《11屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)》之《第03課物質(zhì)的量濃(精)

1、氣體摩爾體積例題:下列說(shuō)法中有無(wú)錯(cuò)誤？為什么？1 mol氫氣的體積大約是22.4Lo在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積大約等于22.4L。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g二氧化碳的體積大約是22.4L。在0C、1OOkPa下，1mol氯氣的體積是22.4L。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和22.4L二氧化碳的物質(zhì) 的量相等。例題.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正 確的是A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0-3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0 2業(yè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子

2、數(shù)約為6.02X1023(1)(2)例題.NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確 的是A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為叫,C.在常溫常壓下，笛2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為業(yè)D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為ION*阿伏加德羅定律1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。(1)使用范圍：氣體(2)四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例o討論在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，lmollmol不同的氣體體積是否相同?阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論推論:2、同溫、同體積：P1 / ?2=ni /n21、 同溫、

3、V/V2=nm/ m2=Mt/M2=p1/ p23、同溫、4、同溫、同壓、同體積:推論1:同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比皿2二必2二N/%例題、相同物質(zhì)的量的 FeFe 和 AIAI 分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的 H2H2 在相同條件下的 體積之比為_(kāi)o o推論2：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)式量之比P/p2=M 1 / M 2例題、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2H2 和。2 2的密度比?例題、 某氣體 A A 對(duì)。 2 2 的相對(duì)密度為 0 0 5,5,求 A A的是式量是多少？A A氣體對(duì)空氣的 相對(duì)密度是多少？（同溫同壓下）A的式量為:16；A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.55推論3:同溫同體

4、積，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比n2例4、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器 中，Cl?與NH3剛好完全反應(yīng)生成NH&I和心。 求反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比。11 : 1三、阿伏加德羅定律的應(yīng)用1、已知?dú)怏w反應(yīng)物的體積比，求生成 物的分子式。2、式量的確定。3、判斷混合氣體的組成。4、結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算。1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X?（氣）跟3體積丫2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A,則化合 物A的化學(xué)式是（）A2、式量的確定例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為該瓶充入氧氣 后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為msg。則A的分子為_(kāi)32(m3-mJ/

5、 (m?mJXY小結(jié)：求式量的幾種方法:（1）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（p）求解：M= 22 .4 p3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（P）、溫度（T）密度（P）求解：M= p R T / P由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n混合氣體的平均式量：M（混）=m（總）/n（總）3、判斷混合氣體的組成例題3、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣 體各O.lmol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原 溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開(kāi)始時(shí)的1/4。則原混合氣 體可能是（人(4)(5)(6)由氣體的相對(duì)密度求解（略）IIIB、HCI和NH3D、CO和O,A、比和。2C、比和C】24、結(jié)合化學(xué)方程式

6、的計(jì)算例題4、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和氣5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R (g) +5Q (g) =4X(g) +ny (g)。反應(yīng)完全后，容 器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是(A)。一、課前檢測(cè)3、2molCuSO45H2O中水分子的物質(zhì)的量是多少?CUSO4-5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？其中硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是多少?4、現(xiàn)要配制960ml的氯化鈉溶液，需要的主要儀器A、2B、31、物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式和單位:2、氣體摩爾是_o主要步驟是：a計(jì)算,b稱(chēng)量，C、_, d移液，e_, f_, g搖勻物質(zhì)的量濃度專(zhuān)題:V(氣體體積)XVm

7、一、物質(zhì)的量濃度要求掌握的知識(shí)：學(xué)案內(nèi)容核對(duì)1、溶液組成的表示方法(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1概念：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的溶液中所溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示溶液 組成的物理量2數(shù)學(xué)表達(dá)式：VV%.二(m質(zhì)/m溶液)X100%(2)、物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表 示溶液組成的物理量。2數(shù)學(xué)表達(dá)式：C=n/V3單位：mol/L4應(yīng)用的注意事項(xiàng)：a公式中體積是指溶液的體積, 而不是溶劑的體積，b、關(guān)注溶液中實(shí)際存在的溶質(zhì) 本質(zhì)和變化，3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制步驟及所需儀器：4-M m=XNAn質(zhì)量XV (aq)jj FV(aq)粒子數(shù)目Cg(溶液)XM-NA計(jì)算：所需溶質(zhì)的盾量或勰

8、稱(chēng)量(或量取)： 托盤(pán)天平或量筒3溶解(或稀釋)：在燒杯中加水溶解稀釋?zhuān)０魯嚢?轉(zhuǎn)移:將溶液沿玻璃捷小心注入到一定體積的容量 瓶中。5塞滌：用蒸餡水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也 移入容量瓶中。6定容：向容量瓶中加蒸餡水至距刻度線(xiàn)12cm處， 改用膠頭滴管加蒸館水至刻度線(xiàn)。7搖勻：8裝瓶：二、基礎(chǔ)知識(shí)自學(xué)過(guò)關(guān)考查-例題診斷：例題1、用2mo I NaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)mol/L,取5mL該溶液，其濃度為_(kāi)mol/Lo例題2、計(jì)算配制500 mL 0. 1 mol/L的2(X)3溶液所需Na2C03的質(zhì)量。 其中Na*的物質(zhì)的量濃度是多少，CO32一的物質(zhì)的量濃度又如何？例顛

9、3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收500體積NH3后， 所斶養(yǎng)水鞠刪逓姍農(nóng)錄魏劃第落費(fèi)的勒質(zhì)的 量塞度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)協(xié)肆?xí)r?，不慎加水過(guò)多，超過(guò) 了刻度線(xiàn)，則配得溶液的濃度將。應(yīng)如何處理？例題4、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol/L的NaNOs溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.含K+為2 mol的K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算在高考中的應(yīng)用:-1.在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目 的計(jì)算:只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同, 所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的 分子數(shù)

10、也必然相同，但不能說(shuō)所含微粒 數(shù)也相同。例題：2L 1mol/L的SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)mol ,個(gè)，so42-_個(gè)。 2.基本量的換算物質(zhì)的量濃度(moVL)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積( (L)溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量含K+例題：80克C11SO4可配制成2mo I/LCUS04溶 液多少毫升？如果換成膽磯，則需要多 少克？ 3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃 度的換算物質(zhì)的量濃度=IOXP%(iwl/L)M:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度（g/mL或g/cm? ）x 溶液 的體積（mL）x 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)積（L）x 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）二物x溶液的體其物質(zhì)的量濃度?4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算它們的溶質(zhì)是不變的，是相等的qv產(chǎn)c2v2例題： 要配制500mL 0. 6mo I /L的NaOH溶液， 需6 mol/L例題:98%的硫酸,密度為1 84g/cm3,求結(jié)論:溶液的NaOH溶液多少毫升? 5有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算c3v3=CM+C2V2（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）例題：50 mL 0. 5 mol/L BaCI2溶液和100 mL 0.