第3章第2節(jié)第3課時(shí)硝酸人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響(魯科版必修1)

1、NH4+ + +OH- -= NH3 + H2ONH4+ + +OH- -= NH3H2O取少量待測(cè)液于試管中，加入取少量待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液溶液，加熱加熱，若產(chǎn)生使，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)變藍(lán)的的氣體，證明原溶液中存在氣體，證明原溶液中存在NH4+ +NH4+ + 的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：NH4+ +的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：第第4 4課時(shí)課時(shí) 硝酸硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響 第第2 2節(jié)節(jié) 氮的循環(huán)氮的循環(huán) 1 1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用；掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用；2 2、了解硝酸的物理性質(zhì)；了解人類活動(dòng)對(duì)氮循、了解硝酸的物

2、理性質(zhì)；了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，知道造成酸雨、光化學(xué)煙霧和富營(yíng)環(huán)的影響，知道造成酸雨、光化學(xué)煙霧和富營(yíng)養(yǎng)化等化學(xué)環(huán)境的原因；養(yǎng)化等化學(xué)環(huán)境的原因；3 3、了解如何減少氮氧化合物的排放，樹立環(huán)境、了解如何減少氮氧化合物的排放，樹立環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。保護(hù)的意識(shí)。4、硝酸及其應(yīng)用、硝酸及其應(yīng)用 硝酸是一種重要的化工原料，可用于硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等；也是制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等；也是一種重要的化學(xué)試劑一種重要的化學(xué)試劑 。 預(yù)預(yù) 測(cè)測(cè) 根據(jù)你所了解的硝酸及酸的性質(zhì)根據(jù)你所了解的硝酸及酸的性質(zhì)預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)。預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)。一、硝酸的性質(zhì)一、硝酸的性質(zhì)

3、現(xiàn)象與思考現(xiàn)象與思考 課本課本P80實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論1 12 23 3有有刺激性氣味刺激性氣味，瓶口有瓶口有白霧白霧有刺激性氣味，有刺激性氣味，易揮發(fā)易揮發(fā)稀硝酸中，有無色氣體，溶液稀硝酸中，有無色氣體，溶液變藍(lán)；濃硝酸中，有紅棕氣體，變藍(lán)；濃硝酸中，有紅棕氣體，溶液變藍(lán)綠。溶液變藍(lán)綠。能與銅能與銅反應(yīng)反應(yīng)稀硝酸中，有無色氣體，溶液稀硝酸中，有無色氣體，溶液變黃或淺綠；濃硝酸中，無明變黃或淺綠；濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象顯現(xiàn)象能與鐵能與鐵反應(yīng)反應(yīng)硝酸硝酸具有具有氧化氧化性性1 1、硝酸物理性質(zhì)、硝酸物理性質(zhì) 課本課本P81P81（1 1）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味）純硝酸是

4、無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具強(qiáng)腐蝕性。的液體，具強(qiáng)腐蝕性。（2 2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%70%68%70%的硝酸為濃硝酸的硝酸為濃硝酸；質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為95%95%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。 （3 3）硝酸能以任意比溶解于水。）硝酸能以任意比溶解于水。( (霧霧) )2 2、硝酸化學(xué)性質(zhì)、硝酸化學(xué)性質(zhì)（1 1）通性：具有酸的通性）通性：具有酸的通性（2 2）特性：不穩(wěn)定性）特性：不穩(wěn)定性（HNO3）+5 具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性（1 1）具有酸的通性）具有酸的通性 稀硝酸使紫色的石蕊試液變紅稀硝酸使紫色的石蕊試液變紅 濃硝酸使石蕊先變紅后褪色濃硝酸使石蕊

5、先變紅后褪色 與某些金屬氧化物起反應(yīng)與某些金屬氧化物起反應(yīng) 與某些鹽起反應(yīng)與某些鹽起反應(yīng) 與堿起反應(yīng)與堿起反應(yīng) 2HNO3+CuO = Cu(NO3)2+H2O2HNO3 +CaCO3 = Ca(NO3)2 +CO2+ H2OHNO3+NaOH = NaNO3+H2O使指示劑變色使指示劑變色：2 2、硝酸化學(xué)性質(zhì)、硝酸化學(xué)性質(zhì)硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸的不穩(wěn)定性：見光易分解見光易分解（2）.特性：特性：（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）思考思考:濃硝酸為什么常呈黃色？濃硝酸為什么常呈黃色？ 如何保存硝酸？如何保存硝酸？ 長(zhǎng)期存放的濃長(zhǎng)期存放的濃HNO3呈黃色，這是由于呈黃色，這是由于HNO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的NO2

