化學(xué)物質(zhì)的屬性

1、氨水一水合氨結(jié)構(gòu)式氨水，又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無(wú)色透明且具有刺激性氣味。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，由氨氣通入水中制得，主要用作化肥?；瘜W(xué)式： NH3·H2O 相對(duì)分子質(zhì)量： 35.05 化學(xué)品類別： 無(wú)機(jī)物-氣態(tài)氫化物水溶液 儲(chǔ)存： 密封陰涼保存 外觀與性狀：無(wú)色透明或微帶黃色液體液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味。 相對(duì)密度（水=1）：0.91 飽和蒸氣壓(kPa)：1.59(20) 爆炸上限%(V/V)：25.0 爆炸下限%(V/V)：16.0 溶解性：溶于水，醇。 含氨28%29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最濃的氨水含氨35.28%，密度0.88g/

2、cm3。 工業(yè)氨水是含氨25%28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點(diǎn)一77。 與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險(xiǎn)。 有毒，對(duì)眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。編輯本段質(zhì)量指標(biāo)揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率，且濃度的增大揮發(fā)量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴(yán)重。對(duì)銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對(duì)水泥腐蝕不大。對(duì)木材也有一定腐蝕作用。弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3&#

3、183;H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。 氨水具有堿的通性： 能使無(wú)色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室中常用此法檢驗(yàn)NH3的存在。 能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在。 工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4

4、)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3不穩(wěn)定性一水合氨不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3+H2O 實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳。 由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉淀性氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如： Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量氨水。 Fe2+2NH3&

5、#183;H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。絡(luò)合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O 可用此反應(yīng)來(lái)鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和

6、氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+(深藍(lán)色) +2OH-+4H2O還原性氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應(yīng)： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反應(yīng)。農(nóng)業(yè)上經(jīng)稀釋后可用作化肥。無(wú)機(jī)工業(yè)用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。有機(jī)工業(yè)用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹(shù)脂的催化劑。醫(yī)藥上用稀氨水對(duì)呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。 氨水是實(shí)驗(yàn)室重要的試劑，主要用

7、法見(jiàn)“主要性質(zhì)”一段。 1. 軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。 2. 無(wú)機(jī)工業(yè)用于制選各種鐵鹽。 3毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。 有機(jī)工業(yè)用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹(shù)脂的催化劑。 4. 醫(yī)藥上用稀氨水對(duì)呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。 5. 作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業(yè)，紗罩業(yè)，曬圖等。鄰苯二甲酸酐化學(xué)式C8H4O3相對(duì)分子質(zhì)量148.12 性狀別 名苯酐分子式C8H4O3；C6H4(CO)2O外觀與性狀白色

8、針狀結(jié)晶分子量148.11蒸汽壓0.13kPa/96.5 閃點(diǎn)：151.7熔 點(diǎn)131.2 沸點(diǎn)：295溶解性不溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙醚、苯等多數(shù)有機(jī)溶劑密 度相對(duì)密度(水=1)1.53；相對(duì)密度(空氣=1)5.10穩(wěn)定性穩(wěn)定危險(xiǎn)標(biāo)記20（腐蝕品）主要用途用于制造增塑劑、苯二甲酸二丁酯、樹(shù)酯和染料等物理性質(zhì)白色針狀結(jié)晶。相對(duì)密度(水=1)1.53，熔點(diǎn)131.6，沸點(diǎn)295（升華)。微溶于冷水、乙醚,易溶于熱苯、乙醇、乙酸中。 化學(xué)性質(zhì)鄰苯二甲酸酐可發(fā)生水解、醇解和氨解反應(yīng)，與芳烴反應(yīng)可合成蒽 醌衍生物。鄰苯二甲酸酐在工業(yè)上是在五氧化釩催化下，由萘與空氣在350360進(jìn)行氣相氧化制得，也

