2016中考化學(xué)考點(diǎn)全解考點(diǎn)十九常見(jiàn)的酸堿鹽(含解析)

1、考點(diǎn)十九常見(jiàn)的酸堿鹽、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口：硫酸（H2SQ）、鹽酸（HCI）、硝酸（HNG）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NHHQ）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物3人體中含有少量鹽酸，

2、助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸T鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸T鹽+水（4）堿+酸T鹽+水（5）鹽+酸T另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑CI-AgNQ及HNQSQ2-Ba(NQ)2及HNQHCI及BaCbCQ2-HCI及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰

3、制法Ca(OH)2+NazCO= CaCOJ+2NaOHCaO +HaO= Ca(OH)2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液3建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿T鹽+水(3)酸+堿T鹽+水(4)鹽+堿T另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分 解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、 中和

4、反應(yīng)溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pH0714I- 1- L-(1)V、- *：!：1(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3) 酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O)pH5.6的雨水為酸雨五、常見(jiàn)的鹽1、定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCI。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途3氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液

5、有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）制生理鹽水碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固體，易溶用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食Na2CO3性）蘇打于水品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多2、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1T金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca Na除外）鹽+酸T新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+堿T新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽T兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）易錯(cuò)考點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的條件：1、反應(yīng)物：溶液+溶液，固體+酸

6、2、生成物：沉淀、氣體、水例題解析例題1:某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液 中滴加稀鹽酸 研究中和反應(yīng)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn) 滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。（1）要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過(guò)量，下列試劑不能達(dá)到目的是 _ （填字母代號(hào)）A.酚酞試液B.石蕊試液C.鋅粒D.碳酸鈣B._（2）該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH=10,此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有 _ ,（請(qǐng)寫(xiě)化學(xué)式），該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。答案：（1）A（2）NaCI、NaOH HCl + NaOH=NaCI + 2H2O解析：【解答】（1）要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過(guò)量，應(yīng)抓住酸的

7、化學(xué)性質(zhì)，B、石蕊試液，酸能使紫色石蕊變紅，故可以，C鋅粒能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，D碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，而酸不能使酚酞變色，故選A（2）該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH=10,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，故此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有NaCI、NaOH該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCI + NaOH=NaCI + 2H20【分析】：酸性物質(zhì)pH7,能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅。例題2、下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.硫酸濃度越大，密度越大，pH越大B.濃硫酸倒入水中，溶液溫度升高C.實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的吸水性D.鋅和稀硫酸反應(yīng)后的

8、溶液為無(wú)色答案：A解析：【解答】A、硫酸濃度越大，密度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，錯(cuò)誤，B濃硫酸倒入水中，即 溶液稀釋時(shí)溶液溫度升高，正確，C、實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的吸水性，正確，D、鋅和稀硫酸反應(yīng)，得到硫酸鋅溶液，為無(wú)色，正確，故選A【分析】：濃硫酸具有腐蝕性、吸水性、脫水性等特點(diǎn)。濃硫酸遇水放出大量的熱，因?yàn)榫哂形?，所以可以做某些氣體的干燥劑。課后練習(xí)練習(xí)1、A、B是初中常見(jiàn)的酸和堿，且反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C、D E三種常見(jiàn)的氧化物，C通常情況下為氣體，下圖用圓表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。

9、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在圖中標(biāo)出五種物質(zhì)的化學(xué)式； _(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)A與B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _答案：(1)ABa(OH2B、HSOC、COD CaOE、HO(2)CaO+HO=Ca(OH2(3)生成白色沉淀解析：【解答】：此題題眼抓住A、B是初中常見(jiàn)的酸和堿，且反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可以判斷為硫酸或氫氧化鋇，加上C通常情況下為氣體，且能與A反應(yīng)，所以可判斷A為氫氧化鋇，B自然為硫酸, 而C自然為二氧化碳，D能與酸反應(yīng)，且是氧化物，可判斷為金屬氧化物，物質(zhì)E是氧化物，且可有A、B轉(zhuǎn)化而來(lái)，可判斷E為水，D能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的為氧化鈣5【分析】：這是一個(gè)框圖式的推斷題，找到題目

10、的“題眼”，包括特殊的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件及常見(jiàn)的三角關(guān)系等。2、過(guò)氧化氫分解的產(chǎn)物與其它物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空:(1)A在反應(yīng)中起作用，紅色金屬的化學(xué)式為(2) 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3) 藍(lán)色沉淀屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)答案:(1)催化Cu(2)CaO+HO=Ca(OH2(3)堿解析：【解答】：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下可迅速分解生成水和氧氣。水可與氧化鈣反應(yīng) 生成氫氧化鈣。所以C為水。氧氣可與金屬反應(yīng)生成該金屬元素的氧化物D,已知D可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。所以可知D為氧化銅。則紅色金屬為銅。硫酸銅可與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和

