2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第三章探索生活材料3.2金屬的腐蝕和防護(hù)(第2課時(shí))檢測(cè)新人

1、第二課時(shí)金屬的防護(hù)* * *XJNKaATJMN基礎(chǔ)鞏固匕 1 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）A.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕B. 原電池的正極反應(yīng)式為 Q+2H2O+4e-40HC. 原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+D. 鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕解析犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要連接比鐵活潑的金屬,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,B 項(xiàng)正確；原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；外加電流保護(hù)法中鋼 鐵與直流電源的負(fù)極連接，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B2 下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；保持金屬

2、表面清潔干 燥；在金屬表面進(jìn)行電鍍；使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。 其中能對(duì)金屬起到防止或 減緩腐蝕作用的是（）A.B.C.D.解析本題中防止金屬腐蝕的方法大致可分為 J :改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)的選項(xiàng)，在金屬與氧化劑間形成隔離的選項(xiàng)答案 D,保持金屬表面干燥的選項(xiàng)，均為有效的金屬防護(hù)方法。3 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A. 鋼管與銅塊連接，鋼管可被保護(hù)B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe-3e-Fe解析鋼管與銅塊連接，在潮濕空氣中形成原電池，鋼管為原電池的負(fù)極，加速了鋼管的腐蝕,A 項(xiàng)

3、錯(cuò)誤；鐵遇冷濃硝酸表面鈍化 ,形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,B項(xiàng)正確；鋼管與銅管露天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極、鋼管為負(fù)極 發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe-2e-Fe2+,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B4 下列材料保護(hù)的措施中不正確的是（）A. 將搪瓷杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實(shí)，防止杯子被腐蝕B. 將自行車(chē)的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕2C. 將埋在地下的鋼制水管纏上廢銅絲，防止水管被腐蝕D. 將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材腐爛解析鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，加快鐵

4、的腐蝕。答案 C5 金屬防腐常用的方法有A.覆蓋油漆B.覆蓋塑料C.電鍍金屬 D.電化學(xué)保護(hù)法E.制成不銹鋼請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆乐股P的方法(填寫(xiě)字母)：(1)_郵筒；手術(shù)刀_；(3) 海水中的鋼閘門(mén) _(4) 電線(xiàn)_；(5) 自行車(chē)的鋼圈_。解析郵筒要求堅(jiān)固、防銹，且經(jīng)濟(jì)，故覆蓋油漆就可以；手術(shù)刀常接觸潮濕環(huán)境，且要求機(jī)械強(qiáng) 度大，清潔衛(wèi)生，故用不銹鋼制成；海水中的鋼閘門(mén)宜采用電化學(xué)保護(hù)法，如鑲嵌鋅塊法保護(hù)；電線(xiàn)主要采用覆蓋塑料層，絕緣且經(jīng)濟(jì)；自行車(chē)的鋼圈要求美觀、 強(qiáng)度大，且耐腐蝕、耐磨損，主要采用電鍍金屬法。答案A (2)E(3)D(4)B(5)C、能力提升ZnFe，鐵鋁合金

5、比鐵鋅合金腐蝕快。Jr、丿答案 B7 IK C-19 利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是（） （導(dǎo)學(xué)號(hào) 57260024）5A. 若 X 為鋅棒，開(kāi)關(guān) K 置于 M 處，可減緩鐵的腐蝕B. 若 X 為鋅棒，開(kāi)關(guān) K 置于 M 處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 若 X 為石墨棒，開(kāi)關(guān) K 置于 N 處，可減緩鐵的腐蝕D. 若 X 為石墨棒，開(kāi)關(guān) K 置于 N 處,X 極發(fā)生氧化反應(yīng)解析 K 位于 M 處，裝置構(gòu)成 Zn-Fe 原電池,Zn 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕,Fe 為正極，發(fā)生 還原反應(yīng)，被保護(hù),A 選項(xiàng)說(shuō)法正確;K 置于 N 處,裝置構(gòu)成電解池，石墨棒為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

6、,Fe 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e 被保護(hù)，C、D 選項(xiàng)說(shuō)法均正確。答案 B:Wio 現(xiàn)有汽車(chē)、機(jī)器上的齒輪、門(mén)把手、鋸條、鐵制洗臉盆等常見(jiàn)鐵制品，為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法（填序號(hào)）。（1）_在表面噴漆;（2）_在表面涂油；（3）_ 在表面鍍一層其他金屬；（4）_ 在表面燒制搪瓷；（5）_ 使其表面形成致密的氧化物保護(hù)膜。解析防止金屬被腐蝕主要采用（1）表面上加保護(hù)層：如烤漆、涂機(jī)油或凡士林、電鍍、烤藍(lán)等；（2）電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法；（3）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。答案（2）（3） （5）11 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行了研究。（導(dǎo)學(xué)號(hào) 5

7、7260025）（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了 A、B、C 三個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A 中鐵釘生銹;B 中鐵釘不生銹；C 中鐵釘不生銹。ABCD1通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是 _；2鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為 _；3實(shí)驗(yàn) B 所用的水要經(jīng)過(guò) _ 處理；植物油的作用是；4實(shí)驗(yàn) C 中堿石灰的作用是 _。乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) D（如圖所示），發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升 高，其原因是_；該實(shí)驗(yàn)_ （填“能”或“不能”）說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。解析 A 試管中的鐵釘在與空氣和水接觸時(shí)能生銹，B 試管中用植物油隔絕了空氣，C 試管中用堿石灰吸收了試管內(nèi)水分，B、C 試管中的鐵釘都不生銹，由此可知鐵生銹的條件是與水、氧 氣接觸。6答案 在潮濕環(huán)境中與氧氣（或空氣）接觸 O+2HO+4e40H煮沸 隔絕空氣吸收其中的水蒸氣（2）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升 不能12 電化學(xué)原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:（導(dǎo)學(xué)號(hào) 57260026）7(1) 寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式：_。(2) 將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向。(3)寫(xiě)出修改后石墨電極的