個守恒：三個守恒：電荷守恒、物料守恒電荷守恒、物料守恒【總結(jié)【總結(jié)】 解決電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小問題需要哪些知識解決電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小問題需要哪些知識儲備

3、？通常運用到那些規(guī)律？儲備？通常運用到那些規(guī)律？兩個平衡：兩個平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解平衡質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒導(dǎo)出導(dǎo)出 兩個程度：兩個程度：（1）同濃度的弱酸或弱堿與相應(yīng)鹽：一般電離程度大于）同濃度的弱酸或弱堿與相應(yīng)鹽：一般電離程度大于的水解程度。如等濃度的的水解程度。如等濃度的 NH4Cl和和NH3H2O：NH3H2O 電離程度大于電離程度大于NH4+的水解程度；等濃度的水解程度；等濃度CH3COONa和和CH3COOH：CH3COOH電離程度大于電離程度大于CH3COO-的水解程的水解程度。度。-對應(yīng)體的比較對應(yīng)體的比較（2）HCO3水解程度水解程

4、度大于電離程度大于電離程度-同一體的比較同一體的比較（3）其余依據(jù)信息解決）其余依據(jù)信息解決訓(xùn)練訓(xùn)練1寫出寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練訓(xùn)練2寫出寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)c(HC

5、O3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-) + c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3) 試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：試導(dǎo)出上述質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是一個導(dǎo)出式，可以有電荷守恒和物料守恒得出質(zhì)子守恒是一個導(dǎo)出式，可以有電荷守恒和物料守恒得出鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1、（09年四川卷年四川卷12）關(guān)于濃度均為關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的的三種溶液：三種溶液：氨水、氨水、鹽酸、鹽酸、氯化銨溶液。氯化銨溶液。下列說法不正確的是下列說法不正確的是 Ac（NH4+）：）： B水電離出的水電離出的c（H+）：）： C和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3

6、H2O) D和和等體積混合后的溶液：等體積混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2、 （09年上海卷年上海卷17）根據(jù)下表提供的數(shù)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，據(jù)， 判斷在等濃度的判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3)Dc(Na+) c(H+)=c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-)化學(xué)式化學(xué)式電離常數(shù)電離常數(shù)HClOKi=310-8H

7、2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11【方法規(guī)律總結(jié)【方法規(guī)律總結(jié)】 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系1.某元素守恒某元素守恒 2.合理代換。合理代換。1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合明確溶液中哪些微粒結(jié)合H+(或或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；結(jié)合的數(shù)目；2.哪些微粒電離出哪些微粒電離出H+(或或OH-)電離的數(shù)目電離的數(shù)目（2）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液：）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液：【高考題型【高考題型】1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析、單一溶

8、質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液或弱堿溶液：）弱酸溶液或弱堿溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是溶液中，下列關(guān)系錯誤的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A【例【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH

9、-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)A（3）強堿弱酸的酸式鹽溶液：）強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性草酸氫鉀溶液呈酸性，在，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) +

10、 c(C2O42-)CD例例4：等物質(zhì)的量的下列溶液中，：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的濃度由大到小的順序是的順序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=2、不同物質(zhì)同種離子濃度比較、不同物質(zhì)同種離子濃度比較鞏固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，鞏固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 【小結(jié)歸納小結(jié)歸納】 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不過量不過量過量過量生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）思維的三個基點：電離、水解和守恒思維的三個基點：電離、水解和守恒A1、二元酸、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：在水中發(fā)生電離：H2A=H+HA-和和