2010年高中化學(xué) 鐵的重要化合物優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比暨教學(xué)改革研討會(huì)說課稿1 新人教版必修1

1、 第三章金屬及其化合物一、教材分析1教材的地位和作用鐵的重要化合物這一課是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)的內(nèi)容。在“第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上，第三章進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí)。從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識(shí)開始，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度了解豐富多彩的世界。通過本章知識(shí)的學(xué)習(xí)既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)材料，又可以為化學(xué)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用。同時(shí)可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)學(xué)習(xí)金屬化合

2、物的性質(zhì)。在自然界中，金屬元素大多數(shù)是以化合態(tài)形式存在。只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們化合物的性質(zhì)才是完整地了解了金屬，教材選取了鈉、鋁、鐵三種有代表性的金屬，從金屬分類的角度，按金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬鹽性質(zhì)的順序編排，重新整合，橫向分塊，有利于指導(dǎo)同類其它化合物的學(xué)習(xí)。2教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途。了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。掌握二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。（2）過程與方法目標(biāo)：通過運(yùn)用分類、比較、歸納的方法學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)分類、比較、歸納的學(xué)習(xí)方法。通過探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究研究物質(zhì)

3、性質(zhì)的科學(xué)探究方法。（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。通過對(duì)補(bǔ)鐵藥品等素材的研究，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)視角關(guān)注生活的習(xí)慣，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活的重要影響。3教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）教學(xué)重點(diǎn)：Fe（OH）2的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化。（2）教學(xué)難點(diǎn)：Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。二、學(xué)情分析1學(xué)生的知識(shí)、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，能在教 師指導(dǎo)下獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)。但學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待

4、進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。2學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)及認(rèn)知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強(qiáng)的好奇心，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要。三、教法選取與學(xué)法指導(dǎo)新課程倡導(dǎo)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，強(qiáng)調(diào)情境、協(xié)作、會(huì)話和意義建構(gòu)是學(xué)習(xí)環(huán)境中的四大要素，主張教學(xué)以學(xué)生思維活動(dòng)，實(shí)踐活動(dòng)為中心，課堂教學(xué)不應(yīng)只追求知識(shí)結(jié)論，而應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的過程，其核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。所以在本節(jié)課中設(shè)計(jì)較多的實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生真正意義上的學(xué)習(xí)。1教學(xué)方法：采用實(shí)驗(yàn)探究、分析對(duì)比、理論聯(lián)系實(shí)際的教學(xué)方法。以創(chuàng)設(shè)情境提出問題引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。2學(xué)習(xí)方法

5、：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象觀察能更加形象深刻地接受新的知識(shí)并得到應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的總結(jié)與提升，體驗(yàn)化合物的研究方法。四、教學(xué)程序設(shè)計(jì)1引入課題：以鐵元素在自然界和人體中的存在來導(dǎo)入新課，巧設(shè)情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生疑問，激發(fā)學(xué)生求知欲望，然后再層層深入到鐵的氫氧化物和鐵鹽的學(xué)習(xí)中。 2在教學(xué)過程中，著重將本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)和難點(diǎn)安排為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生的思維充分活躍起來，突破重點(diǎn)，化解難點(diǎn)。（1）鐵的氫氧化物的性質(zhì)：學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，制備鐵的氫氧化物，通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的現(xiàn)象，掌握鐵的氫氧化物有關(guān)性質(zhì)。（2）Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+和Fe3+的鑒別：以補(bǔ)鐵藥品的分

6、析作為情境線索，通過聯(lián)系前面實(shí)驗(yàn)并配合教材資料，讓學(xué)生直接操作、直觀感受，從而掌握知識(shí)。（3）Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化：聯(lián)系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)對(duì)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化的可能性進(jìn)行假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立，建立學(xué)生腦中關(guān)于Fe2+和Fe3+之間的可以相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)探究能力。3設(shè)計(jì)課堂練習(xí)及課后練習(xí)，增加課堂互動(dòng)性，反饋教學(xué)信息，真正達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，使學(xué)生能在課堂上掌握重點(diǎn)，理解難點(diǎn)，各種能力也得到發(fā)展。 五、板書設(shè)計(jì)采用提綱式板書，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn)和關(guān)鍵。簡單明了，條理清晰

7、，便于記錄和復(fù)習(xí)。 鐵的重要氧化物1. 鐵的氧化物2. 鐵的氫氧化物Fe2+2OHFe(OH)2Fe3+3OHFe(OH)3Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3 : 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e2+和Fe3+之間的鑒別:顏色、與氫氧化鈉反應(yīng)、加硫氰化鉀鑒別；4. Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解鐵的氧化物的性質(zhì)及用途。 2. 了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法。3掌握二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】Fe（OH）2的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)

8、及相互轉(zhuǎn)化【自主學(xué)習(xí)】1.鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價(jià)是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是 ，F(xiàn)e3O4中鐵的化合價(jià)是 。2.鐵在空氣中容易 ，因?yàn)?不能保護(hù)內(nèi)層金屬。3.常見的還原劑有 ，常見的氧化劑有 。4. 鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色 狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性5. 鐵的氫氧化物三氯化鐵滴入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式 硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式 氫氧化鐵加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 6. 鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)應(yīng)用 試劑檢驗(yàn)Fe3+的存在(2)

9、 Fe3+和Fe2+的性質(zhì)依據(jù)化合價(jià)的高低來判斷物質(zhì)的氧化性還原性的一般規(guī)律，可以得出Fe3+具有 性，F(xiàn)e2+具有 性。【探究學(xué)習(xí)】三鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物：完成上面表格2鐵的氫氧化物 【實(shí)驗(yàn)探究】制備氫氧化亞鐵。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。推測原因，如何驗(yàn)證： 。實(shí)施： ?！舅伎肌咳绾胃倪M(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，能看到白色的氫氧化亞鐵沉淀或延長看到灰白色沉淀的時(shí)間？_。比較鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）2穩(wěn) 定 性轉(zhuǎn)化關(guān)系3. 鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)探究：FeCl3溶液與維生素C反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。結(jié)論： 。(1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)Fe3+Fe2+溶液的顏色加入KSCN溶液想一想：如果

10、向生成血紅色物質(zhì)的試管中加入維生素C，會(huì)有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？【思考】還有哪些方法可以檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+？(2) Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化：試寫出每一步轉(zhuǎn)化的離子方程式。【鞏固練習(xí)】1將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ） A有白色沉淀生成 B有紅棕色沉淀生成 C沒有沉淀生成 D有無色氣體產(chǎn)生2有0.4g鐵的氧化物，用足量CO在高溫下將其還原，把生成的氣體全部通入石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4D無法確定3下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（ ）金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A. B C D 4下列離子方程式書寫正確的是（ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5在右圖的裝置中，