天津高考化學(xué)知識總結(jié)

1、化學(xué)與生活(2021)1.以節(jié)能減排為根底的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)開展的戰(zhàn)略舉措.以下做法違背.開展低碳經(jīng)濟(jì)的是A.開展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提升原子利用率,開展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑1、解析：所謂低碳經(jīng)濟(jì),是指在可持續(xù)開展理念指導(dǎo)下,通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗,減少溫室氣體排放,到達(dá)經(jīng)濟(jì)社會開展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)開展形態(tài).開展氫能和太陽能,限制塑料的使用,和開展綠色化學(xué),都符合低碳經(jīng)濟(jì).答案：D(2021)2.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面.以下說法不正確的是A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)

2、痛作用B,可以用 Si3hk、Al2Q制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可預(yù)防閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染2、解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥,這是生活常識,A 正確；Si3N4、AI2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,B 正確； 銅和鐵組成的原電池,鐵作負(fù)極被腐蝕,故 C 錯； 鉛是一種重要的污染物,D 正確.答案：C命題立意：考查化學(xué)與 STES.化學(xué)與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容.(2011)1.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,以下應(yīng)用正確的選項是 AA.用浸泡過高

3、鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可到達(dá)水果保鮮的目的B.為改善食物的色、 香、味并預(yù)防變質(zhì),可在其中參加大量食品添加劑 C.使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題 D.天然藥物無任何毒副作用,可長期服用(2012)1.根據(jù)以下物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),判斷其應(yīng)用錯誤.的是()A.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒8.CaO 能與 SO2反響,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明磯水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑D.例饃合金能大量吸收 H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料1 答案；C該題考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì).A.使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、乙醇、丙酮等選項正確.B.Ca

4、+SO2=CaSO3 可減少工業(yè)廢氣中二氧化硫的排放,正確.C.明磯水解產(chǎn)生的膠體粒子 Al(OH)3 作凈水劑,吸附水中的雜質(zhì),沒有漂白作用,錯誤.D.WM 合金可作儲氫材料,正確(2013)2、以下食品化學(xué)知識的表達(dá)不正確的選項是A、食鹽可作調(diào)味劑,液可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后,所含維生素 C 會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗假紅酒.2.解析：A 選項正確,考查食鹽的常識性知識.B 選項考查維生素 C 的性質(zhì),維生素 C 在水溶液中或受熱時很容易被氧化,生吃新鮮蔬菜比熟吃時損失小,正確.C 選項,纖

5、維素在人體內(nèi)不能水解,所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),錯誤.D 選項蘇打是碳酸鈉,呈堿性,假紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍(lán)色.正確.答案：C(2021)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),以下表達(dá)錯誤的選項是(B)A.鐵外表鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放化學(xué)與生活化學(xué)與生活,看似簡單,但實際上也糅雜著考查了很多根本理論；化學(xué)與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容.2021 年必考題型,選擇題以判斷正誤類型為主.考查化學(xué)根本理

6、論和生活常識.此題難度較低實驗操作現(xiàn)象(2021)3.以下鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別 A13+、M和 Ag+B.用 Ba(NQ)2溶液鑒別 Cl,SO44口 CO|-C.用核磁共振氫譜鑒別 1-澳丙烷和 2-澳丙烷D.用 KMnO4酸性溶?夜鑒別CHCkCHC20H 和 CHbCHCHCHO3、解析：Al3+和 Mg2+與氨水反響都只生成沉淀,不溶解,無法鑒別,故 A 錯；SO42-和 CO32-與 Ba(NO3)2反響都生成白色沉淀,無法鑒別,故 B 錯；1澳丙烷有三種等效氫,其核磁共振譜有三個峰,而 2澳丙烷有兩種等效氫原子,其核磁共振譜有兩個峰,故可鑒別,C 正確；碳碳雙鍵、醛基都能

7、被酸性 KMnO4氧化,KMnO4溶液都退色,故無法鑒別.答案：C命題立意：考查陰陽離子和有機(jī)物的鑒別,通過鑒別,考查離子或有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì).(2021)3.向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的選項是 B集作現(xiàn)象結(jié)論A 商加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功 SO421B ,商加氯水和 CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有 IC 書潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中后 Na、無KD商加稀 NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙卜于試管口試紙小艾盅原溶液中無 NH4+(2021)4.完成以下實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項是()4 答

8、案：A該題考查實驗根本操作和物質(zhì)別離提純的主要方法.A.用 CCl4 提取濱水中的澳,用萃取和分液的方法,主要儀器用分液漏斗,選項正確.B.苯酚易溶與乙醇等有機(jī)溶劑,不能用過濾的方法,應(yīng)用氫氧化鈉溶液把苯酚成鹽,再蒸儲出乙醇即可.C.碘升華,但在蒸發(fā)皿中加熱時碘揮發(fā)到空氣中,達(dá)不到回收的目的,應(yīng)該在燒瓶中加熱即可.D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用到的主要儀器是容量瓶,選項錯誤.(2021)4、以下實驗誤差分析錯誤的選項是A、用濕潤的 pH 試紙測稀堿液的 pH,測定值偏小實用 CC14提取驗濱水中的 Br2除去乙醇中的苯酚從 KI 和 I2的固體混合物中回收 I2配制 100mL0.100