6、溶于硝酸的緣故。硝酸越濃，越溶于硝酸的緣故。硝酸越濃，越容易分解。容易分解。 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 受熱受熱或見光或見光陰涼、避光（棕色試劑瓶陰涼、避光（棕色試劑瓶）+=222324 4ONOOHHNO加熱或光照加熱或光照42 2、硝酸化學(xué)性質(zhì)、硝酸化學(xué)性質(zhì)一般將它保存在棕色瓶里，一般將它保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。放置在陰涼處。 如何消除黃色？如何消除黃色？向濃硝酸中通入空氣即可消除黃色，向濃硝酸中通入空氣即可消除黃色，因?yàn)橐驗(yàn)?4NO4NO2 2 + O+ O2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 31、硝酸與絕大部分的金屬能反應(yīng)硝酸與絕

7、大部分的金屬能反應(yīng)3Cu + 8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（HNO3）+5硝酸能氧化除金、鉑、鈦等少數(shù)金屬外的幾乎所有金屬。硝酸能氧化除金、鉑、鈦等少數(shù)金屬外的幾乎所有金屬。2、鈍化、鈍化鐵、鋁？鐵、鋁？ 常溫下，常溫下，濃濃硝酸能使硝酸能使Fe、Al表面形成致密表面形成致密的氧化膜而的氧化膜而鈍化鈍化，所以可以用，所以可以用鋁鋁質(zhì)或質(zhì)或鐵鐵質(zhì)容器質(zhì)容器盛放濃硝酸盛放濃硝酸。Fe 4HNO3(稀稀)Fe(NO3)3 NO 2H2O（2）.特性：特性：（重點(diǎn)

8、）（重點(diǎn)）2 2、硝酸化學(xué)性質(zhì)、硝酸化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：結(jié)論：硝酸與金屬反應(yīng)一般硝酸與金屬反應(yīng)一般不生成不生成H2，多數(shù)生成，多數(shù)生成氮氧化物氮氧化物， 主要是主要是NO、NO2等等濃硝酸濃硝酸一般被還原為一般被還原為NO2，稀硝酸稀硝酸一般被還一般被還原為原為NO，即還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，即還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)濃硝酸氧化性濃硝酸氧化性強(qiáng)于強(qiáng)于稀硝酸稀硝酸 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性，參加反應(yīng)的硝酸部分被還原，還又表現(xiàn)酸性，參加反應(yīng)的硝酸部分被還原，還有一部分仍以有一部分仍以NO3- -形式存在。形式存在。 判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱不

9、是從得失電子的多少判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱不是從得失電子的多少得出，而是從得失電子的難易、反應(yīng)的劇烈程度得出，而是從得失電子的難易、反應(yīng)的劇烈程度去判斷。去判斷。3、硝酸與許多的非金屬能反應(yīng)硝酸與許多的非金屬能反應(yīng) C、S4、與低價(jià)態(tài)、與低價(jià)態(tài)(還原性還原性)化合物反應(yīng)：如與化合物反應(yīng)：如與S2-、H2S、SO2、 SO32-、Fe2+、I-等反應(yīng)。等反應(yīng)。 叢書叢書P74C+4HNO3(濃濃)= CO2 + 4NO2 +2H2O如：如：3 Fe2 4 H + NO3= 3Fe3 NO 2H2O3 S2- 8 H + 2NO3= 3S 2NO 4H2O可見：在酸性條件下，可見：在酸性條件下，NO

10、3-與還原性離子與還原性離子如如Fe2+、S2- -、I- - 不能大量共存。不能大量共存。S 6HNO3 2H2O 6NO2 H2SO43Cu 8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu 4HNO3(濃濃)Cu(NO3)2 2NO2 2H2OFe 4HNO3(稀稀)Fe(NO3)3 NO 2H2O標(biāo)出上述三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目，標(biāo)出上述三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目，指出氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。指出氧化劑，還原劑對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。C 4HNO3 2H2O 4NO2 CO2 S 6HNO3 2H2O 6NO2 H2SO43Cu 8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H

11、2O0 5 2 2失失2e3，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得得3e2，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)還原劑還原劑 Cu氧化劑氧化劑 HNO3Cu 4HNO3(濃濃)Cu(NO3)2 2NO2 2H2O0 5 2 4失失2e，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得得e2，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)還原劑還原劑 Cu氧化劑氧化劑 HNO3Fe 4HNO3(稀稀)Fe(NO3)3 NO 2H2O0 5 3 2失失3e，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得得3e，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)還原劑還原劑 Fe氧化劑氧化劑 HNO3將

12、上述三個(gè)方程式改寫為離子方程式！將上述三個(gè)方程式改寫為離子方程式！3Cu 8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H2OCu 4HNO3(濃濃)Cu(NO3)2 2NO2 2H2OFe 4HNO3(稀稀)Fe(NO3)3 NO 2H2O3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2OCu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2OFe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O拓展一：拓展一： 王水：王水：濃HNO3和濃鹽酸的混合物（體積比13） V(濃硝酸濃硝酸) V(濃鹽酸濃鹽酸) 13叫王水，它的氧化能力比硝酸更強(qiáng)，能夠使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。拓展二：拓展二：酸的氧化性

13、：酸的氧化性：實(shí)質(zhì)上指 H H+ + 的氧化性，任何酸都有。氧化性酸：氧化性酸：是酸根離子中心原子獲得電子的能力，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價(jià)降低，形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至是單質(zhì) 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，觀察到的現(xiàn)象打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，觀察到的現(xiàn)象是是 ，原因是，原因是 。用兩只玻璃棒。用兩只玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硝酸，現(xiàn)象是分別蘸取濃氨水和濃硝酸，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2 . 實(shí) 驗(yàn) 室 看 到 的 濃 硝 酸 呈 黃 色 的 原 因?qū)?驗(yàn) 室 看 到 的 濃 硝 酸 呈 黃 色 的 原 因是是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式為為 ?？梢?，保存濃硝酸的方?？梢?，保存濃硝酸的方法是法是 。3.3.濃硝酸都有氧化性的原因是濃硝酸都有氧化性的原因是 。5.向向FeCl2溶液中溶液中,滴加滴加KSCN溶液溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象是是 ,再滴加幾滴硝酸的現(xiàn)再滴加幾滴硝酸的現(xiàn)象是象是 ,原因是原因是 ,離子離子方程式為方程式為 。4.4.將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中, ,再再將試管到插在水中將試管到插在水中, ,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是是 , ,原因是：原因是： 化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。例例1 1、下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是（、下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A A、濃硝

15、酸和稀硝酸都有氧化性、濃硝酸和稀硝酸都有氧化性 B B、銅和硝酸反應(yīng)是置換反應(yīng)、銅和硝酸反應(yīng)是置換反應(yīng)C C、金屬和硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣、金屬和硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣 D D、可以用鐵或鋁制容器盛放冷的濃硝酸、可以用鐵或鋁制容器盛放冷的濃硝酸 B B例例2 2、銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種、銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種可溶性鹽時(shí)，銅粉質(zhì)量減少。則加入的鹽可能是可溶性鹽時(shí)，銅粉質(zhì)量減少。則加入的鹽可能是 （ ） A A、碳酸氫銨、碳酸氫銨B B、硫酸銅、硫酸銅 C C、硫酸鐵、硫酸鐵 D D、硝酸鈉、硝酸鈉 C DC D例例3 3、為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可

16、以選用的試劑是（、為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可以選用的試劑是（ ） A A、稀硝酸、稀硝酸 B B、濃硝酸、濃硝酸 C C、濃硫酸、濃硫酸 D D、濃鹽酸、濃鹽酸B B1與氮循環(huán)有關(guān)的環(huán)境問題與氮循環(huán)有關(guān)的環(huán)境問題環(huán)境問題環(huán)境問題主要污染物主要污染物污染物來源污染物來源光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧_和和_的排放的排放酸雨酸雨_和和_化石燃料的燃燒、植物體化石燃料的燃燒、植物體的焚燒、農(nóng)田土壤及動(dòng)物的焚燒、農(nóng)田土壤及動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化化_水體中過量的氮水體中過量的氮(還有磷還有磷)元素元素工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌溉及水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和溉及

17、水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和肥料等肥料等NO NO2汽車尾氣汽車尾氣HNO3H2SO4水體水體污染污染三、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響三、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 三、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響三、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 NONO2倫敦光化學(xué)煙霧倫敦光化學(xué)煙霧洛杉磯光化學(xué)煙霧洛杉磯光化學(xué)煙霧廣州廣州光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧 課本課本P82酸雨酸雨硝酸型酸雨硝酸型酸雨酸雨的形成酸雨的形成酸雨的危害酸雨的危害水體富營(yíng)養(yǎng)化水體富營(yíng)養(yǎng)化悲哀的海豚被污染的河流含氮、磷化合物的排放含氮、磷化合物的排放赤潮赤潮2如何減少人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)的影響如何減少人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)

18、的影響（1）控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。）控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。（2）增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保）增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù)護(hù) 森林，植樹造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)。森林，植樹造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)。本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)一、氮在自然界中的循環(huán)：一、氮在自然界中的循環(huán)：二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及氮的固定：二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及氮的固定：（一）、（一）、N2（二）氮的氧化物：（二）氮的氧化物： 1 1、NONO、NONO2 22 2、氮的氧化物溶于水的計(jì)算：、氮的氧化物溶于水的計(jì)算： 三、氨和銨鹽三、氨和銨鹽（一）、氨（一）、氨

