XX高二化學(xué)3.2金屬的腐蝕和防護(hù)課件及練習(xí)題(有答案)【DOC范文整理】

1、XX 高二化學(xué) 3.2 金屬的腐蝕和防護(hù)課件及練習(xí)題（有答案）課時達(dá)標(biāo)？效果檢測一、選擇題下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是A.A. 金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B.B. 電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程c.c.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.D.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生【解析】選 D D。金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是 金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化 學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但電化學(xué)腐蝕伴有

2、電流產(chǎn)生，所以A A錯誤、D D 正確；電化學(xué)腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池反應(yīng)而損 耗的過程，不需要外加電流，所以B B 錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以 c c 錯誤。金屬發(fā)生了原電池反應(yīng)而被腐蝕叫電化學(xué)腐蝕，以下現(xiàn) 象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.A. 黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.B. 生鐵比軟鐵芯容易生銹c.c.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗【解析】選 D D。銅鋅合金改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不易構(gòu) 成原電池；生鐵中含雜質(zhì)碳，易構(gòu)成原電池，故生銹快；鐵 質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易構(gòu)成原電池而生鐵銹；銀 質(zhì)獎牌久置后表面

3、變暗是銀表面發(fā)生氧化反應(yīng)而致，故D D 符合題意。下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù) 的是A.A. 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.B. 在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金c.c.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.D.金屬表面噴漆【解析】選 c c。A A、D D 兩項是在金屬的表面加保護(hù)層，B B項是改變金屬的結(jié)構(gòu)，只有 c c 項符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍(lán)處 理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是A.A.增加鋼材的硬度B.B.增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力c.c.使鋼材美觀D.D.增加鋼材的韌性【解析】選 B B。發(fā)藍(lán)處理，鋼材“表面生成一

4、層四氧化 三鐵”是為了在金屬表面覆蓋保護(hù)層，增強(qiáng)抗腐蝕能力。下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的 是A.A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.B. 金屬護(hù)欄表面涂漆c.c.汽車底盤噴涂高分子膜D.D.地下鋼管連接鎂塊【解析】選 A A。水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極之后，作 電解池的陰極，被保護(hù)起來，所以采用的是外加電流的陰極 保護(hù)法；金屬護(hù)欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用 的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)措施；地下鋼管連接鎂塊，鎂作負(fù) 極，被腐蝕從而起到保護(hù)鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽 極的陰極保護(hù)法。下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是A.A.鍍鋅鐵板 B.B.鍍銅鐵板c.c.鍍

5、錫鐵板 D.D.鍍鉛鐵板【解析】選 A A。鍍鋅鐵板，鍍層被破壞后，構(gòu)成Zn-FeZn-Fe原電池，鋅為負(fù)極被氧化，鐵為正極，鐵得以保護(hù)，故最耐 腐蝕；B B、c c、D D 項中鍍層被破壞后鐵容易被腐蝕，因為銅、 錫、鉛的金屬活動性比鐵弱，形成原電池時，鐵為負(fù)極，失 去電子被氧化，故不耐腐蝕。相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是【解析】選 c c。A A 中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺 和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金 屬作負(fù)極；在B B 中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵 鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作 負(fù)極，碳作正極；在 D D

6、中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚 釘和銅板分別作負(fù)、 正極，形成原電池；在上述三種情況中， 都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕；在 c c中，銅鍍層將鐵球覆蓋， 使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。如圖液面上浮著一個空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象 是1鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑2鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑3量筒內(nèi)水位下降4量筒內(nèi)水位上升A.A.B.B.c.c.D.D.【解析】選 B B。量筒中的空氣、溶有 0202 的食鹽水和鐵碳 合金組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹 斑，因不斷消耗 0202 導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，量筒內(nèi)水位上升鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：12Fe+o2+2H2o2Fe2;