9、01molLK2Cr2O7溶歌B、用容量瓶配置溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D、測定中和反響反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小4.解析：A 選項濕潤的 PH 試紙測稀堿液的 PH 時,堿液被稀釋,PH 值偏小,正確.B 選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線,所加水偏少,所配溶液濃度偏大,錯誤.C 選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小,液就是讀數(shù)偏小,正確.D 選項測定中和反響反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,熱量損失比擬多,所測溫度值偏小,正確.答案：B(2021)2.實驗室制備以下氣體時,所用方法正確

10、的選項是 AA.制氧氣時,用 Na2O2或 H2O2作反響物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時,用飽和 NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時,用水或 NaOH 溶液吸收尾氣實驗操作現(xiàn)象化學(xué)實驗是化學(xué)重要的考查局部,以實驗的根本操作,反響現(xiàn)象及結(jié)論分析進(jìn)行考查.考查離子或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)別離提純的主要方法；實驗誤差分析；考查常見氣體的實驗室制備問題.20212021 年必考題型,選擇題以判斷正誤類型為主.考查化學(xué)根底知識和化學(xué)實驗的標(biāo)準(zhǔn).此題難度較低化學(xué)根本概念和理論(2010)5.以下實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是A.用

11、 FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8.NS2O2與 H2O 反響制備 O2:NaO+H2O=2Na+20H+02TC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反響,證實 H2O2具有復(fù)原性：2MnO-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2f+8H2O5、解析：B 中元素不守恒,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的HClO 是弱酸,不能拆成離子形式；D 的離子方程式本身沒有問題,但 KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化,不能實現(xiàn)證實 H2O2具有復(fù)原性的目的(復(fù)原性

12、：HClH2O2,HCl 先反響),D 錯.答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷.(2011)5.以下說法正確的選項是 CA.25C 時 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100c 時 NaCl 溶液的 KwB.SO2通入碘水中,反響白離子方程式為 SO2+I2+2H2O=SO32+2I+4H+C.參加鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2NO3D.100c 時,將 pH=2 的鹽酸與 pH=12的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性(2021)2.以下單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的選項是()A.NaHSO4水溶液顯中性 B.SiO2與酸、堿均不反響C.NO2

13、溶于水時發(fā)生氧化復(fù)原反響 D.Fe 在足量 Cl2中燃燒生成 FeCl2和 FeCl32 答案：C 該題考查重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).和第一題相似.A.NaHSO4 屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,電離后顯強(qiáng)酸性.選項錯誤.B.SiO2 和強(qiáng)堿和 HF 反響,選項錯誤.C.3NO2+H2O=2HNO3+NO 是氧化復(fù)原反響,正確.D.Fe 在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關(guān)系,只能生成 FeCl3o 選項錯誤(2013)1.運用有關(guān)概念判斷以下表達(dá)正確的選項是A、1molH2燃燒放出的熱量為 H2的燃燒熱 B、Na2SO3和 H2O2的反響為氧化復(fù)原反響H20H互為同系物D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故 BaSO4

14、是弱電解質(zhì)1 .解析：A 選項燃燒熱的定義是在 25C、101kPa 時,1moL 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量,如果生成氣態(tài)水,就不是 H2 的燃燒熱.所以 A 選項錯誤.C 選項中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì),不符合同系物定義,錯誤； D 選選 BaSO4屬于鹽類,是強(qiáng)電解質(zhì),電解質(zhì)的強(qiáng)弱時指一定條件下能否完全電離的化合物,錯誤;B 選項中 Na2SO3具有強(qiáng)復(fù)原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響,正確.答案：B(2014)3.運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,以下結(jié)論錯誤的選項是(D)A.某吸熱反響能自發(fā)進(jìn)行,因此該反響是嫡增反響8.NH4

15、F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.增大反響物濃度可加快反響速率,因此用濃硫酸與鐵反響能增大生成 H2的速率化學(xué)根本概念和理論考查一些根本的化學(xué)理論和元素化合物知識；C、20212021 年必考題型,選擇題以判斷正誤類型為主；化學(xué)專用名詞定義,化學(xué)根本理論和公式,物質(zhì)分類等根本化學(xué)理論知識點.此題難度中等物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期律(2011)2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的表達(dá)正確的選項是 CA.第 IA 族元素葩的兩種同位素137cs 比133cs 多 4 個質(zhì)子B.同周期元素(除 0 族元素外)

16、從左到右,原子半徑逐漸減小C.第 VIIA 族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低(2012)3.以下表達(dá)正確的選項是()A.乙酸與丙二酸互為同系物B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵c.292U和298u 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.短周期第IVA 與口 A 族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層 8 電子結(jié)構(gòu)3 答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素根本等概念.A.同系物的官能團(tuán)的種類和個數(shù)必須相同,甲酸屬于一元竣酸,丙二酸是二元竣酸,選項錯誤.B.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如 H2O2,選

