聚焦高考化學易錯知識點

1、聚焦咼考化學易錯知識點（一一）化學基礎(chǔ)知識是學生體驗化學研究過程、掌握科學方法、形成科學態(tài)度和價 值觀的載體，對知識的正確理解與應(yīng)用是對科學素養(yǎng)高低的一種界定。本文將知 識分類與典型錯誤有序結(jié)合，從知識的記憶、理解、應(yīng)用三維視角分析產(chǎn)生錯誤 的原因并糾正。一、聯(lián)系 STS （科學、技術(shù)、社會）知識模塊【錯因分析】（1）缺乏理論聯(lián)系實際的自主學習能力。（2）不能復(fù)述再現(xiàn)常識性的數(shù)據(jù)和知識?！纠}】（1） 酶具有很強的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解， 348K 時活性更強。（X）解析：348K 轉(zhuǎn)化攝氏溫度 75C催化活性降低。（2）丙烷比丁烷更易液化。（X）解析：易液化是指沸點高，結(jié)構(gòu)相

2、似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大熔沸點越（3）合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料。（X）解析：碳纖維跟石墨很相近，是由一層層以六角型排列的碳原子所構(gòu)成，碳 纖維也能導(dǎo)電?！纠}】(4)2011 年諾貝爾化學獎的貢獻，是發(fā)現(xiàn)了準晶體，化學式為Al63CuFei3的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)。(X)解析：Al63Cu4Fei3的準晶體所含元素都能與稀硝酸反應(yīng)(5) 2013 年諾貝爾化學獎的貢獻，是開發(fā)多尺度復(fù)雜化學系統(tǒng)模型，催生 了現(xiàn)代化學研究手段的一次新飛躍。屬于現(xiàn)代化學對物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的手段還有 X 射線、紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振。(V)解析：X 射線用于晶體與非晶體結(jié)構(gòu)的判斷，紅外光

3、譜用于獲得化學鍵或官 能團信息，質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，核磁共振氫譜用于氫原子種類的判 斷。(6) PM2.5 是指大氣中直徑接近于 2.5X10-6m 的顆粒物，這些細顆粒物分 散在空氣中形成混合物屬于膠體。(X)解析：含 2.5pm 顆粒物的空氣不能形成膠體，它在空氣中混合形成的是濁液, 通常把粒徑在 10 微米以下的顆粒物稱為 PM10 又稱為可吸入顆粒物或飄塵。、基本概念模塊1 物質(zhì)的組成和分類模塊【錯因分析】(1) 分類標準含糊。(2) 因部分概念文字相似產(chǎn)生混淆。(1) 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(X)解析：有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量 104106，單糖、

4、二糖、氨基酸、 油脂的相對分子質(zhì)量在 1000 以下屬低分子有機物。(2) 直徑介于 1nm100 nm 之間的微粒稱為膠體。(X)解析：如果直徑介于 1nm100nm 之間的微粒沒有形成分散系，不是膠體。(3) 焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)都是化學反應(yīng)。(X)解析：焰色反應(yīng)是物理變化，類似的還有分餾、電泳、鹽析、萃取，而干餾、 電解、電鍍、氧化、鈍化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氫化(硬化)、酯 化、變性是化學變化。(4)乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯屬同分異構(gòu)體。(X)解析：三物質(zhì)的碳原子數(shù)分別為 4、6、6，故不可能為同分異構(gòu)體。同位素、 同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同類

5、物質(zhì)、同一物質(zhì)，宜對同類概念“異” 的挖掘。(5)金屬氧化物均為堿性氧化物。(X)解析：金屬氧化物從組成上定義的，堿性氧化物從性質(zhì)上定義的，AI2Q 兩性氧化物，MnQ 酸性氧化物。類似的還有難溶電解質(zhì)與強電解質(zhì)，酸的強弱、酸 性的強弱、酸的濃度、pH,列表對比清晰明了。2 常用物理量模塊【錯因分析】(1)確定結(jié)構(gòu)微粒方法不當【例題】(2)未察覺隱含微粒。(3)漠視氣體摩爾體積和氣體定律使用的條件?！纠}】(1) 12g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA(V)宀 uv解析：石墨烯中每個碳三個六元環(huán)共用，平均每個六元環(huán)擁有 2 個碳原子， 12g石墨烯中含有六元環(huán)的個數(shù)為 12g/