9、可用空氣氧化鄰二甲苯制得。鄰苯二甲酸酐可代替鄰苯二甲酸使用，主要與一元醇反應(yīng)形成酯，例如鄰苯二甲酸二丁酯、鄰苯二甲酸二辛酯。 用途標(biāo)定堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液。從仲醇、叔醇中分離伯醇。根據(jù)熔點(diǎn)不同，檢別伯胺和芳香族烴。除去苯中噻吩。二甲酸二丁酯、鄰苯二甲酸二辛酯都是重要的增塑劑。鄰苯二甲酸酐與多元醇(如甘油、季戊四醇)縮聚生成聚芳酯樹(shù)脂，用于油漆工業(yè)；若與乙二醇和不飽和酸縮聚，則生成不飽和聚酯樹(shù)脂，可制造絕緣漆和玻璃纖維增強(qiáng)塑料。鄰苯二甲酸酐也是合成苯甲酸、對(duì)苯二甲酸的原料，也用于藥物合成。氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是

10、一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強(qiáng)堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備藥品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對(duì)其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。形狀熔融白色顆粒或條狀，現(xiàn)常制成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無(wú)水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇時(shí)或溶液與酸混合時(shí)產(chǎn)生劇熱。溶液呈強(qiáng)堿性。相對(duì)密度2.13。熔點(diǎn)318。沸點(diǎn)1390。半數(shù)致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。 儲(chǔ)存密封干燥保存。 (即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H

11、2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（Na2CO3），也就會(huì)變質(zhì)） 理化常數(shù)密度：2.130克/立方厘米 熔點(diǎn)：318.4 水溶性：。易溶于水，水溶液呈無(wú)色 沸點(diǎn)：1390 堿離解常數(shù)（Kb）= 3.0 堿離解常數(shù)倒數(shù)對(duì)數(shù)（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中學(xué)鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產(chǎn)生白色沉淀；焰色反應(yīng)，火焰呈黃色?；瘜W(xué)性質(zhì)1NaOH是強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na+OH 3能和酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 4能和一些酸性氧化物反應(yīng)

12、 2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(過(guò)量)= NaHSO3(生成的Na2SO3和水與過(guò)量的SO2反應(yīng)生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2= 2NaNO3+ NO+H2O 5氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na【Al（OH)4】+3H2(而且，在NaOH不足量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6H2O=(NaOH)= 2Al(OH)3+ 3H2) 6能強(qiáng)堿制取弱堿，NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O 7能和某些鹽反應(yīng)，2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 2N

13、aOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2（實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)OH-) 8NaOH具有很強(qiáng)的腐蝕性，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 9NaOH能吸收二氧化碳。反應(yīng)過(guò)程如下 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2= NaHCO3(CO2過(guò)量) 10NaOH能與二氧化硅反應(yīng)，SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O （因?yàn)镹a2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會(huì)使瓶塞與瓶體粘連，不易打開(kāi)，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)用橡膠塞） 11能與指示劑發(fā)生反應(yīng)堿的通性 遇無(wú)色酚酞變紅(過(guò)濃的氫氧化鈉也會(huì)使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試

14、液變藍(lán)。 12放在空氣中易潮解，并吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。故應(yīng)放置在干燥的環(huán)境中，也可用于干燥氣體。吸水性有強(qiáng)烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加），可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因?yàn)榭梢院虲O2等發(fā)生反應(yīng)從而變質(zhì)。（會(huì)與酸性氣體發(fā)生反應(yīng)。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現(xiàn)象，屬于物理變化）；溶于水，同時(shí)放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)，屬于強(qiáng)堿。腐蝕鋁性物質(zhì)，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數(shù)分鐘，就會(huì)吸收水分，成為液態(tài)毒藥。其熔點(diǎn)為318.4。除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮

15、、液氨。強(qiáng)堿性其液體是一種無(wú)色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 鈉（Na)與水反應(yīng)（與水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用燒杯并在燒杯上加蓋玻璃片，反應(yīng)時(shí)鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游于水面，有“嘶嘶”的響聲，并有生成物飛濺），生成強(qiáng)堿性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片，并放出氫氣。固體NaOH中OH以O(shè)-H共價(jià)鍵結(jié)合，Na+與OH-以強(qiáng)離子鍵結(jié)合，溶于水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強(qiáng)堿性，可使無(wú)色的酚酞試液變成紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍(lán)。其他性質(zhì)純的無(wú)水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化