17、項錯誤.C.92235U 和92238U 是同種元素的兩種不同核素,選項錯誤.D.IVA 和 VIIA 元素的原子構(gòu)成的分子是 C、Si 和鹵素原子形成的 CX4 和 SiX4 構(gòu)型的分子,均滿足原子最外層 8 電子結(jié)構(gòu),選項正確.(2013)3、以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的選項是A、IA 族與 VIIA 族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、最高第二周期元素從左到右,正價從+1 遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng),水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子水平越強(qiáng)3.解析：A 選項 IA 族的 H 元素可以與 VIIA 族的元素形成共價化合物,Na 元素可

18、以與 VIIA 族的形成離子化合物,正確；B 選項第二周期元素從左到右,元素 O 和 F 無正價,錯誤.C選項同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng),水解程度越小,錯誤.D 選項同周期金屬元素的化合價越高,其失電子水平越弱,如 NaMgAl,錯誤.答案：A(2021)4.對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的選項是A.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同C.均能與濱水反響D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分(C)CH3CHO物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期律主要考察原子結(jié)構(gòu)及元素周期律；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：極性共價鍵、同系物、同分異構(gòu)、有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、特殊官能團(tuán)的性質(zhì)、現(xiàn)代儀器分析、核素根本等概念.202

19、1 年必考題型,選擇題以判斷正誤類型為主.此題難度中等偏難電解質(zhì)溶液中的平衡(2010)4.以下液體均處于 25C,有關(guān)表達(dá)正確的選項是A.某物質(zhì)的溶液 pHc(CH3COO)4、解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽 pHc(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)c(Na+),故 D錯.答案：B命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識,包括鹽類的水解、溶液的 pH 與 c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比擬.(2021)4.25c時,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是 DA.pH7 時,c(C6H5O-)

20、c(K+)c(H+)c(OH)B.pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH)C.VC6H50H(aq)=10mL 時,c(K+尸 c(C6H5O-)c(OH)=c(H+)D.VC6H50H(aq)=20mL時,c(C6H5O-)+c(C6H50H 尸 2c(K+)(2012)5.以下電解質(zhì)溶液的有關(guān)表達(dá)正確的選項是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的 pH=7B,在含有 BaSO4沉淀的溶液中參加 Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含 lmolKOH 的溶液與 lmolCO2完全反響后,溶液中 c(K+)=c(HCO)D.在 CH3COONa 溶液中參加適量 CH3COO

21、H,可使 c(Na+)=c(CH3COO)5 答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的 PH 只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論根底知識.A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后,PH 值的大小取決于是否恰好反響,是酸過量還是堿過量.如 HCl+NaOH、 H2SO4+NaOH、 HCl+Ba(OH)2,選項錯誤.B.含 BaSO4的溶液中存在平衡 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體,溶液中 c(SO42-)增大,溶解平衡向左移動,c(Ba2+)減小,選項錯誤.C.1molKOH 與 1molCO2 反響恰好生成1molKHCO3,HCO3-

22、即電離又水解,c(K+)c(HCO3-),選項錯誤.D.CH3COONa 溶液顯堿性,加適量CH3COOH 可使溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知 c(Na+)=c(CH3COO-).(2013)5、以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是A、在蒸儲水中滴加濃 H2SO4,KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C、在 Na2s 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同5.解析： A 選項在蒸儲水中滴加濃 H2SO4,放出熱量,溶液溫度升高,KW變大,錯誤.B 選項 CaC

23、O3難溶于稀硫酸,但能難溶于醋酸,錯誤.C 選項時溶液中的質(zhì)子守恒,正確.D 選項 CH3COONH4雙水解,促進(jìn)水的電離,水的電離程度增大,錯誤.答案：C(2014)5.以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是(A)A.pH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO23+c(OH)B,含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)C.CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3D=2C(CO31D,含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4和 Na2c2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O?)+c(C2O4-)+c(H2c2O4)電解質(zhì)溶液中的平衡考查了電解質(zhì)溶液中

24、的有關(guān)知識,包括鹽類的水解、 溶液的 pHpH 與 c(Hc(H+) )的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中粒子濃度大小的比擬2021 年必考題型,選擇題以判斷正誤類型為主.考查電解質(zhì)溶液中的四大平衡.此題難度較大化學(xué)平衡移動與熱化學(xué)(2010)6.以下各表述與示意圖一致的是A.圖表示 25c 時,用 0.1mol 鹽酸?定 20mL0.1mol-L一 NaOH 溶液,溶液的 pH 隨參加酸體積的變化B,圖中曲線表示反響 2SQ(g)+O2(g)=2SOs(g)AH0 正、逆反響的平衡常數(shù) K 隨溫度的變化C.圖表示 10mL0.01molL一K的.4酸性溶液與過量的0.1mol-L1H2c2O