6、12g mol-1X2N=0.5NA。晶體結(jié)構(gòu)要用分 攤法確定晶胞，氣態(tài)團簇分子，即是一個大分子，不能用分攤法計算。2(2)0.5mol/L Na2CO 溶液中含有的 CO 離子數(shù)目小于0.5NAO(X)解析：NaCO 溶液的 CO2-水解離子濃度降低，但不知溶液的體積，無法計算 確定離子數(shù)目是大于還是小于 0.5 NAO3 分散系模塊【錯因分析】(1)膠體膠粒不分。(2)主觀認為膠體只有氫氧化鐵膠體，并將其性質(zhì)應(yīng)用到所有膠體(3)溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，除了水的電離，不會有帶電粒子。(1)在含硅原于數(shù)為 0.0010NA的硅酸膠體中，膠體粒子為 O.OOIOmol。(X)解析：膠體中分散質(zhì)有

7、兩種，一種是高分子微粒，一個分子就能達到1nm1001 nm 另一種膠體粒子是微粒的集合體，幾十或幾百個硅酸分子形成一個膠粒。 因此，膠體粒子數(shù)目小于 0.0010mol。(2)向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：NaSiO3+ 2HCI= US (膠體) +2NaCI;離子方程式 2H+SiQ2-= HSiO3(膠體)。(2)解析：膠體制備實驗，將 NSiO3飽和溶液按 1:2 或 1:3 的體積比用水稀釋， 滴入酚酞，邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至紅色接近消失，化學方程式必須對硅酸標注膠體。水解法制備氫氧化鐵膠體至紅褐色，停止加熱，防止膠體聚沉 FeCb+3HO ranFe(OH)3(膠體)+3H

8、CI。三、基本理論模塊1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律【錯因分析】(1) 質(zhì)量數(shù)與元素的相對原子質(zhì)量概念不同，在計算物質(zhì)的量時可以用質(zhì) 量數(shù)近替代摩爾質(zhì)量。(2) 忽略了質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的條件是凈電荷為零。(3) 核外電子排布中核外電子數(shù)、內(nèi)層電子數(shù)、最外層電子數(shù)，利用它們 之間的倍數(shù)、分數(shù)、和差關(guān)系推算時出現(xiàn)失誤。(4) 對金屬性非金屬性強弱標準的理解出現(xiàn)偏差。(5) 在應(yīng)用元素周期律時未兼顧元素的共性與遞變性。(6) 位構(gòu)性推斷時特性知識積累不足【例題】(1)已知 A2-核內(nèi)有 x 個中子，A 原子的質(zhì)量數(shù)為 m 則 n g A2_所含電子的 物質(zhì)的量是x(mx+2)mol。(2)解析:質(zhì)子數(shù)=

9、質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-x陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)核外電子數(shù)=m x+2(2)已知第三周期元素M其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外 層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，M 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸。(X)解析：第三周期元素第一層有 2 個電子，第二層有 8 個電子，最內(nèi)層電子數(shù) 的正整數(shù)倍分別為 4、6,原子最外層達到飽和所需的電子數(shù)分別為 4 和 2 小于 6, M 可能是S,也可能是 Si。(3)NaS 溶液的 pH 大于 NaCl 溶液的 pH 說明氯元素的非金屬性比硫元素強(X)解析：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強(除

