影響電離平衡因素

1、回顧上節(jié)內容回顧上節(jié)內容 1、電解質的分類、電解質的分類 2、弱電解質電離平衡的建立及特征、弱電解質電離平衡的建立及特征 3、電離平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)回顧歷史回顧歷史 電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物的化合物 決定溶液導電性強弱的因素是什么？電解質溶液導電性與溶液中電解質溶液導電性與溶液中 自由移動自由移動離子的濃度成正比離子的濃度成正比溶液的導電性溶液的導電性離子所帶電荷成正比離子所帶電荷成正比議一議議一議你有幾種辦法讓醋酸的電離平衡發(fā)生移動你有幾種辦法讓醋酸的電離平衡發(fā)生移動? CH3COOHHCH3COO一、酸、堿、鹽在水

2、溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質在水中電離的比較物質在水中電離的比較1、溫度、溫度2、濃度、濃度弱電解質濃度越大，電離度越小。弱電解質濃度越大，電離度越小。 電離平衡常數(shù)的大小與溶液的濃電離平衡常數(shù)的大小與溶液的濃度無關度無關.電離過程是吸熱過程，溫度升高電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動平衡向電離方向移動,電離度增大電離度增大.電離平衡常數(shù)也增大電離平衡常數(shù)也增大越熱越電離越稀越電離二、影響電離平衡的外界條件二、影響電離平衡的外界條件 3 3、加入其它電解質、加入其它電解質（1 1）加入與弱電解質電離出的離子相同的離）加入與弱電解質電離出的離子相同的離 子，電離平衡

3、子，電離平衡 移動，電離程度移動，電離程度 ；（2 2）加入與弱電解質電離出的離子反應的離）加入與弱電解質電離出的離子反應的離 子子, ,電離平衡電離平衡 移動，電離程度移動，電離程度 ；逆向逆向減小減小正向正向增大增大電離程度電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH鋅粒鋅粒升溫升溫增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增

4、大增大增大增大增大增大增大增大二、影響電離平衡的外界條件：二、影響電離平衡的外界條件：加大量水加大量水增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習課堂練習稀稀醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中 A

5、. A. 溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO的濃度增大的濃度增大B. B. 溶液中溶液中H H+ +個數(shù)增多，個數(shù)增多， H H+ +離子的濃度減小離子的濃度減小C. C. 溶液中溶液中H H+ +個數(shù)減少，個數(shù)減少，H H+ +的濃度減小的濃度減小D. D. 溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的分子數(shù)減少，的分子數(shù)減少， CH CH3 3COOHCOOH的濃度也減小的濃度也減小BD練習練習1欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（固體是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK

6、D、Mg AC練習練習2對某弱酸對某弱酸稀稀溶液加熱時，下列敘述錯溶液加熱時，下列敘述錯誤的是誤的是( ) A弱酸的電離程度增大弱酸的電離程度增大 B弱酸分子的濃度減小弱酸分子的濃度減小C溶液的溶液的PH增大增大 D溶液的導電性增強溶液的導電性增強C練習練習3練習練習7冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：導電能力與加入水的體積有如下變化關系：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,無離子無離子。a ac c b b C C 相等相等“0”“0”點導電能力為點導電能力為0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三點對應溶液的三點對應溶液的PH值由大到小的值由大到小的順序是順序是a a、b b、c c三點中電離程度最大的是三點中電離程度最大的是 。