天津市武清區(qū)2018_2019學年高二化學上學期期中質量調查試卷含解析

1、1 / 16天津市武清區(qū) 2018-2019 學年高二上學期期中質量調查化學試題1. 下列說法正確的是A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應B. 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多C. 自發(fā)進行的反應一定迅速D. 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程【答案】B【解析】A 項，活化分子間要發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，錯誤；B 項，升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多，正確；C 項，反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變，與反應速率無關，錯誤；D項，熵增加的過程不

2、一定是自發(fā)過程，如熵增的吸熱反應不一定能自發(fā)進行，錯誤；答案選B。2. 下列變化中屬于吸熱反應的是液態(tài)水汽化將膽磯加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋Ba(OH)2 8H2O 與 NHCI 反應生石灰跟水反應生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】液態(tài)水汽化需要吸熱，由于是物理變化，不是吸熱反應；將膽磯加熱變成白色粉末屬于吸熱反應；濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應；Ba(OH)2 8fO與 NHCI 反應屬于吸熱反應；生石灰跟水反應生成熟石灰屬于放熱反應。答案選 D。3. 下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣CI2+ HO- - H+

3、 CI+ HCIOB. 工業(yè)上合成氨反應 N2(g)+ 3H2(g) -2NH(g) H Fe2+MNQ-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；D 項，AIO2與 HCQ 發(fā)生復分解反應不能大量共存；答案選B。點睛：典型發(fā)生雙水解反應不能大量共存的離子：AI3+與 S2-、HS、CQ2-、HCQ、AIQ2-、CIQ、SiQs2-等，Fe3+與 CQ2-、HCQ、AIQ2-、CIQ-、SiQs2-等，NH+與 AIQJ、SiQ2-等。6. 下列說法正確的是()A. 對于 A(s) + B(g) =-C(g) + D(g)的反應，加入 A,反應速率加快B. 2NQ2. N2Q(正反應放熱)，升高溫度，v(

4、正)增大，v(逆)減小C. 一定溫度下，反應 N2(g) + 3H2(g) *一 2NH(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He 不改變化學反應速率D. 100 mL2 moIL1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快【答案】D【解析】【詳解】A.對于 A(s) + B(g)C(g) + D(g)的反應，A 為固體，加入 A, A 的濃度不變，反應速率不變，故 A 錯誤；B. 2NQN 2Q(正反應放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故 B 錯誤；C. 一定溫度下，反應 Na(g) + 3f(g) =2NH(g)在密閉容器中進行，恒 壓，充入 He,容器的體積增大，濃度

5、減小，化學反應速率減慢，故 C 錯誤；D. 100 mL2 moILt 稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體， 鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故 D 正確；故選 Do7. 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s) + 3B(g)w2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是A.氣體密度不再變化B.混合氣體的總壓強不再變化；C. A、B、C 的物質的量之比為 1 : 3 : 2 D.混合氣體的平均相對分子質量不變4 / 16【答案】C【解析】A.氣體的密度=.，該反應中，氣體的總質量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡

6、狀態(tài)的依據，故 A 正確；B.反應前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故 B 正確；C.平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C 的物質的量比為 1： 3：2 不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故 C 錯誤；D.平均相對分子質量=，氣體總物質量的總質量發(fā)生變化，總物質的量也發(fā)生變化， 故混合氣體的平均相對分子質量不變可作為判 斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故D 正確；故選 Co點睛：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，且不等于0,各物質的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中 A 為固體，該反應屬于氣體總質量和

7、物質的量均發(fā)生變化的反應。8. 下列說法正確的是A. 將 AlCl3溶液和 Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B. 洗滌油污常用熱的純堿溶液C. 用加熱的方法可以除去 CuCl2溶液中的 Fe3+D. 配制 FeSQ 溶液時，將 FeSQ 固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度【答案】B【解析】【詳解】A. AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為AI2Q, Al2（SQ4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為 Al2（SO）3,錯誤；B.熱的純堿溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液堿性增強，油污中含有大量酯類化合物，能夠在堿性條件下發(fā)生水解，生成相應的鹽和醇，因此可 以用

8、熱的純堿溶液洗滌油污，正確；C.因為除去一種離子的標準是該離子濃度降為10-5mol/L 以下，Fe3+*解反應方程式雖然是個吸熱反應，但是加熱根本達不到除去的程度， 錯誤；D.配制 FeSQ 溶液時，應將 FeSQ 固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于濃 鹽酸中會引入雜質，錯誤?！军c睛】“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質（1）考慮鹽是否分解：如加熱蒸干Ca（HCQh溶液，因其分解，所得固體應是CaCOo（2）考慮氧化還原反應：如加熱蒸干NSQ 溶液，5 / 16因 N&SQ 易被氧化，所得固體應是 NaaSQo（3）弱酸陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得 到原物質，如 NazCQ

9、 等。（4 ）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到原物質，如 CuSQ 溶液加熱蒸干灼燒后得到CuSQs）;鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，若 AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為AI2Q。9. 下列化學方程式中，屬于水解反應的是56 / 16A. CO2+H2O_LHzCQ B. H2CO+HO_HCkHCOC. HCO3+ H3C= 2fO+Ca D. CO32-+ H2O_ HCO+OH【答案】D【解析】【詳解】A.CQ+H2O.一 fCO 是二氧化碳與水發(fā)生化合反應的方程式，不是水解反應，錯誤;B.屬于 HCO 級電離方程式，錯誤；C.屬于碳酸氫

