氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、-專題四 氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響的根本概念1、根本概念略：氧化復(fù)原反響、氧化反響、復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等。2、知識(shí)體系：3、常見氧化劑：(1)活潑非金屬單質(zhì)，如鹵素單質(zhì)(*2)、O2、O3等；(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)過氧化物：Na2O2、H2O2等。4、常見復(fù)原劑：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S、Si等；較低態(tài)的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)金屬和非

2、金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，越容易失電子，其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，而其陽(yáng)離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越難，故氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，非金屬越活潑，越容易得到電子，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的復(fù)原性越弱。2、根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化復(fù)原反響可用如下式子表示：規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。3、根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件難易或反響速率的大小來(lái)判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H2； 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化

3、性 KMn04>Mn02又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4快， 2H2SO3+O2=2H2SO4慢， ，其復(fù)原性: Na2SO4>H2SO3>SO24、根據(jù)被氧化或被復(fù)原的程度來(lái)判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有復(fù)原性:。5、根據(jù)原電池、電解池的電極反響來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬?gòu)?fù)原性一般比作正極金屬?gòu)?fù)原性強(qiáng)，即復(fù)原性：負(fù)極正極在電解池中，根據(jù)溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極隋性電極放電順序來(lái)判斷。在陰極先放電的離子氧化性較強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的離子復(fù)原性較強(qiáng)見以上第1點(diǎn)陰陽(yáng)離子放電順序6、根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)同一周期，從左到右元素的金屬性復(fù)原性依次減弱，非

4、金屬性氧化性依次增強(qiáng)。(2)同一主族，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。7、根據(jù)氧化劑、復(fù)原劑元素的價(jià)態(tài)進(jìn)展判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有復(fù)原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低復(fù)原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，復(fù)原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO(特例)。8、其它因素如濃度、溫度、酸堿性一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)，反之則越弱。如：氧

5、化性：HNO3濃HNO3??；Cu與濃H2SO4常溫下不反響，加熱條件下反響；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。注意：原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。三、氧化復(fù)原反響方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、依據(jù)原則：元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)2、配平方法：化合價(jià)升降法或電子得失法3、配平步驟：一標(biāo)二析三定四配五觀六查具體地說(shuō)，就是標(biāo)出反響前后元素的化合價(jià)；分析化合價(jià)的升降情況；確定化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)；根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)；用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)；用原子守恒和

6、電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O電子轉(zhuǎn)移的表示方法：?jiǎn)尉€橋法、雙線橋法略四、氧化-復(fù)原反響規(guī)律1、守恒規(guī)律：電子守恒氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)、化合價(jià)守恒升降總價(jià)數(shù)相等2、先強(qiáng)后弱規(guī)律強(qiáng)者優(yōu)先：多種氧化劑與同一種復(fù)原劑或多種復(fù)原劑與同一種氧化劑反響時(shí)，按氧化、復(fù)原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)展反響。3、化合價(jià)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化-復(fù)原反響時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)介于反響物中高價(jià)與低價(jià)之間，但只能靠近不能相互穿插。五、氧化復(fù)原反響的計(jì)算電子守恒法專題訓(xùn)練.ks5u.一、選擇題每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 常溫下，在溶

7、液中可以發(fā)生反響*+2Y3+=2Y2+*2+，則以下表達(dá)*被氧化；*是氧化劑；*具有復(fù)原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有復(fù)原性；Y3+的氧化性比*2+的氧化性強(qiáng)中，正確的選項(xiàng)是 A B C D2以下表達(dá)：陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的復(fù)原劑，復(fù)原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被復(fù)原；含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽(yáng)離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的選項(xiàng)是 A B C D308卷以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是 AF2、K、HClBCl

8、2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O49.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反響，且反響中都有氣體放出。以下說(shuō)確的是A、都屬于氧化復(fù)原反響 ； B、CaH2與水發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生H2，H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C、Na2O2、CaH2與水反響時(shí)水作氧化劑 D、CaC2、Mg3N2與水的反響屬于復(fù)分解反響5根據(jù)以下方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判斷以下各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+BHClOCl2

9、Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+608卷氮化鋁AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14廣泛應(yīng)用于電子、瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 AAlN的摩爾質(zhì)量為41g B上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 D上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑 7有關(guān)3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A復(fù)原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為53 BHBrO3和HF是復(fù)原產(chǎn)物C生成1

10、molO2，該反響轉(zhuǎn)移6mol電子 DO2的氧化性比BrF3強(qiáng)8：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。以下判斷正確的選項(xiàng)是 A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化復(fù)原反響C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有復(fù)原性9Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2

11、CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I210FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是 AKMnO4 B過量Cl2 CFeCl3 DFeCl211物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原

12、反響的是 A B C D12、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為 NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O ,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為 A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:513ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。以下說(shuō)確的是 AKClO3在反響中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反響中被氧化 D1 molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移14近年來(lái)，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的

13、納米碳管常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞错懙幕瘜W(xué)方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4稀 CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)2+ H2O1完成并配平上述反響的化學(xué)方程式；2此反響的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。3H2SO4在上述反響中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脫水性4上述反響中假設(shè)產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。15今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：1濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。 2鐵的復(fù)原性比銅強(qiáng)。3氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)。16、08年化學(xué)·16根據(jù)以下框圖答復(fù)以下問題答題時(shí)，方程

14、式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示：1寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。2*同學(xué)取*的溶液，酸化后參加KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。3寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。17、2021卷向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反響方程式(系數(shù)為1時(shí)，不用填寫)：2)整個(gè)過程中的復(fù)原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2

15、、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，假設(shè)莊Kl與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保存2位小數(shù))。18、09年化學(xué)·24*反響中反響物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)*。1KBrO3在反響中得到電子，則該反響的復(fù)原劑是。202mol KBrO3在反響中得到1mol電子生成*，則*的化學(xué)式為。3根據(jù)上述反響可推知。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c復(fù)原性：AsH3* d復(fù)原性：

16、*AsH34將氧化劑和復(fù)原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下括號(hào)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 19、配平以下氧化復(fù)原反響方程式：1Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO­ + H2O； 2KOH + Cl2 + Fe(OH)3K2FeO4 + KCl + H2O3K2Cr2O7 +KI + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 +H2O4Cu(IO3)2KIH2SO4 CuII2K2SO4H2O 2，24，12，2，13，12，12參考答案：1. C 2. D 3. A 4.BD5. B 6. B7. C 8. A 9. A10. C 11. A 1

17、2. 13.AC14.(1).3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O； (2) K2Cr2O7 、CO2 (3).A ； (4).6.02102315提示：1將銅片分別放入濃、稀硫酸中，加熱，觀察現(xiàn)象。 2將銅片、鐵片用導(dǎo)線相連并插入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。 3將銅片放入FeCl3溶液中，并在常溫下觀察現(xiàn)象。168分1Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O； 24Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2； 310KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)

18、3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O17、1I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2KI、I2；3紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；410.58。18、1AsH3； 2Br2； 3a c ； 4氧化復(fù)原反響專題講練一、氧化復(fù)原反響的根本概念1、根本概念略：氧化復(fù)原反響、氧化反響、復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等。2、知識(shí)體系：3、常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如鹵素單質(zhì)(*2)、O2、O3等；(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如Fe3+、Cu2+等；(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)過氧化物，如Na2O2、H2O2等

19、。4、常見復(fù)原劑：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S、Si等；較低態(tài)的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。二、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)金屬和非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，越容易失電子，其單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，而其陽(yáng)離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越難，故氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，非金屬越活潑，越容易得到電子，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的復(fù)原性越弱。2、根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化復(fù)原反響可用如下式子表示：規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)

20、原產(chǎn)物。3、根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件難易或反響速率的大小來(lái)判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H2O； 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn02又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4快， 2H2SO3+O2=2H2SO4慢， ，其復(fù)原性: 4、根據(jù)被氧化或被復(fù)原的程度來(lái)判斷:如：， 即氧化性:。又如:， ，即復(fù)原性:。5、根據(jù)原電池、電解池的電極反響來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬?gòu)?fù)原性一般比作正極金屬?gòu)?fù)原性強(qiáng)，即復(fù)原性：負(fù)極正極在電解池中，根據(jù)溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極隋

21、性電極放電順序來(lái)判斷。在陰極先放電的離子氧化性較強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的離子復(fù)原性較強(qiáng)見以上第1點(diǎn)陰陽(yáng)離子放電順序6、根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)同一周期，從左到右元素的金屬性復(fù)原性依次，非金屬性氧化性依次。(2)同一主族，從上到下元素的金屬性依次，非金屬性依次。7、根據(jù)氧化劑、復(fù)原劑元素的價(jià)態(tài)進(jìn)展判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有復(fù)原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低復(fù)原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，復(fù)原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HC

