九年級(jí)化學(xué) 第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）人教新課標(biāo)版

1、第十單元 酸和堿課題1 常見(jiàn)的酸和堿【三維目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)紫色石蕊、無(wú)色酚酞兩種酸堿指示劑，并會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2.認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)；3.能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)；4.知道幾種常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸、堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；5.初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸溶液。 2.過(guò)程與方法1.通過(guò)對(duì)紫色石蕊、無(wú)色酚酞這兩種酸堿指示劑在不同溶液中顏色變化的探究，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取知識(shí)；2.通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)；3.通

2、過(guò)實(shí)驗(yàn)從化學(xué)性質(zhì)上認(rèn)識(shí)酸、堿，學(xué)習(xí)分類(lèi)研究的方法；4.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)-尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開(kāi)發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究；5.通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸堿化學(xué)性質(zhì)的探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般思維認(rèn)識(shí)規(guī)律；6.通過(guò)酸和堿溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀1.能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因；2.感受到化學(xué)對(duì)改善人們生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。【教學(xué)重點(diǎn)】1.了解常見(jiàn)的酸和堿； 2.掌握酸、堿的反應(yīng)原理及應(yīng)有，并掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式；3.尋找酸堿指示劑的探究?！菊n時(shí)分配】四課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí) 酸和堿的認(rèn)識(shí) 酸堿指示

3、劑一 常見(jiàn)的酸和堿1.常見(jiàn)的酸：HCl、 H2SO4 、H2CO3 、CH3COOH 等2.常見(jiàn)的堿：NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 、NH3H2O 等分析與思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。其它的酸如鹽酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊試液變紅？堿類(lèi)如氫氧化鈉、石灰水等能否使紫色石蕊試液變色，若能，會(huì)變成什么顏色？二、酸堿指示劑【實(shí)驗(yàn)探究1】探究酸、堿與指示劑的作用實(shí)驗(yàn)步驟：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別裝有白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入23滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入23滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。如下圖【現(xiàn)象】加入紫色石

4、蕊試液后，溶液的顏色變化加入無(wú)色酚酞試液后，溶液的顏色變化白醋紅色無(wú)色 石灰水藍(lán)色紅色鹽酸紅色無(wú)色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液無(wú)色紅色溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法：（1）檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。思考

5、：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類(lèi)很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。三、對(duì)酸堿指示劑的探究【實(shí)驗(yàn)探究2】自制指示劑。用自制指示劑試驗(yàn)在白醋、稀鹽酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液中的顏色變化。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取芥菜葉、月季花、紫包菜，分別在研缽中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇與水的體積比為1：1）攪拌、浸泡、過(guò)濾、裝瓶備用。（2）在白色點(diǎn)滴板的空穴中分別滴入一些稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，然后各滴入23滴自制指示劑。觀察現(xiàn)象。自制指示劑在不同溶液中的顏色稀鹽酸氫氧化鈉溶液芥菜葉紫色草綠色月季花紅色墨綠色紫包菜紅色黃綠色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.牽?；?、月季花、紫卷心菜

6、可作指示劑。這些指示劑可檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.花在酸性或堿性環(huán)境中會(huì)顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長(zhǎng)環(huán)境中顏色各異，才會(huì)有萬(wàn)紫千紅的景象。知識(shí)拓展：為了使用方便，通常還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。綜上所述，幾種常見(jiàn)的酸的共性和用途：?jiǎn)栴}探究結(jié)論酸有什么共性都有酸味、都有酸性生活中含酸的物質(zhì)水果、食醋、泡菜等；胃液中含有鹽酸等。酸有什么作用酸是重要的化工原料、產(chǎn)品，人類(lèi)生活離不開(kāi)酸。【課堂練習(xí)】1.使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（ ） A.變紅色 B.變藍(lán)色 C.變無(wú)色 D 不變色2.指示劑是能跟酸或堿的溶液作用而