25、4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化D.圖中 a、b 曲線分別表示反響 CH=CH(g)+H2(g)CHsCH3(g)；AHCNOHoH：N：H(2)N 和 H1:3 構(gòu)成的分子為 NH3,電子式為且；2:4 構(gòu)成的分子為 N2H4,其結(jié)構(gòu)式為HHH-M-R-HO(3)Se 比 O 多兩個電子層,共 4 個電子層,14 電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6,故其原子序數(shù)為 34;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似“SO4,為“SeO4.非金屬性越強(qiáng),與氫氣反響放出的熱量越多,故 2 一5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a,那么第四周期的Se 對應(yīng)白是 bo(4)Al 作陽極失去電

26、子生成 Al3+,Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.H：N：H號V答案：(1)O 第三周第 mA 族 AlCNOH(2)管34H2SeO4b(4)Al-3e-.Al3+Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3AI2O3+3H2O.命題立意：此題以元素的推斷為背景,綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比擬；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫,元素周期律,和電極反響式、化學(xué)方程式的書寫,是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題.(2011)7.圖中 X、Y、Z 為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物已略去).其中,

27、A 俗稱磁性氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反響.答復(fù)以下問題：組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是;M 中存在的化學(xué)鍵類型為;R 的化學(xué)式是.一定條件下,Z 與 H2反響轉(zhuǎn)化為 ZH40ZH4的電子式為.A 與 1molAl 反響轉(zhuǎn)化為 X 時(所有物質(zhì)均為固體),放出 akJ 熱量,寫出該反響的熱化學(xué)方程式：.寫出 A 和 D 的稀溶液反響生成 G 的離子方程式：.向含 4molD 的稀溶液中,逐漸參加 X 粉末至過量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請在坐標(biāo)系中畫出 n(X2+)隨 n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出 n(X2+)的最大值.An(X2+)/mol口口函函/mol7.(1

28、4 分)第二周期第 VIA 族離子鍵、共價鍵 H2SiO3(或 H4SiO4)H8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8akJ/mol3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14H2O(2012)7.(14 分)X、Y、Z、M、G 五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z 同主族,可形成離子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3兩種分子.請答復(fù)以下問題：Y 在元素周期表中的位置為.上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物復(fù)原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式).Y、G 的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消

29、毒劑的有(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).X2M 的燃燒熱 AH=-akJm01T,寫出 X2M 燃燒反響的熱化學(xué)方程式：ZX 的電子式為;ZX 與水反響放出氣體的化學(xué)方程式為(6)熔融狀態(tài)下,Z 的單質(zhì)和 FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反響原理為:充電2Z+FeG2：Fe+2ZG放電時,電池的正極反響式為充電時,(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為.7 該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書寫、電化學(xué)等根本理論知識.由條件首先推斷 X、Y、Z、M、G 元素分別為 H、O、Na、S、Cl.(1)丫第 2 周期 VIA(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 HC1O4

30、,非金屬性越弱,氣態(tài)氫化物復(fù)原性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物復(fù)原性最強(qiáng)的是 H2S(3)Y 的單質(zhì) O3、G 的單質(zhì) Cl2、二者形成的 C1O2可作消毒劑(4)根據(jù)燃燒熱的含義,寫 H2s 燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成 SO2,一電池克一熔融一電池克一熔融Z電極電極產(chǎn)產(chǎn)-A. .固體固體熔融熔融FeG2電極電極2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),H=-2aKJmol(5)Wir,NUI+HQ=NaDH,H(6)2Na+FeCl2康 Fe+NaCl,放電時正極發(fā)生復(fù)原反響,應(yīng)該是 Fe2+得電子,電極反響式為.充電時原電池的負(fù)極材料 Na 接電源的負(fù)極.該電池的電解質(zhì)為B-A

31、l2O3(2021)7、X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y 兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為 0;Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬兀素請答復(fù)以下問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)(2)X 與 Y 能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)(3)由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系CA=B在水溶液中進(jìn)行)D其中 C 是溶于水顯酸性的氣體；D 是淡黃色固體.寫出 C 的結(jié)構(gòu)式;D 的電子式如果 A、B 均由三種元素組成,B 為兩性不溶物,那么 A 的化

32、學(xué)式為由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程式如果 A 由三種元素組成,B 由四種元素組成,A、B 溶液均顯堿性.用離子方程式表示 A溶液顯堿性的原因.A、B 濃度均為 0.1mol/L 的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有.7.解析：(1)根據(jù)短周期元素、X、Y 元素的 X、丫兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為 0;推知 XY 元素分別為 H 和 C,Q 與 X 同主族推知 Q 為 Na 元素,Z、 R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,推知 Z 為 O 元素,R 為 Al 元素.原子半徑大小順序為 NaAlCOH(2)C 和 H 形