16、鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時(shí)能放出大量的熱，288K時(shí)其飽和溶液濃度可達(dá)16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強(qiáng)堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，具備堿的一切通性。市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆；純液體燒堿為無(wú)色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對(duì)纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出熱量；與無(wú)機(jī)酸發(fā)生中和反應(yīng)也能產(chǎn)生大量熱，生成相應(yīng)的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發(fā)生皂化反

17、應(yīng)，生成相應(yīng)的有機(jī)酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。注：氫氧化鈉只要拿出來(lái)放在空氣中就會(huì)迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)而溶解生成氫氧化鈉溶液。用途 廣泛應(yīng)用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標(biāo)準(zhǔn)堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；國(guó)內(nèi)品牌有：天惠牌、天工牌、金達(dá)牌。 氫氧化鈉還是許多有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應(yīng)： RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH在工業(yè)上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因?yàn)檩^濃的氫氧化鈉溶液濺到

18、皮膚上，會(huì)腐蝕表皮，造成燒傷。它對(duì)蛋白質(zhì)有溶解作用，有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性（由于其對(duì)蛋白質(zhì)有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。次氯酸鈉中文名稱：漂白水;漂水化學(xué)式NaClO，是鈉的次氯酸鹽。次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是漂白劑的有效成分。分子式： NaClO 分子量： 74.44理化特性主要成分： 含量: 工業(yè)級(jí) (以有效氯計(jì))一級(jí)13%; 二級(jí) 10%。 外觀與性狀： 微黃色溶液，有似氯氣的氣味。 pH： 熔點(diǎn)()： -6 沸點(diǎn)()： 102.2 相對(duì)密度(水=1)： 1.10溶解性： 溶于水。 主要用途： 用于水的凈化，以及作消毒劑、紙漿漂白等，醫(yī)藥工業(yè)中用制氯胺等。穩(wěn)定性

19、： 不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解 禁配物： 酸類。 避免接觸的條件： 光照 熱源特性蒼黃色極不穩(wěn)定固體，與有機(jī)物或還原劑相混易爆炸水溶液堿性，并緩慢分解為NaCl NaClO3 O2 ,受熱受光快速分解強(qiáng)氧化性甲醇系結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，化學(xué)式CH3OH。又稱“木醇”或“木精”。是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。有毒，誤飲510毫升能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。用于制造甲醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。中文名：甲醇外文名：methyl alcohol別名：木酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量：32.04化學(xué)品類別：有機(jī)物-醇管制類型：不管制儲(chǔ)存：密封保存

20、物理性質(zhì)別名：木醇，木精。 外觀與性狀：無(wú)色澄清液體，有刺激性氣味。微有乙醇樣氣味，易揮發(fā)，易流動(dòng)，燃燒時(shí)無(wú)煙有藍(lán)色火焰，能與水、醇、醚等有機(jī)溶劑互溶，能與多種化合物形成共沸混合物，能與多種化合物形成溶劑混溶，溶解性能優(yōu)于乙醇，能溶解多種無(wú)機(jī)鹽類，如碘化鈉、氯化鈣、硝酸銨、硫酸銅、硝酸銀、氯化銨和氯化鈉等。易燃，蒸氣能與空氣形成爆炸極限6.0%-36.5%（體積）。有毒，一般誤飲15ml可致眼睛失明。 熔點(diǎn)()：-97.8 相對(duì)密度（水=1）：0.79 沸點(diǎn)()：64.8 相對(duì)蒸氣密度（空氣=1）：1.11 飽和蒸氣壓(kPa)：13.33(21.2) 燃燒熱(kJ/mol)：727.0 臨界

21、溫度()：240 臨界壓力(MPa)：7.95 辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值：-0.82/-0.66 閃點(diǎn)()：11 爆炸上限%(V/V)：44.0 引燃溫度()：385 爆炸下限%(V/V)：5.5 溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多數(shù)有機(jī)溶劑。3化學(xué)性質(zhì)甲醇對(duì)金屬特別是黃銅有輕微的腐蝕性。易燃，燃燒時(shí)有無(wú)光的淡藍(lán)色火焰。蒸氣能與空氣形成爆炸混合物爆炸極限6.0%-36.5%(vol)。純品略帶乙醇味，粗品刺鼻難聞。有毒可直接侵害人的肢體細(xì)胞組織特別是侵害視覺(jué)神經(jīng)網(wǎng)膜，致使失明。正常人一次飲用4-10g純甲醇可產(chǎn)生嚴(yán)重中毒。飲用7-8g可導(dǎo)致失明，飲用30-100g就會(huì)死亡。作用與用途用于制造甲