7、顯示不同顏色的物質(zhì)，常用的指示劑有石蕊試液和酚酞試液，在自然界中有些植物的花瓣和果實(shí)也可以指示酸和堿。3.某化學(xué)興趣小組探究采用下列花朵制作指示劑，實(shí)驗(yàn)記錄如下：自制指示劑在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色根據(jù)上表信息回答: （1）不能做酸堿指示劑的是萬(wàn)壽菊。 （2）小明用此月季花花汁檢驗(yàn)附近紙廠排放的廢液的酸堿性溶液顯黃色，則此廢液顯堿性。（3）小萍用此月季花花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為改良此土壤加入上表中的石灰水最合理?！净A(chǔ)鞏固】1.某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（

8、 ）A 紫色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 無(wú)色2.市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋?） A 紫色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 無(wú)色3.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、 NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開(kāi)的試劑是（ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w【能力提高】1.各實(shí)驗(yàn)小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液。請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸、堿性提出猜想，并驗(yàn)證你對(duì)猜想。猜想假設(shè)操作方法可能觀察到的現(xiàn)象分析及結(jié)論無(wú)色溶液顯堿性取少量無(wú)色溶液于試管中，滴入紫色石蕊（酚酞）試液溶液變藍(lán)（溶液變紅）該溶液顯堿性2.國(guó)家環(huán)?？偩忠岩?guī)定將各類(lèi)實(shí)驗(yàn)

9、室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級(jí)甲、乙兩個(gè)班的同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所做的實(shí)驗(yàn)和使用的試劑如右圖所示。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍(lán)色。（1）請(qǐng)你分析廢液的成分：加班廢液中含有NaCl 、CaCl2 、HCl ；乙班廢液中含有NaCl 、CaCl2 、NaOH；或NaCl 、CaCl2 、 Ca(OH)2或NaCl 、CaCl2 、NaOH、 Ca(OH)2（2）目前許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室排放的各類(lèi)廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處理便進(jìn)入下水道。甲班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成什么危害？如何處理甲班的廢液能減小危害？答：廢液會(huì)腐蝕水

10、管，造成污染。用適量的堿性物質(zhì)中和（或?qū)砂嗟膹U液按一定比例混合）。第二課時(shí) 常見(jiàn)酸的性質(zhì)【導(dǎo)入新課】 焊接時(shí)，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭牢固。為什么不用水清洗？學(xué)完本節(jié)課就會(huì)明白其中的道理。一、常見(jiàn)酸的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究1】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)步驟】 1.觀察濃鹽酸、濃硫酸的狀態(tài)； 2.分別打開(kāi)盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)名顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1）打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是

11、濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。鹽酸、硫酸的用途鹽酸、硫酸的用途鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥品（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。干燥氫氣、二氧化碳等。二、濃硫酸 1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕

12、性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木片蘸濃硫酸寫(xiě)字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：因?yàn)闈饬蛩崮軐⒓垙?、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來(lái)，生成黑色的碳。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不掌握好濃硫酸的這一“個(gè)性”，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。【實(shí)驗(yàn)探究3】探究濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)步驟：在500ml錐形瓶中盛約

13、25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時(shí)液滴飛濺的原因：這是因?yàn)樗拿芏刃∮诹蛩岬拿芏?，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。3.稀釋濃硫酸的正確步驟： 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。4.不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法 應(yīng)立即用布擦掉，用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。順序操作的原因：先用布擦，是先除去大部分濃硫酸；大量水沖洗的目的是使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的

14、熱量。不能先用水沖洗，否則濃硫酸溶于水時(shí)放出的大量熱而發(fā)生事故。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類(lèi)似濃硫酸的操作。回答說(shuō)肯定的。因?yàn)榱蛩釠](méi)有揮發(fā)性，稀硫酸中的水慢慢蒸發(fā)，日久會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚和衣物。三、酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究4】探究鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：1.如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象，加入紫色石蕊溶液加入無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸紅色無(wú)色稀硫酸紅色無(wú)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無(wú)色酚酞不變色。2.回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬

15、分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)并寫(xiě)出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋅Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鎂、鐵、鋅等活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明氫前金屬與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣。分析與思考：你有哪些除銹的方法？3.將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，過(guò)一會(huì)取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?，F(xiàn)象化

16、學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 分析與思考：鐵與酸根結(jié)合，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色。當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，酸也能和鐵反應(yīng)，與鐵銹反應(yīng)后剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)。注意：FeCl2 溶液呈淺綠色，F(xiàn)eCl3 溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。分析與思考：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。其它金屬氧化物都能和酸反

17、應(yīng)，同理可除其銹。終上所述，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； 酸能與氫前金屬反應(yīng)，生成氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，有水生成。【課堂練習(xí)】1.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（ C ）A 能與堿反應(yīng) B 能與金屬反應(yīng)C 能與某些金屬氧化物反應(yīng) D 能與紫色石蕊試液反應(yīng)2.關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ A ） A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B 純凈的鹽酸往往帶有黃色 C 鹽酸使無(wú)色酚酞試液變紅 D 鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性水濃硫酸3.將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到紫紅色的銅絲表面變成黑色；然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面紫紅色，反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色；

18、再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸銀溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Ag 。4.按右圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。觀察現(xiàn)象回答下列問(wèn)題?？赡苡^察到什么現(xiàn)象？分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？答：錐形瓶中液滴飛濺。濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使水立即沸騰，造成液滴飛濺。將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散?！净A(chǔ)訓(xùn)練】鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（ ）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氫氣 D.氧氣第三課

19、時(shí) 常見(jiàn)堿的性質(zhì)“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”。從化學(xué)的角度看，你知道這首詩(shī)中包含了哪些化學(xué)反應(yīng)？這就是我們要研究的內(nèi)容。一、氫氧化鈉（俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿）【實(shí)驗(yàn)探究1】探究氫氧化鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色塊狀固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)表面變潮濕吸收空氣中的水分而溶解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙溶解時(shí)放熱潮解性：晶體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象。綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質(zhì)：白色易溶于水的固體、溶解時(shí)放出大量的熱；具有潮解性。可用作某些氣體如氨氣等氣體

20、的干燥劑?！緦?shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鈉的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20分鐘后取出，觀察雞爪的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：雞爪變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性。所以它有以下俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。使用氫氧化鈉時(shí)的注意事項(xiàng)：1.要十分小心。防止眼睛、皮膚、衣物被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。2.若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：印染、造紙、紡織、石油、肥皂等。二、氫氧化鈣 俗稱：熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水?！緦?shí)驗(yàn)探究3】在蒸發(fā)皿中放兩小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱使水

21、沸騰，把雞蛋煮熟。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1.生石灰與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 ，氫氧化鈣是白色粉末狀固體、微溶于水。反應(yīng)放出的熱使水沸騰。2.Ca(OH)2 具有腐蝕性，對(duì)皮膚、衣物等也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的腐蝕性。氫氧化鈣的用途：可用于消毒、建筑材料等。綜上所述，1.堿具有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)十分小心。2.濃硫酸、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。3.同學(xué)填空：氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性易溶于水微溶于水三、堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)1.堿能使酸堿指示劑顯示不

22、同的顏色【實(shí)驗(yàn)探究4】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：如右圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入紫色石蕊試液加入無(wú)色酚酞試液氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水和另一種物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究5】探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 在集滿二氧化碳?xì)怏w的瓶中倒入少量氫氧化鈉溶液，振蕩塑料瓶迅速變扁2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O思考與啟示：1.氫氧化鈉即易吸收空氣

