化學氧化還原反應電化學反應

1、化學_氧化還原反應&電化學反應總分一、單選題(100題每題1分共100分)( ) 1. 有關電解與電鍍，何者錯誤？(A)電解與電鍍是非自發(fā)性的化學反應(B)電解與電鍍之原理相同(C)無電極電鍍的反應不是氧化還原反應(D)電解反應需外加之電壓恒高于標準電池電位(E)電解與電鍍均使用直流電。解答C( ) 2. 欲在鐵器表面鍍鎳，下列電鍍操作何者錯誤？(A)鐵器作為陰極，連接電源的負極(B)鎳片作為陽極(C)以含亞鐵離子的溶液作電鍍液(D)使用直流電。解答C( ) 3. 下列何者沒有涉及氧化反應？(A)AlCl3 ®Al(OH)3(B)CH3CH2OH® CH3COOH(

2、C)K4Fe(CN)6®K3Fe(CN)6(D)SO2®SO3(E)。解答A解析(A)氧化數(shù)不變( ) 4. 將硝酸鉀加熱使其分解成亞硝酸鉀時，其中何元素被還原？(A)鉀(B)氮(C)氧(D)無法判斷。解答B(yǎng)解析NO3 NO2(N：+5+3)( ) 5. 下列有關氧化數(shù)的敘述，何者正確？(A)同一元素在不同化合物中的氧化數(shù)相同(B)金屬氧化數(shù)必為正，非金屬的氧化數(shù)必為負(C)氧化數(shù)增加表示該物當氧化劑(D)氧化數(shù)若出現(xiàn)分數(shù)，此化合物中之該元素必有兩個（或以上）不同的氧化數(shù)。解答D解析(A)不同者，例：NO與NO224(B)非金屬氧化數(shù)不一定為負，例如HOCl中Cl為“1”(

3、C)氧化數(shù)增加為還原劑(D)正確，例如Fe3O4中Fe之平均氧化數(shù)為（分數(shù)），則可視Fe3O4由FeO與Fe2O3組成( ) 6. 有關銅器上鍍銀的敘述，何者正確？(Ag108)(A)銅匙應作陽極(B)純銀應作陰極(C)欲鍍上2.16克的銀，須通過2.0莫耳的電子(D)欲鍍上10.8克的銀，需9650庫侖的電量(E)反應前后，電解液濃度不變。解答D( ) 7. 下列有關氧化還原反應的敘述，何者正確？(A)鐵與鋅密接時，鐵為負極(B)鎂還原硝酸亞鐵的反應需由外界提供能量(C)鈉放入硫酸鎂水溶液中時，鈉會氧化而溶解，鎂會析出(D)氫化鈉溶于水產(chǎn)生氫氣，水為氧化劑(E)馬口鐵表面破裂后仍不易生銹。解

4、答D解析(A)活性：ZnFe Þ Zn為陽極，即負極(B)Mg + Fe2® Mg2 + Fe DE00 Þ自發(fā)性(C)Na + H2O ® NaOH +H2(g)­（Mg不會析出）(D)(E)馬口鐵為鍍錫鐵，外表破裂后，因還原力，故比不鍍錫時更易生銹( ) 8. 過去電信局曾發(fā)生在室內擺放大量電池，電池外泄出硫酸蒸氣，使長期處于此環(huán)境下的工作人員易罹患癌癥，請問此為何種電池？(A)干電池(B)堿性干電池(C)鉛蓄電池(D)鎳鎘電池。解答C( ) 9. 若0.1 M的K2Cr2O7酸性溶液100 mL恰和FeSO4溶液200 mL作用，求FeS

5、O4的體積莫耳濃度為若干？(A)0.2(B)0.3(C)0.6(D)1.0(E)0.8M。解答B(yǎng)解析0.1´100´6CM´200´1CM0.3( )10. 有關氧化還原反應的敘述，何者錯誤？(A)氧化是失去電子的反應，還原是得到電子的反應(B)氧化劑失去電子，還原劑獲得電子(C)氧化反應及還原反應不能單獨發(fā)生(D)氧化還原反應中得失的電子數(shù)相等(E)被還原的物質是氧化物。解答B(yǎng)( )11. 下列敘述何者錯誤？(A)電解的反應方向和自發(fā)的反應方向相反(B)進行電鍍時，被鍍的基底金屬置于陰極(C)以電解法精制銅時，粗銅置于正極(D)電化學反應中，每通過1法

6、拉第電量，就會有1莫耳物質變化。解答D解析通過1法拉第電量，會有1克當量物質變化( )12. 草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液20 mL在硫酸溶液中，以0.1 M KMnO4溶液滴定時需20 mL；用同一草酸氫鈉溶液20 mL以0.1 M NaOH(aq)滴定時需若干mL可達當量點？(A)20(B)25(C)50(D)100。解答C解析為氧化還原反應HC2O4當量數(shù)MnO4當量數(shù)2´CM´5´0.1´CM0.25(M)又HC2O4OH®H2OC2O42為酸堿中和HC2O4當量數(shù) NaOH當量數(shù)1´0.25´1´0.1

7、´x50(mL)( )13. 在反應2MnO3SOH2O®2MnO23SO2OH中，KMnO4的當量為(K39.1，Mn54.9，O16.0)(A)(B)(C)(D)g。解答A解析當量( )14. 電解100克之1.00 m（重量莫耳濃度）NaOH水溶液，當通入1.00安培電流，經(jīng)過96500秒后，NaOH之重量百分率濃度為(A)8.23(B)7.23(C)6.23(D)4.23 %。解答D解析設100克溶液中含有x克NaOH，x3.85（克）H2O(l)® H2(g) + O2(g)，通2法拉第電量，H2O減少1莫耳（18克）´100%4.23%( )

8、15. 某一鉛蓄電池電解液重400克，含硫酸36%，用于電解一硫酸銅水溶液，當硫酸銅電解槽中析出的銅達12.7克時，鉛蓄電池中硫酸的濃度會降為(Cu63.5)(A)28.5%(B)30.5%(C)24.8%(D)32.4%(E)36.2%。解答A解析設所通電量為Q法拉第Cu2 + 2 e® Cu ÞQ0.4Pb + PbO2 + 2 H2SO4® 2 PbSO4 + 2 H2O´100%28.5%( )16. 已知25.0 mL的0.100 N亞鐵溶液可與29.0 mL的過錳酸鉀溶液在酸性條件下完成氧化還原反應，則此過錳酸鉀溶液每公升中含有過錳酸鉀多少克

9、？（K39.1，Mn54.9，O16.0）(A)2.72(B)8.16(C)10.5(D)13.6克。解答A解析MnO45Fe28H®Mn25Fe34H2O0.100´25.05´CM´29.0 CM0.0172(mol/L)又KMnO4158每升KMnO4(aq)中含KMnO4重0.0172´1582.72(g)( )17. 電池是利用什么化學原理設計而得？(A)法拉第電解定律(B)氧化還原(C)酸堿作用(D)離子沉淀。解答B(yǎng)( )18. 某學生嘗試用下圖裝置將一銅環(huán)鍍上鎳，下列哪一組合是正確的？解答B(yǎng)( )19. 將鐵片放入硫酸銅溶液中，等

10、鐵片表面附著一層金屬銅后取出，洗凈、干燥，稱得其重量增加1.0克，則在鐵片上析出的銅約為多少克？(Cu64，F(xiàn)e56)(A)1.0(B)4.1(C)8.0(D)16.4(E)24.8。解答C解析Fe + Cu2® Fe2 + Cu Þx8.0( )20. 由C2O42MnO4H®CO2Mn2H2O的反應可知下列敘述何者錯誤？(A)KMnO4之氧化劑當量KMnO4式量5(B)Na2C2O4之還原劑當量Na2C2O4式量3(C)一個KMnO4­可得5個電子(D)一個C2O42失去2個電子。解答B(yǎng)解析(B)C2O®2CO22eNa2C2O4當量( )

11、21. 電解下列各溶液(0.1 M)，何者在陽極產(chǎn)生的氣體和其他三者不同？(A)H2SO4(B)NaOH(C)NaCl(D)Na2SO4。解答C解析(A)(B)(D)即電解水，2 H2O ® 2 H2(g) + O2(g)（陰極）（陽極）(C)2 NaCl + 2 H2O Cl2(g) + 2 NaOH + H2(g)（陽極）（陰極）( )22. 下列何種金屬不能進行右列的反應，M2H®M2H2？(A)Zn(s)(B)Ni(s)(C)Cu(s)(D)Fe(s)(E)。解答C解析Cu活性小于氫( )23. 在27°C、1.2 atm下，410 mL之SO2可使200

12、 mL之KMnO4完全褪色，則KMnO4的體積莫耳濃度為(A)0.07(B)0.05(C)0.04(D)0.03(E)0.06M。解答C解析1.2´0.41n´0.082´300 n0.02SO2®SO422e0.02´2CM´´5CM0.04(M)( )24. 有關氧化劑的敘述，何者錯誤？(A)氧化劑在氧化還原反應中被氧化(B)氧化劑不一定含有氧(C)氧化劑的當量隨參與之反應不同而有所不同(D)氧化劑可以用來滴定還原劑。解答A解析(A)氧化劑被還原( )25. 下列敘述何者不正確？(A)中性原子變?yōu)殛栯x子時系被氧化(B)X

13、變?yōu)閄2系被還原(C)SO2變?yōu)镠SO非為氧化或還原(D)H2S變?yōu)镾系被還原(E)變?yōu)橄当谎趸?。解答D解析S：2®0被氧化( )26. 設Z是一種抗生素，為一種酸，可迅速被酸性的過錳酸鉀溶液氧化，由實驗得知(1)0.32 g的Z恰可與0.080 M的KMnO4溶液酸性溶液20 mL完全反應(2)0.40 g的Z恰可與0.50 M的 NaOH溶液酸性溶液16 mL中和達當量點，據(jù)此推求Z的分子量可能為(A)50(B)100(C)150(D)200(E)250。解答D解析0.08´0.02´5 M40x0.5´0.016 M50yM為40x、50y最小公倍

14、數(shù)，最小為200( )27. 金屬M的氯化物在熔融狀態(tài)被電解，若M的原子量為52，當陰極有0.634克的M析出時，陽極產(chǎn)生596毫升的Cl2(g)(25 、1大氣壓)，則此氯化物的化學式為何者？(A)MCl(B)MCl2(C)MCl3(D)MCl4(E)。解答D解析設金屬M的價數(shù)為n´n´2 n4( )28. 市售電池多是利用化學反應產(chǎn)生電能的裝置。下列有關化學電池的敘述，何者錯誤？(A)電池一定包含正極與負極(B)電池內所發(fā)生的反應屬于氧化還原反應(C)在電池負極產(chǎn)生的電子經(jīng)由外電路傳至正極(D)在電池正極產(chǎn)生的陽離子經(jīng)由外電路傳至負極(E)每一個電池有兩個半電池，每一個

15、半電池都含有一個電極和電解質溶液。解答D解析(D)電流由正極經(jīng)外電路傳到負極，而非陽離子( )29. 有關電解之敘述，何者錯誤？(A)連接于電源之陽極起氧化反應(B)外電源之電壓須高于電解反應之電壓的絕對值(C)電解時陽離子移向電解池之陰極(D)電解KI(aq)時，連接于鉛蓄電池之鉛極應析出H2(E)電解時僅可使用直流電。解答A( )30. 工業(yè)上常利用水煤氣法，以制備氫氣，其反應式如下：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在這個反應中，對于相關物質變化的敘述中，何者正確？(A)碳發(fā)生了氧化反應，作為還原劑(B)氫發(fā)生了氧化反應，作為氧化劑(C)氧發(fā)生了還原反應，作為氧化劑(D)氫

16、發(fā)生了還原反應，作為還原劑(E)碳發(fā)生了氧化反應，作為氧化劑。解答A解析(B)氫發(fā)生了還原反應，作為氧化劑( )31. 有關影響電池電位差之因素，何者不正確？(A)溫度會影響電池的電位差(B)電極板大小不會使電位差改變(C)離子濃度會影響電位差(D)加水稀釋氧化電池將使電位差下降。解答D解析(D)例如Zn + Cu2 Zn2 + Cu氧化電池，加水稀釋，反應向右，E變大( )32. 已知下列各標準還原電位：Mn2 + 2 e® Mn E01.18 V；2 H2O + 2 e® H2 + 2 OHE00.83 V；I2 + 2 e® 2 IE00.53 V；O2 +

17、 4 H + 4 e® 2 H2O E01.23 V，則電解MnI2水溶液的可能產(chǎn)物為(A)Mn，I2(B)Mn，O2(C)H2，I2(D)H2，O2(E)Mn，H2。解答C( )33. 已知三種電池的電壓各為D1.10 V，D1.52 V，D1.82 V，則(A)氧化電位：CADB(B)電池電壓：C + D2® C2 + D DE02.24 V(C)氧化還原反應：C2 + A ® C + A2可自發(fā)性的由左向右進行(D)由A、B、C、D所組成的各種單一電池，C僅能當作正極材料。（A、B、C、D的共軛粒子為A2、B2、C2、D2）解答B(yǎng)解析(A)氧化電位：CABD

18、(C)C2 + A ® C + A2，DE00，非自發(fā)性反應(D)C僅能當作負極材料( )34. 下列反應皆為利于向右的反應（亦可稱為向右自發(fā)反應）：H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+ NO+2H2O+Fe(NO3)3試排出有關物質還原力由大到小的順序？(A)H2SO3IFe2NO(B)IFe2H2SO3NO(C)Fe2IH2SO3NO(D)NOFe2H2SO3 I(E)。解答A解析由知H2SO3I由知IFe2由知Fe2NO 故可排定由大到小的順序為H2SO3IFe2NO( )35. 工廠的

19、廢氣以及汽機車的排氣是空氣污染的主要來源，但廢氣中的氮與氧之化合物可藉由適量的氨氣及催化劑，將其還原成無毒的N2和H2O。今有NO與NO2的混合氣體（簡稱為NOx）3.0 L，若用與NOx同溫同壓的氨氣3.0 L，恰好可使該NOx完全反應變成N2與H2O。試問該混合氣體NOx中，NO與NO2的莫耳比為何？(A)1：1(B)1：2(C)1：3(D)3：1。解答A解析(1)同溫同壓時，氣體莫耳數(shù)比等于體積比設NO莫耳數(shù)為x，則NO2莫耳數(shù)為 (3x)利用氧化還原反應時，氧化劑當量數(shù)還原劑當量數(shù) NO®N2還原反應，氧化數(shù)改變2 NO2®N2還原反應，氧化數(shù)改變4 NH3

20、4;N2氧化反應，氧化數(shù)改變3 2x4(3x)3´3x1.5(mol)莫耳數(shù)比 NO：NO21.5：(31.5)=1：1(2)本題屬于高難度的考題，能利用氧化還原反應時氧化劑當量數(shù)還原劑當量數(shù)概念解題者，可能沒幾人( )36. 以2.0安培的電流電解串聯(lián)之硝酸汞水溶液及某金屬M（原子量52）的硫酸鹽溶液，電解1小時30分鐘可析出M 1.94克，則兩電解槽之陽極產(chǎn)生氣體（常態(tài)下）(A)共有氧1.37升(B)氫1.37升及氧0.69升(C)共有氧0.69升(D)氫2.74升及氧5.48升(E)共有氧2.74升。解答A解析QI´t2´540010800（庫侖）0.112

21、（法拉第）2 H2O ® O2 + 4 H + 4 e，每一電解槽析出O2 (0.112´)莫耳V0.112´´2´24.51.372（升）( )37. 電解18%的Na2SO4水溶液500克，當Na2SO4濃度達22.5%需消耗電量(A)11.1(B)5.6(C)22.2(D)2.8(E)8.4 法拉第。解答A解析電解Na2SO4(aq)等于電解水原Na2SO4重500´18%90（克）電解后溶液重400（克）消耗水重500400100（克）消耗電量´211.1（法拉第）( )38. KNO2(aq)25 mL滴入酸后加5

22、0 mL 0.020 M KMnO4溶液，因加入過量，再加入4.8 mL 0.10 M FeSO4(aq)才能褪色，則KNO2之濃度為(A)0.09(B)0.10(C)0.90(D)0.20(E)0.01M。解答A解析NO2® NO32eCM´25´20.1´4.8´10.020´50´5CM0.09(M)( )39. 已知下列半反應的標準電位：Au ® Au3 + 3 eE01.42伏特，2 Cl® Cl2 + 2 eE01.36伏特，則全反應2 Au + 3 Cl2® 2 Au3 + 6 C

23、l的電動勢在標準狀態(tài)下為多少伏特？(A)1.24(B)1.54(C)0.21(D)0.06。解答D解析2 Au + 3 Cl2® 2 Au3 + 6 ClDE01.421.360.06 (V)( )40. 以鉑為電極電解10.0%的H2SO4溶液100克，設電解時水不蒸發(fā)，當電解槽中通過2法拉第電量后，溶液的重量百分率濃度為(A)13.3%(B)12.2%(C)11.1%(D)8.89%(E)7.80%。解答B(yǎng)解析原H2SO4重100´10%10（克）通2法拉第電量減少水重18克故濃度變?yōu)?#180;100%12.2%( )41. 鎂帶在CO2中會燃燒，而生成碳。此反應證明

24、(A)碳被鎂氧化(B)鎂被碳還原(C)碳原子失去電子(D)鎂比碳還原力強(E)鎂得到電子。解答D解析(A)碳被鎂還原(B)鎂被碳氧化(C)碳原子得電子(D)(E)鎂失去電子( )42. 將鑄鐵3.00 g溶于稀硫酸中成硫酸亞鐵溶液200 mL，取出25 mL，以0.04 M KMnO4滴定需32.0 mL，則此鑄鐵中含鐵之百分比為(A)96(B)90.5(C)85.3(D)81.5(E)89.5%。(Fe56)解答A解析´´C%0.04´´5C%96%( )43. 以1.0安培之穩(wěn)定電流通入含KCN、AgCN、H2CO3的水溶液中，經(jīng)1000秒后陰極重量

25、增加1.116克，已知銀的原子量為108 amu，1個電子的電量為1.602´1019庫侖，由此算出之亞佛加厥數(shù)為(A)5.90´1023(B)6.00´1023(C)6.02´1023(D)6.06´1023(E)。解答D解析陰極增加的重量必為Ag（K、Ag、H三者以Ag還原電位最大，故先析出）通過電量1´1000（庫侖），通過電子莫耳數(shù)1.03´1021.03´102´N0´1.602´10191000 N06.06´1023( )44. 某金屬2.0 g與氧完全反應，產(chǎn)

26、生氧化物2.8 g，試問該金屬的克當量約為多少？(A)10(B)20(C)40(D)60。(O16.0)解答B(yǎng)解析ÞE120( )45. 下列有關氧化還原反應的敘述，何者不正確？(A)氧化劑在氧化還原反應中為電子的接受者(B)必有氧參與反應(C)金屬一般常作為還原劑(D)還原劑在氧化還原反應中，本身被氧化(E)還原劑比氧化劑更容易失去電子。解答B(yǎng)解析(B)不一定有氧參與反應，如2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)( )46. 已知半反應O2 + 2 H+ + 2 e® H2O2E00.68伏特，MnO4 + 8 H+ + 5 e® Mn2+ + 4 H2O

27、E01.49伏特，則反應5 H2O2 + 2 MnO4 + 6 H+® 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O之電動勢為(A)0.81伏特(B)0.42伏特(C)0.81伏特(D)0.27伏特(E)0.42伏特。解答C( )47. 鉛蓄電池之放電反應如下：Pb + SO42® PbSO4 + 2 e；PbO2 + SO42 + 4 H + 2 e® PbSO4 + 2 H2O，用此電池電解CuSO4溶液，一極得0.635克Cu，另一極放出氣體，下列結果何者正確？(Cu63.5)(A)該氣體為O2，在STP下體積為0.224升(B)電解池之陰極重量增加0.635

28、克(C)通過電量為0.01法拉第(D)電池中共消耗硫酸0.01莫耳(E)若電流強度為1安培，則需耗時965秒。解答B(yǎng)解析電解CuSO4(aq)ÞnCu2´ n(A)放電´20.02（法拉第）產(chǎn)生O2´22.40.112（升）(B)陰極得Cu0.635克(D)消耗H2SO40.02莫耳( )48. 在下列酸性、中性或堿性條件下，各個未經(jīng)平衡之化學反應式，何者的主要反應生成物不正確？(A)MnO4+C2O42MnO2+CO2(B)IO3+II2(C)Cr2O72 CrO42(D)Ca2+ +C17H35COOCa(C17H35COO)2解答C解析(C)在酸性

29、條件下，Cr2O72很安定，不會轉變成CrO42，應該Cr2O72 CrO42才正確( )49. 若甲、乙、丙三人分別以0.10 M的酸性過錳酸鉀溶液，去滴定0.10 M草酸溶液25 mL，但甲、乙、丙分別以稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，將過錳酸鉀溶液酸化，則達滴定當量點時，甲、乙、丙三人所消耗的過錳酸鉀溶液體積大小順序，何者正確？(A)甲乙丙(B)乙丙甲(C)丙甲乙(D)丙乙甲(E)乙甲丙。解答C解析(1)稀硫酸不會與過錳酸鉀或草酸溶液作用，可精確滴定出過錳酸鉀的用量(2)稀硝酸（可當氧化劑）會與草酸溶液作用，因此滴定時所消耗過錳酸鉀的用量會稍減(3)稀鹽酸（可當還原劑）會與過錳酸鉀溶液作用，因此

30、滴定時所消耗過錳酸鉀的用量會稍多( )50. 四種金屬之氧化電位為Mg2.37伏特，Zn0.76伏特，Ni0.25伏特，Ag0.80伏特，取此四種金屬片配置四個標準半電池，組成一套雙電池的電池組，經(jīng)通電一段時間后，測得鎳、鋅兩電極的重量增加，而銀、鎂兩電極的重量減輕，則此電池剛組合時的標準電壓為多少伏特？(A)0.56(B)2.66(C)2.16(D)3.68(E)1.42。解答A解析DE0(2.370.76)(0.250.80)0.56 (V)( )51. 在室溫，取藍色的0.1 M硫酸銅溶液2 mL，置于試管中，加入無色的0.1 M碘化鉀溶液5 mL，即見試管內溶液變成混濁。靜置數(shù)分鐘后，

31、管內呈現(xiàn)黃褐色澄清溶液，而管底則有一層灰白色沉淀。取黃褐色溶液數(shù)滴并加水稀釋后，再滴入淀粉液數(shù)滴，則呈現(xiàn)藍色。在上述實驗中，下列敘述何者正確？(A)銅離子發(fā)生了還原反應(B)試管底灰白色的沉淀是硫酸鉀(C)碘離子發(fā)生了自身氧化還原反應(D)滴入淀粉液后呈現(xiàn)藍色是銅離子的表現(xiàn)(E)管內呈現(xiàn)黃褐色是酸堿中和反應的表現(xiàn)。解答A解析首先，硫酸銅與碘化鉀可能發(fā)生的反應為：(1)Cu22I®CuI2或(2)2Cu22I®2CuI2但題目中沒有紅色沉淀，故(1)不可能(A)銅離子發(fā)生了還原反應是正確的(B)硫酸鉀是可溶解之無色液體，試管底灰白色的沉淀可能是CuI(C)I2I®I

32、3（黃褐色澄清溶液），此反應不是自身氧化還原反應(D)滴入淀粉液后呈現(xiàn)藍色是淀粉與I2反應的表現(xiàn)(E)所產(chǎn)生的I2為非極性分子，不易溶于水中，易與I形成I3(I2I®I3)，呈黃褐色澄清溶液于水中達平衡，不是酸堿中和反應( )52. 隔膜法電解濃食鹽水的裝置示意圖如下，下列有關的敘述何者正確？(A)電子由乙電極經(jīng)導線流向外線路(B)隔膜的目的是防止H2與Cl2作用(C)溶液中，乙電極處產(chǎn)生氫氣(D)丙處排出的液體為HCl溶液。解答A( )53. 有關氧化劑與還原劑的敘述，下列何者正確？(A)濃稀硫酸的硫皆具氧化力(B)過錳酸鉀在堿性的氧化力強于酸中的氧化力(C)二鉻酸鉀在酸性及堿性中

33、皆具氧化力(D)氟離子不具還原力(E)磷酸中的磷具強氧化力。解答D解析(A)濃硫酸才具有氧化力(B)KMnO4在酸性溶液中氧化力較強(C)Cr2O72CrO42較不具氧化力(E)磷酸氧化力很弱( )54. 通定量電流至硝酸銀溶液可產(chǎn)生10.0克的銀，若將等量電流通入某金鹽溶液可得6.08克的金，則此金鹽中金為(A)1(B)2(C)3(D)4 價。(Ag108、Au197)解答C解析Q´1´n Þn3( )55. 加過量KI于K2Cr2O7酸性溶液中，再將所得的I2以0.10 M Na2S2O3(aq)滴定（反應式：I2+2 S2O322I+ S4O62），需50.

34、0 mL 才達終點，則試求算該K2Cr2O7(aq)中含K2Cr2O7若干 g？（K2Cr2O7式量294）(A)0.122(B)0.245(C)0.490(D)0.980(E)0.098g。解答B(yǎng)解析S2O32 S4O62+eCr2O726e14H®2Cr37H2OK2Cr2O7 mol×60.1×1×50.0×103K2Cr2O7 mol()×103 得K2Cr2O7 重294×()×1030.245 g( )56. 將兩個鉑電極插入200毫升AgNO3溶液中進行電解，一段時間后，某一電極增重0.108克（設電

35、解時該電極無H2析出），此時溶液中H為(A)2´103M(B)5´103M(C)1´103M(D)1´107M。(Ag108)解答B(yǎng)解析電解AgNO3(aq)1´103（莫耳）溶液體積變化忽略不計，H5´103 (M)( )57. 有濃度3%雙氧水5.7 g，今以0.2 M二鉻酸鉀之酸性溶液滴定則需x mL的二鉻酸鉀溶液始達當量點，又可放出y mL 的氧氣（STP下），試求(x, y)= ？(A)(8.4，112)(B)(50.4，22.4)(C)(8.4，224)(D)(50.4，112)(E)(50.4，112)。解答A解析Cr2

36、O723H2O28H®2Cr33O27H2O0.2×6× x ×103x8.4 mLO2 mol故y×22.4×103112 mL( )58. 下列步驟是測定血液中Ca2含量的方法：步驟1：在已用蒸餾水稀釋過的血液中，加入草酸銨使生成草酸鈣沉淀。步驟2：將沉淀物加入稀硫酸，使其轉化為可溶的草酸，再用酸性KMnO4溶液滴定。現(xiàn)取10.0 mL溶液，依上述方法滴定時，共消耗濃度為0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液12.0 mL，則血液中含鈣量為何？(A)2.4(B)3.0(C)6.0(D)6.5(E)3.6g/L。(Ca40)解答C

37、解析(1)Ca2(aq)C2O(aq)CaC2O4(s)(2)CaC2O4H2SO4H2C2O4CaSO4(3)5H2C2O42KMnO43H2SO4®10CO22MnSO48H2OK2SO4KMnO4當量數(shù)H2C2O4當量數(shù)0.05×5×12.0×103(H2C2O4 mol)×2 H2C2O4 mol1.5×103 molCaC2O4 molCa2mol含量6.0 g/L( )59. 下列哪一種變化需要氧化劑的參與？(A)CrO®Cr2O(B)NaHCO3®Na2CO3(C)I2®HI(D)Hg2Cl

38、2®HgCl2(E)。解答D解析(D)Hg：1®2( )60. 工業(yè)上電解濃食鹽水，為何常在陽極及陰極間放置陽離子交換膜？(A)防止陰極的NaOH與陽極的Cl2起作用(B)保持溶液之pH值不變(C)只允許鈉離子進入陰極，增加鈉金屬之產(chǎn)率(D)作為鹽橋。解答A( )61. 以銀為陽極、鉑為陰極電解溴化鉀溶液時，陰極反應為2 H2O + 2 e® 2 OH + H2(g)，電解100毫升溴化鉀溶液直至所得之氫體積在0 及2大氣壓下為11.2毫升，該電解液在25 的pH值約為若干？(1og20.3010)(A)7.0(B)11.3(C)12.0(D)12.3。解答D解析

39、PVRT 2´´0.082´273 0.001莫耳22´0.0010.002（莫耳）OH0.02 (M) pOH2log220.31.7pH141.712.3( )62. 下列有關半電池及電化電池的敘述，何者錯誤？(A)半電池的標準還原電位以2 H + 2 e® H2，E00.00 V為標準(B)每一個電池含有兩個半電池，每一個半電池都含有一個電極和電解質溶液(C)二個半電池構成一個電池時，還原電位較高的為正極(D)在電池陰極產(chǎn)生的電子經(jīng)由外電路傳至陽極。解答D解析(D)電子由陽極®陰極( )63. 已知X + Y會反應，Z + Y不

40、會反應，又W + X會反應，則下列敘述何項正確？(A)還原力：XY(B)氧化力：ZY(C)還原電位：WX(D)氧化電位：WZ。解答D解析還原力：XY，YZ，WX氧化電位：WXYZ （還原力）還原電位：WXYZ（氧化力）( )64. 在一電解實驗中，電流保持5安培，水不因蒸發(fā)而逸出，電量利用率為100%，在此情形下電解10%（重量百分率）的NaOH（式量40）水溶液100克，經(jīng)t小時后發(fā)現(xiàn)NaOH濃度變?yōu)?1%，則t約為(A)54.2(B)27.1(C)10.8(D)5.40。（1法拉第96500庫侖26.8安培時）解答D解析NaOH重0.10´10010（克），電解NaOH(aq)相

41、當于電解H2Ox90.9，有(10090.9)克的水被電解電解1莫耳水需2莫耳e，´2t5.42( )65. 過氧化氫用酸性過錳酸鉀溶液加以滴定，為平衡此反應式應涉及幾個電子的傳遞？(A)2(B)5(C)8(D)10(E)12。解答D解析( )66. 下列最強的還原劑為(A)Li(B)Na(C)Rb(D)Cs。解答A( )67. 有關電位或電動勢之說明，何項錯誤？(A)全反應之電動勢為正值，表示向右反應為自然發(fā)生(B)全反應之標準電動勢愈大，表示該反應之平衡常數(shù)愈大(C)全反應之電動勢愈大，表示該反應之反應速率愈快(D)還原電位愈大之氧化劑，為愈強之氧化劑。解答C解析(C)電動勢大小

42、與反應速率快慢無關( )68. 以1法拉第電量電解下列各水溶液時，何者所產(chǎn)生的氣體于STP下體積最小？(A)飽和食鹽水(B)AgNO3(aq)(C)KI(aq)(D)稀硫酸。解答B(yǎng)解析(A)NaClÞ通電2法拉第得(11)莫耳氣體(B)AgNO3Þ通電4法拉第得1莫耳氣體(C)KIÞ通電2法拉第得1莫耳氣體(D)H2SO4Þ通電4法拉第得(12)莫耳氣體電量相同（1法拉第）時，氣體莫耳數(shù)比：4：1：2：3( )69. 以惰性電極分別電解下列各組化合物之1.0 M水溶液時，其陰、陽極產(chǎn)物皆相同的為何組？(A)KI與NaOH(B)MgCl2與Na2SO4(C

43、)NaOH與NaF(D)CuSO4與MgF2(E)與。解答C解析( )70. 下列半電池的電位，何者不會受pH值影響？(A)MnO4 + 8 H + 5 eMn2 + 4 H2O(B)O2 + 4 H + 4 e 2 H2O(C)H2O2 + 2 H + 2 e 2 H2O(D)Fe3 + e Fe2。解答D( )71. 已知E0(CuCu2)0.34 V，E0(2 BrBr2)1.06 V，電解液態(tài)CuBr2時，一電極上析出1.00克的銅，則下列敘述何者正確？(Br80，Cu64)(A)另一電極上生成1.00克的溴(B)所需電量為762.45庫侖(C)陰極半反應為2 Br® Br2

44、 + 2 e(D)電解所需之最小電壓為0.72 V(E)陽極反應為。解答D( )72. 在S2O82Cu2SnS2OH®Cu(OH)2Sn(OH)62SO42H2O之氧化還原平衡反應式中，反應物與生成物最簡整系數(shù)的總和為(A)70(B)71(C)72(D)73(E)74。解答A解析10S2O82Cu2SnS226OH®2Cu(OH)2Sn(OH)22SO428H2O( )73. 某三價金屬(M)之氯化物通入1.0 安培穩(wěn)定電流電解，經(jīng)1小時20分25秒后，在陰極析出之M重量為0.87克，則M的原子量為(A)27(B)52(C)64(D)81(E)120。解答B(yǎng)解析´

45、;3M=52.2( )74. 在不同濃度的硝酸溶液中通入硫化氫，會產(chǎn)生不同的反應如下：甲、2HNO3(aq)H2S(g)®S(s)2NO2(g)2H2O(l)乙、2HNO3(aq)3H2S(g)®3S(s)2NO(g)4H2O(l)丙、2HNO3(aq)4H2S(g)®4S(s)NH4NO3(aq)3H2O(l)丁、2HNO3(aq)5H2S(g)®5S(s)N2(g)6H2O(l)上列氧化還原反應，若只針對硝酸，氮的氧化數(shù)有改變的，將其單一氮原子的氧化數(shù)改變的差距，由大至小依序排列，則下列哪一選項是正確的？(A)甲乙丙丁(B)乙丙丁甲(C)丙丁乙甲(D

46、)丁丙乙甲(E)丁丙甲乙。解答C解析(2)本題純?yōu)檠趸瘮?shù)的計算，為一基本概念題( )75. 二個半電池分別以A(s)、B(s)金屬依次浸入1 M A2、1 M B2水溶液而成，當二個半電池分別接于標準氫半電池，測知金屬電極A為負極，金屬電極B為正極，記錄二個半電池的標準氧化電位依次為E及E伏特，下列敘述何者不正確？(A)E0，E0(B)A是較B為強的還原劑(C)A2(1 M) + B ® B2(1 M)+ A為非自發(fā)性反應(D)若連接A、B二個半電池，則A電極為負極，電池電壓為(EE)伏特。解答D解析A為()極表示E0(AA2)E（氧化電位）0，即較氫易氧化B為()極表示E0(BB2

47、)E（氧化電位）0，即較氫易還原(D)DE0(AB2)E(E)( )76. 已知金屬M的反應如下：M2+(aq) + e® M(aq)之E00.60 V，M4+(aq) + 2 e® M2+(aq)之E00.40 V，則下列敘述何者正確？(A)氧化力：M2+(aq)M4+(aq)(B)M2(aq)變成M+(aq)之反應速率小于M4(aq)變成M2(aq)之反應速率(C)M4+(aq) + 3 e® M+(aq)之E00.07 V(D)M2+(aq)可自身氧化還原為M+(aq)與M4+(aq)。解答C解析(A)氧化力：M4M2(B)反應速率無法由E0判斷(C)M4

48、+ 3 e® M之E0值為3E02×(0.4)1×(0.6) E00.07 V(D)3 M2® 2 M + M4DE0(0.6)(0.4)1.00，非自發(fā)性反應( )77. 于反應式ZnHNO3®Zn(NO3)2NH4NO3H2O中，HNO3用作氧化劑部分，占總莫耳數(shù)的(A)10(B)50(C)20(D)90(E)70%。解答A解析4Zn10HNO3®4Zn(NO3)2NH4NO33H2O10個N原子有1個被還原變成NH4，為氧化劑( )78. 利用下表的電解實驗條件，可分別將四種金屬離子溶液中的金屬全部析出，試問何種金屬離子溶液的原

49、始濃度最高？(A) Ag(B)Cu2(C)Al3(D)Pt4。解答B(yǎng)解析利用QI×t96500×n×nI：電流，t：時間，n：價數(shù)I×t96500´CM´V´nCMµ(A)Ag：CMµ8(B)Cu2：CMµ16(C)Al3：CMµ12(D)Pt4：CMµ6( )79. 已知半反應的標準還原電位：Zn2 + 2 e® Zn E00.76伏特，F(xiàn)e3 + 3 e® Fe E00.04伏特，由標準鋅電極與鐵電極組成可提供電能的電化電池，下列敘述何者錯誤？(Zn6

50、5)(A)其電動勢為2.20伏特(B)鋅電極為陽極(C)電池反應方向為3 Zn + 2 Fe3® 3 Zn2 + 2 Fe(D)若此電池在10分鐘內穩(wěn)定的提供193毫安的電流，則理論上鋅電極會損失0.039克(E)鐵電極為正極。解答A解析(A)DE0(0.04)(0.76)0.72( )80. 已知Ni2 + 2 e® Ni E00.23 V，2 H + 2 e® H2E00.00 V，Sn4 + 2 e® Sn2E00.15 V，F(xiàn)e3 + e® Fe2E00.77 V，若以鉑為陰極，電解液中含有各為0.01 M的Fe3、Sn4、Ni2時，則

51、在陰極最先被還原的離子為何？(A)Fe3(B)Sn4(C)Ni2(D)H。解答A( )81. 鹵素元素之標準還原電位各為F2：2.87伏特，Cl2：1.36伏特，Br2：1.07伏特，I2：0.53伏特，就鹵素元素與鹵素離子間之反應而言，當最強的氧化劑與最強的還原劑反應時，E0應為(A)2.34(B)1.51(C)2.34(D)4.68 伏特。解答C解析F2 + 2 I® 2 F + I2DE02.870.532.34 (V)( )82. NH4NO2中后一個氮原子的氧化數(shù)與下列哪一個氮原子的氧化數(shù)相同？(A)NO(B)NO2(C)N2O(D)N2O3。解答D解析( )83. 以下哪一種電解過程不會在陽極釋出氧氣？(A)碳電極電解0.1 M NaCl(aq)(B)鉑電極電解1 M NaOH(aq)(C)銅電極電解1 M CuSO4(aq)(D)碳電極電解0.2 M AgNO3(aq)。解答C解析(A)電解稀薄，陽極釋出氧氣(C)陽極：( )84. 下列各化合物中，其金屬氧化數(shù)最高為何者？(A)Ni(CO)4(B)Cu(NH3)4SO4(C)K3Fe(CN)6(D)BaO2。解答C解析( )