2019年中考化學計算題專題復習含答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020年中考化學計算題專題復習含答案解析(一)【 尋找純凈物質(zhì)量】形式1 直接讀取純凈物質(zhì)量例1取50克一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入足量的氯化鋇溶液，充分反應后將沉淀過濾，洗滌烘干，共得到9.85克固體物質(zhì)。求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_克。例2小楊同學取50.0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，求硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_。例3化學興趣小組按下列實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈

2、物的質(zhì)量為_。例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反應。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g2.334.666.996.99(1)求BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_。(2)求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，應代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_，硫酸鈉溶液的質(zhì)量為_。形式2根據(jù)質(zhì)量差求純凈物質(zhì)量例5某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有 H2SO4、 HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g 廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2 溶液，恰

3、好完全反應，經(jīng)過濾得到 176.7 g 溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)求該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_(只寫計算過程)。例6在實驗室加熱32.5 g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。求固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_(只寫計算過程)。例7某工廠廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：計算廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量時，直接代入純凈物的質(zhì)量為_(只寫計算過程)。例8查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。向一錐

4、形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g4040404040反應后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6(1)求潔廁靈中有效成分的質(zhì)量時，可直接將純凈物_的質(zhì)量代入化學方程式，其質(zhì)量為_。(2)求碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，應將純凈物_的質(zhì)量代入化學方程式，其質(zhì)量為_，對應碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量為_。形式3利用混合物質(zhì)量分數(shù)求純凈物質(zhì)量【方法指導】(1)純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×該純凈物的質(zhì)量分數(shù)(2)溶質(zhì)質(zhì)量溶液

5、質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例9實驗室欲測定一瓶稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取50 g溶液樣品，將20%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，滴加過程pH的變化如圖所示。求反應后所得硫酸鈉的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_(只寫計算過程)。例10工業(yè)上用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵?，F(xiàn)有400 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，求該礦石理論上能冶煉鐵的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為_(只寫計算過程)。微技能 2 計算反應物的質(zhì)量分數(shù)【方法指導】(1)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%【補充】濃溶液稀釋成

6、稀溶液的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，故有濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×濃溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×稀溶液的質(zhì)量例11(2018棗莊節(jié)選)往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)微技能 3 計算生成物的質(zhì)量分數(shù)【方法指導】反應后溶液的質(zhì)量反應物的總質(zhì)量反應后生成沉淀和氣體的質(zhì)量例12(2018賀州節(jié)選)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉。取該樣品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為10 g。求反應后溶

7、液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)例13小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應)。操作過程如下：求：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)（二）類型 1 1. (2018北部灣經(jīng)濟區(qū))將20.0 g稀鹽酸逐滴加入到10.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如下表所示(不考慮反應過程中熱量損失)。反應時間(s)0102030405060溶液溫度()20.520.620.720.820.920.820.7(1)當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時

8、，溶液的溫度是_。(2)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。第1題圖2. 取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物23.0 g于燒杯中，將150.0 g的稀鹽酸平均分三次加入燒杯中，加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關系如圖所示，計算：(1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為_g。(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確至0.1%)第2題圖3. 某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20 g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反應后生成沉淀的質(zhì)量為_ g。(2)計算20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？第3

9、題圖4. (2018安順改編)將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應)。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示：試計算：(1)恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為_ g。(2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？第4題圖類型 2 文字敘述型5. (2018河池)食用小蘇打含有NaHCO3外還含有少量NaCl。為了測定某食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學做了如下實驗：稱取一定量該樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g溶液，再向其中

10、滴加100 g稀鹽酸，恰好完全反應時得到200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.1%的不飽和溶液。(反應的化學方程式為：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2)請計算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的質(zhì)量比為_。(2)生成CO2的質(zhì)量為_g。(3)該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。6. 學習了酸和堿的知識后，小紅同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他在30 g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，反應完全共用去氫氧化鉀溶液100 g (其他成分不參加反應)。(化學反應方程式為：CH3COOHKOH= CH3COOKH2O)請計算：(1)氫氧化鉀

11、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？7. 小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7 g硫酸鈉固體加入52.7 g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8 g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算(寫出計算過程)：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。8. (2018重慶B卷)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)受熱不參與反應)。充分加熱100 g樣品，得到固體84.5 g。已知反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO

12、H2OCO2，Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222。試計算：(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_。(2)若用100 g 98%的濃硫酸充分吸收反應所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？類型 3 表格型(分批反應)【方法指導】針對多組數(shù)據(jù)，每次加入量相等的表格數(shù)據(jù)分析。(1)尋找兩種反應物恰好反應的量。生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入物質(zhì)恰好完全反應；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計計算：首