23、中的水分，又易與二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存。2.你能完成下列化學(xué)反應(yīng)嗎？SO2 + 2NaOH = NaSO3 + H2O SO3 + 2NaOH = NaSO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O【課堂練習(xí)】1.下列變化屬于物理變化的是（ C ）A 石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B 酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色C 用苛性鈉干燥O2 、N2 等 D 用生石灰制熟石灰YX2.下列物質(zhì)在空氣中敞口放置一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ AC ） A 生石灰 B 濃鹽酸 C 固體氫氧化鈉 D濃硫酸3.如右圖所示

24、，廣口瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（ C ）A X是O2 ，Y是Ca(OH)2 溶液B X是CO ，Y是Ca(OH)2 溶液C X是SO2 ， Y 是NaOH溶液D X是CO2 ，Y 是H2SO4 溶液4.下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加且有其它物質(zhì)生成的是（ C ）A 濃硫酸 B 濃鹽酸 C 氫氧化鈉固體 D 碳酸鈣5.實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的干燥劑是（ C ）A 生石灰 B NaOH 固體 C 濃硫酸 D 稀硫酸6.下列各項(xiàng)對(duì)氫氧化鈉的描述正確的是（ B ）是一種有色晶體，易溶

25、于水，溶解時(shí)放出大量的熱固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色 對(duì)皮膚、衣物等有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)A B C D 第四課時(shí) 溶液的導(dǎo)電性 酸堿的相似性通過(guò)前幾節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。一、常見(jiàn)酸、堿溶液能導(dǎo)電【實(shí)驗(yàn)探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)電儀分別測(cè)定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小電珠是否發(fā)亮亮亮亮亮不亮不亮實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

26、鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、能導(dǎo)電；蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。溶液能導(dǎo)電的原因： 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部的自由電子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。溶液也是如此嗎？請(qǐng)看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過(guò)程：思考與分析：HCl H + + Cl H2SO4 2H + + SO42- NaOH Na+ + OHCa(OH)2 Ca2 + + 2OH這些帶電的陰、陽(yáng)離子在溶液中可以自用移動(dòng)，在電場(chǎng)的作用下，會(huì)定向移動(dòng)起到了電子傳電的作用，結(jié)論：1.化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒畷r(shí)，解離出自由移動(dòng)的離子。2.酸都能解離出H +；堿都能解離出OH。思考與分析：鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中

27、都解離出H + 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。二、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因組成相似酸：在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子（H +）的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（OH）的化合物叫堿。回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色 ； 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。2.酸能與活潑金屬反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4

28、+ H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23.酸能與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4.堿能與酸堿指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 ；無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。5.堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O SO2

29、 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = Ca2CO3+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O【課堂練習(xí)】1.生活中常見(jiàn)的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（ D ）A 溶于水時(shí)生成了鹽酸 B 水溶液中含有酸分子C 組成中含有氫元素 D 溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子2.下列說(shuō)法正確的是（ D ） A 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍(lán)色 C 溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子 D 鹽酸溶液能導(dǎo)電3.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锖写罅康模?）A 氫

30、分子 B 氫離子 C 水分子 D 酸根離子4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色 D能溶于水5.向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并有氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方式:_Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O _、_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2?！净A(chǔ)鞏固】1.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯(cuò)誤的是（ ）A.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅 D.能去除油污，可做廚房的清潔劑2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？分別通

31、入二氧化碳-。3.某環(huán)保小組檢測(cè)到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)兩種檢測(cè)堿性廢液的方法。取廢液少量于試管中，滴入-。4.在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 5.某工廠利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑

32、起反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4 的質(zhì)量是多少？解：設(shè)-Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 98 152 9.8t20% x - x=3.04t答：-?！灸芰μ岣摺?.將濃鹽酸敞口放置于空氣中,濃鹽酸質(zhì)量( C )，質(zhì)量分?jǐn)?shù)( C )。 將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質(zhì)量( B )，質(zhì)量分?jǐn)?shù)( C )。A.不變 B.變大 C.變小 D.無(wú)法判斷 2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al3.下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（ ）濃硫酸 濃鹽酸 生石灰 濃硝酸A. B. C. D.4.下列物質(zhì)可以用

