高一化學必修1(全)

1、第一節(jié) 化學實驗的基本方法 -蒸餾與萃取為什么自來水會有漂白粉味？n在水處理的過程中，為保證飲用水的衛(wèi)生，水廠對出廠水必須投加一定量的消毒劑氯。因此，自來水中有漂白粉味主要是由于自來水中余氯偏高，出現(xiàn)類似漂白粉味的氯味。 處理辦法：這種情況是水廠正常生產(chǎn)投加消毒劑所致，自來水在煮沸后氯味將自然消失，用戶可放心使用；若用戶要把自來水作特殊用途(如養(yǎng)金魚)，可以將自來水放置一段時間，氯會自然揮發(fā)消失。 蒸蒸餾餾燒燒瓶瓶冷凝管冷凝管牛角管或牛角管或接液管接液管溫溫度度計計投放沸石或瓷投放沸石或瓷片片溫度計水銀溫度計水銀球與支管口球與支管口相平相平冷凝水，下口進冷凝水，下口進水，上口出水水，上口出水溶

2、液體積約為溶液體積約為燒瓶體積燒瓶體積1/32/3（1）蒸餾適用于分離沸點不同的液體混合物。實驗實驗1-3實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1.在試管中加入少在試管中加入少量自來水和幾滴稀量自來水和幾滴稀HNO3和和AgNO32.取少量蒸餾水加取少量蒸餾水加入幾滴入幾滴HNO3和和AgNO3有白色難溶物有白色難溶物無現(xiàn)象無現(xiàn)象n利用蒸餾的方法，從酒精的水溶液中提純分離出酒精，蒸餾出來的是哪種物質？思考：蒸餾在日常生活中的應用蒸餾在日常生活中的應用n酒精的提純酒精的提純n石油的分餾石油的分餾n海水的淡化海水的淡化怎么樣從水和油的混合物中把水和油分離出來？使用分液漏斗注意事項使用分液漏斗注意事項漏斗下端漏斗下端

3、口要靠在口要靠在燒杯內壁燒杯內壁（3）當下層液體恰好流完時，迅速關上活塞，從）當下層液體恰好流完時，迅速關上活塞，從漏斗口倒出上層液體漏斗口倒出上層液體（2）旋開活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下）旋開活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體的流下液體的流下2、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的2/33、分液時、分液時1、使用前檢查是否漏水、使用前檢查是否漏水（2）分液：）分液：分離互不相溶的液體混合物分離互不相溶的液體混合物(3) 萃?。狠腿。涸恚豪梦镔|在互不相溶的兩種溶劑中

4、的溶原理：利用物質在互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同，可以使該物質從溶解度小的溶劑轉移解性不同，可以使該物質從溶解度小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法。到溶解度較大的溶劑中的方法。 A A和組成溶液，加一種溶劑，和組成溶液，加一種溶劑，易溶于，易溶于，難溶于，所以可以把在和組成的溶難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來，其中液中萃取出來，其中B稱作萃取劑。稱作萃取劑。左左手手右右手手萃取實驗步驟：混液萃取實驗步驟：混液-振蕩振蕩-靜置靜置-分液分液n主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗P9 實驗n注意事項：注意事項：n（1）每次振蕩后，須不斷放氣，以減）每次振蕩后，須不斷放氣，以減少分

5、液漏斗內的氣壓。（不能對準人）少分液漏斗內的氣壓。（不能對準人）n（2）萃取原則：少量多次。）萃取原則：少量多次。 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質（、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 苯與苯與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2O苯苯都能溶解碘單質（都能溶解碘單質（ I2）；都不與）；都不與碘單質（碘單質（ I2）反應。）反應。異：異：苯苯與與H2O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在苯苯中中的溶解度大。的溶解度大。同：同：苯苯作為萃取劑的條件作為萃取劑的條件 1

6、 1、萃取劑與原溶劑互不相溶；、萃取劑與原溶劑互不相溶； 2 2、溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大、溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；于在原溶劑中的溶解度； 3 3、與溶質、溶劑均不反應；、與溶質、溶劑均不反應； 4 4、萃取劑與原溶劑密度不同。、萃取劑與原溶劑密度不同。將實驗將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因可以？請說明原因不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶碘的萃取劑：汽油、煤油、苯、四氯化碳等小結1、混合物分離與提純的方法方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)從液體中分從液體中分離出不溶的離出不溶的固體物質固體物質分