22、醛和農(nóng)藥等，并用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱亞硝酸鹽，是亞硝酸根離子與鈉離子化和生成的無(wú)機(jī)鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈堿性，其pH約為9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑。亞硝酸鈉有咸味，又是被用來(lái)制造假食鹽。亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。若加熱到320以上則分解，生成氧氣、氧化氮和氧化鈉。接觸有機(jī)物易燃燒爆炸。本品與肉制品中肌紅蛋白、血紅蛋白生成鮮艷、亮紅色的亞硝基肌紅蛋白或亞硝基血紅蛋白而護(hù)色時(shí)，尚可產(chǎn)生腌肉的特殊風(fēng)味。亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽對(duì)人體有害，可使血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高

23、鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的能力而引起組織缺氧性損害。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。鑒于亞硝酸鹽對(duì)肉類腌制具有多種有益的功能，現(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制?；瘜W(xué)式NaNO2 相對(duì)分子質(zhì)量69.00 性狀白色至淺黃色粒狀、棒狀或粉末。有吸濕性。加熱至320以上分解。在空氣中慢慢氧化為硝酸鈉。遇弱酸分解放出棕色三氧化二氮?dú)怏w。溶于1.5份冷水、0.6份沸水，微溶于乙醇。水溶液呈堿性，pH約9。相對(duì)密度2.17。熔點(diǎn)271。有氧化性，與有機(jī)物接觸能

24、燃燒和爆炸，并放出有毒和刺激性的過(guò)氧化氮和氧化氮的氣體。中等毒，半數(shù)致死量(大鼠，經(jīng)口)180mg/kg。 用途色層分析。點(diǎn)滴分析用以定汞、鉀和氯酸鹽。重氮化試劑。亞硝化試劑。土壤分析。肝功能試驗(yàn)中測(cè)定血清膽紅素。 物理性質(zhì)白色至淡黃色粒狀結(jié)晶或粉末，無(wú)味，易潮解，有毒，微溶于醇及乙醚，水溶液呈堿性，PH值約為9。相對(duì)密度（水=1g/cm3）：2.17g/cm3；熔點(diǎn)：271；沸點(diǎn)320（分解）。1化學(xué)性質(zhì)屬?gòu)?qiáng)氧化劑又有還原性，在空氣中會(huì)逐漸氧化，表面則變?yōu)橄跛徕c，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮?dú)怏w；與有機(jī)物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮?dú)怏w；遇強(qiáng)氧化

25、劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過(guò)硫酸銨等在常溫下，即能互相作用產(chǎn)生高熱，引起可燃物燃燒。硫酸化學(xué)式為H2SO4。是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門。硫酸是化學(xué)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常見(jiàn)的強(qiáng)酸之相對(duì)分子量98.08 屬無(wú)機(jī)酸物理性質(zhì)1.理化常數(shù)性狀：無(wú)色無(wú)味澄清粘稠油狀液體。 成分/組成：濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀

26、) 密度：98%的濃硫酸1.84g/mL 摩爾質(zhì)量：98g/mol 物質(zhì)的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L 相對(duì)密度：1.84。 沸點(diǎn)：338 溶解性：與水和乙醇混溶 凝固點(diǎn)：無(wú)水酸在10，98%硫酸在3時(shí)凝固。 中心原子雜化方式：sp322.溶解放熱濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！比魧⑺谷霛饬蛩嶂校瑴囟葘⑦_(dá)到173，導(dǎo)致酸液飛濺，造成安全隱患。 硫酸是一種無(wú)色黏稠油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。23.共沸混合物熔點(diǎn)：10 沸點(diǎn)：290（100%酸），沸點(diǎn)：338（98.3%酸） 但是100%的硫酸并