33、來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（ ）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸 D.氧化鈣固體5.下列敘述正確的是（ ）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng) B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)6.下列敘述正確的是（ ）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng) B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)7.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅8.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并不斷 攪拌 ，使產(chǎn)生的 熱

34、量 迅速地?cái)U(kuò)散。這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí) 放出大量的熱 ，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的 腐蝕 性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 干部擦凈再用大量的水沖洗 ，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。9.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過(guò)濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有 銅 ，可能含有 鐵 ，濾液中一定含有 硫酸亞鐵 ，不可能含有 硫酸銅 。10.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的 Zn Mg Cu Al （ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或【能力提

35、高】大家都知道，NaOH固體易潮解，NaOH 溶液又能與CO2 反應(yīng)生成Na2CO3 和H2O ，而空氣中不僅含有CO2 還有水蒸氣。某校實(shí)驗(yàn)員在準(zhǔn)備學(xué)生活動(dòng)與探究的藥品時(shí)，配制完NaOH 溶液后，將一瓶未用的NaOH 固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實(shí)驗(yàn)員發(fā)現(xiàn)瓶中出現(xiàn)了大量的白色粉末。于是對(duì)這瓶敞口放置的NaOH 固體產(chǎn)生了濃厚的興趣，并提出了兩個(gè)問(wèn)題：這瓶固體是否變質(zhì)了？ 如果變質(zhì)了，變成了什么物質(zhì)？提出假設(shè)：這瓶NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)（根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，NaOH固體易潮解，然后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，即2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：因?yàn)镹aOH 溶液

36、顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加無(wú)色酚酞、觀察，即可證明。操作現(xiàn)象1.分別取少量密封良好的NaOH 固體和敞口放置的NaOH 固體于試管中，加水溶解得到無(wú)色透明溶液2.分別向上述溶液中滴加23滴酚酞試液溶液都變紅結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上分析兩支試管內(nèi)無(wú)色酚酞都變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液仍顯堿性，NaOH 可能沒(méi)有變質(zhì)。 思考：以上現(xiàn)象和結(jié)論與課本涉及的NaOH 的性質(zhì)相矛盾，難道敞口放置的NaOH 真的沒(méi)有變質(zhì)？還是變質(zhì)后生成的Na2CO3 溶液也能使無(wú)色酚酞變紅？ 查閱資料、收集證據(jù)：查閱化學(xué)教材下冊(cè)第十一單元鹽、化肥，Na2CO3 溶液也顯堿性。原來(lái)如此，看來(lái)要證明NaOH

37、 在空氣中是否變質(zhì)，利用其堿性還不行，得證明其生成物Na2CO3 的存在才行。 請(qǐng)你根據(jù)以上資料幫助該實(shí)驗(yàn)員再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。答案：根據(jù)含碳酸根的性質(zhì)，與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2 ，而NaOH 與酸反應(yīng)不會(huì)生成CO2 。再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取密封良好的NaOH 固體少量于試管中，再取少量敞口放置的NaOH 固體于試管中，分別向試管中加入稀鹽酸，中無(wú)明顯現(xiàn)象，中有大量氣泡產(chǎn)生。再分析得出結(jié)論：由于反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該瓶NaOH 已經(jīng)變質(zhì)，假設(shè)與實(shí)驗(yàn)相符。課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)【三維目標(biāo)】 1.知識(shí)和技能 知道酸和堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 了解酸和堿對(duì)生命和農(nóng)

38、作物的影響； 初步了解溶液酸堿度的含義，了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系； 會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。2.過(guò)程與方法 通過(guò)在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)探究，掌握中和實(shí)驗(yàn)的操作方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)； 學(xué)會(huì)利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，有此感受化學(xué)知識(shí)對(duì)改善個(gè)人生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用； 通過(guò)用pH表示物質(zhì)酸堿度的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)到知識(shí)技能的學(xué)習(xí)是一個(gè)由淺入深的過(guò)程； 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解到酸堿度在生產(chǎn)生活中的重要意義?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 1.中和反應(yīng)及其應(yīng)用；2.認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法