7、離溶劑和分離溶劑和溶質溶質蒸發(fā)食鹽溶蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽液獲得食鹽晶體晶體除去氯化鈉除去氯化鈉溶液中的泥溶液中的泥沙沙方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出來碘萃取出來分離酒精和水分離酒精和水的混合物；用的混合物；用自來水制取蒸自來水制取蒸餾水餾水分離沸點不同分離沸點不同而又相溶的液而又相溶的液態(tài)混合物（分態(tài)混合物（分離固液混合物）離固液混合物）利用溶質在兩利用溶質在兩種互不相溶的種互不相溶的溶劑里溶解度溶劑里溶解度的不同的不同 2、物質的檢驗、物質的檢驗1、SO42-的檢驗（實驗的檢驗（實驗1-2）2、Cl-的檢驗

8、（實驗的檢驗（實驗1-4）稀鹽酸稀鹽酸+BaCl2（酸化）（酸化） BaSO4稀硝酸稀硝酸+AgNO3 AgCl可以檢驗硫酸及可溶性硫酸鹽可以檢驗硫酸及可溶性硫酸鹽1、不可溶性的固體和液體分離、不可溶性的固體和液體分離 2、可溶性的固體和液體分離、可溶性的固體和液體分離3、沸點不同的液體混合物分離、沸點不同的液體混合物分離4、溶解度不同的可溶性混合物分離、溶解度不同的可溶性混合物分離5、互不相溶的液體混合物分離、互不相溶的液體混合物分離過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸餾蒸餾萃取萃取分液分液現(xiàn)需要分離下列物質，請用直線將分離實例、現(xiàn)需要分離下列物質，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。分

9、離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。 實實 例例 分離方法分離方法 選擇的依據(jù)選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異溶解度隨溫度變化的差異 用用CCl4提取溴水中溴單質提取溴水中溴單質 過濾過濾 在不同溶劑中溶解度的差異在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸分離醋酸（沸點（沸點118）與乙醇與乙醇（沸點（沸點78.5） 分液分液 沸點的差異較大沸點的差異較大分離汽油和水分離汽油和水 結晶結晶 兩溶劑互不相溶兩溶劑互不相溶 從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 萃取萃取 物質在水中溶解度的不同物質在水中溶解度的不

10、同1、曹沖解決問題的方法？3、你能否稱出一個原子的質量？由曹沖稱象想到的由曹沖稱象想到的2、怎樣測出一張紙的厚度？質量（宏觀）：質量（宏觀）：粒子數(shù)（粒子數(shù)（微觀）：微觀）： 12g 32g 44g1個 1個 1個 C + O2 CO2 點燃點燃往事回顧往事回顧宏觀物質的質量與微量粒子的數(shù)目宏觀物質的質量與微量粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？之間有什么聯(lián)系呢？【Amount of substance】宏觀微觀微觀物質物質 質量質量粒子數(shù)粒子數(shù)目目國際單位制（國際單位制（SI）物理量單位名稱 單位符號長度（L）米m質量（m）千克kg時間（t）秒s電流（I）安培A熱力學溫度 開爾文K物質的量（n）摩爾

11、mol物質的量（n）摩爾mol資料卡片資料卡片1、物質的量：物質的量：一一.物質的量及其單位物質的量及其單位摩爾摩爾 定義定義: :表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。 1 2符號：符號： 單位：單位： 3注意注意: : “物質的量物質的量”為專業(yè)術語，字數(shù)不為專業(yè)術語，字數(shù)不可增減，不能簡單的理解為可增減，不能簡單的理解為“物質的質量物質的質量”或或“物質的數(shù)量物質的數(shù)量”。n摩爾摩爾（mol） 下列說法下列說法的是（的是（ ）A.A.摩爾是國際單位制的摩爾是國際單位制的7 7個基本物理量之一個基本物理量之一B.B.物質的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物質

12、的量是表示含有一定數(shù)目的粒子集合體的物物 理量理量C.C.物質的量的單位是物質的量的單位是“摩爾摩爾”D.D.物質的量是表示物質的數(shù)量的單位物質的量是表示物質的數(shù)量的單位A、D牛刀小試牛刀小試一打鉛筆有一打鉛筆有1212支支一箱牛奶有一箱牛奶有2424瓶瓶一盒別針有一盒別針有100100個個生活小常識生活小常識1 摩爾摩爾(mol)的標準的標準 已知一個已知一個12C原子的質量為原子的質量為1.9931026 千克千克，那么，那么0.012 kg12C中有多少個碳原子？中有多少個碳原子？0.012kg1.9931026kg 解析：解析：18111811年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律年，他發(fā)現(xiàn)了阿伏

13、加德羅定律 此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)此后，又發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅是第一個認識到物質由分子組成、分子由阿伏加德羅是第一個認識到物質由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產(chǎn)生基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產(chǎn)生了深遠的影響。了深遠的影響。 如果把如果把6.021023個個硬幣排成一行硬幣排成一行, ,可以來可以來回于地球與太陽之間多回于地球與太陽之間多少次？少次？ 如果有如果有 6.021023 粒粒米讓全球米讓全球60億人吃，億人吃，每人每天吃每人每天吃10斤

