山西省臨汾一中2012-2013學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題蘇教版

1、臨汾一中2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（考試時間90分鐘 滿分100分 ） 第卷（選擇題48分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu: 64 Fe:56 一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO

2、2的量C多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2下列說法正確的是A葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體BCH3CH=CHCH3與C3H6一定互為同系物C甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng) DC3H8的二氯代物共有3種3.下列操作不能達到預(yù)期目的的是4NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：HCNOB同周期的三種元素的電負性由大到小的順序為：NOCC其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2OD除去NaCl固體中混有的

3、NH4HCO3固體可以采用加熱的方法5在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為32的化合物是 6下列敘述錯誤的是 熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S 熔點：Al>Na>KA、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJ·mol1 則中和熱 H=57.3kJ·mol1A B C D7下列各有機物的分類或命名正確的是 A 屬于芳香烴B 2

4、-乙基丁烷C 3-丁醇D 3-甲基-1-丁烯8.常溫下，稀釋O.1mol·L-1 CH3COONa溶液,右圖中的縱坐標(biāo)可以表示 A.CH3COO-水解的平衡常數(shù) B.溶液中CH3COOH的數(shù)目C.溶液的PH D. 溶液中CH3COO-的濃度9設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB常溫常壓下，CO和N2組成的28 g混合氣體中含有3nA個原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3個數(shù)少于0.1nA10. 下列敘述正確的是A將一定體

5、積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH增大mB在NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)C25，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c(OH-)不相等D25，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-1411如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵 D丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)12幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半

6、徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是 AX、Y元素的金屬性 X<Y B一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW213下列說法中，不正確的是同一元素的不同核素互稱為同位素化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D14類比思維是化學(xué)解

7、題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是已知類推A將鐵加到硫酸銅溶液中Fe+Cu2+= Fe2+Cu將鉀加到硫酸銅溶液中2K+Cu2+= 2K+CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2氣體Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)。因為H2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（

8、NO3）2溶液中也不反應(yīng)。因為H2SO3的酸性弱于硝酸15已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為A4:25 B2:17 C1:7 D3:8 16用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s） PbO2（s） 2 H2SO4（aq） 2 PbSO4 （s） 2 H2O （l）電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是Ad極為陰極B若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)

9、式為：PbO2（s）4H（aq）SO42（aq）4e=PbSO4（s）2H2O（l） D若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）第卷（選擇題 共52分）二（本大題共4小題，共41 分）17（3分）按要求寫出下列化學(xué)方程式：（1）2丁烯與溴水反應(yīng)： ； (2) 實驗室制取乙炔： ； (3) 甲苯制取“TNT”炸藥：_；ABCXX18（10分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是 ，X中陰離子的電子式是 ，B轉(zhuǎn)化為C的

10、離子方程式是 。（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是 ；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。19（18分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l)；H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol（1）反應(yīng)C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H （2）C3H8在不足量

11、的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），H0下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是（ ）。a體系中的壓強不發(fā)生變化 b正（H2）=逆（CO ）c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再發(fā)生變化在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)= 1 mol/L , c(H2O)=2.41 mol/L; 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 Na2CO3俗稱純堿，解釋其

12、水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示 ， 已知25時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時，試求溶液的pH= 。 現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)= 用含c(HCO3-) 、c(H2CO3)的關(guān)系式表示（4）CO可作燃料電池的燃氣。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 C02的混合氣為正極助燃氣，制得6500C下工作的燃料電池。該電池總反應(yīng)方程式為 2C0 + O2

13、 = 2C02,則負極反應(yīng)式為_。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。20（10分）X，Y，Z，R，W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成

14、的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)?；卮鹣铝虚g題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是。（3）X與Z中電負性較大的是；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是；X一Z一X的鍵角10950。（填“”、“”或“”）（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如右圖。其中X離子的配位數(shù)為_,該化合物與MgO相比，熔點較高的是（5）已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為 g·cm-3（列算式，不必計算出數(shù)值

15、，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）三實驗題（本大題共1小題，共 7分）21（7分）.某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。由上圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （忽略溶液混合時體積和溫度的變化）.該小組四位同學(xué)在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進行相應(yīng)的實驗設(shè)計。    猜想甲：可能是酚酞變質(zhì)造

16、成的；    乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；    丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失； ?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。 理論分析（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是            實驗設(shè)計（2）為證實丙同學(xué)的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1將配制的氫氧化鈉溶液加熱      &

17、#160;           2在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔絕空氣（3）通過以上實驗，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中紅色會消失紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)方案二：向原紅色消失的溶液中加      （填試劑名稱）