2016年高考化學(xué)二輪習(xí)題無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題的解題策略

1、?？紝?zhuān)題講座（三）無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題的解題策略學(xué)生用書(shū) P66考查特點(diǎn)工藝流程題就是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，是無(wú)機(jī)框圖題的創(chuàng)新，題目常常以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，將化學(xué)工藝流程進(jìn)行簡(jiǎn)化，與化工生產(chǎn)成本、環(huán)境保護(hù)等相融合，考查物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離等基本 實(shí)驗(yàn)原理在化工生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，是近幾年高考化學(xué)命題中的常考題型。解題指導(dǎo)一、題型結(jié)構(gòu)1.化工流程線路示意圖一 圭產(chǎn)物一 操柞五 反應(yīng)1、一剖產(chǎn)物箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。（2）三線：物料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)操作線。2.涉及問(wèn)題（1）原料的

2、預(yù)處理。反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH、溶劑等）。（3）反應(yīng)原理（化學(xué)平衡、水解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、電化學(xué)等）。（4）綠 色 化 學(xué)問(wèn)題（物質(zhì)循環(huán)利用、廢物的處理、原子利用率、能量充分利用等）?；ぐ踩ǚ辣?、防污染、防中毒等）。二、解題思路及方法1.解題思路攝柞戎反應(yīng)H1目標(biāo)產(chǎn)輛冋題雯攻口與憶令條杵，建業(yè)解題腔路與方宙(Da妁和基應(yīng)廉理切入尿屣料粗產(chǎn)品如入J從生產(chǎn)要求希條丼切入霽題從產(chǎn)島分蠱提城切入從緣也化學(xué)思想切入注奈問(wèn)題表達(dá)因果、對(duì)比、逵向)2.解題方法(1)首尾分析法： 對(duì)一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序)試題，首先對(duì)比分析流程圖中第一種物質(zhì)

3、(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。(2) 分段分析法：對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工業(yè)流程題，用分段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。(3) 交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結(jié)合常見(jiàn)化合物的制取原理劃分成幾條生產(chǎn)流水線，然后上下交叉分析。3.答題步驟(1) 從題干中獲取有用信息，了解生

4、產(chǎn)的產(chǎn)品。(2) 整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。(3) 分析流程中的每一步驟，并獲取以下信息：I如何運(yùn)用條件3酚料或攝作疽租4提供的條伴粗圖表5化工流程困的褰型 、畫(huà)姿的操作弄清目的和療理弄清各涉驟的冃的1知道“四個(gè)什么反應(yīng)物是什么，發(fā)生了什么反應(yīng)，該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。2抓住“一個(gè)關(guān)鍵”一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。4.規(guī)范解答(1)文字?jǐn)⑹鲱?lèi)的題目要規(guī)范解答，防止出現(xiàn)因敘述不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致的失分，如1如何洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作 23 次。2如何證明沉淀完全：如向含S

5、O4-的溶液中加 BaCl2溶液，將沉淀靜置，取上層清液，再加 BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全。3如何從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥。4在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去xx雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”等類(lèi)萬(wàn)能式的回答是不正確的。(2)認(rèn)真審題，不要因?qū)忣}不細(xì)致而失分，如1填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”。2填“名稱(chēng)”、“符號(hào)”還是“代號(hào)”、“序號(hào)”等。3填“大于”還是 ”，“增大”還是“變大”等。4填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”、“最簡(jiǎn)式”還是“電子式 等。5書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“一-”、“=”、“等。

6、三、答題的必備知識(shí)1.對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用(1)研磨 減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸 與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)酸浸 與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。(4)灼燒 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了 除去可燃性雜質(zhì)。(5)煅燒 改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅 燒高嶺土。2常用的控制反應(yīng)條件的方法(1)調(diào)節(jié)溶液的 pH 。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH 所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)：1能與 H反應(yīng)，使溶液 pH 增大；2不引入新雜

