章末檢測試卷(二) 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

1、(滿分：100分)章末檢測試卷(二)一、選擇題一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1.綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是太陽能風(fēng)能潮汐能煤天然氣石油A. B. C. D.123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析石油、煤、天然氣燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于綠色能源，而太陽能、風(fēng)能、潮汐能的使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，A項正確。2.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化

2、為化學(xué)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存，B正確；煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；白熾燈工作時，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤。123456789 101112131415 16171819 20 21 223.(2020鄭州一中高一期中)混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更

3、強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是A.減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B.高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C.通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D.雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境123456789 101112131415 16171819 20 2122123456789 101112131415 16171819 20 21解析根據(jù)題目信息，在減速時，自動捕捉減少的動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在蓄電池中，故A正確；在高速行駛時，啟用雙引擎，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力，故B正確；22通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)可以減少汽車油耗，故C正確；汽油引擎工作時，會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，故D錯誤

4、。123456789 101112131415 16171819 20 214.某溫度時，濃度均為1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,4 s時X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1，若Z用X、Y表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A.X22Y2 2XY2B.2X2Y2 2X2YC.3X2Y2 2X3YD.X23Y2 2XY322123456789 101112131415 16171819 20 21解析4 s時，c(X2)1 molL10.4 molL10.6 molL1，c(Y2)1 molL10.8 mol

5、L10.2 molL1，c(Z)0.4 molL1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2 2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2 2X3Y。225.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是A.已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反 應(yīng)速率增大B.實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C.2SO2O2 2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊 狀反應(yīng)要快1234

6、56789 101112131415 16171819 20 2122解析升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；二氧化錳在過氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B正確；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C正確；相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大，反應(yīng)物和液體的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，故D正確。123456789 101112131415 16171819 20 21 226.法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人

7、體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O66O2 6CO26H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.該生物燃料電池中負(fù)極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O24e=6CO224HC.消耗1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移4 mol電子，H向負(fù)極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植 入醫(yī)療設(shè)備提供電能123456789 101112131415 16171819 20 21 227.某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B

8、.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2C.b極上的電極反應(yīng)式為O22H2O4e =4OHD.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極123456789 101112131415 16171819 20 2122解析根據(jù)電池總反應(yīng)2H2O2=2H2O可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：H22e=2H，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O24e4H=2H2O。通入氫氣的一123456789 101112131415 16171819 20 21 22極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，b為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a極經(jīng)外電路流向b極，A錯誤；每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

9、，消耗0.05 mol 的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，但選項中沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12 L，B錯誤；中間為固體酸膜，可以傳遞H，結(jié)合圖示可知，b極上的電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O，C錯誤；a極上氫氣失電子生成H，陽離子向正極移動，所以H由a極通過固體酸膜傳遞到b極，D正確。123456789 101112131415 16171819 20 21 228.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A.反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)， 能量增加(ba) kJmol1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量 大于生成物成鍵放出的能量C.1 mol

10、C(s)和1 mol H2O(l)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量 為131.3 kJD.1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的 熱量為a kJ123456789 101112131415 16171819 20 2122解析該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；根據(jù)圖像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收123456789 101112131415 16171819 20 21 22的能量為

11、131.3 kJ，而1 mol H2O(l)變?yōu)? mol H2O(g)時要吸收能量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的熱量大于131.3 kJ，C項錯誤；由圖可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的能量為a kJ，D項正確。9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學(xué)家們發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有關(guān)說法正確的是A.2 mol Cu與

12、1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量B.Ag2O/Ag電極為正極C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag2OD.電池工作時，OH向正極移動123456789 101112131415 16171819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21解析由題意知，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池工作過程中發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；22Cu在反應(yīng)中失電子，作原電池的負(fù)極，所以Ag2O/Ag電極為正極，B正確；電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向為Ag2OCu，C錯

13、誤；原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，D錯誤。10.一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.A的分解速率和C的生成速率之比為12B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol BC.A、B的物質(zhì)的量之比為12D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化123456789 101112131415 16171819 20 2122123456789 101112131415 16171819 20 21解析無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都為12，A項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時間內(nèi)生成n mol A，同時都

14、會生成2n mol B，B項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A、B的物質(zhì)的量之比為12，只能表示某一時刻二者的物質(zhì)的量之比，這個時間點不一定是平衡狀態(tài)的時間點，C項不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，D項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。2211.在密閉容器中進行如下反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能為A.Y2為0.4 molL1B.Z為0.3 molL1C.X2為0.2 molL1D.Z為0.4 molL1123456789 10111213141

15、5 16171819 20 21 22解析若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4 molL1，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4 molL1，選項A錯誤；若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4 molL1，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4 molL1，Z為0.3 molL1是有可能的，選項B正確、D錯誤；若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2 molL1，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2 molL1，選項C錯誤。123456789 101112131415 16171819 20 21 2212.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)

