高考化學試題及答案江蘇卷WORD

1、2011年江蘇省高等學校招生考試化 學 試 題可能用到的相對的原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D 2下列有關化學用語表示正確的是AN2的電子式：BS

2、2-的結(jié)構示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構簡式：3下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反

3、應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2BNO2與水的反應：3NO2H2ONO3NO2HC醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量C

4、O2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO327下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl8設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0

5、.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 9NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應10下列圖示與對應的敘述相符的是A圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖6表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 

6、時KNO3的不飽和溶液D圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應C維生素A1易溶于NaOH溶液D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體12下列

7、說法正確的是A一定溫度下，反應MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的H0，S0B水解反應NH+4+H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D對于反應2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率13下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少

8、量苯酚D已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3

9、COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.40/t1 mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2

10、O，到達平衡時，n(CO2)0.40 mol。C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應非選擇題16（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2+O22SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方

11、程式為 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學）。17（15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?。C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結(jié)構簡式： 。能與金屬鈉反應放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學環(huán)境的氧。若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E（分子式為C23H18O3），E是一種酯。E的結(jié)構簡式為 。已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備

12、的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：18(12分) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列問題：上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是 。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式： 。

13、 準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2 ，得到224.0mL O2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。19（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取:NaClO4 (aq)+ NH4Cl(aq) 90 NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多

14、NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 干燥。樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品ag(約0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1 mol·L1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3molL1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mo

15、l·L1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8：將實驗步驟1-7重復2次。步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 。20（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=206.2KJ·mol1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.4KJ·mol12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H=169.8KJ·mol1以甲烷為原料制取氫

16、氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為： 。H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_;燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。 電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。Mg2Cu是一種儲氫合金。350時，Mg2Cu與H2反應，生成

17、MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 ?；衔颶X3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因

18、是 。元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為 。B草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液

19、過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6+12HNO3 3H2C2O4+9NO2 +3NO +9H2OC6H12O6+8HNO3 6CO2+8NO +10H2O3H2C2O4+2HNO3 6CO2+2NO +4H2O檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是 （用化學方程式表示）。與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是 。2011年江蘇省高等學

20、校招生考試化學試題參考答案及評分標準第I卷 （共40分）單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計20分。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。題號12345678910選項BCACABDDBC題號1112131415選項AADCBDBC第II卷 非選擇題（共80分）16.（12分）（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe22ClFe3 Cl2 HCl17.(15分)（1）A被空氣中的O2氧化（2）羥基 醚鍵18.（12分）(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4