7、質(zhì)。例如：若要除去 Cu2+中混有的 Fe3+,可加入 CuO、CU(OH)2、CU2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái) 調(diào)節(jié)溶液的 pH ，不可加入 NaOH 溶液、氨水等。(2) 控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)。(3) 控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡。(4) 使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間。(5) 趁熱過(guò)濾。防止某些物質(zhì)降溫時(shí)析出。(6) 冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。 3明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性

8、或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液的 pH 法：如除去酸性含銅溶液中的 Fe3等。 4明確常用的分離方法(1)過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用 或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl 。(4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCh、CuCI2、CuSO45 出 0、FeSO47 出 0 等。(5) 蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油

9、。(6) 冷卻法：利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮 氣、氫氣。5 物質(zhì)分離、提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純物。(3) 易分離：被提純物與雜質(zhì)容易分離。(4) 易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來(lái)的組成狀態(tài)。6 物質(zhì)分離、提純注意事項(xiàng)CCI4(1)除雜試劑需過(guò)量。(2)過(guò)量試劑需除去。除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序。(4)選擇最佳除雜途徑。題型一以分離、提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒填}粗比 (2013 高考新課標(biāo)全國(guó)卷n)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治 療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有 Fe(n)、Mn(n卜 Ni(n)等雜質(zhì)的流程如下：

10、ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(n)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)_反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ;在加高錳酸鉀溶液前，若 pH 較低，對(duì)除雜的影響是反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 _，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 _。反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是znCO3 xZn(OH)2。取干燥后的濾餅 11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品 8.1 g。貝Ux 等于_ 。解析從分析整個(gè)流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問(wèn)題。(1)在反應(yīng)中，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的 pH ,高錳酸鉀能將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+

11、,將 Mn2+氧化為 MnO2而除去；若開(kāi)始溶液的pH 過(guò)低，F(xiàn)e2+、Mn2+將很難生成沉淀而除去。第一次過(guò)濾后的濾液中含有的陽(yáng)離子有Zn2+、Ni2+、H+等，加入鋅后可將 Ni 置換出來(lái)，故濾渣中還含有金屬鎳。反應(yīng)生成的沉淀為 ZnCO3,同時(shí)生成 Na2SO4，若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有 S&-和 Na+,故只要對(duì)洗滌液中是否含有SO2-進(jìn)行檢驗(yàn)即可。煅燒過(guò)程中 Zn CO3、Zn (OH)2均發(fā)生分解反應(yīng)生成 ZnO ,根據(jù)關(guān)系式125+ 99x11 2gZnCO3xZn(OH)2(x+ 1)ZnO，可得= ，故 x= 1。81 (x+ 1)&1 g答案(1)F

12、e 和 MnMn O4+3Fe+7H2O=3Fe(OH)3J+Mn O2J+5H,工業(yè) ZnO適量高錳酸鉀溶液過(guò)濾過(guò)濾-濾液讐過(guò)濾U濾餅煅燒2M nO4+ 3M n2+ + 2H2O=5M nO2J+ 4H* 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去 鐵和錳雜質(zhì)(2) 置換反應(yīng)鎳(3) 取少量水洗液于試管中，滴入12 滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)1硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSO4 7 出 0)，主要工藝流程如下。塚侃(1)將過(guò)程產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 _A .品紅溶液B .紫色石蕊試液C.酸性 KMnO4溶液D.溴水過(guò)程中，F(xiàn)e

13、S、O2和 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為過(guò)程中需加入的物質(zhì)是 _。(4) 過(guò)程中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要_。(5) 過(guò)程調(diào)節(jié) pH 可選用下列試劑中的 _(填序號(hào))。A .稀硫酸B. CaCO3C. NaOH 溶液(6) 過(guò)程中，將溶液 Z 加熱到 7080C,目的是 _。(7) 實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱(chēng)取 2.700 0 g 樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重得固體質(zhì)量為3.495 0 g。若該聚鐵的主要成分為Fe(OH)SO4n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(假

