化學反應(yīng)速率和限度(第一課時)-(共49張PPT)

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學反應(yīng)速率和限度化學反應(yīng)速率和限度人教版化學必修人教版化學必修2 第二章第三節(jié)第二章第三節(jié) 化學反應(yīng)速率和限度（第一課時）化學反應(yīng)速率和限度（第一課時）化學反應(yīng)的快慢是化學反應(yīng)的快慢是相對的相對的！不同！不同的化學反應(yīng)，快慢不同的化學反應(yīng)，快慢不同以鋅和硫酸反應(yīng)為例判斷化學反應(yīng)進行得快慢的方法有哪些？判斷化學反應(yīng)進行得快慢的方法有哪些？1 1、產(chǎn)生氣泡的快慢；、產(chǎn)生氣泡的快慢；2 2、固體質(zhì)量的變化；、固體質(zhì)量的變化；3 3、溫度的變化；、溫度的變化；4 4、渾濁程度；、渾濁程度；5 5、顏色變化、顏色變化只能粗略估計化學只能粗略估計化學反應(yīng)進行的快慢反應(yīng)進行的快慢（定性角度定

2、性角度）準確測定化學反應(yīng)的快慢準確測定化學反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的需要統(tǒng)一的定量標準定量標準1、概念、概念： 化學反應(yīng)速率是用來表示化學反化學反應(yīng)速率是用來表示化學反應(yīng)進行應(yīng)進行快慢快慢的物理量。的物理量。2、表示方法：、表示方法： 通常用單位時間內(nèi)通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度的濃度的減小減小或或生生成物成物濃度的濃度的增加增加來表示。（來表示。（物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度）3、計算公式：、計算公式：一、化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率 (B) 4、速率的單位：、速率的單位： mol/（LS） 或或 mol/（L min） 等等=例例1 1：在某一化學反應(yīng)里，反應(yīng)物在某一化學反應(yīng)里，反應(yīng)物A A的濃

3、度在的濃度在10s10s內(nèi)從內(nèi)從4.0mol/L4.0mol/L變成變成1.0mol/L1.0mol/L。在這。在這10s10s內(nèi)內(nèi)A A的的化學反應(yīng)速率為多少？化學反應(yīng)速率為多少？ （A）c（A）t=(4.0-1.0)mol/L10s0.3mol/(L s)注意：反應(yīng)速率指注意：反應(yīng)速率指10s10s內(nèi)的內(nèi)的平均速率！平均速率！練習練習1 1、反應(yīng)、反應(yīng) N N2 2 3 3H H2 2 2NH2NH3 3 在在 2L 2L 的密閉容的密閉容器中充入器中充入2 2molNmolN2 2和和6molH6molH2 2，2 min2 min后測得后測得NHNH3 3的的物物質(zhì)質(zhì)的的量濃度是量濃度

4、是0.40.4mol/L，求，求 （1 1）（NH3NH3）（2 2）（N2N2） （3 3）（H2H2）。方法方法1： 3H2 + N2 2NH3 初初始物質(zhì)的量始物質(zhì)的量量（量（mol） 6 2 0變變化的物質(zhì)的量化的物質(zhì)的量 （mol）t時刻物質(zhì)的量（時刻物質(zhì)的量（mol） 4.8 1.6V(NH3)= = =V(N2)= = =V(H2)= = =0.4 0.8 1.2 0.8 c(NHNH3 3) t (0.8/2)mol/L 2min c(N N2 2) t (0.4/2) mol/L2min t c(H H2 2)(1.2/2)mol/L 2min 0.2 mol/（L min）

5、0.1mol/（L min）0.3mol/（L min）方法方法2： 3H2 + N2 2NH3 初初始濃度始濃度 （mol/L） 3 1 0變變化濃度（化濃度（mol/L） 0.4V(H2)=V(N2)=V(NH3)=t時刻濃度（時刻濃度（mol/L） 0.4 化學反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計化學反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計量數(shù)之比。量數(shù)之比。找出找出（H2H2）：（N2N2） ：（NH3NH3）的規(guī)律的規(guī)律一個化學反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生一個化學反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能成物來表示，數(shù)值可能 但含意但含意 ,速速 率之比等率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)于該

6、反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的系數(shù)系數(shù)之比。之比。對于反應(yīng)對于反應(yīng)aAbB=cCdD， (A): (B): (C): (D)=a:b:c:d不同不同相同相同3、注意事項：、注意事項： 1. 1. 是指是指平均平均速率速率; ;速率取速率取正值正值; ; 2. 2.要指明用的要指明用的具體物質(zhì)具體物質(zhì); ; 3. 3.不用不用固體固體物質(zhì)和物質(zhì)和純液體純液體表示反表示反應(yīng)速率應(yīng)速率. . 4.4.各物質(zhì)的各物質(zhì)的速率之比速率之比等于其反應(yīng)等于其反應(yīng) 系數(shù)之比系數(shù)之比(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；“三段法三段法”計算化學反應(yīng)速率計算化學反應(yīng)速率(2)標出各物質(zhì)的起始量、變