33、成的物質(zhì)是有機(jī)化合物,含極性鍵又含非極性鍵,分子質(zhì)量最小的只能是C2H2(3)C 溶于水顯酸性的氣體只能是 CO2,D 是淡黃色固體,只能是過氧化鈉.匚.,略B 為兩性不溶物,AB 均由三種元素組成,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系 A 為 NaAlO2,B 為 Al(OH)2由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程式 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-A 由三種元素組成,B 由四種元素組成,A、B 溶液均顯堿性,A 是 Na2CO3,B 是 NaHCO3.A 顯堿性的原因是 CO32-的水解.水解的離子方程式為 CO32-+H2OHCO3+

34、OH-,二者等濃度的混合溶液中,離子濃度的大小順序為 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大.在滴加鹽酸至中性時,碳酸鈉和鹽酸反響生成 NaHCO3,NaHCO3和鹽酸反響生成 NaCl、H2O、CO2、假設(shè)果溶質(zhì)全是 NaCl,由于有 CO2,溶液就顯酸性,所以溶質(zhì)是 NaHCO3、NaCl、CO2.(2021)7.(14 分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識答復(fù)以下問題：按原子序數(shù)遞增的順序稀有氣體除外,以下說法正確的選項是.a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化

35、物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點降低原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是：化合物MgOAl2O3MgCl2A1C13離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/c28002050714191工業(yè)制鎂時,電解902而不電解 MgO 的原因是：制鋁時,電解 AI2O3而不電解 A1C13的原因是：(H3cB 的名稱是n.由 E 轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙快H3CH3ccycu.Ag(NHaOH,CH的一條路線如下:C三CH(3)C-D 發(fā)生的是銀鏡反響,反響方程式為:CH】CH簿 gClhCHWQNH.*2Ag；43NHi+1!?O(4)符合苯環(huán)上有兩種

36、不同環(huán)境 H 原子的結(jié)構(gòu)對稱程度應(yīng)較高,有:(5)(6)生成含有碳碳三鍵的物質(zhì),一般應(yīng)采取鹵代燃的消去反響,故第步是醛加成為醇,第步是醇消去成烯燒,第步是與 B2加成,第步是鹵代煌的消去.答案:(3)I.HI/inI(2021)8.：RCH2COOH紅磷(姆)C1/-1-+RC1-+NaClI.冠心平 F 是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下：合題給信息,逆推可知 A 的結(jié)構(gòu)簡式為:rib(1)Cl2H16O(2)正丙醇或 1 一丙醇H,C-CH=CHOCHICH2CH(6)&cNaOH,口而物4EGHQH,GHQH*濃出SO4,CH3(A)CB)zVOHH3cCHj(G)A

37、 為一元竣酸,8.8gA 與足量 NaHCO3溶液反響生成 2.24LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況,A 的分子式為O寫出符合 A 分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：.B 是氯代竣酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出 B0 的反響方程式：.C+E5 的反響類型為.寫出 A 和 F 的結(jié)構(gòu)簡式：A.;F.D 的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為;寫出 a、b 所代表的試劑：a.;b.II.按如下路線,由 C 可合成高聚物 H：時叫H期0GC,H0G 的反響類型為.寫出 G*H 的反響方程式：8.(18 分)04H8O2HCiO-CHaCHaCH?、HC-QYHCH3CH3C1-C-C00H 深比深比$5$5+CH3C

38、H20H 一CHCH3CI-Q-O-C-COOCH2CH3；羥基、氯原子 Cl2NaOH 溶液消去反響CH3CH3nCH2=C-COOCH2CH3二定條件CHaC士1.8.18 分菇品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑.合成 a菇品醇 G 的路線之一如下:CHsIC1-C-COOCH2CH3WTT：+H2O取代反響0H生,D 一一定條件定條件OCQOHCOOHOH：RCOOC2H5：-：丁H4/H2O|請答復(fù)以下問題：A 所含官能團(tuán)的名稱是.A 催化氫化得 Z(C7H12O3),寫出 Z 在一定條件下聚合反響的化學(xué)方程式:B 的分子式為;寫出同時滿足以下條件的 B 的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

39、：.核磁共振氫譜有 2 個吸收峰能發(fā)生銀鏡反響(4)B-C、E-F 的反響類型分別為、.C-D 的化學(xué)方程式為(6)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為通過常溫下的反響,區(qū)別 E、F 和 G 的試劑是和G與 H2O催化加成得不含手性碳原子(連有 4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物 H,寫出 H 的結(jié)構(gòu)簡式：8.該題考察有機(jī)物的合成和推斷.涉及官能團(tuán)識別、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、縮聚方程式、同分異構(gòu)體的書寫,反響類型的判斷、有機(jī)物的鑒別.難度中等.(1)A 所含有的官能團(tuán)名稱為默基和竣基A 催化氫化是在談基上的加成反響,Z 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCOOH(3)B 的分子式根據(jù)不飽和度為 C8H14O3,滿足條

