安徽省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)_2_2

1、安徽省滁州市定遠縣民族中學(xué) 2017-2018 學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是（）A.該微粒不顯電性B該微粒的質(zhì)量數(shù)為 2C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置D. 它與普通中子互稱同位素【答案】A【解析】試題分析：A、中子不帶電，故四中子不顯電性，故正確；B 該微粒的質(zhì)量數(shù)為 4,故錯誤；C、根據(jù)微粒中的質(zhì)子數(shù)確定位置，故不能和氫元素在同一位置，故錯誤；D 與普通中子不是同位素的關(guān)系，故錯誤?？键c：核素，同位素2.“玉兔”號月球車用Pu 作為

2、熱源材料。下列關(guān)于Pu 的說法不正確的是（）A.Pu 的原子核外電子數(shù)為 144 B.Pu 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 94C. Pu 與 Pu 的化學(xué)性質(zhì)相同D. Pu 與 Pu 互為同位素【答案】A【解析】A.的質(zhì)子數(shù)為 94，質(zhì)量數(shù)為 238,中子數(shù)為 238-94=144，核外電子數(shù)為 94 , 故 A 錯誤；B.的質(zhì)子數(shù)為 94,故 B 正確；C.與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C 正確；D.與的質(zhì)子數(shù)均為 94,中子數(shù)不等，互為同位素，故 D 正確；故答案為 Ao3.關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A. 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程

3、碑之一B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C. 元素周期表中，總共有 18 個縱行，18 個族D. 第 IA 族的元素又稱為堿金屬元素（除了 H ,第 VIIA 族的元素又稱為鹵族元素【答案】C【解析】試題分析：A.元素周期表揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，A 正確；B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B 正確；C.元素周期表中，總共有 18 個縱行，16 個族，即 7 個主族、7 個副族、1 個 0 族和 1 個第忸 族，C 錯誤；D.第 IA 族的元素又稱為堿金屬（除了 H）,第 VIIA 族的元素又稱為鹵素， D

4、正 確，答案選 C。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)4. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba（OH）2 8H2O 與 NHCI 的反應(yīng)【答案】 B【解析】試題分析：A、鋅片與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，A 錯誤；B、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，B 正確；C、甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，C 錯誤；D Ba（OH）2 8H2O 與 NHCI 的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)和吸熱反應(yīng)， D錯誤。考點：考查了化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。5. 同周期的三種非金屬元素 X、

5、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是XVYvZ 則下列判斷中錯誤的是（）A. 非金屬性：X Y ZB. 氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序增強C. X 、 Y、 Z 的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱D. X 、 Y、 Z 的最外層電子數(shù)依次減少【答案】 B【解析】分析：同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，結(jié)合元素在周 期表中的相對位置和元素周期律解答。詳解：同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是XVYvZ,因此其原子序數(shù)是 X Y Z,則A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性是XYZ, A 正確；B 非金屬性越強

6、，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強，則氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z 的順序遞減， B 錯誤；C 非金屬性越強，相應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，則X、Y、Z 的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱，C 正確；D 三種元素位于同一周期，原子序數(shù)是X YZ,因此 X、Y、Z 的最外層電子數(shù)依次減少,正確；答案選 B。6.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A. NH4CI=NHf+ HCI B. NH3+CO+HO=N4HCQC. 2NaBr+CI2=2NaCI+B2D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO【答案】C【解析】A 項，沒有離子鍵形成，故 A 錯誤；B 項，沒有離子鍵斷

7、裂，故 B 錯誤；C 項，NaBr 中離子鍵斷裂、Cl2中共價鍵斷裂、NaCl 中離子鍵形成、Br2中共價鍵形成，C 正確；D 項，沒 有共價鍵斷裂和形成， D 錯誤。D. Ba（OH）2 8H2O 晶體與 NHCI 固體的反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)。煅燒石灰石，是一個分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A 錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)是一個化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故 B 正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應(yīng)，故 C 錯誤；D. Ba（OH）2 8fO 晶體與 NHCI 固體的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故D 錯誤；故選 Bo8.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)