7、化量、某時刻量；標出各物質(zhì)的起始量、變化量、某時刻量； (3)根據(jù)已知條件列方程式計算。根據(jù)已知條件列方程式計算。 “三段法三段法”基本步驟基本步驟:例：例： m A + n B p C + q D 起始：起始： a b 0 0變化：變化： mx nx px qx 某時刻某時刻:a - mx b - nx 0+px 0+qx 基本關(guān)系基本關(guān)系變化變化量與方程式中各物質(zhì)的量與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)化學計量數(shù)成比例成比例這里這里a、b可指可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等物質(zhì)的量、濃度、體積等反應(yīng)物：某時刻量起始量變化量反應(yīng)物：某時刻量起始量變化量 生成物：某時刻量起始量變化量生成物：某時刻量起始量

8、變化量轉(zhuǎn)化率(A)= A的變化量A的起始量100% 常見題型例舉常見題型例舉1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容器中的密閉容器中進行，進行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：平均速率可表示為：A、 (O2)=0.01 mol/(Ls) B、 (NO)=0.008 mol/(Ls)C、 (H2O)=0.003 mol/(Ls ) D (NH3)=0.002mol/(Ls) (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)

9、速率。CD2、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學方程式。一定條件下，一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)的反應(yīng) 中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率為 v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=1.5amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學方則該反應(yīng)的化學方 程式為程式為 2A + B = 3C3、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小3、反應(yīng)、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為分別為 A = 0.15molL-1s-1 B = 0.6molL-1

10、s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 D = 0.45molL-1 min -1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是= 比較某一反應(yīng)的快慢，只需轉(zhuǎn)化為比較某一反應(yīng)的快慢，只需轉(zhuǎn)化為同一物同一物質(zhì)、同一單位質(zhì)、同一單位的化學反應(yīng)速率再比較快慢。的化學反應(yīng)速率再比較快慢。4.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是反應(yīng)物是_;生成物是生成物是_。(2)2min內(nèi)內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學方程式是該反應(yīng)的化學方程式是_A.BC3A+2B=3C課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1 1、 化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進

11、行快慢的一個物理量。進行快慢的一個物理量。 2 2、化學反應(yīng)速率常用的單位：、化學反應(yīng)速率常用的單位： mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Ls)s) 3 3、化學反應(yīng)速率計算公式：、化學反應(yīng)速率計算公式： 4 4、反應(yīng)速率之比等于化學方程式的計反應(yīng)速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。（三段式）量數(shù)之比。（三段式） v (B) =鞏固練習：鞏固練習： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速

12、率速率為為0.12mol/(Ls)，則，則10s時，容器中時，容器中B的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 。 3.2mol2 2、反應(yīng)、反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3 ，在，在5s5s時，時，SOSO2 2的濃度從的濃度從2.0mol2.0molL L1 1變成變成0.5mol0.5molL L1 1 ，則在這，則在這5s5s內(nèi)內(nèi)SOSO2 2的的化學反應(yīng)速率為化學反應(yīng)速率為。 在這在這5s5s內(nèi)內(nèi)O O2 2的濃度變化為的濃度變化為。在這在這5s5s內(nèi)內(nèi)O O2 2表示反應(yīng)速率為表示反應(yīng)速率為。在這在這5s5s內(nèi)內(nèi)SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為。3、在、在4個不同的容器

13、中，在不同的條件下進行合個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（生成氨的速率最快的是（ ） AV（H2）= 0.1 mol/(Lmin ) BV（N2）= 0.2 mol/(LS) CV（NH3）= 0.15 mol/(Lmin ) DV（H2）= 0.3 mol/(Lmin)注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較 B4、根據(jù)化學反應(yīng)、根據(jù)化學反應(yīng)CO+H2O CO2+H2，填寫，填寫下表中的空白：下表中的空白： CO H2O CO2 H2 濃度濃

14、度 (mol/l) t=0時時 0.02 0.02 0 0 1min后后0.005 化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率 (mol/(Lmin)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.0155、某溫度時，在、某溫度時，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三種氣體三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為？反應(yīng)開始數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為？反應(yīng)開始至至2 min，Z的平均反應(yīng)速率？的平均反應(yīng)速率？ 由圖知，由圖知，2 min內(nèi)內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為物質(zhì)的量的變化為0.3 mol、0.1 mol、0.

15、2 mol比值為比值為3 1 2，可知，可知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） min222.0Lmol6.將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A 、 B混合于混合于2L密閉容器中，密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)： 3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后測得后測得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此時此時A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度? (2)B的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少的值是多少?7、一定溫度下，向一個容積為、一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入化劑的真空密閉容器中通入1molN2和和3mol H2，3min末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的末測此容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍。倍。在此時間內(nèi)用在此時間內(nèi)用 H2的量的變化來表示該反應(yīng)的平的量的變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率均反應(yīng)速率 是（是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/LminC8、把、把0.6mo