40、件的同分異構(gòu)體,根據(jù)核磁共振氫譜吸收峰和能發(fā)生銀鏡反響該有兩個醛基,碳架高度對稱.所以 Z 縮合反響的方程式為%卜1內(nèi)一丁口一十口!、CHOCHO(4)B-C 和 EF 的反響類型根據(jù)反響條件知分別是取代反響和酯化反響(取代反響)(5)C-D 的化學(xué)方程式,先寫C 的結(jié)構(gòu)簡式.C 在 NaOH 醇溶液加熱條件下發(fā)也和 NaOH 反響0HRM 阿)Rcooc水楊酸酯 E 為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜.E 的一種合成路線如下:COOH/一一 E請答復(fù)以下問題：(1)一元醇 A 中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 21.6%.那么 A 的分子式為一一結(jié)構(gòu)分析顯示 A 只有一個甲基,A 的名稱為(2)B 能與新制的

41、 Cu(OH)2發(fā)生反響,該反響的化學(xué)方程式為(6)試劑 Y的結(jié)構(gòu)簡式根據(jù)題中信息方程R推知為CHjMgX(X-CkBr.i)(7)區(qū)別 E、F、G 的試劑根據(jù)它們中的特征官能團(tuán)分別是-COOH、-COOCH3、-OH 鑒另上應(yīng)該用 NaHCO3(Na2CO3)和 Na(8)G 和 H2O 的催化加成發(fā)生在碳碳雙鍵上,HjCOH史產(chǎn)物有兩種分別是 H 乩 CHj 和符合條件的 H 為前者.(2021)8、2RCi；CHOCHO生消去反響,同時 C 中-COOH(3)C 有一一種結(jié)構(gòu)；假設(shè)一次取樣,檢驗 C 中所含官能團(tuán),按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?4)第的反響類型為;D 所含官能團(tuán)的名稱為(

42、5)寫出同時符合以下條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a.分子中含有 6 個碳原子在一條線上；b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)(6)第步的反響條件為;寫出 E 的結(jié)構(gòu)簡式8.解析：(1)A 是一元醇,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 21.6%,A 只有一個甲基,推知 A 的相對分子質(zhì)量為 74,-OH相對分子質(zhì)量 17 碳?xì)渚植繛?57 應(yīng)該為-C4H9,只有一個甲基,所以為正丁醇.(2)B 為丁醛,與新制的 Cu(OH)2反響的化學(xué)方程式為+2CUOH)?*NaOHiHiCHCH:COONa+C心門；(3)B 丁醛自身 2 分子的反響,根據(jù)題干信息,2 分子丁醛先發(fā)生加成反響形成OH再發(fā)生消

43、去反響可以形成兩種結(jié)構(gòu).檢 3C 中的碳碳雙鍵和醛基時,用銀氨溶液先檢驗醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加濱水檢驗碳碳雙鍵.在這里不能先檢驗碳碳雙鍵.也可以用酸性高鎰酸鉀檢驗碳碳雙鍵.D 為醛基加 H2形成的醇(4)第的反響類型為加成(復(fù)原)反響,D 所含的官能團(tuán)為羥基.(5)寫出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水楊酸除了竣基,苯環(huán)的不飽和度為 4,寫 6個碳原子在一條直線上時,應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個.HOCH0LCmC-CCC0OHCihCH-C-C-CC-COOHHOCHCC三CCH2COOH(6)第步的反響為酯化反響,所以反響條件為濃硫酸、加熱.OHrxCOOCH2CHCH2ClUCE：CH

44、3CHJCHJ(2021)8.(18 分)從薄荷油中得到一種燒 A(C10H16),叫 e非蘭燒,與 A 相關(guān)反響如下:E 的結(jié)構(gòu)簡式0H 的分子式為.B 所含官能團(tuán)的名稱為.含兩個一 COOCH3 基團(tuán)的 C 的同分異構(gòu)體共有種不考慮手性異構(gòu),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn) 2 個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為.B-D,D-E 的反響類型分別為、.G 為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式：.6F 在一定條件下發(fā)生聚合反響可得到一種高吸水性樹脂,該樹脂名稱為.寫出 E 一 F 的化學(xué)反響方程式：.A 的結(jié)構(gòu)簡式為,A 與等物質(zhì)的量的 Br2 進(jìn)行加成反響的產(chǎn)物共有種不考慮立體異構(gòu).8.18 分Ci0H20厥基竣

45、基有機(jī)合成推斷有機(jī)合成綜合性試題,全面考查有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo),結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫,同分異構(gòu)體的判斷與書寫,有機(jī)合成,和有機(jī)信息的理解與應(yīng)用.全面考查學(xué)生思維水平、分析問題和解決問題的水平KMnO4/H+A=.+HR加成反響或復(fù)原反響取代反響6聚丙烯酸鈉HCH-COOH_+2NaOHBrC2IISOII-*CH2=CHCOONa+NaBr+2H2O20212021 年必考題型,考查了官能團(tuán)的名稱、同分異構(gòu)、加成反響、消去反響、聚合反響等有機(jī)原理此題難度中等工業(yè)設(shè)計與實驗探究(2021)9.(18 分)納米 TiO2在涂料、光催化、化裝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.制備納米 TiO2