10、 氟元素之外)。NaSQ 溶液的 pH 小于 NaCQ 溶液的 pH 非金屬性：S C。(4) Tl 是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，Tl3+ 2Ag = Tl+ 2Ag+。推知 Tl的最外層有 1 個電子，Tl3+的氧化性比 Al3+弱。(X)解析：鉈是第川 A 元素，最外層電子數(shù)是 3 個，根據(jù)方程式可知 Tl3+的氧化 性強于 Ag+,所以 Tl3+的氧化性比 Al3+強。2 化學反應(yīng)與能量【錯因分析】(1)忽略了影響熵變、化學反應(yīng)速率和化學平衡的細節(jié)(2)不能將燃燒熱、中和熱的定義與熱化學方程式的書寫相聯(lián)系(3)弄不清能量圖表達的含義，無法與化學鍵、蓋斯定律結(jié)合，有效解決 問題。不能從介質(zhì)

11、、微粒、守恒知識順序，快速書寫新型電池【例題】(1)P4(s)+6CI2=4PCb(g) H=akJ -mol-1P4(s)+10Cl2(g)=4PCb(g)H=bkJ - mol ，可求 Cl2(g) + PCb(g) = PCb(s)的反應(yīng)熱 H=(b_ a) kJ - mol1解析：已知與所求熱化學方程中的 PCl5狀態(tài)不同(2)已知化學鍵能：Si Si : MKJ/mol O=O NKJ/mol Si O:QKJ/mol， 則 Si(s) + O2(g) =SiO2(s);H=(4Q-2M- N) KJ/mol0(V)解析：依據(jù)化學反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及

12、硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析，Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol Si (s) 含有 2molSi Si，SQ2(s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol SQ2(s)含有 4mol Si Q(3)若以氨為燃料的固體氧化物(含有 Cf)燃料電池作為電源， 則該燃料電 池負極的電極反應(yīng)式為 2N6e-+3O 丄 N+3HQ(V)解析：氨氧化為氮氣，2NH 2 失去 6e_，左側(cè)帶 6 個正電荷，左側(cè)有補 3CO，根據(jù)原子守恒右側(cè)補 3HQ3化學反應(yīng)速率與化學平衡模塊【錯因分析】(1) 計算時忽視相關(guān)單位、所計算時段、化學平常數(shù)等計算前提。(2) 突破勒夏特列原理使用范圍。(3) 不能靈活結(jié)合反應(yīng)特點如反

13、應(yīng)前后體積是否變化等深刻分析外界條件 化學平衡產(chǎn)生的影響。(4) 忽視了化學反應(yīng)速率與化學平衡的關(guān)聯(lián)性。(5) 研究反應(yīng)條件的選擇片面性，只考慮速率、平衡單一因素，不能綜合 考慮影響經(jīng)濟效益?！纠}】(1)已知汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g)+Q(g)一2NO(g),AH0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi) NO 排放量越大，原因是溫度升高， 平衡右移。(X)解析：分析不全面，汽缸溫度越高，化學反應(yīng)速率也有越快。(2)羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:Ni(S)+4C0(g) =Ni(C0)4(g), Hv0Ni(C0)4(g) Ni(S) + 4C0(g)已知在一定條件下的 2L

14、密閉容器中制備 Ni(C0)4,粗鎳(純度 98.5%),所 含雜質(zhì)不與 C0 反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。Ni(C0)4在 010min 的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/(L min)。(V)_1解析：在 0-10min，生成 Ni(C0)4的物質(zhì)的量=(100g - 41g)/59gmo=1mol,vNi(CO)4=1mol/(2Lx10min) =0.05mol/(Lmin)。(3)a(g)+b(g)=2c(g), H04電解質(zhì)溶液模塊【錯因分析】(1) 改變外界條件后，對電離、水解、溶解平衡等移動的情況判斷顧此失 彼。(2) 不能恰當運用電荷、原子、質(zhì)子守恒分析微粒關(guān)系【

15、例題】(1)室溫下向 10mLpH =3 的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中7-減小(x)解析：由于卍五&工油：換 b 游!;滋冠;:曲懇，因為溫度不變，所以不變。(2)已知酸性 HFCHCOO,物質(zhì)的量濃度相等的 NaF 溶液與 CHCOOI 溶液中，一定有 c(N6)-c(F)c( K)-c(CHCOO)(X)解析：醋酸鉀的水解程度大于 NaF 的水解程度，電荷守恒 c ( N6) +ci(H+)=c(F_)+ci(OH)、 c(K) +C2(H+)=c(CHCOO)+C2(OH),J則 c(Nsi)-c (F_)= ci(OH) -c1(H)、c ( K) -c (CHCOO)= C2(OH