14、設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2有還原性，能被酸性 KMnO4溶液、溴水氧化，而使它們褪色。溶液 X 為 Fe2(SO4)3，需加入還原劑將 Fe3+還原為 Fe2+,又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。過(guò)程中需將酸消耗而調(diào)高 pH，而 CaCO3跟硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的 CaSO4而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故需選用NaOH 溶液。由聚鐵的化學(xué)式可知：n(Fe3+)= n(S&一)= n(BaSO4)=3.495 0 g1=0.015 mol,所以聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 233 g mo|10.015 molx56 g mol2.700 0 g

15、答案：(1)ACD(2)4FeS + 3O2+ 6H2SO4=2Fe2(SO4)3+ 6H2O+ 4S (3)鐵粉1 實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等)制備聚鐵(堿式x100%=31.1%。蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)C促進(jìn) Fe3+的水解 (7)31.1%2.現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是 _ 。答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。 以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Si02）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-FeO3

16、）的生產(chǎn)流程示意圖：1步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是 _。2步驟n中加入鐵粉的目的是 _ 。3步驟川中可選用_ 試劑調(diào)節(jié)溶液的 pH（填標(biāo)號(hào)）。A 稀硝酸B 雙氧水C.氨水D .高錳酸鉀溶液4寫(xiě)出在空氣中煅燒 FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式5_從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 _ 。解析：（1）SO2為酸性氣體，還具有較強(qiáng)的還原性，故可以通過(guò)用堿液吸收、強(qiáng)氧化劑溶 液吸收等方法除去 SO2。硫鐵礦燒渣中除 SiO2外，均溶于鹽酸，故濾渣是SiO2。Fe2O3、Fe3O4溶于鹽酸均有 Fe3+生成，加入鐵粉可以將 Fe3+還原為 Fe2+: 2Fe3+ Fe=3Fe2+。稀硝酸、雙

17、氧 水、KMnO4溶液均容易將 Fe2+氧化為 Fe3+,只有氨水能夠起到調(diào)節(jié)pH 的作用。注意該過(guò)程中+ 2 價(jià)的鐵已轉(zhuǎn)化為+3 價(jià)的鐵。濾液 C 為銨鹽溶液，可作為氮肥使用。答案：（1）NaOH 溶液（或其他合理答案）SiO2將 Fe3+還原為 Fe煅燒3C 4FeCO3+ O2=2Fe2O3+ 4CO2可作為氮肥題型二 以制備物質(zhì)為目的的工藝流程題實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCS 2H2O 的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 _ 。實(shí)驗(yàn)室用（2015 高考山東卷）毒重石的主要成分為BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）,褲重石15滋鹽議- 2EL0濾渣I濾

18、渣11濾渣ID37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 _。a.燒杯b.容量瓶c .玻璃棒d.滴定管加入 NH3出 0 調(diào) pH = 8 可除去_ （填離子符號(hào)），濾渣n中含 _ （填化答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6X10 , Ksp(CaC2O4)= 2.3x10(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO：_+ 2H+=C2O7_+ H2O Ba2+ CrO4_=BaCrO4J步驟I:移取 x mL 一定濃度的 Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol - L_1 2

19、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VmL。步驟n：移取 y mL BaCI2溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟I相同濃度的 Na2CrO4溶 液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol L_1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1mL0滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“ 0”刻度位于滴定管的 _ (填“上方”或“下方” )0BaCl2溶液的濃度為 _mol L_ S 若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 _ (填“偏大”或“偏小”)。解析(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分

20、數(shù)的溶液時(shí)，需用到的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，pH = 8 時(shí)，可除去 Fe3+;調(diào)節(jié) pH = 12.5 時(shí)，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，故濾渣n中含有 Mg(OH)2和 Ca(OH)2;加入 H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的2 2 2 2 2Ca+,使 Ca+(aq) + C2O4_(aq)=CaC2O4(s),當(dāng) H2C2O4過(guò)量時(shí)，也可能使 c(Ba+) c(C2O4_)Ksp(BaC2O4)，而生成 BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品 BaC 2 出 0 的量減少。(3)由方程式 2CrO42 2 1 0+ 2H+=Cr2O?_+ H2O 知，步驟I