46、的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的 Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2粒子的大小.用氧化復(fù)原滴定法測定 TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下,將TiO2溶解并復(fù)原為Ti3+,再以KSCM液作指示劑,用NH|Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成 Ti4+o請答復(fù)以下問題：TiCl4水解生成 TiO2-xH2O 的化學(xué)方程式為.檢3會TiO2-xH2O 中 Cl 一是否被除凈的方法是.以下可用于測定 TiO2粒子大小的方法是(填字母代號).a.核磁共振法 b.紅外光譜法 c.質(zhì)譜法 d.透射電子顯微鏡法(4)配制

47、NHFe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,參加一定量 H2SO4的原因是;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要以下圖中的(填字母代號).滴定終點的現(xiàn)象是.(6)滴定分析時,稱取 TiO2(摩爾質(zhì)量為 Mgmo1)試小wg,消耗 cmol-L1NHFe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液 VmL,那么 TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為.判斷以下操作對 TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高、“偏低或“無影響)假設(shè)在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的 NHFe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果.9.解析：(1)設(shè) TiCl4的系數(shù)為 1,根據(jù)元素守恒,TQ2

48、XH2O 的系數(shù)為 1,HCl 的系數(shù)為 4;再根據(jù).元素守恒,可知 H2O 的系數(shù)為(2+x).(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是,取少量洗滌液,檢驗溶液中溶解的離子是否還存在.(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小.(4)NH4Fe(SO4)2易水解,故需參加一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,還需要容量瓶和膠頭滴管.(5)由于是用 KSCN 作指示劑,終點時 NH4Fe(SO4)2不再反響,生成血紅色的 Fe(SCN.(6)根據(jù)得失電子守恒,有：1Ti3+1

49、Fe3;故 n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cVx10-3mol,其質(zhì)量分(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出,其物質(zhì)的量濃度減小,消耗的體積增大,百分含量偏大；假設(shè)終點俯視滴定管,讀取的體積比實際消耗的體積偏小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2XH2O+4HCI(2)取少量水洗液,滴加 AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明 Cl-已除凈.(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 ac巫比(或上VM%)(5)溶液變成紅色(6)10w(7)偏高偏低命題立意：此題是圍繞化學(xué)實驗設(shè)計的綜合性試題,主要考點有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測

50、量方法,和溶液的配制、滴定操作及誤差分析,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等.(2021)9.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成 1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線：LCH3CH=CH2+CO+H2條件?CH3CH2CH2CHONIJACH3CH2CH2CH2OH；濃審濃審CO 的制備原理：HCOOH 一囚一COT+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖).請?zhí)顚懸韵驴瞻祝簩嶒炇椰F(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇適宜的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學(xué)反響方程式： ,.假設(shè)用以上裝置制備枯燥純潔的 CO,裝置中 a 和 b 的作用分別是,.c 和 d中盛裝的試劑分別是,.假設(shè)用以上裝置制備 H2,氣體發(fā)生裝置中

51、必需的玻璃儀器名稱是；在虛線框內(nèi)畫出收集枯燥的裝置圖.制丙烯時,還產(chǎn)生少量 SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是(填序號).飽和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水無水 CuSO?品紅溶液合成正丁醛的反響為正向放熱的可逆反響,為增大反響速率和提升原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反響條件是.數(shù)為cVM10a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化劑正丁醛?jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品.為純化 1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知：R-CHO+NaHSO3飽和RCHOHSO3Na

52、沸點：乙醛 34C,1-丁醇 118C,并設(shè)計出如下提純路線：試齊1 為,操作 1 為,操彳 2 為,操作 3 為.儂均儂均sq9.18 分Zn+2HCl=ZnCl2+H2TCH3CHCH3區(qū)_*CH3CH=CH2T+HO恒壓防倒吸 NaOH 溶液濃 H2SO4分液漏斗、蒸儲燒瓶一,或b飽和 NaHSO3溶液過濾萃取蒸儲20219.18 分信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:請答復(fù)以下問題：第步 Cu 與酸反響

53、的離子方程式為,得到濾渣 1 的主要成分為.第步加 H2O2的作用是,使用 H2O2的優(yōu)點是;調(diào)溶液 pH 的目的是使生成沉淀.用第步所得 CuS045H2O 制備無水 CuSO4的方法是CuxAlFaAuPt稀稀HSO.濃濃HM加款加款. .過濾過濾+濾液 1電電OpNaOHp.濾濾液液2調(diào)溶調(diào)溶液液pH*CuSO45H2O蒸發(fā)蒸發(fā). .冷卻冷卻, ,結(jié)晶結(jié)晶. .過渡過渡淀渣 2一一 AMSO#3-18H2O由濾渣 2 制取 A12(SO4)318H2O,探究小組設(shè)計了三種方案：甲,甌泮列垂蒸發(fā)、冷卻、靖晶、忒Ab(S.478H2.乙:國字叫酶適黑粉遮蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過戒AHSOj78H