10、根與氫離子的離子反應，不屬于水解反應，錯誤；D.屬于碳酸根的水解反應，正確。10.化學反應 N2+ 3H?2NH 的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是LmolNa mulHakJAf：bkJmoJ Jb()1 mol NlliA/LL nir1 Kl【*(I)A. N2(g) + 3H2(g) ? 2NH(I) H=2(abc) kJ/molB. N2(g) + 3H2(g)?2NH(g) H=2(ba) kJ/molC. 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ?NH(I) H=(b+ca) kJ/molD. 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ? NH(g)H= (a+b) kJ

11、/mol【答案】A【解析】【詳解】由圖可以看出，斷裂molN2(g)和molH2(g)的吸收能量為 akJ ,形成 1molNH ( g) 的所放出的能量為 bkJ，所以， molN2(g) + molH2(g)三 NH (g) H= (a-b ) kJ/mol，而 1mol 的 NH (g)轉化為 1mol 的 NH (l )放出的熱量為 ckJ，所以有： molN?(g) + molHz(g) = NH (l ) H= (a-b-c ) kJ/mol，即：N2(g) +3H (g)二 2NH (H=2 (a-b-c )kJ?mol-1。故 A 項正確。11.常溫下，甲溶液的 pH = 4

12、,乙溶液的 pH = 5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是()A. 2 : 1 B. 10: 1 C. 1: 10 D. 1: 107 / 16【答案】A【解析】若甲、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的 c(OH)之比=10-10: 10-9=1:10 ;若甲、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-4: 10-5=10:1 ；若甲是酸溶液、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的 c(H+)之比=10-10: 10-5=1： 105；若甲是鹽類水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，則甲 溶液與乙溶液中由

13、水電離的c(H+)之比=由水電離的 c(OH-)之比=10-4: 10-9=105：1。因此，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是 2 : 1,故選 A。12. 常溫下向 10mL0.1mol/L 氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L 后，下列說法不正確 的是A.電離程度增大，導電能力減弱B. c(OH-)/c(NH3H2O)增大C.溶液中 OH 數目減小 D. Kb(NH3 72。) )不變【答案】C【解析】A.加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大， 但溶液中離子濃度減小， 則導電性減弱， 故 A正確；B.加水時電離平衡正向移動， n(OH-)增大，n(NH3?fO)減小，在同一溶

14、液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則增大，故 B 正確；C.加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH 數目增多，故C 錯誤；D.溫度不變，一水合氨電離平衡常數Kb(NH3H2O)=不變，故 D 正確；故選 Co13. 在 25C時，密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ1初始濃度/molL0.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法錯誤的是A. 反應達到平衡時，X 的轉化率為 50%B. 反應可表示為 X+ 3Y 2Z8 / 16C. 增大壓強使平衡向生成Z 的方向移動，平衡常數增大D. 升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應【答案

15、】C【解析】【分析】本題主要考查化學反應中物質的濃度變化與化學計量數關系。A. 轉化率=，根據表格信息得出結論即可；B. 由表格中數據求出各物質的濃度變化比例，得出化學方程式；C. 平衡常數只與溫度有關；D. 溫度升高，吸熱方向化學平衡常數增大。At(X)(.l-O.OSXncl/L【詳解】A.達到平衡時，X 的轉化率為 a(X)二丙訂0鐘鐘|扎扎xlOQ%=50%正確；B.由表 可知，X、Y作為反應物，Z 作為生成物，匚 Z 乜二：川 L、I、，” ：丨：，由此可知該反應 X、Y、Z 的系數比為 1:3:2，即反應可表示為 X+ 3Y2Z,故 B 正確；C. 增大壓強，平衡向氣體體積減小的方

16、向移動，由 B 項可知，該反應正向為氣體體積減小的反應，故平衡正向移動，而化學平衡常數只與溫度有關，改變壓強對平衡常數無影響，錯誤；D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，若升高溫度平衡常數增大，則說明向正向移動，即正向為吸熱反應，正確。14.在容積為 2 L 的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體 M N、Q 的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3 : 29 / 16B. 平衡時，M 的轉化率為 50%若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M 的轉化率小于 50%C. 若開始時向容器中充入 2 mol M

17、和 1 mol N，達到平衡時，M 的體積分數小于 50%D. 在 5 min 時，再向體系中充入少量He,重新達到平衡前 v(正)v(逆)【答案】C【解析】A.定溫定容時，壓強之比等于物質的量之比，體系平衡時與反應起始時的壓強之比為10 / 160.8:1.2=2:3 ，故 A 錯誤；B.由圖中各物質物質的量的變化判斷2M(g)+N(g) Q(g)，該反應氣體物質的量減小，恒溫恒容時反應，壓強減小，若條件改為恒溫恒壓，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達平衡時M 的轉化率大于 50%故 B 錯誤；C.若開始時向容器中充入 2molM 和 ImolN,相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，達到平衡時

18、，M 的體積分數小于 50%故 C 正確；D.在 5min 時，再向體系中充入少量He,對于平衡無影響，故 D 錯誤。故選 C。C. a+b0 D. a【答案】B【解析】試題分析：由左圖可知 TKT2,升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱， Hc+d,故選 B?？键c：考查了溫度、壓強對平衡移動的影響的相關知識。16.關于溶液的下列說法正確的是A. 用濕潤的 pH 試紙測稀堿液的 pH,測定值偏大B. NaC1 溶液和 CHCOONJ溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C. 用 pH 試紙可測定新制氯水的 pHD. 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+M以選用 FeS 作沉淀劑【答案】D【解析】A 項，用濕潤的 pH