14、斤, ,可可吃多少時間？吃多少時間？ 感受一下感受一下240240億次億次1 1萬萬4 4千年！千年！ 如此巨大的數(shù)據(jù)！如此巨大的數(shù)據(jù)！判斷正誤，說明理由。判斷正誤，說明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麥小麥C. .摩爾是摩爾是7 7個基本物理量之一個基本物理量之一D.1 mol氫氫 小麥不是微觀粒子小麥不是微觀粒子沒有指出是具體的哪種微觀粒子！沒有指出是具體的哪種微觀粒子！ 摩爾不是物理量摩爾不是物理量從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很從以上可以看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，因此物質的量的描述對象只能龐大的數(shù)字，因此物質的量的描述對象只能應用于應用于，不適用于宏觀物質

15、。，不適用于宏觀物質。感悟一下感悟一下2、1mol的標準與阿伏加德羅常數(shù)的標準與阿伏加德羅常數(shù) 1mol的標準的標準: : 0.012 kg12C中所含的碳原中所含的碳原 子數(shù)目子數(shù)目, ,數(shù)目數(shù)目約為約為6.021023個。個。 1 2 3阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù): : 單位單位mol1, ,符號：符號：NA，約為約為6.021023 mol11 mol物質（微粒）物質（微粒）: : 含含NA個粒子的任何個粒子的任何物質或微粒的集合體。物質或微粒的集合體。 1mol 中含有的水分子數(shù)約為多少？中含有的水分子數(shù)約為多少？ 2mol 中含有的中含有的CO2的分子數(shù)約為多少？的分子數(shù)約為多少？

16、 6.02 10236.02 1023 2 = 1.204 1024信手拈來信手拈來3 3、粒子個數(shù)、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質的量、物質的量（n）三者的關系三者的關系n= =NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：解析：課堂演練課堂演練（2）9.031023個個H原子，其物質的量是多少？原子，其物質的量是多少？（1）5molO2中大約有多少個氧分子？中大約有多少個氧分子？1mol物質物質所含粒子所含

17、粒子數(shù)數(shù)一個粒子的一個粒子的質量（質量（g g）1mol 1mol 粒粒子的質量子的質量（g g）粒子的相對粒子的相對原子（分子）原子（分子）質量質量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-23問題探究問題探究完成填空，從中你能得出什么結論？發(fā)現(xiàn)規(guī)律發(fā)現(xiàn)規(guī)律1mol1mol任何粒子或物質的質量（以克為單位任何粒子或物質的質量（以克為單位 時），其數(shù)值與這種粒子的時），其數(shù)值與這種粒子的相對原子（分相對原子（分子）質量子）質量相等。相等。1molCu質量是質量是 1molO2質量是質量是_ 1molN

18、a+質量是質量是 1molNaCl質量是質量是_ 64g32g23g58.5g結論結論:課堂練習：課堂練習：1molO2質量是質量是3232克克2molO2質量是質量是 克克a molO2質量是質量是 克克探究：物質的探究：物質的質量質量與與物質的量物質的量之間有什么關系？之間有什么關系？0.5molO2質量是質量是 克克某物質的質量與其物質的量的比值不變某物質的質量與其物質的量的比值不變! 單位物質的量的物質所具有的質量。單位物質的量的物質所具有的質量。 符號：符號：M 單位：單位： g/molmnM =表達式：表達式：某物質的摩爾質量在以某物質的摩爾質量在以g/mol為單位時為單位時，與，

19、與1mol物質的質量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與物質的質量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與該物質的相對原子（分子）質量的數(shù)值相等。該物質的相對原子（分子）質量的數(shù)值相等。如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _4、摩爾質量、摩爾質量(Molar mass )44g/mol58.5g/mol下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）AO的摩爾質量是的摩爾質量是32 gmol-1B硫酸的摩爾質量是硫酸的摩爾質量是98gCCO2的相對分子質量是的相對分子質量是44gDH2O摩爾質量是摩爾質量是18g/molDn =mMmnM =例

20、例 ： 24.5克克H2SO4的物質的量是多少的物質的量是多少?解：解：H2SO4的相對分子質量為的相對分子質量為98，故其摩爾質量，故其摩爾質量為為98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物質的量是0.25mol知識遷移知識遷移1、0.5molNaOH的質量是多少？的質量是多少？2、若、若水（水（H2O）的質量是）的質量是36g，你能算出水，你能算出水分子的個數(shù)嗎？分子的個數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質的質量與微觀粒子數(shù)目的關系宏觀物質的質量與微觀粒子數(shù)目的關系 mNNA=Mn=歸納小結歸納小結:

21、物質的量是把微觀粒子和宏觀物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯(lián)系起來的一座橋梁。物質聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）（難見、難稱量）微觀粒子微觀粒子宏觀物質宏觀物質（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質的量物質的量 NA NA M M微粒數(shù)微粒數(shù)(N)物質的量物質的量(n) 物質的質量物質的質量(m) 意義意義:若若amolH2SO4中含有中含有b個氧原子，則個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D試試吧試試吧第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 -氣體摩爾體積1mol固體和

22、液體物質在固體和液體物質在200C、1.01105Pa下的體積下的體積物質物質狀態(tài)狀態(tài)粒子數(shù)粒子數(shù)1mol1mol 粒粒子的質子的質量（量（g g）密度密度g/ml體積體積 mlFe固體固體 6.0210237.86Al固體固體 6.0210232.7H2O液體液體 6.0210230.998H2SO4液體液體 6.0210231.837.121018.0453.55562798181mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 粒子數(shù)粒子數(shù)1mol粒子粒子的質量的質量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.0893 6.021023

23、O2氣體氣體1.4296.021023 CO2氣體氣體1.9656.021023 N2氣體氣體1.256.02102322.422.422.422.42324428 在相同條件下，在相同條件下，等物質的量等物質的量（如（如1mol ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 探究探究:1.在相同條件下在相同條件下,為什么為什么1mol固體或液體所固體或液體所占的體積不同呢占的體積不同呢? 2. 在相同條件下在相同條件下,為什么為什么1mol任何氣體的體任何氣體的體積都近似相同呢積都近似相同呢?問：問： （閱讀（閱讀P

24、14 1-4段）從微觀角度分析段）從微觀角度分析,物質的體積由哪些因素決定物質的體積由哪些因素決定?3.3.粒子之間的距離粒子之間的距離2.2.粒子的大小粒子的大小1.1.粒子數(shù)目粒子數(shù)目決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大氣體 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個數(shù)粒子個數(shù) 粒子大小粒子

25、大小固體和固體和 液液 體體 1mol主要因素主要因素忽略忽略1mol忽略忽略決定因素決定因素從微觀角度分析從微觀角度分析,決定物質體積的三個因素決定物質體積的三個因素 粒子間距離粒子間距離氣氣 體體同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等相同的溫度和壓強下相同的溫度和壓強下1mol任何氣體任何氣體所占的體積都所占的體積都相同相同請你想一想請你想一想2、粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？、粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在、為什么在標準狀況標準狀況下下1mol任何氣體任何氣體所占的體積都相同呢？所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的、決定氣體體積大小的主要主要因素有哪些

26、？因素有哪些？ 標準狀況（標準狀況（S.T.P）：溫度（）：溫度（0） 壓強（壓強（101KPa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).體積（體積（V）取決于取決于粒子數(shù)目（粒子數(shù)目（N N）粒子間的距離（粒子間的距離（d d）d取決于取決于VnTdPd4、相同的溫度和壓強下相同的溫度和壓強下，氣體體積大小的氣體體積大小的主主要要決定于因素有哪些？決定于因素有哪些？粒子數(shù)目（粒子數(shù)目（N N）相同的溫度和壓強下相同的溫度和壓強下粒子數(shù)相粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體同的任何氣體都具有相同的體積積在在相同的溫度和壓強相同的溫度和壓強下，下，相同體積相同體積的任何氣體都含的任何氣體都含相

27、同數(shù)目相同數(shù)目的粒子的粒子（相同物質的量）。（相同物質的量）。阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論111222PnPnNN2、在同溫同體積下：111222VnVnNN1、在同溫同壓下： 概念概念 氣體摩爾體積氣體摩爾體積：定義：單位物質的量的氣體所占的體積。定義：單位物質的量的氣體所占的體積。 符號符號：Vm 常用單位常用單位：L/mol m3/mol 公式公式： Vm=V/n氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質，對于固態(tài)物質和液態(tài)物質來講，都是不適用的。 注意注意 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強有關標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體摩爾體積約為約為

28、22.4L/mol（標準狀況標準狀況：T=0 ，P=101KPa）在在標準狀況標準狀況下，下，1mol任何任何氣體氣體的體積都約是的體積都約是22.4升升2 2、標準狀況下：、標準狀況下：（1 1）44.844.8升氫氣的物質的量是多少？升氫氣的物質的量是多少？（2 2）0.50.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？（3 3）1414克克COCO的體積是多少？的體積是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g

29、/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 3 3、下列各組物質中，分子數(shù)相同的是、下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（ ）nA.2 L COA.2 L CO和和2 L CO2 L CO2 2nB.9 g HB.9 g H2 2O O和標準狀況下和標準狀況下11.2 L CO11.2 L CO2 2nC.C.標準狀況下標準狀況下1 mol O1 mol O2 2和和22.4 L H22.4 L H2 2O OnD.0.1 mol HD.0.1 mol H2 2和和2.24 L HCl2.24 L HCl小小 結結2.標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol

30、)理解要點理解要點：v條件：標準狀況（條件：標準狀況（S.T.P）v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質的量：物質的量：1mol體積約占體積約占.結論結論1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：單位物質的量氣體所占的體積。概念：單位物質的量氣體所占的體積。V(標況）標況）vmvmVmNAVmNA分子分子離子離子電子電子原子原子質量質量物質的量物質的量微粒數(shù)微粒數(shù)質子質子中子中子MMNANAmnN 4、有關、有關“物質的量物質的量”的計算關系的計算關系V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=

31、N/NAVm）3.求求S.T.P下的下的V物質的量濃度及其計算1 1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質分散到另一種物一種或幾種物質分散到另一種物質里形成質里形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由叫做溶液。溶液由溶質溶質和和溶劑溶劑組成。組成。2 2、什么是溶液中溶質的質量分數(shù)？、什么是溶液中溶質的質量分數(shù)？ 溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)= = 100%100% 溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量 =m質質m液液100%100%3 3、溶解度：、溶解度： 一定溫度條件下，一定溫度條件下，100g100g溶劑里溶劑里達到飽和時

32、所溶解溶質的質量達到飽和時所溶解溶質的質量. .s =m質質m劑劑100100（g） =SS+100100%100%一、物質的量濃度一、物質的量濃度1 1、定義、定義：以以溶液溶液里所里所含含溶質溶質B B的的物質的量物質的量來表示溶液的來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質組成的物理量，叫做溶質B B的物質的物質的量濃度。的量濃度。含義含義： 在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶質，溶質，這種溶質的物質的量濃度就是這種溶質的物質的量濃度就是1mol/L1mol/L。3 3、表達式表達式：CB=2 2、符號：、符號：C CB BnBV4 4、單位、單位：mol/L或或mol L-1等

33、等 1 1、將、將4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，則：溶液，則： C CNaOH NaOH = C= CNaNa+ + = C= COHOH- - = =2 2、標況下將、標況下將44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液，C CHClHCl= =3 3、0.2mol/L0.2mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液2L,2L,n n Na2CO3Na2CO3 = = m m Na2CO3Na2CO3= C= CNaNa+=+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同

34、一溶液中不同溶質的物質的量同一溶液中不同溶質的物質的量濃度之比濃度之比=其物質的量之比其物質的量之比=?=?物質的量物質的量濃度濃度溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù)單位單位公式公式特點特點mol /L同種溶液中同種溶液中，物質的量濃物質的量濃度與度與溶質質量分數(shù)不變溶質質量分數(shù)不變（一定）。（一定）。WW=m質質/m液液 100% CB= nB/V課堂練習課堂練習1、將、將40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶水中配成溶液，其物質的量濃度為液，其物質的量濃度為0.5mol/L。這。這樣敘述是否正確？為什么？樣敘述是否正確？為什么？2、從、從1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，

35、則取出的溶液中溶質的物質，則取出的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？的量濃度是多少？3mol/L3 3、10mL1mol/L10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比100mL1mol/L100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？這種說法是否正確，為什么？4 4、現(xiàn)有、現(xiàn)有0.2mol/L0.2mol/L的的K K2 2SOSO4 4溶液，溶液，當取此溶液當取此溶液1L1L時，時，K K+ +離子濃度是離子濃度是0.4mol/L,0.4mol/L,當取此溶液當取此溶液2L2L時，時，SOSO4 42-2-離子的濃度為離子的濃度為0.4mol/L0.

36、4mol/L。這樣說。這樣說對嗎？對嗎？課堂練習課堂練習1、下列溶液與、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶液中的液中的 Na+的物質的量濃度相等的是的物質的量濃度相等的是Na+物質的量相等的是：物質的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA二、物質的量濃度的相關計算1、根據(jù)定義式計算：已知 質量計算濃度氣體的體積計算濃度CB= nB/V2 2、標況下、標況下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密水得到密度為度為 g/m

37、Lg/mL的鹽酸，其物質的量的鹽酸，其物質的量濃度？濃度？例例1、將將1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶質溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？ 3 3、取、取50 mL50 mL的的NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4的混的混和溶液，加入過量和溶液，加入過量BaCl2BaCl2溶液后得到溶液后得到14.51g14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到理后沉淀量減少到4.66g4.66g，并有氣體，并有氣體放出。試計算放出。

