電解池第一課時ppt課件

1、 Zn復習：下列裝置哪個形成原電池？復習：下列裝置哪個形成原電池？原電池：原電池： 把化學能轉化為電能的裝置把化學能轉化為電能的裝置二、原電池形成的條件：二、原電池形成的條件：2 2、兩個兩個活潑性不同活潑性不同的電極的電極負極負極：較活潑的金屬：較活潑的金屬正極正極：較不活潑的金屬、石墨等：較不活潑的金屬、石墨等3 3、電極需插進電極需插進電解質溶液電解質溶液中中4 4、必須形成必須形成閉合回路閉合回路1 1、能能自發(fā)自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應地發(fā)生氧化還原反應原電池將化學能轉化為電能，那原電池將化學能轉化為電能，那么，能否有一種方法可將電能又么，能否有一種方法可將電能又轉化為化學能呢？轉化為化

2、學能呢？Pb+PbO2+2H2SO4 放電（化學能轉化為電能）放電（化學能轉化為電能）2PbSO4+ 2H2O充電（電能轉化為化學能）充電（電能轉化為化學能）電解電解將電能轉化為化學能將電能轉化為化學能的一種重要的方法的一種重要的方法第四章第四章 電解原理及其應用電解原理及其應用第一節(jié)第一節(jié) 電解原理電解原理本節(jié)要點本節(jié)要點 一、電解一、電解1 1、電解原理、電解原理2 2、電解池及陰陽極的判斷、電解池及陰陽極的判斷3 3、離子的放電順序、離子的放電順序4 4、電解方程式的書寫、電解方程式的書寫1 1. . 通電前，溶液中有哪些離子？這些離子的運動通電前，溶液中有哪些離子？這些離子的運動 情況

3、怎樣？情況怎樣？ 2 2. . 電解時，外電路上的電流方向怎樣？電子流電解時，外電路上的電流方向怎樣？電子流 向呢？向呢？ 3 3. . 接通電源后，各離子各向哪個方向移動？接通電源后，各離子各向哪個方向移動？ 4 4. . 移動到兩極表面的陰、陽離子哪些將發(fā)生什移動到兩極表面的陰、陽離子哪些將發(fā)生什 么變化？產(chǎn)物是什么？如何驗證產(chǎn)物？么變化？產(chǎn)物是什么？如何驗證產(chǎn)物？閱讀課本電解閱讀課本電解CuCl2溶液實驗溶液實驗 相關內容相關內容交流交流 研討研討電流電流通過電解質溶液，而在陰陽兩通過電解質溶液，而在陰陽兩極引起極引起氧化氧化還原反應還原反應的過程的過程 電解：電解：直流電直流電一、電解

4、：一、電解：2.2.電解池：電解池： 借助于電流借助于電流引起氧化引起氧化還原反應還原反應 把把電能電能轉化為轉化為化學能化學能的裝置的裝置3.3.電解池形成條件電解池形成條件3.3.電解池的形成電解池的形成條件條件兩電極接兩電極接直流電源直流電源形成形成閉合回路閉合回路 CuCl2溶液溶液 CC CuCl2溶液溶液 CCCC CuCl2溶液溶液 分析下圖，屬于電解池的有（分析下圖，屬于電解池的有（ ）溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液4、電極的判斷、電極的判斷惰性電極：惰性電極：C、Pt、Au電極材料電極材料活活性性電極：電極：Ag以前的金屬電極以前的金屬電極 陽極陽極

5、：與外電源：與外電源正極正極相連，發(fā)生相連，發(fā)生氧化反應氧化反應 （失去失去電子）電子） 陰極陰極：與外電源：與外電源負極負極相連，發(fā)生相連，發(fā)生還原反應還原反應 （得到得到電子）電子）5.電子流向：電子流向：電源電源負極負極電源電源正極正極電解池電解池陰陰 極極電解池電解池陽陽 極極電源內電路電源內電路 離子定向移動形成電流離子定向移動形成電流 （注：電子不能單獨通過溶液）（注：電子不能單獨通過溶液） (1). .陰極陰極：（陽離子得電子）：（陽離子得電子） 放電順序：把金屬活順表倒過來。放電順序：把金屬活順表倒過來。 6、放電順序（得失電子能力的強弱）、放電順序（得失電子能力的強弱）Ag+

6、Hg2+FeFe3+3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+等等常用常用 （2）. .陽極陽極：（先看電極材料再看陰離子）（先看電極材料再看陰離子）活性電極活性電極（金屬活動順序表（金屬活動順序表Mg-Ag之之 間的金屬單質），間的金屬單質），則金屬失去電子則金屬失去電子，被溶解被溶解惰性電極惰性電極（碳棒、（碳棒、Pt、Au），）， 則是溶液中的離子失去電子則是溶液中的離子失去電子S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子含氧酸根離子 F-常用常用練習：練習：1 1（上海（上海0303）右圖是電解）右圖是電解CuClCuCl2 2溶液的裝置，其中溶液的裝置，其中c c、d d為石墨電極。已知電