21、中加入的 CrO4_的總物質(zhì)的量為 b mol L_x亍議L=亠L(fēng)2 000b (V0 V1)造成V的用量減小，所以的測(cè)量值將偏大。2+Ca22+Mg匸3+Fe開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的 pH13.911.13.21000 mol。步驟n中，加入 BaCl2充分反應(yīng)后，剩余的2CrO2_的物質(zhì)的量為 bmo| L_1x1000L = 1000 mol，與 Ba2+反應(yīng)的 CrO2_的物質(zhì)的量為bV01 000bV1b (V0 V1)mol_ 1 000mol= 1 000學(xué)式)。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 _2222mol，由方程式 Ba+ CrO4_=Ba

22、CrO4J得，n(Ba+) = n(CrO4_)，所以 BaCI2的濃度：c(BaCl2)b (V0_ V1)1 000molb (V0_ V1)(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成 BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少上方b(偏大3. (2013 咼考江蘇卷)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備咼純 氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為 MgCOs,含少量 FeCO3)為原料制備高純氧化 鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：稀醯般H打Ml出們木城VVVV乞?qū)O打麗而1，冏可4冏沁7|麗1嗣訓(xùn). . 1遞泯1儲(chǔ)濟(jì)2q帳(1) MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

23、_。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 濾渣 2 的成分是 _ (填化學(xué)式)。(4) 煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：小800C入一入2MgSO4+C=2MgO+2SO2f +CO2f800cMgSO4+C=MgO+SO2f +COf800CMgSO4+3C=MgO+Sf +3COf利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。1D 中收集的氣體是 _ (填化學(xué)式)。2B 中盛放的溶液可以是 _ (填字母)。a. NaOH 溶液b. Na2CO3溶液c.稀硝酸d. KMnO4溶液3A 中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

24、+,所以加入 H2O2的目的是將 Fe3+氧化成 Fe4 5+,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+ H2O23由V制取銨明磯溶液的化學(xué)方程式為 _ ，從銨明磯溶液中獲得銨明磯晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))_ 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。4 以 1 000 kg 含氧化鋁 36%的鋁土礦為原料制取 Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的mol L_1。若步驟n中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出,+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ 2出0。(3)調(diào) pH 4 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 Fe3+ 3NH3H20=Fe(0H)3J+ 3NH才，所以經(jīng)過(guò)濾所得濾渣 2 為 Fe(OH)3。由題給反應(yīng)可知，煅燒

25、后的氣體為CO?、SO2、CO 和 S 蒸氣的混合物。S 蒸氣很容易轉(zhuǎn)化為 S 固體，所以 A 的目的是收集 S, B 的 作用是吸收 SO2,可用 KMnO4溶液將 SO2氧化吸收，C 中裝 NaOH 溶液，作用是吸收產(chǎn)生 的 CO2, CO 最后用排水法收集。S 與熱的 NaOH 反應(yīng)的離子方程式為 3S+ 6OH-=2S2-+ SO2-+ 3出0。答案：(1)MgCO3+ 2H+=Mg2+ CO2T+ H2O2FeSO4+ H2O2+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ 2出0Fe(OH)3 CO d 3S+ 6OH-=2S2-+ SO2+ 3出04鋁是重要的金屬材料， 鋁土礦(主要成分是 Al2O3和少量的 Si02、 Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè) 上制取 鋁的原料。實(shí) 驗(yàn)室模擬 工業(yè)上以鋁土 礦為原料 制取 Al2(SO4)3和銨明磯 晶體 NH4Al(SO4)2 I2H2O的工藝流程如圖所示：過(guò)城鹽議過(guò)就燒球JEiaco.足斌稀硫確請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)固體 a 的化學(xué)式