27、不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。24.吸水性它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO，H，N，NO，HCl，SO等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水是物理變化過(guò)程 吸水性與脫水性有很大的不同：吸收原來(lái)就有游離態(tài)的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?濃硫酸化學(xué)性質(zhì)1脫水性脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或脫去有機(jī)物中氫氧元素的過(guò)程。 (1)脫水性簡(jiǎn)介

28、 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。 (2)可被脫水的物質(zhì) 物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭。 濃硫酸如C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O (4)黑面包反應(yīng) 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9

29、8%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，還會(huì)聞到刺激性氣味氣體。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O （5）絡(luò)合反應(yīng)將SO3通入濃H2SO4中，則會(huì)有“發(fā)煙”現(xiàn)象。 H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·SO3·SO3)22強(qiáng)氧化性(1)跟金屬反應(yīng) 常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6

30、H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 (2)非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2+2H2O (3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S+SO2+2H2O 2HBr+H

31、2SO4(稀)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2+SO2+2H2O 3難揮發(fā)性制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體 NaCl(固)+H2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl(常溫) 2NaCl(固)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl(加熱) 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng) Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4

32、+H2O+SO234.強(qiáng)酸性純硫酸是無(wú)色油狀液體，10.4°C時(shí)凝固。加熱純硫酸時(shí)，沸點(diǎn)290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強(qiáng)于純硫酸。 但是廣泛存在一種誤區(qū)稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，就導(dǎo)致純

33、硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。 純硫酸是無(wú)色、粘稠，導(dǎo)電性能極高的油狀液體，并不易揮發(fā)，但是加熱沸騰前會(huì)產(chǎn)生大量的白霧狀硫酸酸霧。純硫酸是一種非常極性的液體，其介電系數(shù)大約為100。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對(duì)方，造成它極高的導(dǎo)電性，這是由于它發(fā)生自偶電離生成的兩種離子所致，這個(gè)過(guò)程被稱為質(zhì)子自遷移。這種反應(yīng)機(jī)理是和純磷酸以及純氫氟酸所同出一轍的。但純硫酸達(dá)成這種反應(yīng)平衡所需要的時(shí)間則比以上兩者快得多，差不多是即時(shí)性的。 2H2SO4=H3SO4+HSO4-Kap(25°C)=H3SO4+HSO4-=2.

34、7×10-4 在硫酸溶劑體系中，（H3SO4+）經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：NaCl+ H2SO4NaHSO4+HCl【不加熱都能很快反應(yīng)】 KNO3+ H2SO4（K+）+（HSO4-）+HNO3 HNO3+ H2SO4（NO2+）+（H3O+）+2（HSO4-） CH3COOH+ H2SO4CH3C（OH）2+（HSO4-） HSO3F+ H2SO4（H3SO4+）+（SO3F-）【氟磺酸酸性更強(qiáng)】 上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的（NO2+），有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。3稀硫酸化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽

35、和水 2.可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸 3.可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水 4.可與氫前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣 5.加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解。3常見(jiàn)誤區(qū)稀硫酸在中學(xué)階段，一般當(dāng)成H2SO4=2H+ + SO4 2-，兩次完全電離，其實(shí)不是這樣的。 根據(jù)硫酸酸度系數(shù) pKa1:-3.00 pka2：1.99 其二級(jí)電離不夠充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4=可逆=H+ +SO4 2- 并未完全電離，1mol/L的硫酸一級(jí)電離完全，二級(jí)電離大概電離10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaH

36、SO4溶液0.1Mol/L時(shí)，硫酸氫根也只電離了30%左右。水包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），人工制水（通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使氫氧原子結(jié)合得到水）。水（化學(xué)式：H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的透明液體。在自然界以固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種聚集狀態(tài)存在。水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開(kāi)始對(duì)水產(chǎn)生了認(rèn)識(shí)，東西方古代樸素的物質(zhì)觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國(guó)古代五行之一；西方古代的四元素說(shuō)中也有水。物理性質(zhì)分子式H2O結(jié)構(gòu)式：HOH（兩氫氧鍵夾角10