11、氫 氧化銅沉淀(藍(lán)色)，所以題目中的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅。【分析】：(1)A應(yīng)為二氧化錳，其作用為催化作用。紅色金屬為銅，其化學(xué)式為：Cu。(2)反應(yīng)為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+bO=Ca(OH)。(3)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，屬于堿類。3、NaOH溶液敞口放置一段時(shí)會(huì)發(fā)生變質(zhì).請(qǐng)用三種不同的類別的物質(zhì)證明NaOH發(fā)生了變質(zhì).(用化學(xué)方程式表示)(1)(2) _(3)答案：(1)NaCO+2HCI=2NaCI+COf+HO;(2)NazCO+Ca(OH2=2NaOH+CaGO;(3)NaaCO+CaCl2=2NaCI+CaCOj.解析：【解答】：從以下三個(gè) 方案探究：(

12、1)方案一：滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡逸出，說(shuō)明變質(zhì)，化學(xué)方程式為：NazCO+2HCI=2NaCI+COf+H2Q(2)方案二：滴加幾滴Ca(OH2溶液，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明變質(zhì)，化學(xué)方程式為：NaaCO+Ca(OH2=2NaOH+CaGO;（3）方案三：滴入幾滴CaCl2溶液，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明變質(zhì)，化學(xué)方程式為：NazCQ+CaCl2=2NaCI+CaCQj.【分析】：氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)楹投趸挤磻?yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉的性質(zhì)主要體現(xiàn)在碳酸根 離子上，它遇酸產(chǎn)生氣體，遇到含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀。4、下列方法不能將飽和石灰水和氫氧化鈉溶液區(qū)別開(kāi)的是（）A.分別升高溫度B.分別通入C

13、QC.分別滴加碳酸鈉溶液D.分別滴加稀鹽酸答案：D.解析：【解答】：A、飽和石灰水是氫 氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度飽和石灰水會(huì)析出氫氧化鈣，而氫氧化鈉溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別.B、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯變化；二氧化碳能使飽和石灰水變渾濁；能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別.C、 碳酸鈉溶液能與飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，能出現(xiàn)兩種明顯 不同的現(xiàn)象，故可以鑒別.D飽和石灰水和氫氧化鈉溶液分別與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、氯化鈉和水，均無(wú)明顯變化，不能鑒別.【分析】：本題主要從氫氧化鈣和氫氧化

14、鈉的性質(zhì)入手，二氧化碳能使石灰水變渾濁，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯變化。5、 下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（）A.用澄清石灰水鑒別氧氣和一氧化碳B.用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水C.用無(wú)色酚酞試液鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液D.用稀鹽酸區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水答案：B.7解析：【解答】：A、將氣體分別通入澄清石灰水，石灰水均無(wú)變化，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；B、 海水中含有氯化鈉能和硝酸銀生成白色沉淀氯化銀同時(shí)產(chǎn)生硝酸鈉，蒸餾水中不含其他物質(zhì)只含 有水，不能和硝酸銀反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故硝酸銀能鑒別海水和蒸餾水；C、 將酚酞試液分別滴入兩種溶液中，酚酞均變紅色，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；D稀鹽酸和氫氧化鈉、

15、氫氧化鈣都反應(yīng)，但反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別.【分析】：根據(jù)不同物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開(kāi)。鑒別時(shí)只需利用某一特征反應(yīng)，確定某物質(zhì)的一部分就可達(dá)到鑒別的目的。6、下列離子在酸性溶液和堿性溶液都能共存的是（）- -+ 2+A. Cl、NO、K、Ba2-+2-+B. CG、Na、SQ、KC. SQ2-、Cu2+、Na+、Cl-D. NQ-、X、Ba2+、SQ2-答案：A.解析：【解答】：A.無(wú)論酸或堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B.HT能夠與CQ2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+、QH結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，則不能共存，故C

16、錯(cuò)誤；2+2D.Ba、SO-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；【分析】：所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋?、氣體、水7、下列各組括號(hào)里除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是（）A. CQ中混有CO（點(diǎn)燃）B.銅粉中混有氧化銅（稀硫酸）C.一氧化碳中混有CQ（氫氧化鈉溶液）D.銅粉中有鐵粉（用磁鐵吸引）答案：A.解析：【解答】：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不 能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.B、CuQ能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符 合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.C、CQ能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CQ不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入 新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正