7、2Fe+o2+2H2o2Fe2;24Fe2+o2+2H2o4Fe3;4Fe2+o2+2H2o4Fe3;32Fe3Fe2o3+3H2o2Fe3Fe2o3+3H2o。下列說法正確的是A.A. 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.B. 反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水c.c.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】選 A A。反應(yīng)中消耗 0202 的量相等，兩個反應(yīng) 也僅有 0202 作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A A 項正確；1中H2oH2o 的 H H、o o 兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速率加快，c c 項錯；鋼鐵

8、是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電 化學(xué)腐蝕，故 D D 錯?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化 學(xué)腐蝕時，正極的反應(yīng)式為A.A. Fe-2e-Fe2Fe-2e-Fe2+ +B.B. 2H+2e-H22H+2e-H2 Tc.2H2o+o2+4e-4oH-c.2H2o+o2+4e-4oH-D.Fe-3e-Fe3D.Fe-3e-Fe3+ +【解析】選 c c?？疾榻饘俚碾娀瘜W(xué)腐蝕的實質(zhì)。鋼鐵中 含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學(xué)腐蝕時， 為了簡化問題， 主要討論碳雜質(zhì)問題， 也就是以 FeFe 為負(fù)極，c c 為正極的原電 池反應(yīng)。在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸

9、氧腐蝕，原 電池的正極為 c c，發(fā)生的是還原反應(yīng)，即得電子反應(yīng)，故A A、D D 兩項應(yīng)排除，在 B B、c c 兩項中，B B 項是析氫腐蝕的電極反應(yīng) 式，所以 c c 項符合題意。為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不 同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖 所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同 的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是A.A. 實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定會下降B.B. 實驗結(jié)束時，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低c.c.實驗結(jié)束時，鐵釘 b b 腐蝕最嚴(yán)重D.D.實驗結(jié)束時，鐵釘 c c 幾乎沒有被腐蝕【解析】選 B B。甲

10、中發(fā)生化學(xué)腐蝕： Fe+2HclFecl2+H2Fe+2HclFecl2+H2 f;乙中發(fā)生析氫腐蝕，cucu 為正極，鐵釘為負(fù)極，乙為電化 學(xué)腐蝕，其腐蝕最為嚴(yán)重，產(chǎn)生的氫氣較化學(xué)腐蝕的多些， 裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的高一些；丙中的鐵釘不被 腐蝕，因為濃硫酸有吸水作用，使空氣干燥，鐵釘不易被腐 蝕?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】如圖裝置中， U U 形管內(nèi)為紅墨水，a a、b b 試 管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一 段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A.A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極B.B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚.c.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe-2e-Fe2+Fe-2

11、e-Fe2+D.aD.a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕【解析】選 B B。a a 為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被 消耗，壓強(qiáng)減??；b b 中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放 出，壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，?B B 項錯。0.0.下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說法中不正確的 有A.A. 在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：i川 nB.B. 軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹c.c.海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新D.D.將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理【解析】選 B Bo A A 項 I中鐵作原電池負(fù)極，腐蝕速率加 快，n中鐵作

12、原電池正極，被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以鐵 被腐蝕速率：I川n；B B 項軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上 刷上油漆，油漆會很快脫落起不到保護(hù)作用，B B 項錯誤；c c項鋅作負(fù)極保護(hù)海輪，正確；D D 項保護(hù)措施正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計了實驗D,D,發(fā)現(xiàn)一段時A.A. 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕c.c.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-Fe3+Fe-3e-Fe3+【解析】選 B B。鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連 時，更易使鐵

13、失電子，A A 錯；鐵遇冷濃硝酸表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，B B 對；鐵銅接觸時，形成原電池，鐵作負(fù)極 被腐蝕，c c 錯；鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe-2e-Fe2+Fe-2e-Fe2+， D D 錯。二、非選擇題1.1.某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵生銹進(jìn)行研究。甲同學(xué)設(shè)計了 A A、B B、c c 實驗，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過 較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A A 中鐵釘生銹；B B 中鐵釘不生銹；c c 中鐵釘不生銹。1通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_ 2鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_ 3_ 實驗 B B 所用的水要經(jīng)過_ 處理；植物油的作用4_實乙同學(xué)為了達(dá)