37、4.5°） 相對(duì)分子質(zhì)量： 18.016 沸 點(diǎn)：99.975 凝固點(diǎn)：0 最大相對(duì)密度時(shí)的溫度：3.98 比熱容：4.186J/(g.) 0.1MPa 15 2.051J/(g.) 0.1MPa 100 密度：1000kg/m3 （4時(shí)） 臨界溫度：374.2 冰： 比熱容： 2.135 1J/(g.) -200 融 化 熱： 333687.9J/kg 0 純凈的水是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)固定形狀的透明液體。 水在1個(gè)大氣壓（atm，1atmosphere）時(shí)（101.325千帕斯卡（kPa），溫度在0 以下為固體（固態(tài)水），0為水的凝固點(diǎn)。從0100之間為液體（通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)）。1

38、00以上為氣體（氣態(tài)水），100為水的沸點(diǎn)。純水在0時(shí)密度為999.87千克/立方米，在沸點(diǎn)時(shí)水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在4是密度最大，為1000千克/立方米。水的比熱容為4.2*103;J/(kg) CAS： 7732-18-5 InChI編碼： InChI=1/H2O/h1H2 物理學(xué)中，水在摩擦中的兩面性：在粗糙的物體表面有能摸的著的水時(shí)，水會(huì)減小摩擦力。 例如：家里的地板磚，特別是浴室和廚房的地板磚上沾有了水，會(huì)使二個(gè)相互接觸的物體彼此分離而減小摩擦力；下雨天汽車不能開(kāi)的太快；在有水的地板上行走容易摔跤等。 在粗糙的物體表面有極少的（摸不到，有濕潤(rùn)感覺(jué)）水時(shí)，會(huì)

39、增加物體表面的粗糙程度增大摩擦力?；瘜W(xué)性質(zhì)長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為水是一種單質(zhì)，因?yàn)橛靡话愕募訜岱椒ê茈y把它分解。直到18世紀(jì)末，才由科學(xué)家用實(shí)驗(yàn)證明了水是由氫氧兩種元素組成的一種化合物。 1.穩(wěn)定性：在2000以上才開(kāi)始分解。 水的電離：純水中存在下列電離平衡：H2O=可逆=H+ +OH- 或 H2O+H2O=可逆=H3O+ +OH- 注:“H3O+”為水合氫離子,為了簡(jiǎn)便,常常簡(jiǎn)寫成H+,純水中氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L 2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 3Fe+4H2O(

40、水蒸氣）=Fe3O4+4H2 C+H2O=CO+H2（高溫） 3.水的還原性： 最活潑的非金屬氟可將水中負(fù)二價(jià)氧，氧化成氧氣，水表現(xiàn)還原性 2F2+2H2O=4HF+O2 4.水的電解：水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業(yè)上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2+O2 5.水化反應(yīng)： 水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應(yīng)。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4 CH2=CH2+H2OC2H5OH 6.水解反應(yīng) 鹽的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O（加熱）=3Mg(O

41、H)2+2NH3 NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3+NaCI(NaCI少量） 碳化鈣水解： CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2 鹵代烴水解： C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）C2H5OH+HBr 醇鈉水解： C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH 酯類水解： CH3COOC2H5+H2O（銅或銀并且加熱）CH3COOH+C2H5OH 多糖水解：（C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 7.水分子的直徑數(shù)量級(jí)為10的負(fù)十次方，一般認(rèn)為水的直徑為23個(gè)此單位.。 8.水的電離： 在水中，幾乎沒(méi)有水分子電離生成離子。 H2OH+ +

42、OH- 由于僅有一小部分的水分子發(fā)生上述反應(yīng)，所以純水的Ph值十分接近7。 9.水的密度： 水的密度在3.98時(shí)最大，為1×10m3/kg，溫度高于3.98時(shí)（也可以忽略為4），水的密度隨溫度升高而減小 ，在03.98時(shí)，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加 原因：主要由分子排列決定。也可以說(shuō)由氫鍵導(dǎo)致。由于水分子有很強(qiáng)的極性，能通過(guò)氫鍵結(jié)合成締合分子。液態(tài)水，除含有簡(jiǎn)單的水分子(H2O)外，同時(shí)還含有締合分子(H2O)2和(H2O)3等，當(dāng)溫度在0水未結(jié)冰時(shí)，大多數(shù)水分子是以(H2O)3的締合分子存在，當(dāng)溫度升高到3.98(101kPa)時(shí)水分子多以(H2O)2締合分子形式存在，分子

