高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.7 物質(zhì)的量（七）物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第7 7課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算知識網(wǎng)絡(luò)圖化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ： 1 ： 2 2H2 O2 2H2O 點(diǎn)燃微粒個(gè)數(shù)之比 2 ： 1 ： 2擴(kuò)大倍數(shù) 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物質(zhì)的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 微粒個(gè)數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 擴(kuò)大倍數(shù) 16.021023 ： 16.021

2、023 ： 26.021023 物質(zhì)的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積結(jié)論：對于氣體物質(zhì)，因?yàn)橄嗤瑮l件下分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等、物質(zhì)的體積也相等，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的系數(shù)之比等于相同條件下氣體的體積比，即1LH2和1LCl2完全反應(yīng)生成2LHCl氣體。H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的質(zhì)量：0.05mol20.10mol1)SOH()SOH(

3、)NaOH()SO(H(NaOH)424242nnn4.9g98g/mol0.05Mnm練習(xí)1：氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫編號）只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1molCl2則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol （4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。解析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式未知物化學(xué)式可用觀察法，由氫氧原子個(gè)數(shù)確定為H2O （2）根

4、據(jù)生成KCl知2molHCl顯酸性，2molHCl被氧化，顯還原性。 （3）產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol，所以產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol （4）每摩爾ClO2可得5mol電子，單位質(zhì)量得電子數(shù) ，而每摩爾Cl2可得電子2mol，單位質(zhì)量得 電子數(shù)，二者比值為2.6367.5g5mol71g2mol例2：將30g二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積（2）生成的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。分析：根據(jù)題目中所給的已知條件，可先計(jì)算出參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的

5、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算出參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積和生成的氯氣的體積。例3：400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.8L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，計(jì)算（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。解：L/mol3 . 1L4 .22L40. 0mol2L8 . 5c(NaOH2mol26. 0L4 .22mol1L8 . 5NaClO1NaClO5.8L0.40Lc(NaOH1mol22.4Lmol2OHNaClONaClClNaOH222）（）（）（）（）nn答：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.26mol。 （2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。練

6、習(xí)練習(xí)1：23g金屬鈉與水反應(yīng)后等到500mL溶液，求該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)時(shí)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？答案：該溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L，生成的氫氣在標(biāo)況下體積為11.2L。練習(xí)練習(xí)2：在一定條件下，與足量的固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（ ）A 1.43g/L B1.90g/LC 2.14g/L D2.38g/L答案：B*練習(xí)練習(xí)3：在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（ ）A0.5mol Na和0.5mol MgB0.1mol Zn和0.1mol AlC 和D 和答案：A、C1計(jì)算的基本步驟 （1）寫出化學(xué)方程式。 （2）寫出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）寫出答案。2弄清應(yīng)注意的問題