8、的值， 下列敘述正確的是（）F 列反應(yīng)的能量變化與下圖相符的是（A. 高溫煅燒石灰石B. 氧化鈣與水反應(yīng)C. 氫氣還原氧化銅A.高溫A. 標準狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB. 常溫常壓下，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NAC. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO 分子的數(shù)目為 0.46NAD.某密閉容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol 耳，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA【答案】B【解析】試題分析： A、氟化氫在標準狀況下呈液態(tài)，A 錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH, 7.0 g

9、CH2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，氫原子為 0.5 molX2= 1 mol，即 NA個，B 正確；C 結(jié)合化學(xué)方程式 Cu+2HSQ（濃）=CUS04+SQf+2H2O, 50 mL 18.4 mol/L（ 即 0.92 mol）濃硫酸理 論上生成 SQ0.46mol，但是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C 錯誤；DN2與 H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)， 0.1 mol N2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.6NA,D 錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。:視頻f9.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（）Zn 是負極電子由 Zn 經(jīng)外電路流向 C

10、uZn 2e= Zn2+溶液中 H+向 Zn 棒遷移A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，Zn 是負極，正確；電子由Zn 經(jīng)外電路流向 Cu,正確；在負極發(fā)生反應(yīng)：Zn 2e= Zn2+，錯誤。溶液中 J 又鋅棒Zn 棒遷移向 Cu 棒。錯誤。因此正確的說法是，選項是B。考點：考查原電池的反應(yīng)原理的知識。CH.I 10.有機物 mm - 卜：的正確命名為（）I IC比C代A. 3,3,4- 三甲基己烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D. 2,3,3- 三甲基己烷【答案】Aat【解析】尋找最長碳鏈為主鏈一一6

11、個碳原子，如圖(5).(6). 溶液顯血紅色川(7). N 2Q 和 NQ (8). 0.004 (9). 0.1mol/(L s)【解析】試題分析：I. (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1 和實驗 2 主要是雙氧水濃度不同，則實驗?zāi)康臑閷嶒?2 和實驗 3 是研究雙氧水濃度不同，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；(2)要研究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其它條件必須是相同的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗2 和 實驗 4 其他條件都相同，只有溫度不同；(3) 實驗 1 和實驗 2 相比較不同點是實驗 2 使用了催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，則實驗2 的反應(yīng)速率大，所用時間短；H.( 4)另取 KI 和 FeCIs反應(yīng)后的溶液

12、，加入 0.1mol?L-1KSCN 溶液，如果溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中有沒反應(yīng)的FeCIs溶液，說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)；川.(1)因為 N2Q (g) - 2NQ 為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有NO、N2O4;平衡時，n(NO)= 0.12moI/L x 0.1L = 0.012mol，貝 U N2O4的物質(zhì)的量為0.01moI-0.012moI/2= 0.004mol ； (2)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后反應(yīng)速率不再發(fā)生變化?！究键c定位】本題主要是主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究【名師點晴】解答時注意要利用好控制變量法,控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影晌化學(xué)反

13、 應(yīng)速率的因憲有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時r需要控制其他條件不變，只改變某一個條件,探究這一條件 對反應(yīng)速率的影響.變量探究實駒因為能皤考查學(xué)生對于圖衷的觀察、分析以及處理實駒數(shù)據(jù)歸納得出 合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考杳解答此類題時,要認真審題，清楚實騎目的,弄 清要探究的外界條件有哪些.然后分析題給圖表+確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況 下,這個變化星對實臉結(jié)果的影響，進而總結(jié)岀規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進行相關(guān)分析。但 血分析相關(guān)數(shù)據(jù)時,要注意題給數(shù)據(jù)的有效件.23. X、Y、Z、M W 是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M W 四種元素

14、的原子序數(shù)之和為 32,在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，丫原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，Z、M 左右相鄰，M W 位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)丫在周期表中的位置是 _ , W 的陰離子符號是 _。(2) Z 的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 _。標準狀況下，試管中收集滿Z 的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散)，一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _。(3 )由 X、Z、M 三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為 _ (各舉一例)。(4 )寫出加熱時 Y 的單質(zhì)與 W 的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5 )化合物甲由 X、Z、M W