7、解過程中。則下列有關為石墨電極。已知電解過程中。則下列有關判斷正確的是判斷正確的是 （ ） A Aa a為負極、為負極、b b為正極為正極B Ba a為陰極、為陰極、b b為陽極為陽極C C電解過程中，電解過程中，d d電極質量增加電極質量增加D D電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，氯離子濃度不變 電電流流方方向向C7 7、電極反應式和總反應式書寫：、電極反應式和總反應式書寫： （以石墨電極電解CuCl2 溶液為例）陽極陽極:失去電子失去電子,發(fā)生氧化反應；發(fā)生氧化反應；陰極陰極:得到電子得到電子,發(fā)生還原反應；發(fā)生還原反應；總式陰極反應式陽極反應式?？偸疥帢O反應式陽極反應式。陽極陽極：2

8、Cl- -2e-=Cl2;（氧化反應）（氧化反應） 陰極：陰極：Cu2+2e-= Cu ;（還原反應）（還原反應） CuCl2=Cu+ Cl2練習：寫出以惰性材料為電極分別電解下列各溶液練習：寫出以惰性材料為電極分別電解下列各溶液HCl NaCl 溶液溶液PH如何變化？如何變化？ 陰極：陰極：2H+2e-=H2 ;（還原反應）（還原反應） HCl陽極：陽極：2Cl-2e-= Cl2;（氧化反應）（氧化反應） 2HCl= H2+Cl2電解電解陽極：陽極：2Cl-2e= Cl2;（氧化反應）（氧化反應）NaCl陰極：陰極：2H+2e=H2;（還原反應）（還原反應） 2NaCl+2H2O=2NaOH

9、+ H2+ Cl2； 通電通電電解池電解池能量轉換能量轉換離子的遷移方離子的遷移方向向發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應的電極的電極 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應的電極的電極 電能轉化為化學能電能轉化為化學能陽極（接電源正極）陽極（接電源正極）陰極（接電源負極）陰極（接電源負極）陰離子向陽極遷移陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移陽離子向陰極遷移原電池原電池化學能轉化為電能化學能轉化為電能負極負極正極正極陰離子向負極遷移陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移陽離子向正極遷移相同點相同點(從原理分析從原理分析)都是氧化還原反應都是氧化還原反應原電池與電解池的比較原電池與電解池的比較:小結：小結：電解時電極產(chǎn)物的判斷電解

10、時電極產(chǎn)物的判斷1.陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物先看電極先看電極活性電極（活性電極（Ag以前）：以前）： 電極材料失電子，被溶解電極材料失電子，被溶解惰性電極：看惰性電極：看陰陰離子放電順序離子放電順序（S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子）含氧酸根離子）2.陰極產(chǎn)物（陽離子得電子）陰極產(chǎn)物（陽離子得電子）根據(jù)根據(jù)陽離子陽離子放電順序（放電順序（把金屬活順表倒過來）把金屬活順表倒過來） AgAg+ + Hg Hg2+ 2+ Fe3+ Cu Cu2+2+（H H+ +）PbPb2+2+ Sn Sn2+ 2+ FeFe2+ 2+ ZnZn2+2+ Al Al3+3+ Mg Mg2+2+ Na N

11、a+ + K K+ +練習：練習：惰性電極電解稀惰性電極電解稀H H2 2SOSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NaClNaCl的混合液的混合液, ,最初一段時間陰極和陽極最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質是（）上分別析出的物質是（）A.HA.H2 2和和ClCl2 2 B.Cu B.Cu和和ClCl2 2 C.H C.H2 2和和O O2 2 D.CuD.Cu和和O O2 2BNaOH陰極：陰極：2H+2e-=H2 ;（還原反應）（還原反應） 陽極：陽極：4OH- -4e-=2H2O+O2;（氧化反應）（氧化反應） 陽極：陽極：4OH- -4e-=2H2O+O2;（氧化

12、反應）（氧化反應） CuSO4陰極：陰極：Cu2+2e-=Cu;（還原反應）（還原反應） 2H2O=2H2+ O22CuSO4+2H2O=2Cu +O2+2H2SO4電解電解練習：寫出以惰性材料為電極分別電解下列各溶液練習：寫出以惰性材料為電極分別電解下列各溶液 NaOH CuSO4、溶液溶液PH如何變化？如何變化？ 電解電解類型類型 舉舉 例例 電極反應電極反應 溶液溶液pHpH變化變化 溶液復溶液復原方法原方法 物質類別物質類別 實例實例水水電電解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 強堿強堿NaOHNaOH 活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶質質

13、電電解解無氧酸無氧酸 HCl HCl 不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽 CuClCuCl2 2 溶質和溶質和水同時水同時電解電解活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽 NaCl NaCl 不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽 CuSOCuSO4 4 電解質溶液用電解質溶液用惰性電極惰性電極電解的規(guī)律小結：電解的規(guī)律小結： 陽極：陽極：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O陰極：陰極：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2陰極：陰極：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2陰極：陰極：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e = Cl = Cl2 2陰極陰極2H2H2 2O+2e=HO+2e=H2 2+2OH- +2OH- 陽極：陽極：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H