13、先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應，若質(zhì)量不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。(2)將反應結(jié)束前生成物的數(shù)據(jù)(或數(shù)據(jù)和)代入計算。9. 某碳酸鈉樣品中含有一定量的碳酸氫鈉。為測定其純度，取100 g樣品加熱至不再產(chǎn)生氣體(2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 )，使生成的水完全被濃硫酸吸收，測得加熱時間和濃硫酸質(zhì)量增加的關系如下表：時間物質(zhì)的質(zhì)量0分鐘1分鐘2分鐘3分鐘4分鐘儀器和濃硫酸的質(zhì)量總和(g)150150.9151.8152.7152.7(1)當完全反應后，生成水的質(zhì)量為_g

14、。(2)計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)將其完全分解后的物質(zhì)溶解于300 g水中，完全溶解后，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？10. (2018十堰)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12 g樣品放入燒杯中，將100 g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8422求：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_g。(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%)。11. 向182.5 g一定濃度的鹽酸中加入一定量的鋅

15、粉(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應)，加入的鋅粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化如下表所示：加入鋅粉的質(zhì)量/g7.014.021.028.035.042.0溶液的質(zhì)量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析數(shù)據(jù)，試計算【第(2)問需寫出計算過程】：(1)a_。(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？12. (2018銅仁)FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，為了除去CuCl2，某課外小組同學取該溶液50 g于燒杯中，然后等量分5次加入某物質(zhì)M充分反應，所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關知識和數(shù)據(jù)回答下列問題：次數(shù)12345加入M的質(zhì)量(g)0.28 g0.28 g0.28 g0.28 g0.28 g溶液的總

16、質(zhì)量(g)49.96 g49.92 g49.88 g49.84 g49.84 g(1)寫出物質(zhì)M的化學式_。(2)參加反應M的總質(zhì)量是多少？(3)FeCl2溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？13. 實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液進行了實驗：他分別取50 g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94第13題圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)

17、若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，則恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_。(2)計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。類型 4 實物圖、流程圖型14.“黃銅”是銅鋅合金，可塑性好，耐腐蝕，許多“金色”飾品就是用它來制作的。現(xiàn)稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止。請結(jié)合下列圖示計算。第14題圖(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為_。(2)完全反應時生成氣體的質(zhì)量為_g。(3)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。15. 為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行如下實驗：第15題圖請

18、根據(jù)圖示信息回答：(1)濾渣的質(zhì)量為_g。(2)反應后所得的濾液中所含溶質(zhì)是_。(3)計算原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)16. (2018臨沂)請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。第16題圖(1)生成氫氣_g。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)。17. (2018陜西改編)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如圖所示的操作(假設其它成分可溶于水但不參與反應)。第17題圖(1)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為_g。(2)計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。類型 5 涉及優(yōu)先反應原則的相關計

19、算18. 某鹽酸中混有少量的MgCl2，小明為了測定該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖實驗：第18題圖請結(jié)合上圖實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算：(1)HCl中氫、氯元素質(zhì)量比為_(填最簡整數(shù)比)。(2)坐標中a的數(shù)值為_。(3)所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(4)該鹽酸混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。19. (2018邵陽)現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關系如圖所示，試回答：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_克。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(

20、精確到0.1%)第19題圖20. 某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關系如圖所示。請計算：第20題圖(1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_。(2)計算反應至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ (計算結(jié)果保留至0.1%)21. (2018天水)根據(jù)所示的實驗和提供的數(shù)據(jù)、圖像，回答下列問題：第21題圖求：(1)a的質(zhì)量_g。(2)b點溶液質(zhì)量。(寫出計算過程)(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)參考答案專題：計算題（一）例19.85例24.9 g例

21、32.0 g例4(1)6.99 g(2)2.33 g(或4.66 g或6.99 g)10 g(或20 g或30 g，與上一空對應)例5100 g100 g176.7 g例632.5 g22.9 g例750 g50 g94 g例8(1)二氧化碳4.4 g(2)二氧化碳1.1 g(或2.2 g或3.3 g或4.4 g)40 g(或80 g或120 g或160 g，與上一空對應)例940 g×20%例10400 t×80%例11解：由題圖看出，硫酸銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為150 g50 g100 g設原100 g溶液中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO42NaOH= Cu(OH)2Na

22、2SO416080x100 g×8%x16 g反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%16%答：反應前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%。例12解：設反應生成NaCl的質(zhì)量為x，參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為yNa2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 100117 y10 gxx11.7 gy10.6 g樣品中含NaCl的質(zhì)量為13.9 g10.6 g3.3 g則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%5%答：反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。例13解：設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3Ba(OH)2= BaCO32NaOH106 8020 g

23、5;53% xx8 g濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%4%答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。（二）1. (1)20.9(2)解：分析溶液pH變化的曲線圖可知，當加入10 g稀鹽酸時，溶液的pH7，此時二者恰好完全反應，參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0 g×4.0%0.4 g設10 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xHClNaOH= NaClH2O36.5 40x 0.4 gx0.365 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%3.7%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為3.7%。2. (1)3.3(2)解：根據(jù)題意可得混合物中碳酸鋇的質(zhì)量為230 g3.3 g19.

24、7 g設19.7 g碳酸鋇完全反應生成氯化鋇的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為yBaCO32HCl= BaCl2H2OCO2 197 208 44 19.7 g x yx20.8 gy4.4 g恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量為197 g100.0 g4.4 g115.3 g恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%18.0%答：恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為18.0%。3. (1)4.66 (2)解：由圖可知樣品中的硫酸與20 g氫氧化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀4.66 g，混合溶液中鹽酸和硫酸恰好完全反應時消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60 g，所以與樣品中鹽酸反應

25、的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60 g20 g40 g設20 g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量為x，20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH)2H2SO4= BaSO42H2O171233x4.66 gx3.42 g則氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%17.1%；40 g該氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為40 g×17.1%6.84 gBa(OH)22HCl= BaCl22H2O171 73684 g yy2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92 g。4. (1)5.74(2)解：參加反應的硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgCl22AgNO3= 2AgClMg(

26、NO3)2340 287x 5.74 gx6.8 g原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%6.8%答：原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。5. (1)14(2)4.4(3)解：反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為200 g×3.1%6.2 g設參加反應的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為yNaHCO3HCl= NaClH2OCO2 8458.544xy 4.4 gx8.4 gy5.85 g樣品中NaCl的質(zhì)量為6.2 g5.85 g0.35 g該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%96%答：該食用小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為96%。6. (1)5.6(

27、2)解：設白醋中醋酸的質(zhì)量為xCH3COOHKOH= CH3COOKH2O6056 x5.6 gx6.0 g白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%20%答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為20%。7. 解：(1)根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為18，可知負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g(2)設電解水實驗中產(chǎn)生4.8 g氧氣時，分解水的質(zhì)量為x2H2O 2H2O2 36 32x 4.8 gx5.4 g電解水的過程中硫酸鈉的質(zhì)量不變，只有溶劑水的質(zhì)量減少，因此實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%5.4%答：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g。(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5

28、.4%。8. (1)銅元素解：(2)設樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為xCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 222 160 100 gx 84.5 gxx44.5 g則樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量為100 g44.5 g55.5 g設反應生成水的質(zhì)量為yCu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 222 18 55.5 g yy4.5 g得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%93.8%(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%55.5%答：(2)得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為93.8%。(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為55.5%。9. (1)2.7解：(2)設參加反應的碳酸氫鈉

29、的質(zhì)量為x ，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y2NaHCO3 Na2CO3H2O CO2168 106 18x y 2.7 g x25.2 gy15.9 g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%25.2%(3)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%23.2%答：(2)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為25.2%。(3)所得溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為23.2%。10. (1)10(2)解：設第4次加入稀鹽酸后反應生成的CaCl2的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 111 4410 g x yx11.1 gy4.4 g第4次加入稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為100

30、 g10 g4.4 g105.6 g溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%10.5%答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)約為10.5%。11. (1)201.4(2)解：設鹽酸全部反應時消耗氯化氫質(zhì)量為xZn2HCl= ZnCl2H2 差值 73 1367363x 214.0 g182.5 g31.5 gx36.5 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%20%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。12. (1)Fe解：(2)參加反應的Fe的總質(zhì)量為4×0.28 g1.12 g (3)設50 g溶液中含氯化銅的質(zhì)量為xFeCuCl2= FeCl2Cu 561

31、35112 gx x2.7 g 氯化亞鐵溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%5.4%答：(2)參加反應的M的總質(zhì)量為1.12 g。(3)氯化亞鐵溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為5.4%。13. (1)80 g(2)解：設50 g廢液中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO416098x2.94 gx4.8 g廢液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%9.6%答：廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%。14. (1)6.5 g(2)0.2(3)解：設反應生成ZnSO4的質(zhì)量為xZnH2SO4= ZnSO4H265 16165 g xx16.1 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

32、為×100%16.1%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%。15. (1)19.6(2)NaCl、NaOH(3)解：設原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為xCuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl13598x19.6 gx27.0 g則原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%27.0%答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為 27.0 %。16. (1)0.4(2)解：設反應生成氯化亞鐵的質(zhì)量為xFe 2HCl= FeCl2 H2 56 127 11.2 g x x25.4 g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%12.7%答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%。17. (1)6.6(2)解：設補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 44 x 6.6 gx15 g則補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×10