安徽省宿州市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題理

1、2016-2017 學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題(理科)時(shí)間：90 分鐘分值：100第I卷(共 48 分)一、選擇題(每小題 3 分，共 48 分，且每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng))1、下列說法正確的是()A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C. 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2、1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO 和 H2,吸收 10.94kJ 熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ mol -1B. C(s)+ H20(g) =

2、 CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ mol -1A .C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ mol -1D. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ mol -13、在 2A+ B、3C + 4D 中，表示該反應(yīng)速率最快的是()-1-1-1-1A.u(A) = 0.5molLS 厶 一B.u(B) = 0.3 molLSC.u(C) = 0.8molL-S-、D.u(D) = 1 molL-S-_i|k T J4、 已知有熱化學(xué)方程式： SO(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g)

3、H =-98.32kJ /mol 現(xiàn)有 4molSO 參加反應(yīng)，當(dāng)放出 314.3kJ 熱量時(shí)，SQ 的轉(zhuǎn)化率最接近于()/A、40% B 、50% C 、80%D 、90%5、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是()A. 對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增力口，因而反應(yīng)速率增大B. 活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C. 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D. 加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率26、 已知 450C時(shí)，反應(yīng) Fb(g) + 12(g) -、2HI(g)的 K=

4、50，由此推測(cè)在 450C時(shí)，反應(yīng) 2HI(g)3二 H2(g) + I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()A. 50 B . 0.02 C . 100 D.無法確定7、 常溫下，由水電離出的H 濃度為 1X10-13mol/L 的溶液其 PH 為：()A. 1 B . 1 或 13 C . 13 D .無法判斷8、 反應(yīng) PCI5(g),PCl3(g) + CI2(g) 2HI (g)= H2(g)+ I2(g) 2NO(g),- N2O4(g)，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a %。 若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A.均不變B.均增

5、大C.增大，不變，減少 D .減少，不變，增大C* 9、 已知反應(yīng)A(g) +2B (g)2AE2(g)Hv0,下列說法正確的()A .升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 10右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g) r J Z(g) + M(g) + N(s) 進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化 率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A.升高溫度B加大 X 的投入量C.

6、加催化劑D.增大體積rJ*Jz11.反應(yīng)：L(s) +aG(g)=bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1 P2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中 G 的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷()A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B .上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.abaA(g) “ _cC(g) + dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮X的轉(zhuǎn)化率12.在密閉容4到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D 的濃度為原平衡的 1.8 倍，下列敘述正確的是 ()C . D 的體積分?jǐn)?shù)變大A. A 的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是()5A.電解質(zhì)的電離過程就是

7、產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)14.室溫下，在 pH=12 的強(qiáng)堿溶液中，由水電離生成的c(OH)為()A.1.0X107 molL1B.1.0X106 molL1C.1.0X102 molL1D.1.0X1012 molL115.室溫下，把1mL0.1mol/L 的 H2SO4 加水稀釋成 2L 溶液，則稀釋后溶液的PH%()A. 11B.1 C. 13 D. 416. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不

8、再變化時(shí)，不能說明反應(yīng) A(s)+ 2B(g). C(g) + D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C. B 的物質(zhì)的量濃度D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量16第I卷（共 48 分）、選擇題答題卡（每小題 3 分，共 48 分）題123456789111111號(hào)0123456選項(xiàng)3第n卷（共 52 分）二、非選擇題17、（ 6 分）.若 2.6 g 乙炔（勺氏，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和C（2（ g）時(shí)放熱 130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為18、（8 分）現(xiàn)有： 硫酸銅溶液CO 石墨KOH既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是19、（ 10 分）、在一定溫度下，把 1mo

9、lN2和 3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) N2+ 3H2r2NH3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c 分別代表初始加入的 2、H2、NH 的物質(zhì)的量。如果 a、b、c 取不同數(shù)值時(shí)他們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)高二化學(xué)（理科）答題卷座位號(hào)CHCOOHNH NH H0 NaHCO其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是17混合物中的三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍然跟上述平衡是完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住⑷?a=0、b=0，貝卩 c= _8、若 a=0.5，則 b= c

10、=（3）、a、b、c 取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示一個(gè)只含a、c,另一個(gè)只含 b、c）_、_ 。20、在一定溫度下，10L 密閉容器中加入 4molSQ、2molC2,經(jīng) 10min 后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有 3molSQ發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：1）Q2的轉(zhuǎn)化率為多少？2）用 SQ2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？3）平衡時(shí)體系中 SQ 的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？4）平衡常數(shù) K 為多少？高二理科化學(xué)期中試題答案9題123456789111111號(hào)0123456選ADBCDBBDBCBDCDD項(xiàng)、選擇題答題卡（每小題 3 分，共 48 分）1A10、非選擇題:17、（ 6 分）.乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H(g) +5/2 02(g) = 2C02(g) + H2O (I)18、 （共 16 分，每空 4 分）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是。-119、 （共 20 分，每空 4 分）、（1）、若 a=0， b=0