19、NH3：（二）、銨鹽：（二）、銨鹽：四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：五、硝酸及其應(yīng)用五、硝酸及其應(yīng)用謝謝大家!特殊反應(yīng)類型：特殊反應(yīng)類型： 叢書叢書P73本節(jié)常見考點(diǎn)：本節(jié)常見考點(diǎn)：1、NOx溶于水的計(jì)算：溶于水的計(jì)算：例例1：將裝有：將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中，則原混合氣體中NO2和和NO的體積比是的體積比是 A5 3 B3 5 C3 2 D2 3例例2：如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干：如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體燥氣體A將滴管中的液體將滴管中的液體

20、b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。2、噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算：、噴泉實(shí)驗(yàn)計(jì)算：A A（干燥氣體）（干燥氣體）b b（液體）（液體）A ANONO2 2水水B BCOCO2 24mol/LnaOH4mol/LnaOH溶液溶液C CClCl2 2飽和飽和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 31mol/L1mol/L鹽酸鹽酸選項(xiàng)選項(xiàng)_（填（填A(yù)、B、C、D）為何不滿足要求為何不滿足要求_ 練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入干燥純凈練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

21、在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入干燥純凈的的NH3、含一半空氣的氯化氫、含一半空氣的氯化氫、NO2和和O2的混合氣體的混合氣體v(NO2) v(O2)4 1。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A2 1 2 B5 5 4C1 1 1 D無法確定無法確定3、離子共存：、離子共存：例例3、已知溶液為棕黃色，、已知溶液為棕黃色， 溶液為淺綠色，向溶液為淺綠色，向Fe(NO3)2溶液中加溶液中加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是( )A、變淺、變淺 B、變?yōu)榧t色、變?yōu)榧t色 C、沒有改變、沒

22、有改變D、變?yōu)樽攸S色、變?yōu)樽攸S色練習(xí)：在酸性溶液中，下列各離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量練習(xí)：在酸性溶液中，下列各離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（共存的是（ ）ABCD+242、SO、OH、BaNa+、OH、Br、NHCu42+32、NO、Cl、FeNa+、Cl、K、NOAg34、有關(guān)、有關(guān)HNO3的計(jì)算：的計(jì)算：例例4、38.4 mg Cu與適量的濃與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 mL氣氣體體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗的，反應(yīng)消耗的HNO3其物質(zhì)的量可能是（其物質(zhì)的量可能是（ ）A1.0103 mol B1.6103 molC2

23、.2103 mol D2.4103 mol例例5、在、在100mL某混合酸中，某混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1，向其中加入，向其中加入1.92 g銅粉，微銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，求溶液中的物質(zhì)的量濃度。熱，待充分反應(yīng)后，求溶液中的物質(zhì)的量濃度。 關(guān)于關(guān)于HNOHNO3 3計(jì)算小結(jié)：計(jì)算小結(jié)： 1 1、與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)、與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)HNOHNO3 3表現(xiàn)酸性和氧化性，表現(xiàn)酸性的量表現(xiàn)酸性和氧化性，表現(xiàn)酸性的量可由金屬所形成的鹽計(jì)算得出，表現(xiàn)氧化性的量可由所產(chǎn)生的氣可由金屬所形成的鹽計(jì)算得出

24、，表現(xiàn)氧化性的量可由所產(chǎn)生的氣體算出，不論是體算出，不論是NONO還是還是NONO2 2。 2 2、金屬與混酸的計(jì)算必須按照離子方程式計(jì)算，因?yàn)槠渲?、金屬與混酸的計(jì)算必須按照離子方程式計(jì)算，因?yàn)槠渲械牟粌H僅由的不僅僅由HNOHNO3 3提供。提供。例例4 4、將、將3.2 g3.2 gCu跟跟30.0 mL 10.0 molL30.0 mL 10.0 molL-1-1的的HNO3充分反充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO、NO2, ,若反應(yīng)后溶液中有若反應(yīng)后溶液中有a mola molH+，則被還原的則被還原的HNO3物質(zhì)的量是（物質(zhì)的量是（ ）A A、a/2 mola/2 mol B B、(0.2 -a)mol(0.2 -a)molC C、0.1a mol0.1a mol D D、(a+0.1)mol (a+0.1)mol B B例例5 5、在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分、在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余反應(yīng)后剩余m m1 1 g g金屬，再向其中加入一定量的稀硫酸，金屬，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余充分振蕩后，剩余m m2 2 g g金屬，則金屬，則m m1 1與與m m2 2的關(guān)