15、 和 Fe 五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g - mol-1, 1 mol 甲中含有 6 mol 結(jié)晶水。對化合物甲進行如下實驗：a.取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH 溶液， 加熱， 產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激 性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b.另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCb 溶液， 產(chǎn)生白色沉淀； 再加鹽酸，白色沉淀不溶 解。1甲的化學(xué)式為_。2已知 100 mL 1 molL-1的甲溶液能與 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO 溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式： _【答案】(1). 第二周期 IVA 族NH H2O NH4NQ

16、(或 NHNQ)(5).0.045mol/L (或 1/22.4mol/L )(6).C+2HSQ(濃)亠 CQf+2SC2T+2H2O (7). (NH4)2Fe(SO4)26H2O (8). 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn+4HO【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M W,在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，則 X 為 H 元素；元素 Y 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，Y 為 C 或 S,(2).S2-(3). N N (4).HN(或 HNO)結(jié)合原子序數(shù)可知，Y 不可能為 S 元素，故 Y 為 C 元素；Z、M 左右相鄰，M W 位于同主族，

17、令 Z 的原子序數(shù)為 a,可知 M 原子序數(shù)為 a+1, W 原子序數(shù)為 a+9, X、Z、M W 四種元素的原 子序數(shù)之和為 32,則 1+a+a+1+a+9=32,解得 a=7，故 Z 為 N 元素、M 為 O 元素、W/為 S 元素。(1) Y 為 C 元素，在周期表中位于第二周期IVA 族，W 為 S 元素，W 的陰離子符號是 S2-，故答案為：第二周期 IVA 族；S2-;(2) Z 為 N 元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 N-N;標況下，Z 的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積1L為 1L,則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的

18、量濃度為J：iT=0.045mol/L ,故答案為：N 三 N; 0.045mol/L ;1L(3) X 為 H 元素、Z 為 N 元素、M 為 O 元素。由 H N O 三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為 HNQ 或 HNO)、NH H20NHNO(或 NHNO),故答案為：HNQ 或 HNQ、NH H2O NHNO(或 NHNO);加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2HSQ(濃)COf+2SQT+2H2O,故答案為：C+2HSQ(濃)COf+2SO4+2H2O;(5)取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段 時間白色絮狀沉

19、淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t福色T則說明甲中有亞鐵離子和鍍根離子，另取甲的溶液, 加入過量BaCI2i液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不落解.則說明甲中有硫酸根離子，lmol 甲中含有 emol 結(jié)晶水.即甲的化學(xué)式中含有 6 個結(jié)晶水甲的摩爾質(zhì)量為 392g/mol *則甲的化學(xué)式為 (NH4)2Fe(SO4)2-6HaO ,故答案為:(NH4)2Fe(SO4)2GHsO.100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有 0.1mol Fe2+, 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO 溶液中含有0.02mol MnO4，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO+SHNSFe+

20、Mrr+AHbO,故答案為：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn+4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24. A 是一種氣態(tài)烴。B 和 D 是生活中兩種常見的有機物。以A 為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：EI.O OuOs(1)A 制備 B 的方程式為：_(2)B 與鈉反應(yīng)的化學(xué)放出式為：_ ，利用 B 與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要 B_mol。(3)物質(zhì) B 在空氣中可以被氧氣為_C,此過程的方程式為。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇

21、和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括 號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。寫出加入的試齊 a) 是_ ， ( b)是_寫出有關(guān)的操作分離方法：是_ ，是_。催化劑【答案】 (1).CH=CH+H2O- CHCHOH (2).2CHCHOH+2IN2CH3CHONa+Hf (3).Cu2 (4). 2CH3CHOH+O 2CHCHO+24O(5). 飽和碳酸鈉溶液(6). H2SO (7).分液(8). 蒸餾B 氧化生成 C, C 氧化生成 D,故 B 為乙醇，C 為乙醛，D為乙酸，A 與水反應(yīng)生成乙醇，故 A 為乙烯。(1)乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為催化劑CH=CH+OCHCHOHA程式，制得 1molH2需要 2mol，故答案為：2CHCHOH+2N2CH3CHONa+Hf;2;Cu(3)乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CHCHOH+O2CHCHO+2H,故答案Cu為：2CHCHOH+Of2CHCHO+2tO；S【解析】 B 和 D 反應(yīng)生成乙酸乙酯,催化劑CH=