14、到同樣目的，設(shè)計了實驗D,D,發(fā)現(xiàn)一段時驗 c c 中堿石灰的作用是_間后，試管中 的液面升高，其原因是 _，該實驗_說明水對 鐵釘生銹產(chǎn)生影響?！窘馕觥緼 A 試管中的鐵釘在與空氣和水接觸時能生銹，B B試管中用植物油隔絕了空氣，c c 試管中用堿石灰吸收了試管內(nèi)水分，B B、c c 試管中的鐵釘都不生銹，由此可知鐵生銹的條 件是有水與氧氣。答案：在潮濕環(huán)境中與氧氣接觸2o2+2H2o+4e-4oH-o2+2H2o+4e-4oH-3煮沸隔絕空氣吸收其中的水蒸氣鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升不能【補(bǔ)償訓(xùn)練】鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行

15、的方法：首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3 3 分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為1玻璃管中潮濕的鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；2玻璃管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；3燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題：由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_;儀器 A A 的名稱為_ ,其中裝的藥品可以是_ ，其作用是_ 由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_決定鐵生銹快慢的一個重要因素是?！窘馕觥繉嶒灛F(xiàn)象說明鐵絲生銹需同時具備接觸水和0202 兩個條件；實驗現(xiàn)象說明鐵絲只接觸0202,不接觸水時不會生銹；實驗現(xiàn)象說明空氣中0

16、202 濃度低，不易使鐵絲生銹，因此決定鐵絲生銹快慢的一個重要因素是0202 的濃度；本實驗中鐵絲在潮濕氧氣中發(fā)生銹蝕，而在干燥氧氣中不銹 蝕，表示鐵絲銹蝕需電解質(zhì)溶液參與，因此鐵絲發(fā)生了電化 學(xué)腐蝕。答案：電化學(xué)腐蝕球形干燥管 堿石灰 干燥 0202同時跟氧氣和水接觸0202 濃度金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：鐵棒上電極反應(yīng)式碳棒上電極反應(yīng)式：該圖所表示的是_ 腐蝕。若將 0202 撤走，并將 NaclNacl 溶液改為稀硫酸溶液，則此圖 可表示_腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為 _棒?！窘馕觥侩娊赓|(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，為吸氧腐蝕，

17、負(fù)極反應(yīng)是 2Fe-4e-2Fe2+2Fe-4e-2Fe2+，正極反應(yīng)是 o2+2H2o+4e-4oH-o2+2H2o+4e-4oH-。 若將 0202 撤走，并將 NaclNacl 溶液改為稀硫酸溶液，此時是析氫 腐蝕；若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解， 此時構(gòu)成 的原電池中鐵棒作正極，負(fù)極是比鐵活潑的金屬，因此可將 碳棒改為鋅棒。答案： 2Fe-4e-2Fe22Fe-4e-2Fe2+ + o2+2H2o+4e-4oH-o2+2H2o+4e-4oH-吸氧析氫鋅【方法規(guī)律】金屬腐蝕類型的判斷方法根據(jù)是否發(fā)生原電池反應(yīng)來判斷。發(fā)生原電池反應(yīng)引起的金屬腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，金 屬與氧化劑直接反

18、應(yīng)的屬于化學(xué)腐蝕。根據(jù)金屬的活動性及電解質(zhì)溶液的酸性判斷，位于金屬 活動性順序中氫前面的金屬，在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中發(fā) 生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐 蝕；金屬活動性順序中氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。3.3.如圖中 a a 為生鐵，A A、B B 兩個燒杯中為海水，c c 燒杯中 為1ol1ol ?L-1?L-1 的稀硫酸。c c 中 cucu 極的電極反應(yīng)式為 _。B B 中 ZnZn 極的電極反應(yīng)式為 _，F(xiàn)eFe極附近溶液的 pHpH_ 。A A、B B、c c 中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是【解析】B B、c c 裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬作 負(fù)極，故 B B 中 FeFe 作正極被保護(hù)，c c 中 FeFe 作負(fù)極被腐蝕。答案：2H+2e-H22H+