初中化學(xué)方程式匯總四種基本反應(yīng)類型

1、初 中 化 學(xué) 方 程 式 匯 編化合反應(yīng)（一）、金屬+氧氣- 金屬氧化物點(diǎn)燃1 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2MgO（劇烈燃燒，耀眼白光，放熱，生成白色固體）點(diǎn)燃2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Q F&Q （劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體）4、銅在空氣中受熱：2Cu+O= 2Cu （紅色金屬變?yōu)楹谏腆w）5、水在空氣中受熱：厶2Hg+O22HgO（由銀白液體，生成紅色固體）（二）、非金屬+氧氣- 非金屬氧化物中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰）I點(diǎn)燃9、碳在氧氣中充分燃燒：C+OCO （劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成使澄清石 灰水變渾濁的氣體）點(diǎn)10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+

2、O 2 2CO（三）-、金屬氧化物 +水堿（可溶性）11、 生石灰溶于水： CaO+HO=Ca（OH2（放熱）12、 氧化鈉溶于水： NsbO+HO=2NaOH （放熱）（四）-、非金屬+水非金屬氧化物13、 二氧化碳和水反應(yīng)： CG+HO=HCO（二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明二氧 化碳溶于水顯酸性）14、 二氧化硫溶于水： SQ+HaO=HSO15、 三氧化硫溶于水： SO+H2O=HSQ（五）、其他3、鋁在空氣中燃燒:4AI+3O2述2AI2Q（銀白金屬變?yōu)榘咨腆w）6、氫氣在空氣中燃燒: 液體）7、紅磷在空氣中燃燒:&硫粉在空氣中燃燒:點(diǎn)燃2H2+Q -點(diǎn)燃4P+5O

3、 -2H2O （淡藍(lán)火焰，放熱，生成使無水CuSO 變藍(lán)的2P2Q（劇烈燃燒，放熱，放出大量白煙）S+O2 SO （劇烈燃燒，放熱，生成有刺激味氣體；在空氣J I16、 二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO- 2CO17、氧化碳在氧氣中燃燒（煤氣燃燒）：2CQ+Q 2CQ（藍(lán)色火焰）18點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 -2NaCI （劇烈燃燒，黃色火焰）19、焰,20、氯氣在氫氣中點(diǎn)燃（共價化合物的形成、制備鹽酸）瓶口白霧）無水硫酸銅作干燥劑：H2+CI2點(diǎn)燃2HCI （蒼白色火CuSQ+5H2Q=CuSQ5H2Q （白色固體變藍(lán)）二、分解反應(yīng)21、氧化汞受熱分解:復(fù)燃的氣體）厶2HgQ2Hg+

4、O4 （紅色固體變?yōu)殂y白液體，生成使帶火星木條22、雙氧水制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）Hn工:2H2Q-12H2Q+O?23、加熱高錳酸鉀（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）厶:2KMnQ K2M nQ+MnQ+Qf24、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）（實(shí)驗(yàn)室制備氧氣）：2KCIC3-亠2KCI+3Q2?25、水在直流電的作用下分解：2H2Q 亠土2H2T+Qf26、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CQ=HQ+CQf27、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）-s迢冋OlACaCQ= CaQ+CQf硫酸銅晶體受熱分解：CuSQ 5H2QCUSQ+5HQ （藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?9、體,堿式碳酸銅（銅綠）受熱分解：CU（QH）2

5、CG 2CuQ+HQ+CQf（綠色固體變黑色固生成使澄清石灰水變渾濁氣體和使無水CuSQ 變藍(lán)的液體）30、碳酸氫銨受熱分解（碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失）NHf+H2Q+CQF （白色固體消失，有刺激性氣味的氣體生成，且能使?jié)駶櫟腘HHCQPH 試紙變藍(lán)，生成使澄清石灰水變渾濁氣體）三、置換反應(yīng)（一定屬于氧化還原反應(yīng)）（一）、金屬單質(zhì)+31、 鋅和稀硫酸反應(yīng)32、 鐵和稀硫酸反應(yīng):酸- 鹽+氫氣（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SQ=ZnSQ+HfFe+HSQ=FeSQ+Hzf（溶液由無色變?yōu)闇\綠色）33、 鋁和稀硫酸反應(yīng)： 2AI+3H2SO=AI2（SQ）3+3H2f34、 鎂和稀硫酸反應(yīng)：

6、Mg+HSO=MgSOH2f35、 鋅和稀鹽酸：Zn+2HCI=ZnCO+HafFe+2HCI=FeCl2+H4（溶液由無色變?yōu)闇\綠色） 2AI+6HCI=2AICI3+3H2fMg+2HCI=MgC2H-Haf（二）、非金屬單質(zhì)+金屬氧化物- 金屬單質(zhì)+水厶39、 氫氣還原氧化銅： H+CuO- CU+H2O（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使無水硫酸銅變 藍(lán)的液體）厶40、 氫氣還原氧化鐵： 3H2+ Fe2O 2Fe+3H2O （紅色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使無 水硫酸銅變藍(lán)的液體）441、 氫氣還原四氧化三鐵： 4f+ FesC4 3Fe+4H2O （黑色固體逐漸變?yōu)殂y白色，生成使 無水硫酸