16、) -C2(H+)o因為 ci(OH)vC2(OH), ci(H+) C2( H+),所以 c (N6) -c (F)vc (G -c (CHCOO)。(3)加石灰乳調(diào)溶液 pH 的目的使 Mg+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，已知常溫K4Mg(OH)J=1.0X10T，則常溫若使 0.1 mol L_1Mg+基本沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶 液的 pH 至少為&(X)解析：M6+基本沉淀完全，濃度小于 10_5mol/L。10_5molLc2(OH)=1.0X10_11一一31c (0H)= 10 mol L+14c (H) c (OH)=10c (H+) =10一11mol L一1由此，可得：pH= 11。聚焦

17、咼考化學易錯知識點(二)四、無機化合物及其應(yīng)用【錯因分析】(1) 死記硬背元素化合物知識，生搬硬套。(2) 不懂得化學理論的建立是為了更好地認識和應(yīng)用元素化合物?！纠}】(1) 常溫下，不能與 Al 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 FeO、濃硫酸、NQCO固體。(X)解析：Al 與FQQ高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，常溫 Al 遇硫酸鈍化，鈍化也是化學 反應(yīng)，NaCO 固體，無水條件不水解產(chǎn)生 OH。(2) 用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2AI+4Ba=3BaT +BaOAI2Q常溫下 Al 的金屬性比 Ba 的金屬性強。(X)解析：通過元素周期表可知鋁的金屬性弱于同周期的鎂，鎂弱于同主族

18、的鋇。 本反應(yīng)是在高溫條件下，Ba 的沸點比 Al 的低，鋇為氣態(tài)，不斷從體系中逸出， 導(dǎo)致反應(yīng)向右進行。（3）80.0g Cu Al 合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉 淀39.0，則合金中 Cu 的質(zhì)量分數(shù)為 83.1%。（2）解析：CiT 過量氨水中形成Cu (NH)42+溶液，白色沉淀為 AI(OH)3,可得 Cu 的質(zhì)量分數(shù)為：(80.0g 27 g mol-1x39.0g/78 g mol-1)/80.0gx100% 83.1%。（4）海水中含 Br64 mg L-1，若將 10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴， 至少需要標準狀況下 Cl2的體積為 89.6L （忽略

19、 Cl2溶解）（x）解析：海水制溴兩次用到 CI2,需要 Cl264mg L-1x104LX10-3g mg-1/160-1-1gmolx2x22.4 Lmol =179.2 L。（5）現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，為了 確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液 pH= 4 時，F(xiàn)eQHp 沉淀完全，CeT M$不沉淀。1 可推出該試液中含有 N6;現(xiàn)象 2 可推出該試液中并不3 和 4 可推出該試液中含有 Cf，但沒有 Mg;現(xiàn)象 5 可 Fe2+0（x）解析：加入 NaOH 和 NaCO，引入了 N6 干擾檢驗；葡萄糖酸鹽中含葡萄糖酸

20、 根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； pH=4 時， Fe （OH）3沉淀完全， CeT Mg+不沉淀，在過濾除 去 Fe（OH）3的濾液中，分別加入 NH HO 和NQCO,加入 NHHO 不產(chǎn)生沉淀說 明濾液中不含 Mg+,加入NQCO產(chǎn)生白色沉淀，濾液中含Ca;溶液加入 H2Q, 可能是 F/被氧化也可能原來就是 Fe3+。調(diào)節(jié)P4沉蕊無規(guī)鶴嚴主（現(xiàn)象2）宦吐生白窗浣（莎4）*沉焰色反應(yīng)渕喜到黃色火焰（現(xiàn)象 1）試液得出的結(jié)論，現(xiàn)象 含有葡萄糖酸根；現(xiàn)象 推出該試液中一定含有五、常見有機化合物及其應(yīng)用模塊【錯因分析】（1）缺乏空間想象能力，不能實現(xiàn)結(jié)構(gòu)鏈到環(huán)到立體的思維轉(zhuǎn)化；（2）思維不全面導(dǎo)致同分異

