2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、第17講化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、選擇題1 .化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是隆與C12反應(yīng)的能量變化示意圖:假想的中間物順4&EkJhuJ-國(guó)g)+S(g)=H2S(g)AH=-20.1kJ-mol下列判斷正確的是()A.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB.1molH2O(g)和1molH2s(g)的能量相差221.7kJ®®能鼠旬g243kJ-m叫方J2灼/鮑豌e根據(jù)代（g）+C12（g）=2HC1（g）反應(yīng)的能量變化示意圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A.氯化氫分子的電子式：HClB.該反應(yīng)是工業(yè)制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)原理C.形成1molH-Cl鍵要吸

2、收431kJ的能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量2 .根據(jù)下列圖像的敘述不正確的是（）A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=C(2g)+H2(g)AH=，.一141 kJ-molB.圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+HbO(g)=C(2g)+H2(g)AH=+，.一141kJ-molC.由圖可知正、逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D.兩個(gè)圖像表示的含義不同3 .已知：2H2(g)+Q(g)=2H2O(g)丁1AH=-483.6kJ,molC.由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D.若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ4 .通過(guò)以下反應(yīng)可獲

3、得新型能源二甲醴(CHOCH)。下列說(shuō)法不正現(xiàn)的是()C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)AH=akJmol1CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g)AH2=bkJ-mol1 CO(g)+3H(g)=CH30H(g)+H2O(g)1AH3=ckJ-mol 2CHOH(g)=C3OCH(g)+H2O(g)1AH4=dkJ-molA.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一、11一一d,C.反應(yīng)CHOH(g)=5CHOCH(g)十萬(wàn)14。)的AH=2kJmol1D.反應(yīng)2CO(g)+4H(g)=CH3OCH(g)+HO(g)的AH=(2b+2c+d)kJ-mol1

4、5.一定條件下，在水溶液中1molCl,ClOT(x=1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相對(duì)大小如圖所示。卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是()能量*kj加川)100NO6040200M+3,100)向1,0)1111k-+1+3+5+7篦元素化合價(jià)A.c是ClOB.2b=升c反應(yīng)的AH為40kJ/molC.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D.b-a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=116kJ/mol6.最近某網(wǎng)站報(bào)道美國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種新型的燃料電池，具原電池總反應(yīng)式為2HKg)+Q(g)=2H(aq)+2OH(aq)的AH為已知14(g)的燃燒熱為285.8

5、kJmol1,中和熱為57.3kJmol)A.+686.2kJmolB.+457.0kJmolC.-457.0kJmol1D.-686.2kJmol17. 一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NQ)的污染。已知：CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)AH=574kJ-mol1CH(g)+4NO(g)=2l2(g)+CO(g)+2HO(g)AH=1160kJmol1下列選項(xiàng)不正確的是()A. CH(g)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)+2HO(g)-1AH=867kJ-molB. CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(l)AH<AH

6、C.若用0.2molCH4還原NO至N，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJC. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH還原NO至電整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol8,下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的敘述正確的是()A.由H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol知，中和熱為57.3kJ/mol8. 一定條件下，0.2molSO2(g)與0.1molO2(g)混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量的18kJ,則有2SO(g)+Q(g)2SO(g)AH=-180kJ/mol1C.已知也g)+2Q(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol,則凡的燃燒熱為241.8kJ/molD.已知S(s

7、)+Q(g)=SO(g)AH,S(g)+Q(g)=SO(g)AH,則AH>AH9. 一定條件下，在水溶液中1molCl、ClQT(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所小，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()-2-I+1+3+5+7越元泰的化合tfrA. e是ClO3B. b-a+c反應(yīng)的活化能為60kJ-mol1C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D. b-a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=116kJ-mol110.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+Mg)AH=+130kJmol1,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH=-220kJ

8、mol1。斷開(kāi)1molHH、O=g別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開(kāi)1molO-H需要吸收的熱量為()A.332kJB.118kJD.360kJC.462kJ二、非選擇題11 .碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：AH=+88.6kJ/mol則MN相比，較穩(wěn)定的是。已知CHOH(l)的燃燒熱AH=-238.6kJ/mol,CHOH(l)+2O>(g)=C(O(g)1一一+2H(g)AH=-akJ/mol,則a238.6(填“>”“<”或“二”)。(3)使Cl2和H

9、O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3c(s)=2Al2Q(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為12 .甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為COCO和在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)AHCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)A58

10、kJ/molCO(g)+凡(g)CO(g)+HO(g)AH回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-HC-OC)O一H-OC-HE/(kJ-mol1)4363431076465413(1)AH=空出計(jì)算式及其值),反應(yīng)為熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),1molCO(g)和2molH2(g)的總能量與1molCHOH(g)的總能量較高(填“前者”或“后者”)。將反應(yīng)中的CHOH(g)改為CHOH(l),反應(yīng)中的AH(填”變大”“變小”或“不變”)。1-(3)將反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小2,則kJ/mol。(4) AH與AH、A凡的關(guān)系式為AH=kJ/molo(5)已知CHOH(l)的燃

11、燒熱為akJ/mol,則表示CHOH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為13.(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO將CO氧化，SO被還原為S。已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g),.-1AH=126.4kJ-molC(s)+O(g)=CQ(g)A凡=393.5kJmol1S(s)+O(g)=SQ(g)A296.8kJmol1則SO氧化CO的熱化學(xué)方程式為(2)用Q將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。HCKg)熱#Cl")吸'比0(丹)八CuCLQ)八0&)其中,反應(yīng)為2H

12、Cl(g)+CuO(s)=HO(g)+CuCl2(s)AH反應(yīng)生成1molCI2的反應(yīng)熱為AH2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為雙應(yīng)熱用AH和AH2表示)。(3)將CH與HO(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+H，O(g)=CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的AH=+206kJ-mol1已知：CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)AH=-802kJmol1,寫(xiě)出由CO和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式(4)工業(yè)上合成氨用的代有多種制取的方法:一，、一一,一、高溫用焦灰跟水反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):高溫CH(g)+H0(g)不需花而C0(g)+3H(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的AH=c能tCO(g)+0j(g)kJ*mol1JI運(yùn)出“反儂過(guò)程能JitAffZkJ-mnl-1反應(yīng)過(guò)程AH=rLJBmrbl1反應(yīng)過(guò)程答案BBDCBCCDDC11 (1)M(2)<(3)2Cl2(g)+2HO(g)+C(s)=4HCl(g)+CO(g)AH=290kJ/mol(4)98kJ12 (1)1076kJ/mol+2X436kJ/mol3X413kJ/mol-343kJ/mol465kJ/mol=99kJ/mol放前者(2)變小(3)29(4) AH=