39、pH。【課時(shí)分配】二課時(shí)一、中和反應(yīng)上節(jié)課學(xué)過(guò)：HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的H + 和 Cl ；氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的Na+ 和 OH。假設(shè)把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。猜想：產(chǎn)物為NaCl 和H2O 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟： 如下圖所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無(wú)色時(shí)，停止加入鹽酸.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：隨著

40、鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì)。思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請(qǐng)看： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。NaOH + HCl = NaCl + H2O 思考：如右下圖所示，反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，而且都放出熱量?！菊n堂練習(xí)】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：Ca(OH)2 與鹽酸

41、 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O NaOH 與硫酸 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O KOH 與硝酸 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 分析與思考：三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。.鹽： 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 。中和反應(yīng)： 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 。二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1.改變土壤的酸性。近幾年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.處理

42、工廠的廢水。生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3.用于醫(yī)藥。人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。人們被蚊蟲(chóng)叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3H2O 、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲(chóng)分泌的蟻酸。可見(jiàn)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3 ，試寫(xiě)

43、出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 討論回答1.皮蛋味澀，如何除去澀味1.味澀顯堿性，蘸醋或醋淹。2.說(shuō)明除去水垢Mg(OH)2 的原理2.水垢中的Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋(píng)果等酸性食物較好3.空腹時(shí)胃液顯一定的酸性，這是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？4.吃的藥物是堿性，因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生熱量。5.治療胃病的反應(yīng)原理5.人體的胃液含有鹽酸，胃病主要是胃

44、液的酸性超過(guò)了胃所適應(yīng)的酸度。6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的堿性物質(zhì)。【課堂練習(xí)】1.以下說(shuō)法正確的是（ ）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧化物D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是堿2.現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（ ） A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl C.NaOH、 HCl 、HNO3

45、 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4 3.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（ ） A 長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C 久置的生石灰質(zhì)量增加 D 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加4.下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（ ） A 燒堿 B 石灰水 C 濃鹽酸 D 氯化鉀5.體操運(yùn)動(dòng)中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3 。試根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別判斷出MgCO3 屬于（ ）A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽第二課時(shí) 溶液酸堿的表示方法 pH的測(cè)定的意義 酸堿指示劑只能指示溶液是酸性

46、還是堿性。并不能指示溶液酸、堿性強(qiáng)弱到什么程度如吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們酸的程度是不同的，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱呢？本節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。一、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液的酸堿度常用pH表示，范圍通常在014之間。書(shū)寫(xiě)pH符號(hào)時(shí)要注意規(guī)范化，即“p”要小寫(xiě)，“H”要大寫(xiě)，不可寫(xiě)成“PH”或“ph”。溶液的酸堿度溶液的pH酸性溶液 7pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱；pH越小酸性越強(qiáng)，艱險(xiǎn)越弱測(cè)定溶液酸堿度最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。2.這個(gè)紙不是普通的紙，上面涂有藥。每一本試紙的后面都附有一個(gè)比色卡，列出了14種不同的顏色，分別對(duì)應(yīng)114之間的pH，所以我們只能讀出114的整數(shù)?！緦?shí)驗(yàn)探究1】用pH試紙測(cè)定一些液體的pH實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將pH試紙顯示的顏色與比色卡比較，便可知溶液的pH。HClH2SO4NaOH橘汁糖水牛奶番茄汁肥皂水汽水自來(lái)水唾液草木灰水洗潔精pH111347676846778867酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸性中性弱酸性弱酸性弱堿性弱酸性弱酸性弱堿性弱堿性弱酸性生活中一些用品的酸堿性：這是一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)的記錄：當(dāng)時(shí)測(cè)定H2SO4 、HCl 、NaOH 、NaCl溶液的pH組次123H2SO4 溶液121稀HCl232Na