九年級化學題3根據(jù)化學方程式的計算導學案

1、課題3 根據(jù)化學方程式的計算（第二課時）學習目標： 1. 掌握由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）質(zhì)量的原理與方法；2. 掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和書寫格式；3. 了解根據(jù)化學方程式計算的常見題型；4. 了解根據(jù)化學方程式計算的常用關系式。學習重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟要完整，格式要規(guī)范，以及常見的各種類型。一、 預習導學案：1：根據(jù)化學方程式計算的步驟是什么？（1） 設： （2） 寫： （3） 求： （4） 列： （5） 答： 2：根據(jù)化學方程式計算的注意事項:（1）納入化學方程式進行計算的物質(zhì)質(zhì)量一定是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。其轉(zhuǎn)換關系為：純量 = 不純量

2、 × = 不純量 × 。（2）計算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果是氣體體積單位必須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位，(因為化學方程式表示的是質(zhì)量比)。轉(zhuǎn)換關系為：質(zhì)量 =密度 × 。 二、課堂導學案：（二）、根據(jù)化學方程式進行計算的 四種類型：1、已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2、已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；3、已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；（三）、根據(jù)化學方程式進行計算的“三要領”、“三關鍵”、和注意事項：1、三要領：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確。2、三關鍵：（1）書寫化學式要準確；

3、（2）方程式要配平;（3）相對分子質(zhì)量計算要準確。3、注意事項：（1）納入化學方程式進行計算的物質(zhì)質(zhì)量一定是純量。若不是純量，一定要轉(zhuǎn)換為純量。其轉(zhuǎn)換關系為：純量 = 不純量 × 純度 = 不純量 x×(1-雜質(zhì)%)（2）計算單位要統(tǒng)一。必須是質(zhì)量單位，如果是氣體體積單位必須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位。轉(zhuǎn)換關系為：質(zhì)量質(zhì)量 = 密度 X 體積 體積 = 密度三、當堂檢測案：1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應完全后，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？同時也能生成氯化鉀多少克？例3、實驗室用純度為80%的不純鋅粒81.25g和足量的稀鹽酸反應制取氫氣，最多可制得氫氣多少克？（其化學反應方程式為Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ）例4、某同學要收集4瓶氫氣,每瓶200ml,若用鋅粒與稀硫酸反應（Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2）來制取。則需要鋅多少克？(氫氣的密度為0.09g/L)課后訓練：例1：含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2)可生成氫氣多少克?(雜質(zhì)不跟稀硫酸反應,在標準 狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。）例2：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完 全反應，結果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體