7、銅變藍(lán)的液體）42、 木炭還原氧化銅： C+2CuO 丄丄丄 2Cu+COf（黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，生成使澄清石 灰水變渾濁的氣體）ri工43、 焦炭還原氧化鐵： 3C+2FeO :4Fe+3COf高溫44、 水蒸氣通過灼熱碳層： C + H20（g）H2+CO （產(chǎn)物是水煤氣的主要成分）（三）、金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽45、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（濕法煉銅、鍍銅原理）：Fe+CuSO=FeSO+Cu （銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)）46、 鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：Mg+FeSO=Fe+MgSO （溶液由淺綠色變?yōu)闊o色）47、 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) （鍍銅）：Zn+CuSO=Zn

8、SO+Cu（青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)）48、 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu+Hg（NO）2=Cu（NO）2+Hg49、 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)（鍍銀）：Cu+2AgNO=2Ag+Cu（NQ）2（紅色金屬表面覆蓋一層銀白 色物質(zhì)）四、復(fù)分解反應(yīng)（一）、堿性氧化物（金屬氧化物）+酸- 鹽+水50、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H2O51、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O+3HSO=Fe2（SQ）3+3HO（紅色固體（鐵銹）溶解，溶液呈黃色）52、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI=CuG+H2O （黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）53、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+b6Q=CuSO

9、+H2O （黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色）36、 鐵和稀鹽酸37、 鋁和稀鹽酸54、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+bSO=MgSGHO （白色固體溶解）55、 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO+2HCI=CaQ+HzO （白色固體溶解）56、 氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng) NO+2HCI=2NaCI+H2O（白色固體溶解）（二）、酸 + 堿 - 鹽 + 水 【中和反應(yīng)】57、 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCI+NaOH=NaCI+2HO58、 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCI+KOH=KCI+H2O59、 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCI+Cu（OH）2=CuCI2+2H2O （藍(lán)色沉淀溶解，溶液呈藍(lán)色）60、 鹽酸和氫氧化

10、鈣反應(yīng)： 2HCI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O61、 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCI+Fe（OH）3=FeCI3+3H2O （紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色）62、 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI（OH）3=AICI3+3H2O63、 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=N2aSO4+2H2O64、 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O65、 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O66、 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+ 6H2O67、 硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)： ”SQ+Ba

11、（OH）2=BaSOj+2H2O （生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）68、 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+NaOH=NaN3+OH2O（三）、酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽69、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，除水垢）：CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COf70、 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf71、 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQ+2HCI=MgCb+HaO+COf72、 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCI+AgNO=AgCIJ+HNO （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常 應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）

12、73、 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO+HSQ=NSQ+H2O+COf74、 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： HSQ+BaCl2=BaSOj +2HCI （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， 常應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根）（四）、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽75、 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO=Cu（OH）2j+Na2SC4（藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液）76、 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH+FeC3=Fe（OH3J+3NaCI（溶液黃色褪去，有紅褐色沉淀生 成）77、 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgG=Mg（OH）d +2NaCI （有白色沉淀生成）78、 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+C

13、uC=Cu（OH）4 +2NaCI （溶液藍(lán)色褪去，有藍(lán)色沉淀生成）79、 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH80、 氫氧化鈉與硝酸銨： NaOH + NH4NO =NaNO+NH4+H2O （生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的 氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子）（五）、鹽 + 鹽 -兩種新鹽81、 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子）82、 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NaCI （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常應(yīng) 用于檢驗(yàn)硫酸根）其他（不屬于四種

14、基本反應(yīng)類型）（一）有機(jī)物的燃燒83、甲烷在空氣中燃燒（甲烷和天然氣的燃燒）：CH4+2QCO2+2HO （藍(lán)色火焰，放熱，生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO 變藍(lán)的液體）（藍(lán)色火焰，放熱，有黑煙，生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CO+CuO Cu+CQ高溫3CO+FeQ2Fe+3CO（黑色固體逐漸變紅色，生成使澄清（三）酸性氧化物+堿- 鹽+水87、 氫 氧 化 鈉 和 二 氧 化 碳 反 應(yīng) （ 苛 性 鈉 暴 露 在 空 氣 中 變 質(zhì) ） （ 除 去 二 氧 化 碳 ） ：2NaOH+CO=NsbCQ+H2O88、 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體（處理硫酸工廠的尾氣SQ）:2NaOH+SO=Na2S+H2O89、 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體