22、lO34< HClO24< HClO(特例)。8、其它因素如濃度、溫度、酸堿性一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)，反之則越弱。如：氧化性：HNO3濃HNO3稀；Cu與濃H2SO4常溫下不反響，加熱條件下反響；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。又如KNO3通常不顯氧化性，但酸化后卻具有強(qiáng)氧化性。注意：原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性等。三、氧化復(fù)原反響方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、依據(jù)原則：元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)2、配平方法：化合價(jià)升降法3、配平步驟：一標(biāo)二析三

23、定四配五觀六查具體地說(shuō)，就是標(biāo)出反響前后元素的化合價(jià)；分析化合價(jià)的升降情況；確定化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)；根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)；用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)；用原子守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O電子轉(zhuǎn)移的表示方法：?jiǎn)尉€橋法、雙線橋法略四、氧化-復(fù)原反響規(guī)律1、守恒規(guī)律：電子守恒氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)、化合價(jià)守恒升降總價(jià)數(shù)相等2、先強(qiáng)后弱規(guī)律強(qiáng)者優(yōu)先：多種氧化劑與同一種復(fù)原劑或多種復(fù)原劑與同一種氧化劑反響時(shí)，按氧化、復(fù)原性強(qiáng)弱的順序依次進(jìn)展反響。3、化合價(jià)歸中規(guī)律：同種元

24、素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化-復(fù)原反響時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)介于反響物中高價(jià)與低價(jià)之間，但只能靠近不能相互穿插。五、氧化復(fù)原反響的計(jì)算電子守恒法習(xí)題講練.ks5u.一、選擇題每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反響*+2Y3+=2Y2+*2+，則以下表達(dá)*被氧化；*是氧化劑；*具有復(fù)原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有復(fù)原性；Y3+的氧化性比*2+的氧化性強(qiáng)中，正確的選項(xiàng)是 A B C D2以下表達(dá)：陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的復(fù)原劑，復(fù)原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被復(fù)原；含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離

25、子；在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽(yáng)離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的選項(xiàng)是 A B C D308卷以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是 AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O49.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反響，且反響中都有氣體放出。以下說(shuō)確的是A、都屬于氧化復(fù)原反響 ； B、CaH2與水發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生H2，H2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C、Na2O2、CaH2與水反響時(shí)水作氧化劑 D、CaC2、Mg3N2與水的反響屬于復(fù)分解反響5根據(jù)以下方程式：2Fe2+Cl2=

26、2Fe3+2Cl-；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判斷以下各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+608卷氮化鋁AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14廣泛應(yīng)用于電子、瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反響Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 AAlN的摩爾質(zhì)量為41g B上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素

27、的化合價(jià)為3 D上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑 7有關(guān)3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A復(fù)原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為53 BHBrO3和HF是復(fù)原產(chǎn)物C生成1molO2，該反響轉(zhuǎn)移6mol電子 DO2的氧化性比BrF3強(qiáng)8：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。以下判斷正確的選項(xiàng)是 A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化復(fù)原反響C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧

28、化性又有復(fù)原性9Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I210FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)反響：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是 AKMnO4 B過量Cl2 CFeCl3 D

29、FeCl211物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的構(gòu)造有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度有關(guān)。以下各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是 A B C D12、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為 NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O ,在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為 A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:513ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4

30、+2H2O。以下說(shuō)確的是 AKClO3在反響中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反響中被氧化 D1 molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移14近年來(lái)，我國(guó)對(duì)儲(chǔ)氫納米碳管的研究獲得了重大進(jìn)展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反響的化學(xué)方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4稀 CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)2+ H2O1完成并配平上述反響的化學(xué)方程式；2此反響的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。3H2SO4在上述反響中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脫水性4上述反響中假設(shè)產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電

31、子數(shù)目為。15今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：1濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。 2鐵的復(fù)原性比銅強(qiáng)。3氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)。16、08年化學(xué)·16根據(jù)以下框圖答復(fù)以下問題答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示：1寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：。2*同學(xué)取*的溶液，酸化后參加KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：、。3寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。17、2021卷向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反響方程式(系數(shù)為1時(shí)，不用填寫)：2)整個(gè)過程中的復(fù)原劑是。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