21、構(gòu)中特殊形式?jīng)]有考慮；（3）醇與酚辨析不清，多官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推嚴謹性不足?！纠}】（1）含 5 個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成 4 個 C C 單鍵。（X）解析：若是環(huán)烷烴則能形成 5 個 C C 單鍵。（2）蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、葡萄糖、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能 量。（X）解析：纖維素在人體內(nèi)不能水解。（3）D 分子式為 GHO,它的同分異構(gòu)體有很多，符合含有碳碳雙鍵能 水解能發(fā)生銀鏡反應(yīng)條件的同分異構(gòu)體有 3 種。（X）解析：根據(jù)限定條件寫出如下三種，、出第一種烯烴結(jié)構(gòu)中有順反異構(gòu)，所以有四種異構(gòu)體。(4)某高分子化合物 R 的結(jié)構(gòu)簡式為:通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)生成 R

22、, R 完全水解后生成物均為小分子有機物， R 的 單體之一的分子式為 GHwQ,堿性條件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物質(zhì)的 量為2 molo (X)解析：R 完全水解后生成物為有 HQ-CHCHQH 屬于小分子，1 個 R 中含有需(n+n) mol 的 NaQHHQ- CH CH QH(n+m mol 個酯基，1 mol R 水解，只(5)已知1匕號R.-C-OH-R-CHO6H其中 A 的分子式為 CHQo現(xiàn)有 A、B、C DE、F 六種有機物有如下轉(zhuǎn)化:則有機物 A 結(jié)構(gòu)可能有四種，反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，有機物 B、D 的最簡式相同。(X)解析：A 和氫氧化鈉反應(yīng)的兩種生

23、成物可以轉(zhuǎn)化，說明 B 和 C 中含有相同的 碳原子數(shù)，且 B 含有醛基，所以 A 的結(jié)構(gòu)簡式為 CHCQQCH(QH)CH 則 B 是 CHCHQ C 是CHCQQNaD 是 CHCQQH E 是 CHCHQH，F(xiàn) 是 CHCQQCCH.反應(yīng)是醛基的 還原反應(yīng)。(6)如圖所示，在催化劑作用下將 X 和丫合成具有生物活性的物質(zhì) Z，W 是 中間產(chǎn)物(Ri、R 均為烴基)。反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，ImolW 完全加成需要 4molH2, X 核磁共振氫譜有四個峰，X、丫 W Z 都能與 NaQH 溶液反應(yīng)。(V)解析：W/中含有 1 個苯環(huán)和 1 個羰基，苯酚中氫原子分為 4 類，X、Y、W Z 中含

24、有酚羥基或酯基，都能與NaOH溶液反應(yīng)。六、化學實驗?zāi)K【錯因分析】（1）缺乏對實驗裝置變通性，無法形成有效遷移（2）不了解實驗條件的控制方法、測量方法、記錄方法、實驗數(shù)據(jù)的處理 方法?！纠}】（1）粗碘轉(zhuǎn)入到干燥的高型燒杯中，燒杯口放一合適的支管蒸餾燒瓶，蒸 餾燒瓶口配一單孔膠塞，插入一根長玻璃管至蒸餾燒瓶底部，蒸餾燒瓶內(nèi)放入一 些冰塊，a、b 為冷凝水進出口，其中 b 接水龍頭進水。（X）解析：冷凝水的流動方向是下口進上口流出，表面是 b 為下口，實際 a 為下 口。(1)實驗事實,向盛有 ImLO.ImolL-1MgC2溶液的試管中滴加 1mL1molLNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴

25、加 2 滴 0.1 molL-1FeCh 溶液，靜置，出現(xiàn) 紅褐色沉淀。原因分析，Mg+2OH= Mg(OH2J,3Mg(OH)(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)(X)解析：從量上分析 NaOHS 液與 MgC2反應(yīng)后剩余，紅褐色沉淀的生成不是沉 淀轉(zhuǎn)化，而是 Fe3+3OH_ = Fe(OH)3J。(3)下圖反應(yīng)有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：i 液面上方出現(xiàn)白霧；ii .稍后，出現(xiàn)渾 濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii之后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去?，F(xiàn)象 ii 中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，設(shè)計實