38、試計算: :（Mr Ba2CO3=197 MrBa2SO4=233)（1 1）原混和溶液中）原混和溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4的物質的量濃度？的物質的量濃度？（2 2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積？積？2、物質的量濃度與質量分數(shù)的換算：CB=1000 MB =CMB10005、求、求98%的的H2SO4 (密度為密度為1.84 gcm-3) 的物質的量濃度？的物質的量濃度？ 6、求、求63%的的HNO3 (密度為密度為1.2 gcm-3) 的物質的量濃度？的物質的量濃度？計算原則：計算原則：溶液中溶質的溶液中溶質的物質的物質的量

39、守恒（或溶質的質量守恒）。量守恒（或溶質的質量守恒）。若是兩溶液混合，則混合后溶液若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質的總物質的量（或總質量）中溶質的總物質的量（或總質量）等于兩溶液中溶質的物質的量等于兩溶液中溶質的物質的量（或質量）之和。（或質量）之和。 四、有關溶液稀釋或濃縮（無晶體四、有關溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）的計算：析出）的計算：例例7： 將將20mL物質的量濃度為物質的量濃度為0.5mol/L的的NaOH溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液的物質，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度？的量濃度？ C1V1=C2V2C1V1+C2V2+=C混V混8 8、將、將500m

40、L500mL物質的量濃度為物質的量濃度為0.15 mol/L0.15 mol/L的的KNOKNO3 3溶液蒸發(fā)到溶液蒸發(fā)到200mL200mL后（未有晶體后（未有晶體析出），求所得溶液中析出），求所得溶液中KNOKNO3 3的物質的量的物質的量濃度？濃度？ 9 9、2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L200L和和1 mol/L1 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L100L混合。求：混合后溶混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。液中鹽酸的物質的量濃度。 練10：24時100mLKCl飽和溶液的質量為116g，如果將其蒸干，獲得28.9g晶體。n1） 24時KCl的溶解

41、度。n2）飽和溶液的質量分數(shù)。n3）飽和溶液中溶質的物質的量濃度。33.2g33.2g25%25%3.9mol/L1010、把、把70%70%的的HNOHNO3 3( (=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，硝酸的物質的的水中稀釋后，硝酸的物質的量濃度為量濃度為 質量分數(shù)（質量分數(shù)（ ）A.0.35 B.O.35 D.A.0.35 B.O.35 D.不確定不確定1111、把、把98%98%的的H H2 2SOSO4 4( (=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，硫酸的物質的的水中稀釋后，硫酸的物質的量濃

42、度為量濃度為 質量分數(shù)（質量分數(shù)（ ）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不確定不確定1212、把、把70%70%的的HNOHNO3 3( (=1.40g.mL=1.40g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，硝酸的物質的的水中稀釋后，硝酸的物質的量濃度為量濃度為 質量分數(shù)（質量分數(shù)（ ）A.0.35 B.O.35 D.A.0.35 B.O.35 D.不確定不確定1313、把、把98%98%的的H H2 2SOSO4 4( (=1.84g.mL=1.84g.mL-1-1) )加到加到等等質量質量的水中稀釋后，硫酸的物質的的水中稀釋后，硫酸的物質的量濃

43、度為量濃度為 質量分數(shù)（質量分數(shù)（ ）A.0.49 B.O.49 D.A.0.49 B.O.49 D.不確定不確定1414、把、把34%34%的的NHNH3 3水水( (=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1) )加到加到等等體積體積的水中稀釋后，氨水的物質的的水中稀釋后，氨水的物質的量濃度為量濃度為 質量分數(shù)（質量分數(shù)（ ）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不確定不確定1515、把、把34%34%的的NHNH3 3水水( (=0.9g.mL=0.9g.mL-1-1) )加到加到等等質量質量的水中稀釋后，氨水的物質的的水中稀釋后，氨水的物質的量濃度為量濃度為 質

44、量分數(shù)（質量分數(shù)（ ）A.0.17 B.O.17 D.A.0.17 B.O.17 D.不確定不確定16、100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入加入50mL 的物質的量濃度為的物質的量濃度為4 molL-1的的NaOH溶液，正好完全中和，然后再溶液，正好完全中和，然后再取取10 mL原混合溶液，加入足量原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀溶液，得沉淀1.165g。求：。求：（1）原混合溶液中）原混合溶液中H+的物質的量濃度；的物質的量濃度；（2）原混合溶液中所含）原混合溶液中所含HNO3的物質的的物質的量。量。 1717、將、將50.7g 50.7g 碳酸鈉、

45、硫酸鈉、氯碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成化鈉混合物分成兩個兩個等份。一份加入等份。一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標準狀況下足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的的體積為的的體積為1.12L1.12L，另一份加入足量，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g33.15g。計算原混合物中碳酸鈉、硫。計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉物質的量。酸鈉、氯化鈉物質的量。18、取過氧化氫、取過氧化氫(H2O2)樣品樣品1mL于錐形瓶中。加于錐形瓶中。加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高錳酸鉀溶液。當反

46、應完全時，消耗高高錳酸鉀溶液。當反應完全時，消耗高錳酸鉀溶液錳酸鉀溶液20.2mL。試計算該過氧化氫樣品的物。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度。質的量濃度。2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 = K2SO4+2MnSO4+5O2 +8H2O 2、將、將2.3g Na放入放入100g H2O中，所得溶液的密中，所得溶液的密度為度為1.02gcm-3，求該溶液物質的量濃度。，求該溶液物質的量濃度。2Na+2H2O = 2NaOH+H2 1 1 配制溶液的實驗儀器配制溶液的實驗儀器專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點：特點：容量瓶上標有溫度和容積容量瓶上標有溫

47、度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 3. 使用范圍：用來配制一定體積濃度使用范圍：用來配制一定體積濃度 準確的溶液準確的溶液 1.1. 構造：細頸、平底玻璃瓶，構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應不能進行加熱不能進行加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 4. 注意事項注意事項：配置配置100mL 1.00mol/LNaCl100mL

48、1.00mol/LNaCl溶液溶液常用儀器常用儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、 容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、藥匙、托盤天平。）、藥匙、托盤天平。試劑：試劑：NaClNaCl、蒸餾水、蒸餾水步驟步驟 : :（7 7）. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻5.855.85（8 8）. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。配制過程示意圖配制過程示意圖

49、 配制配制100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的NaClNaCl溶液，溶液，需要需要5mol/L5mol/L的的NaClNaCl溶液多少升？簡溶液多少升？簡述操作步驟。述操作步驟。步驟步驟 : :（7 7）. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻恢復至室溫）恢復至室溫）（8 8）. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。人教版人教版 必修一必修一第二章第二章 化學物質及其變

50、化化學物質及其變化姚姚明明 田田 亮亮劉劉翔翔羅羅納納爾爾多多對上面圖片，你將如何分類？對上面圖片，你將如何分類？中國運動員中國運動員外國運動員外國運動員球類運動員球類運動員非球類運動員非球類運動員簡單分類法及其應用簡單分類法及其應用分類：分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法。試想想：試想想：沒有分類的世界的模樣會怎樣？沒有分類的世界的模樣會怎樣？分類的目的和意義：分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。碳酸鹽硫酸鹽鉀 鹽鈉 鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4 具體物具體物質質物質所

51、物質所屬類別。屬類別。對右邊的物質進行分類對右邊的物質進行分類交叉分類法交叉分類法分類的方法（一）分類的方法（一） 交交 叉叉 分分 類類 法法 原因原因 角色多重性角色多重性前提前提同一事物可同時同一事物可同時分屬不同類別分屬不同類別 分類的角度分類的角度（標準）不同（標準）不同交叉分類法交叉分類法思考：在上例中我們主要利用什么標準來分類的？思考：在上例中我們主要利用什么標準來分類的？除了這個標準之外除了這個標準之外,你還可以用什么標準你還可以用什么標準 給物質分給物質分類類?H2SO4HClHNO3H2S含氧酸含氧酸無氧酸無氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸圖書館里有許許多多的書籍，為什圖書館里

52、有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？么你很快就能找到你需要的書呢？超市里有成千上超市里有成千上萬種商品，為什萬種商品，為什么你能夠迅速挑么你能夠迅速挑出你所需要的東出你所需要的東西西對石油加工后的產(chǎn)物進行分類對石油加工后的產(chǎn)物進行分類 樹樹 狀狀 分分 類類 法法分類的方法（二）分類的方法（二）1、請回顧初中學過那些有關物質類別的概、請回顧初中學過那些有關物質類別的概念念? 混合物、純凈物、單質、化合物、金屬混合物、純凈物、單質、化合物、金屬 單質、非金屬單質、稀有氣體單質、酸、單質、非金屬單質、稀有氣體單質、酸、堿、鹽、氧化物堿、鹽、氧化物2、請大家用已有知識對上述概念進行分

53、類，、請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示并用圖示把這些概念的相互關系表示出來？出來？思考與交流思考與交流物質物質 純凈物純凈物 金屬單質金屬單質 非金屬單質非金屬單質 化合物化合物 酸酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 單質單質 混合物混合物 實踐活動：實踐活動：選擇下列合適的物質寫在物質分類選擇下列合適的物質寫在物質分類的下邊：的下邊：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空氣、鹽酸、空氣、鹽酸稀有氣體單質稀有氣體單質CuO2HeH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2、 MgO空氣、鹽酸空氣、鹽酸化學物質化學物質純凈物純凈物混