16、在密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He123456789 101112131415 16171819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析縮小容器的體積，各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；恒容狀態(tài)下，充入氮氣，增加氮氣濃度，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；He不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入He，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物中各組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減

17、慢，故D不符合題意。13.X(g)3Y(g) 2Z(g)H92 kJmol1，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，10 min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是A.10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1B.第10 min時，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C.10 min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol ZD.10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為92 kJ123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析10 min內(nèi)，n(Y)3 mol2.4 mol0.6 m

18、ol，123456789 101112131415 16171819 20 21 22在第10 min時，X的濃度比前10 min內(nèi)的少，故該時間點的反應(yīng)速率小于0.01 molL1min1，B錯誤；10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成了0.4 mol Z，C錯誤；10 min內(nèi)， 消耗了0.2 mol X的情況下， 該反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ， D錯誤。14.一定溫度下，向10 mL 0.40 molL1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化)，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：123456789 101112131415

19、16171819 20 21 22資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4下列說法正確的是A.Fe2的作用是增大過氧化氫的分解速率B.反應(yīng)均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸熱反應(yīng)D.06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.33102 molL1min1123456789 101112131415 16171819 20 2122t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4123456789 10

20、1112131415 16171819 20 21 22解析Fe3做催化劑，增大過氧化氫的分解速率，F(xiàn)e2是中間產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)，C項錯誤；123456789 101112131415 16171819 20 21 22t/min0246V(O2)/mL09.917.522.415.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是123456789 101112131415 16171819 20 21 22A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.

21、圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1 mL 1.0 molL1鹽酸和V2 mL 1.5 molL1的NaOH溶液 混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1 mLV2 mL50 mL)解析燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，圖示與敘述不相符，A符合題意；酶催化存在最適宜的溫度，在最適宜的溫度下酶的催化活性最高，化學(xué)反應(yīng)速率最快，溫度低于或者高于最適宜溫度，化學(xué)速率都減慢，圖示與敘述相符，B不符合題意；123456789 101112131415 16171819 20 21 22

22、Mg和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時，反應(yīng)放熱且H濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進行，H濃度減小，影響速率的主要因素為H濃度，H濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，圖示與敘述相符，C不符合題意；123456789 101112131415 16171819 20 21 22酸堿恰好完全反應(yīng)時，放熱最多，溫度最高，此時酸、堿的物質(zhì)的量相同，V1 mL1.0 molL1V2 mL1.5 molL1，V1V232，溶液的總體積為50 mL，則溫度最高的點對應(yīng)的V130 mL，圖示與敘述相符，D不符合題意。123456789 101112131415 1617181

23、9 20 21 2216.對于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；斷開化學(xué)鍵的過程會吸收能量，B項錯誤；吸、放熱反應(yīng)與外界條件無直接關(guān)系，C項錯誤；食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應(yīng)，該過程是放熱的，D項錯誤。123456789 101112131415 16171819 20 21 2217.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放

24、電時的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb 2e=PbSO4C.鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗1 mol H2SO4D.電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1 mol電子時正極質(zhì)量增加 48 g123456789 101112131415 16171819 20 2122解析鉛蓄電池放電時，是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，A項錯誤；負(fù)極上Pb失電子后和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb 2e=P

25、bSO4，B項正確；1 mol Pb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗2 mol H2SO4，C項錯誤；放電時兩電極質(zhì)量均增加，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb 2e=PbSO4，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時電極質(zhì)量增加48 g，正極的電極反應(yīng)式為PbO2 2e4H=PbSO42H2O，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時電極質(zhì)量增加32 g，D項錯誤。123456789 101112131415 16171819 20 21 2218.(2020重慶巴蜀中學(xué)期中)某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5 4NO2O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是123456789 101

26、112131415 16171819 20 21 22t/min01234c(N2O5)/(molL1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/(molL1)00.023 0.040 0.052 0.060A.曲線是N2O5的濃度變化曲線B.曲線是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快123456789 101112131415 16171819 20 21 22t/min01234c(N2O5)/(molL1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/(molL1)00.023 0.

27、040 0.052 0.060解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線、分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進行而減小，而隨著反應(yīng)的進行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，C項正確、D項錯誤。123456789 101112131415 16171819 20 21 22t/min01234c(N2O5)/(molL1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/(molL1)00.023 0.040 0.052 0.060二、非選擇題二、非選擇題

28、(本題包括4小題，共46分)19.(12分)分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。請回答下列問題：123456789 101112131415 16171819 20 21 22(1)以下敘述中，正確的是_(填字母)。A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向為ZnCuF.乙溶液中 向銅片方向移動123456789 101112131415 16171819 20 21 22CD(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_；乙為_?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱

29、能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22鋅片不純，在鋅(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的離子方程式：銅電極：_，總反應(yīng)：_。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_g(Zn的相對原子質(zhì)量為65)。Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu8.125片上形成了原電池123456789 101112131415 16171819 20 21 22解析甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅

30、不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，燒杯中氫離子參加反應(yīng)，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢； 乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極， 所以電流方向為CuZn， 溶液中的H向銅片方向移動， 向鋅片方向移動。乙中負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗Zn 0.125 mol，質(zhì)量為0.125 mol65 gmol18.125 g。 20.(10分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下

31、(累計值)：123456789 101112131415 16171819 20 21 22時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620哪一時間段反應(yīng)速率最大？_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)10024046457662023該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段溫度較高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率最快解析在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100

32、 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為23 min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段溫度較高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率最快。123456789 101112131415 16171819 20 21 22時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620求34 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：_(設(shè)溶液體積不變)。123456789 101112131415 16171819 20 21 22時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)1002404645766200.025 molL1mi

33、n1(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液123456789 101112131415 16171819 20 21 22CD解析加入蒸餾水及加入KCl溶液，H濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A、B正確；C項，加入KNO3溶液，H濃度減小，因酸性溶液中有 ，具有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，錯誤；D項，加入CuSO4溶液，形成原電池，反應(yīng)速率加快，且影響生成氫氣的量，錯誤。123456789 101112131415

34、 16171819 20 21 22(3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。123456789 101112131415 16171819 20 21 22該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到5 min時，n(Y)0.2 mol，n(Z)0.4 mol，n(X)0.6 mol，則n(Y)n(Z)n(X)123，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)Y(g) 2Z(g)。123456789 101112131415 16

35、171819 20 21 22123456789 101112131415 16171819 20 21 22該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率之比為31C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol ZAC123456789 101112131415 16171819 20 21 222 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_。10%21.(12分)(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1 mol N2和1 mol O2完全反應(yīng)生成NO會_(填“吸收”或“放出”)_ kJ能量。1234

36、56789 101112131415 16171819 20 21 22吸收180解析由圖可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)時，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量為946 kJ498 kJ1 444 kJ，形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量為2632 kJ1 264 kJ，則反應(yīng)需要吸收180 kJ的熱量。(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知：O2可在固體電解質(zhì)中自由移動。123456789 101112131415 16171819 20 21 22NiO電極上發(fā)生的是_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化解析原電池中，NiO

37、為負(fù)極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮。外電路中，電子是從_(填“NiO”或“Pt”)電極流出。123456789 101112131415 16171819 20 21 22NiO解析外電路中，電子由負(fù)極NiO電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極Pt電極。Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22O24e=2O2解析原電池中，Pt電極為正極，O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成O2，電極反應(yīng)式為O24e=2O2。(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗證溫度

38、、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，如表所示。123456789 101112131415 16171819 20 21 22實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.80103822801.201035.80103124350a5.8010382表中a_。123456789 101112131415 16171819 20 21 22實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.80103822801.201

39、035.80103124350a5.80103821.20103解析由表格數(shù)據(jù)可知，實驗、溫度相同，催化劑的比表面積不同，實驗?zāi)康氖球炞C催化劑的比表面積對反應(yīng)速率的影響，則溫度和反應(yīng)物的初始濃度要相同，實驗、催化劑的比表面積相同、溫度不同，實驗?zāi)康氖球炞C溫度對反應(yīng)速率的影響，則反應(yīng)物的初始濃度要相同，則a為1.20103。123456789 101112131415 16171819 20 21 22實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.80103822801.201035.80103124350a5.8010

40、382能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗_(填實驗編號)。123456789 101112131415 16171819 20 21 22實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.80103822801.201035.80103124350a5.8010382和解析由表格數(shù)據(jù)可知，實驗、反應(yīng)物初始濃度、催化劑的比表面積均相同，溫度不同，實驗?zāi)康氖球炞C溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗和實驗中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗的是曲線_(填“甲”或“乙”)。123456789 1

41、01112131415 16171819 20 21 22實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.80103822801.201035.80103124350a5.8010382乙解析因?qū)嶒灐⒋呋瘎┑谋缺砻娣e不同，溫度、反應(yīng)物的初始濃度相同，但實驗的反應(yīng)速率大，先達(dá)到化學(xué)平衡，故曲線乙表示實驗。123456789 101112131415 16171819 20 21 22實驗編號T/NO初始濃度/(molL1)CO初始濃度/(molL1)催化劑的比表面積/(m2g1)2801.201035.8010382280

42、1.201035.80103124350a5.8010382(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A.容器內(nèi)溫度不再變化B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變C.2v逆(NO)v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變123456789 101112131415 16171819 20 21 22CD解析因反應(yīng)在絕熱容器中進行，容器內(nèi)的溫度會變化，當(dāng)溫度不再變化時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強保持不變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；v逆(NO)2v正(N2)時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故2v逆(NO)v正(N2)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。123456789 101112131415 16171819 20 21 2222.(12分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，