43、占據(jù)空間相對(duì)減小，此時(shí)水的密度最大。如果溫度再繼續(xù)升高在3.98以上，一般物質(zhì)熱脹冷縮的規(guī)律即占主導(dǎo)地位了。水溫降到0時(shí)，水結(jié)成冰，水結(jié)冰時(shí)幾乎全部分子締合在一起成為一個(gè)巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個(gè)氧原子有四個(gè)氫原子為近鄰兩個(gè)氫鍵這種排布導(dǎo)致成一種敞開(kāi)結(jié)構(gòu)，冰的結(jié)構(gòu)中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。 10.水在離子中是兩性物質(zhì)，既有氫離子（H+），也有氫氧根離子（OH-)。但純凈蒸餾水是中性的。硫酸銅為天藍(lán)色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全?；瘜W(xué)式CuSO4。一般為五水合物CuSO4·5H2O,俗名膽礬；藍(lán)色斜方晶體；密度

44、2.284克/立方厘米。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波爾多”溶液，用作殺蟲劑。硫酸銅也是電解精煉銅時(shí)的電解液。物理性質(zhì)外觀與性狀：藍(lán)色三斜晶糸結(jié)晶。 熔點(diǎn)()：160 相對(duì)密度（水=1）：2.28 分子式：CuSO·5HO 分子量：249.68 溶解性：溶于水，溶于稀乙醇，不溶于無(wú)水乙醇分子量、液氨。1硫酸銅晶體在各溫度下的溶解度2： 溫度（攝氏度）0102030406080100溶解度（克）23.127.532.037.844.661.883.8114.0化學(xué)性質(zhì)1加熱到923K時(shí)，分解成CuOCuSO=加熱=CuO+SO或者 2CuSO=加熱=2CuO+

45、2SO+O2溶液中的置換反應(yīng)Fe+CuSO=FeSO+Cu 3用于檢驗(yàn)硫酸銅CuSO+HS=CuS(黑色沉淀)+HSO4硫酸銅溶液電解2CuSO+2HO=電解=2HSO+2Cu+O5在水中的溶解電離：CuSO=Cu+ + SO2- 完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)水解：Cu2+ + 2H2O=可逆= Cu（OH）2 + 2H+ 在水中顯弱酸性，是強(qiáng)酸弱堿鹽 6與強(qiáng)堿反應(yīng)Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2 CuSO +Ba（OH）= Cu（OH）+BaSO7與鹽反應(yīng)CuSO + BaCl = BaSO+ CuClCuSO+ NaCO=CuCO + NaSOCuSO+ KS=CuS+ KSO8與弱堿反應(yīng)

46、Cu2+ + 2NH·HO = Cu（OH） + 2NH+2鹽酸學(xué)名氫氯酸，是氯化氫（化學(xué)式：HCl）的水溶液，是一元酸。鹽酸是一種強(qiáng)酸，濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后能在上方看見(jiàn)酸霧，那是氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸是一種常見(jiàn)的化學(xué)品，在一般情況下，濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在38%左右。同時(shí)，胃酸的主要成分也是鹽酸。物理性質(zhì)外觀與性狀：無(wú)色液體有腐蝕性。為氯化氫的水溶液（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色）。在化學(xué)上人們把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣

47、體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到酸霧。 主要成分：氯化氫，水。 含量：分析純：36%-38%。 一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/LpH=1 一般使用的鹽酸pH在23左右（呈強(qiáng)酸性） pKa值：-7 熔點(diǎn)()：-114.8(純HCl) 沸點(diǎn)()：108.6(20%恒沸溶液) 相對(duì)密度(水=1)：1.20 相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)：1.26 飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21) 溶解性：與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，溶于苯。 禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。 化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指試劑反應(yīng)紫色石蕊(C7H7O4N)