54、合物混合物單質單質化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物 樹樹 狀狀 分分 類類 法法樹狀分類法樹狀分類法特點特點：對同類事物進行再分類的方法?；瘜W物質純凈物混合物單質化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物酸堿鹽氧化物氧化物樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。小結小結分類一般步驟：分類一般步驟：選擇分類方法選擇分類方法得出正確的分類得出正確的分類 分類的目的和意義：對于化學研究而分類的目的和意義：對于化學研究而言，便于了解各類物質的共性和各類反言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；對

55、于工作和生活而言，則提應的本質；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。供便利，實現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡單易行。分類的一般原則：行之有效，簡單易行。確定分類標準確定分類標準小小 結：常用的簡單分類方法結：常用的簡單分類方法單一分單一分類法類法交叉分交叉分類法類法樹狀分樹狀分類法類法特點：物特點：物質類別間質類別間有相交叉有相交叉的部分的部分特點：同特點：同層次中各層次中各類別間相類別間相互獨立互獨立分類角度多樣分類角度多樣分類標準唯一分類標準唯一練習練習1、對若干物質分類，下列說法錯誤的是（ ）A、可能有多種標準 B、一定只有一種標準C、可能用交叉分類法進行分類 D、可能用樹狀

56、分類法進行分類B練習練習2、下列物質屬于純凈物的是（ ） A、稀硫酸 B、NaOH C、NaOH溶液 D、天然氣B3、下列物質既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ） A、NaOH B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、K 2CO3B4、下列物質分類的正確組合是（ ）練習練習堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C 苛性鈉醋酸石灰石水D 苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫D作業(yè)作業(yè)1、請大家用交叉分類法對下列物質分類Na2SO4 鈉鹽NaNO3 鉀鹽Na2CO3 硝酸鹽K2SO4 碳酸鹽K2CO3 硫酸鹽KCl 鹽酸鹽NaCl2、完成P25 實踐活動3溶液、溶質、溶劑的概念是什么？舉例說明。

57、你還記得嗎？溶液溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質：溶質：被溶解的物質。溶劑：溶劑：能溶解其他物質的物質。例：例：蔗糖溶液、鹽水分散系分散系：分散系：把一種（或多種）分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。分散質：分散質：被分散的物質。分散劑：分散劑：其容納分散質的作用。物質存在的狀態(tài)有幾種？物質存在的狀態(tài)有幾種？按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、按照分散質或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）它們之間可以有幾種組合方式固）它們之間可以有幾種組合方式?分散質分散質氣氣液液固固分散劑分散劑氣氣液液固固分散質分散質分散劑分散劑實實 例例氣氣氣氣液液氣氣固固氣氣氣

58、氣液液液液液液固固液液氣氣固固液液固固固固固固空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰塵泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液油漆、糖水油漆、糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠（包藏著水的碳酸鈣）（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金有色玻璃、合金九種組合方式實例分析九種組合方式實例分析請試著舉出幾種請試著舉出幾種分散系的實例，分散系的實例，并與周圍的同學并與周圍的同學交流。交流。 所有的珍珠貝都有一類特殊的細胞，它們分布在外套膜（相當于珍珠貝的內衣）的外層，向外分泌一種特殊的物質-珍珠質。 珍珠質被分泌出來之后，只是一層又一層地累加起來，形成貝殼的形狀，是一片一片的。在偶然的時候，一些外界的雜物-比如

59、砂粒、樹棍等，會進入到貝的體內并對它的身體造成損傷。這時，珍珠質分泌細胞會增生，逐漸將雜物包圍起來，以使它不會繼續(xù)傷害身體。但是，這些細胞分泌珍珠質的本領并沒有因為功能的改變而消失-它們繼續(xù)分泌珍珠質，這些珍珠質便以雜物為中心，層層包裹，直到形成珍珠。 珍珠的形成珍珠的形成分散系分散系溶液跟分散溶液跟分散系有什么關系有什么關系？怎樣區(qū)系？怎樣區(qū)別二者？別二者？按照分散質粒子的大小分類分散系：按照分散質粒子的大小分類分散系：分散系分散系溶液溶液(100 nm)膠體膠體(1100 nm)科學探究科學探究（1）氫氧化鐵膠體的制備）氫氧化鐵膠體的制備: 取一燒杯，加入取一燒杯，加入20 mL蒸餾水，加

60、熱至蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸騰，然后向_中滴加中滴加FeCl3飽和溶液飽和溶液12 mL。繼續(xù)。繼續(xù)_，待，待_后，停止加熱，即制得后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。膠體。FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）3HCl煮沸煮沸沸水沸水溶液呈紅褐色溶液呈紅褐色科學探究科學探究（2）溶液和膠體的區(qū)別）溶液和膠體的區(qū)別實驗實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯化鐵膠體的燒杯,在在_的方向觀察的方向觀察現(xiàn)象。并完成下列表格：現(xiàn)象。并完成下列表格：光束照射時的現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體CuSO4溶液溶液有光亮通路有光亮通