必修2同步鞏固練習解析：1-1-30001

1、咼考總復習同步訓練第1章第1節(jié)第3課時1.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）A .“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D .第二種粒子的化學式為04,與02互為同素異形體【解析】 第二種粒子是由4個氧原子構(gòu)成的分子， 屬于氧元素的一種單質(zhì)， 不是氧元 素的另一種同位素，故 C錯?！敬鸢浮緾2.長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下

2、列說法正確的是（）A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比1: 2: 3B 它們都是強氧化劑C. H、D、T之間互稱為同素異形體D 它們都是強還原劑【答案】D8 9:【點撥】 LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應為10,A錯；氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氫、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性,B錯；H、D、T之間互稱同位素,C錯。10B3.硼有兩種天然同位素 Jb、的物質(zhì)的量分數(shù)判斷正確的是A. 20%C.略大于20%115 B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80 ,則對硼元素中B.D.略小于20%80%8【答案】【點撥】由十字交叉法得1010.8/ 11

3、a S 44金屬鈦對人體無毒且惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)22Ti和50Ti的說法中正確的是（）A. 28Ti和20Ti原子中均含有22個中子B. 28Ti和22Ti在周期表中位置相同，都在第4周期C. Ti元素的相對原子質(zhì)量為49D. 48Ti和52Ti為同一核素【答案】B【點撥】42Ti和20Ti原子中分別含有26個和28個中子，A項錯；Ti元素的相對原子質(zhì)量為47.87, C項錯；28Ti和22Ti為Ti元素的兩種核素，互稱同位素，D項錯。C表示的碳原子（）5.63C NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，A .核外有13個電子B .核內(nèi)有6個質(zhì)

4、子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個質(zhì)子D 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為【答案】 D6,核內(nèi)有7個中子【點撥】 該題中的碳原子,其質(zhì)量數(shù)=13,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6 = 7,故選D。6核內(nèi)中子數(shù)為 N的r"離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量A. A(A N + 8)molnB. AT (A N + 10)molC. (A N + 2)molnD.A(A N + 6)mol【解析】 題目給出了 R2"離子的質(zhì)量數(shù)為A，因質(zhì)量數(shù)只與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為 A，根據(jù)質(zhì)

5、量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，推知 R原子中的質(zhì)子數(shù) Z=AN。 由R2"離子所帶電荷數(shù)可知 R顯+ 2價，其氧化物的分子式為 RO, RO的摩爾質(zhì)量為（A +/e。1 'ngRO 的物質(zhì)的量為 Ae。1 °1molR。中含有質(zhì)子（A N+ e。1，則A；molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A（A N+ 8）mol。本題也可直接由 R2+的質(zhì)量數(shù)（A）、中子數(shù)（N）推出其質(zhì)子數(shù) Z = A N，再根據(jù)R2+離子與R原子的質(zhì)子數(shù)相等這一點推知,R原子的質(zhì)子數(shù)也為 A N，后面分析同上?！敬鸢浮?A7下列說法中不正確的是 （電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是一種元素不可以形成不同質(zhì)子數(shù)相

6、同的粒子一定是同一元素；質(zhì)子數(shù)相同、 一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素;的單質(zhì)；某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)。A .B .C. D .【答案】B【點撥】 本題關(guān)鍵在于分析透各概念的區(qū)別與聯(lián)系。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、子、離子；構(gòu)成原子的基本微粒有質(zhì)子、中子、電子；但并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中 子、電子構(gòu)成的，如 Jh無中子。的是（）&某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤A .它是副族元素B .它是第六周期元素C. 它的原子核內(nèi)有 63個質(zhì)子D .它是一種同位素的核內(nèi)有

7、89個中子【答案】D【點撥】稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、& 18、18、8,可推知63號元素應為第六周期副族元素，原子核內(nèi)有63個質(zhì)子，A、B、C正確。若它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子，則該同位素的質(zhì)量數(shù)為152，則不應有另外的同位素，D錯。239，并測9. 據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有 A元素的一種同位素，比鎂239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子。則A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D .第二周期第n A族【答案】C【點撥】A元素的質(zhì)子數(shù)為 239

8、- 148-54 = 37;由37 2-8 8 18= 1，貝U A元素應位于周期表中第五周期第IA族。10. 某元素丫具有多種同位素，其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N ,則下列推斷中不正確的是（）AA .這種同位素的符號可表示為(A N) 丫B. A可以表示為這種同位素的近似相對原子質(zhì)量C. A 一定小于丫元素的相對原子質(zhì)量A(A N) 丫 ； A 是 丫D . A一定不能代表丫元素的相對原子質(zhì)量【解析】 丫的這種同位素的質(zhì)子數(shù)為 A N,則其符號可表示為的這種同位素的質(zhì)量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對原子質(zhì)量;A(A- N) 丫既可能是丫的同位素中質(zhì)量數(shù)最大的，也可能是丫的同位素中