26、驗方案是向漂粉精溶液中逐 滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(V)解析：溶液的酸性是產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，條件控制為酸性，SQ 被漂粉精氧化為硫酸，所以選用硫酸，若出現(xiàn)溶液變?yōu)辄S綠色則假設(shè)成立。(4)鐵明磯 Al2Fe(SQ)4 24H2O 對 3HGQ+。 血一+84 6COT+2Cr3+7HO反應(yīng)有催化作用， 為了鐵明磯中Fe2+起催化作用。 可供選擇的藥品有K2SQ、 FeSQ KSQAl2(SC4)3 24HO Al2(SC4)3等。(溶液中 CrzO的濃度可用儀器測定)， 設(shè)計實驗方案是相同條件下，等物質(zhì)的量 Al2(SO)3代替原實驗中的鐵明磯，反 應(yīng)進行相同時間后，若溶液中 c(Cr

27、2O2_)大于原實驗中 c(Cr2&一)，貝M假設(shè)成立； 若兩溶液中的 c(Cr2Q2)相同，則假設(shè)不成立。(V)解析：實驗方控制變量，相同實驗條件下，溶液中只相差 Fe2+即可。也可以 用等物質(zhì)的量&SO, Al2(SO4)3 24HO 代替原實驗中的鐵明磯，進行對比實驗。七、化學用語使用技能模塊【錯因分析】面對新信息給予型的化學方程式，及生產(chǎn)流程中反應(yīng)轉(zhuǎn)化方程式書寫，不能 對新信息消化重組新的知識結(jié)構(gòu)，不能進行再認、推演等。（1）裝置進行醋酸亞鉻的制備，醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價）是紅棕色 晶體，不溶于水，在潮濕時，Cr2+極易被氧化成 Cr3+。在 A 中放入 1.47g K2C2Q 粉

28、末、7.50g鋅絲 （過量） ， 錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液， 在恒壓滴液漏斗中放 入 35.00 mL 8.00 molL_1鹽酸，夾緊彈簧夾 1,打開彈簧夾 2,滴入鹽酸，待 反應(yīng)結(jié)束后，將 A 中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見錐形瓶內(nèi)有紅棕色晶體析出。 裝置 A 的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下。（X）2-+2+人C2O +8CI +14H=2Cr +4CI2T+7HQ解析：題干中 Cr2+極易被氯氣氧化成 Cr3+，題中標注鋅絲（過量），Zn 的還 原性強于鹽酸，正確書寫為 Cr2Q2-+4Z n+14H=2Cr2+4Z+7HQ（2）“沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（X）I1 CcCO

29、jPIKCoSO+ NH4HCO=COCQJ+NHHSO解析： NHHSO 的酸性相當于一元強酸，能與 NHHCO 繼續(xù)反應(yīng)，正確的書寫是:CoSO+ 2NH4HCO=COCQJ+ (NM)2SQ +CQT+ H2O(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) C1O2方法。該法工藝原理如圖:*1ssra-二氧化氯eg補充C1：-鬟化筮合成若7其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaCIO)與鹽酸反應(yīng)生成 CIO2。發(fā)生器中生成 CIO2的化學方程式如下。(X)5NaCIO + 6HCI=6CIO2T+ 5NaCI + 32H2O解析：只考慮 NaCIO 和 HCI 歸中生成 CIO2，沒有結(jié)合原理圖，二氧化氯發(fā)生 器有氯氣生成 2NaCIO + 4HCI = 2CIO2T+ CI2T+2NaCI + 2H?Q(4)某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoQ)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。 充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe = Li xG。充放電過程中，發(fā)生 LiCoQ 與 Li1-xCoO 之間的轉(zhuǎn)化，放電時電池反應(yīng)方程式 Li