48、n試劑與pH試紙變紅色，無(wú)色酚酞C20H14O4不變色。 2.和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2 4.能和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.能和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽2HCl+Na2SO3=SO2+H2O+ 2NaCl Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2+S FeS+2HCl=H2S+FeCl2 6.能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽（HCO3-）反應(yīng)

49、，生成二氧化碳和水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O 7、具有還原性2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(濃) + MnO2 =(加熱)= MnCl2 + 2 H2O +Cl2 14HCl (濃)+ K2CrO7 = 3Cl2(氣體) + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O 另外，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶于水，產(chǎn)生沉淀。 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳

50、的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 能用來(lái)制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 電離方程式為：HCl=H+ +Cl-2活性炭又稱活性炭黑。是黑色粉末狀或顆粒狀的無(wú)定形碳。活性炭主成分除了碳以外還有氧、氫等元素?；钚蕴吭诮Y(jié)構(gòu)上由于微晶碳是不規(guī)則排列，在交叉連接之間有細(xì)孔，在活化時(shí)會(huì)產(chǎn)生碳組織缺陷，因此它是一種多孔碳，堆積密度低，比表面積大。活性炭是傳統(tǒng)而現(xiàn)代的人造材料，又稱碳分子篩，化學(xué)式：C主要用途脫色和過(guò)濾，使帶色液體脫色。吸收各種氣體與蒸氣。色譜分析用。測(cè)甲醇、錫和硅的還原劑。粒狀物可用作催化劑的載體。吸附特性活性炭是一種很細(xì)小的炭粒 有很大的表

51、面積，而且炭粒中還有更細(xì)小的孔毛細(xì)管。這種毛細(xì)管具有很強(qiáng)的吸附能力，由于炭粒的表面積很大，所以能與氣體（雜質(zhì)）充分接觸。當(dāng)這些氣體（雜質(zhì)）碰到毛細(xì)管被吸附，起凈化作用?；钚蕴康谋砻娣e研究是非常重要的，活性炭的比表面積檢測(cè)數(shù)據(jù)只有采用BET方法檢測(cè)出來(lái)的結(jié)果才是真實(shí)可靠的，國(guó)內(nèi)目前有很多儀器只能做直接對(duì)比法的檢測(cè)，現(xiàn)在國(guó)內(nèi)也被淘汰了。目前國(guó)內(nèi)外比表面積測(cè)試統(tǒng)一采用多點(diǎn)BET法，國(guó)內(nèi)外制定出來(lái)的比表面積測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)都是以BET測(cè)試方法為基礎(chǔ)的，請(qǐng)參看我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB/T 19587-2004）-氣體吸附BET原理測(cè)定固態(tài)物質(zhì)比表面積的方法。比表面積檢測(cè)其實(shí)是比較耗費(fèi)時(shí)間的工作，由于樣品吸附能力的不同

52、，有些樣品的測(cè)試可能需要耗費(fèi)一整天的時(shí)間，如果測(cè)試過(guò)程沒(méi)有實(shí)現(xiàn)完全自動(dòng)化，那測(cè)試人員就時(shí)刻都不能離開(kāi)，并且要高度集中，觀察儀表盤，操控旋鈕，稍不留神就會(huì)導(dǎo)致測(cè)試過(guò)程的失敗，這會(huì)浪費(fèi)測(cè)試人員很多的寶貴時(shí)間。F-Sorb 2400比表面積測(cè)試儀是真正能夠?qū)崿F(xiàn)BET法檢測(cè)功能的儀器（兼?zhèn)渲苯訉?duì)比法），更重要的F-Sorb 2400比表面積測(cè)試儀是迄今為止國(guó)內(nèi)唯一完全自動(dòng)化智能化的比表面積檢測(cè)設(shè)備，其測(cè)試結(jié)果與國(guó)際一致性很高，穩(wěn)定性也很好，同時(shí)減少人為誤差，提高測(cè)試結(jié)果精確性。 活性炭對(duì)各氣體的吸附能力（單位：ml/cm3)： H2、 O2、N2、Cl2、CO2 4.5 、35、11、494、97 催化特性活性炭在許多吸附過(guò)程中伴有催化反應(yīng)，表現(xiàn)出催化劑的活性。例如活性炭吸附二氧化硫經(jīng)催化