54、20西逛平鏟畫嶼翩蒸發(fā).冷卻,結(jié)晶、城外畋卜.18%.上述三種方案中,方案不可行,原因是(1)案乙更合理,由于丙加的 NaOH 和制備的 Al2(SO4)3 的原子組成沒有關(guān)系,造成原子浪費.(5)考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析(2021)9、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水 FeCb,再用副產(chǎn)品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S.I.經(jīng)查閱資料得知：無水 FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.他們設(shè)計了制備無水 FeCh的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入枯燥的 Cl2,趕盡裝置中的空氣；用酒精

55、燈在鐵屑下方加熱至反響完成體系冷卻后,停止通入 Cl2,并用枯燥的 N2趕盡 Cl2,將收集器密封請答復(fù)以下問題：(1)裝置 A 中反響的化學(xué)方程式為(2)第步加熱后,生成的煙狀 FeCl3大局部進(jìn)入收集器,少量沉積在反響管 A 的右端.要使沉積得 FeCl3進(jìn)入收集器,第步操作是(3)操作步驟中,為預(yù)防 FeCl3潮解所采取的舉措有(填步驟序號)(4)裝置 B 中的冷水作用為;裝置 C 的名稱為;裝置 D中 FeC%全部反響完后,由于失去吸收 C%的作用而失效,寫出檢驗 FeC 以是否失效的試劑：(5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置 E 并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置 D 中的副產(chǎn)品 FeCl3

56、溶液吸收 H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.(6)FeCl3與 H2s 反響的離子方程式為(7)電解池中 H+再陰極放電產(chǎn)生 H2,陽極的電極反響為(8)綜合分析實驗 II 的兩個反響,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2s 的原子利用率 100%;2Fe+3CL(9)析：(1)A 中反響的化學(xué)方程式1(2)要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,根據(jù)FeCh加熱易升華的性質(zhì),第的操作應(yīng)該是： 在沉積的的FeCl3c.造成偏高的選固體下方加熱.(3)為預(yù)防 FeCl3潮解所采取的舉措有通入枯燥的 012,用枯燥的 N2趕盡 012,(4)B中的冷水作用為是冷卻 FeC13使其

57、沉積,便于收集產(chǎn)品； 裝置 C的名稱為枯燥管,裝置 D中 FeC%全部反響完后,由于失去吸收 C12的作用而失效,檢驗 FeC12是否失效就是檢驗二價鐵離子,最好用 K“FCN)&溶液,也可以用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗.(5)隹室 T,吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸2 廿+H2s2H(7)陽極的電極反響：Fe一=Fq(8)該實驗的另一個優(yōu)點是 FeC13可以循環(huán)利用.(2021)9.(18 分)Na2s2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.I.制備 Na2s2O35H2O反響原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2s2O3(aq)實驗步驟：稱取 15gNa2SO3參加圓

58、底燒瓶中,再參加 80mL 蒸儲水.另取 5g 研細(xì)的硫粉,用 3mL 乙醇潤濕,參加上述溶液中.安裝實驗裝置(如下圖,局部夾持裝置略去),水浴加熱,微沸 60 分鐘.趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出 Na2s2035H2O經(jīng)過濾、洗滌、枯燥,得到產(chǎn)品.答復(fù)以下問題:硫粉在反響前用乙醇潤濕的目的是儀器 a 的名稱是,其作用是產(chǎn)品中除了有未反響的 Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是(4)該實驗一般限制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否那么產(chǎn)品發(fā)黃,用離予反響方程式表示其原因:n.測定產(chǎn)品純度起始準(zhǔn)確稱取 Wg 產(chǎn)品,用適量蒸儲水溶解,以淀粉作指示劑,用 0.1000molL

59、1o碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.反響原理為：2&O2-+I2=Si.：一+2I滴定至終點時,溶液顏色的變化：.滴定起始和終點的液面位置如圖,那么消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL.廣品的純度為設(shè)Na2s2O35H2.相對分子質(zhì)最為 M.m.Na2s2O3的應(yīng)用Na2s2O3復(fù)原性較強(qiáng),在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2常用作脫氯劑,該反響的離子方程式為.9.18 分使硫粉易于分散到溶液中冷凝管冷凝回流Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加 BaCl2溶液,假設(shè)有白色沉淀,那么產(chǎn)品中含有 Na2SO42_2_2s2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cl+10H工業(yè)設(shè)計與實驗探究以化學(xué)

60、實驗或工業(yè)設(shè)計為藍(lán)本考查化學(xué)實驗的根本原理、化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法,和溶液的配制、滴定操作及誤差分析,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等.本套試卷中計算量最大的地方.可S2O3一+2H+(6)18.10SJ+SO2T+H2O由無色變藍(lán)色3.620X103MWX100%以看出近幾年高測試卷中對計算的考查并不是重點,但是這一道計算也需要考生有較強(qiáng)的計算水平才能準(zhǔn)確得出答案.20212021 年必考題型；近 5 5 年除 20212021 年以有機(jī)物進(jìn)行考查,其它 4 4 年均以無機(jī)物進(jìn)行考查,推斷 20212021 年以無機(jī)物進(jìn)行考查此題難度中等偏上化學(xué)反響原理的綜合性試題202110.14 分二甲醛是一種重要的