9、質(zhì)量數(shù)最小的。因此A既可能大于丫元素的相對原子質(zhì)量，也可能小于丫元素的相對原子質(zhì)量，且A定不能代表丫元素的相對原子質(zhì)量。【答案】C11. 據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡822R n,從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為13650C.86222【答案】【點撥】862Rn的質(zhì)量數(shù)為222,質(zhì)子數(shù)為86,則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=222 86=136，故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136 86= 50。12下列各組中互為同位素的是()A . O2 和 03B. H2和 D2C. CH4 和 C3H823D. He 和 He【答案】D【點撥】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元糸的原子之間互

10、稱同位素。A項，02與03互為同素異形體；B項，是由同位素組成的單質(zhì)； C項，互為同系物；D項，互為同位素。同種元素是宏觀概念，是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原子，是微觀概念, 元素的不同核素間互稱同位素。13. 某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162,在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是()A .此元素有3種同位素B 其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為801C.其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的2D 此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160【答案】C、D【點撥】因該元素的同位素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子只有3種

11、，這表明存在兩種同位素（設為ax、bX），它有aXaX、aXbX、bXbX等三種雙原子分子，若 a<b,則2a = 158,2b= 162,可求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為79、 81。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1,可求得兩種同位素的原子個數(shù)比為1:1,則此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為158X 1 + 160X扌+ 162x 1= 160。14. 某元素的單質(zhì)是雙原子分子，由于同一元素中質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的存 在，其相對分子質(zhì)量有 2m 2、2m、2m + 2三種（m為正整數(shù)），則該元素中不同原子的質(zhì)量數(shù)是（）A . m1和m+ 1C. m + 2 和D. m 2 和m

12、+ 2【答案】 A【點撥】設該元素的原子符號分別是ax、a'X，因該元素的單質(zhì)是雙原子分子，其A、，A,C.秦始皇兵馬俑（距今約2200年）D .元謀人的門齒（距今約170萬年）【解析】編鐘,兵馬傭不屬于生物，元謀人的門齒超過5萬年。分子式有 3 種：aX2、a X2、AXA' X。顯然，2A= 2m 2, A = m 1,2A' = 2m+ 2, A' m+ 1.A + A' = （m+ 1） + （m 1） = 2m,因此，選項 A 正確。15. 碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性；它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素，考古學對出土生物遺骸的

13、年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過 5萬年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用測定年代的是（）A 戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘（距今約2400年）B .馬家窖文化遺址的粟（距今約5300年）【答案】B二、非選擇題16.加、74n、nNa、24Mg、【Li、64C 中:互為同位素的是。質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是。中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是【答案】3Li、3Li、N、17.現(xiàn)有12種粒子：1H、1h35ci，其中：1423246 C、11Na、12Mg35Cl、3H35CI、2H、12C、13C、14N、14C> 2H37Cl、

14、3H、37Cl、種核素;有種元素;.之間、之間互稱同位素?！敬鸢浮?1)9(2)4(3)1H、2H、3H12C、13C、14C35CI、37Cl18若某氧原子的質(zhì)量是 ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。試回答:之間、C、C(說明：以下四個未知量，如果不能解出結(jié)果，請在橫線上簡述理由。(1) 該氧原子的相對原子質(zhì)量Wg該氧原子的物質(zhì)的量(3)Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)(4)氧元素的摩爾質(zhì)量【答案】(1)aNA或呼aW；mol或mol竽或饗業(yè)該未知量不能求出僅知道原因是元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的原子百分比計算出來的平均值, 一種同位素的相對原子質(zhì)量，是無法計算元素

15、的相對原子質(zhì)量的。19. 一種物質(zhì)的“放射性”強弱可用放射性活度來加以表示。任何量的放射性元素在1s內(nèi)發(fā)射3.70X 1010個a粒子或B粒子(相當于1g286Ra在1s內(nèi)放出的a粒子的數(shù)目),其放射性活度為1居里(G)。禾U用放射性同位素標記原子的應用范圍非常廣泛。例如，化學反應 的微觀過程的研究、醫(yī)學檢驗、輻射育種等。試回答以下問題:(1)自然界中存在很多像226Ra的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題A .原子不可以再分B .原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成個中子。已知：226Ra>4He + AeRn.則一個 AeRn 含有【答案】(1)C (2)13620. 有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素,B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)量數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3,可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬其中在自然界里含量最多的是C1, C3原子的質(zhì)量數(shù)是 C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是 C1的E離子的2倍。D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸。核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 2個，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)與出A兀素名稱: