——無(wú)課內(nèi)實(shí)踐環(huán)節(jié)的課論課程-浙江科技學(xué)院

1、無(wú)機(jī)及分析化學(xué) B 課程教學(xué)大綱課程代碼：0425A001課程名稱(chēng)： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) B/ Inorganic and Analytical Chemistry B開(kāi)課學(xué)期：1學(xué)分 / 學(xué)時(shí)： / （理論： 60，研討： 3 ，習(xí)題： 1 ）課程類(lèi)別： 必修課 /學(xué)科專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課適用專(zhuān)業(yè)/ 開(kāi)課對(duì)象： 化學(xué)工程與工藝、材料科學(xué)與工程、食品科學(xué)與工程、生物工程、制藥工程、輕化工程、包裝工程、生化國(guó)際/一年級(jí)本科生先修課程/ 后修課程： 無(wú) /有機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)開(kāi)課單位： 生物與化學(xué)工程學(xué)院 /輕工學(xué)院團(tuán)隊(duì)負(fù)責(zé)人： 張立慶審核人： 姜華昌執(zhí) 筆 人： 張立慶審批人： 王永江一、課程簡(jiǎn)介本課程是研究物

2、質(zhì)的組成、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、 變化及變化過(guò)程中能量關(guān)系的一門(mén)基礎(chǔ)化學(xué)課 程，是近化類(lèi)各專(zhuān)業(yè)在大一開(kāi)設(shè)的第一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課。 本課程是化學(xué)工程與工藝、 材料科學(xué) 與工程、食品科學(xué)與工程、生物工程、制藥工程、輕化工程、生化國(guó)際等有關(guān)專(zhuān)業(yè)必修的化 學(xué)基礎(chǔ)課，它是培養(yǎng)上述幾類(lèi)專(zhuān)業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)及能力結(jié)構(gòu)的重要組成部 分，同時(shí)也是后繼化學(xué)課程的基礎(chǔ)。本課程主要介紹化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用， 物質(zhì)結(jié) 構(gòu)的基本理論， 元素化學(xué)的基本知識(shí)， 并以容量分析為重點(diǎn)， 介紹有關(guān)四大滴定的基本知識(shí) 與基本理論。 通過(guò)本課程教學(xué)， 學(xué)生應(yīng)達(dá)到下列教學(xué)目標(biāo)： 掌握化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其 應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論，

3、元素化學(xué)的基本知識(shí)；掌握結(jié)構(gòu)、平衡、性質(zhì)與應(yīng)用的知識(shí) 與聯(lián)系；逐步建立嚴(yán)格的“量”的概念，具有選擇正確的分析化學(xué)測(cè)試方法、正確判斷 表達(dá)分析測(cè)試結(jié)果的能力； 學(xué)會(huì)運(yùn)用無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的理論去解決一般無(wú)機(jī)及分析化學(xué)問(wèn) 題的能力， 為解決生產(chǎn)與科學(xué)研究的實(shí)際問(wèn)題打下基礎(chǔ)， 具有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、 嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹?學(xué)態(tài)度、實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)和分析解決問(wèn)題的能力，使其逐步具備科技人員應(yīng)有的科學(xué)素 質(zhì)。本課程重點(diǎn)支持以下畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn)：1.2 具備物理、 化學(xué)等自然科學(xué)類(lèi)基本知識(shí)， 并能用于解決化學(xué)工程領(lǐng)域復(fù)雜工程問(wèn)題。體現(xiàn)在掌握化學(xué)計(jì)量、 誤差與數(shù)據(jù)處理的基本知識(shí)。 掌握化學(xué)反應(yīng)的基本知識(shí)， 并能運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)

4、的基本理論與基本知識(shí)對(duì)化學(xué)工程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析與計(jì)算；掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本知識(shí)與基本原理， 并能運(yùn)用這些基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)解決化工過(guò)程中出現(xiàn)的相關(guān) 問(wèn)題。 掌握化學(xué)物質(zhì)的分析方法， 掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論與基本知識(shí)， 掌握元素化學(xué)的有關(guān)理 論與知識(shí)， 通過(guò)化學(xué)平衡分析、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論， 元素化學(xué)理論來(lái)解決化學(xué)工程領(lǐng)域中有關(guān)化學(xué)的問(wèn)題。2.2 具有應(yīng)用物理和化學(xué)等基本原理對(duì)化學(xué)工程領(lǐng)域內(nèi)復(fù)雜工程問(wèn)題進(jìn)行分析的能力。 體現(xiàn)在掌握酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、 配位平衡等化學(xué)平衡原理，用于物質(zhì) 的制備、 測(cè)定及有關(guān)計(jì)算， 掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論與基本知識(shí)， 對(duì)化學(xué)工程領(lǐng)域內(nèi)有關(guān)化 學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

5、問(wèn)題進(jìn)行分析與解釋。 掌握電化學(xué)與氧化還原的基本知識(shí)與基本原理， 并能運(yùn) 用有關(guān)電化學(xué)的知識(shí)解決化工過(guò)程中出現(xiàn)的化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化等問(wèn)題。 能運(yùn)用元素化 學(xué)的基本理論與基本知識(shí)，對(duì)化學(xué)工程中涉及的無(wú)機(jī)物進(jìn)行制備，對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分析。4.1 具備基于化學(xué)化工科學(xué)原理對(duì)化工領(lǐng)域復(fù)雜工程問(wèn)題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。 體現(xiàn)在掌握酸堿滴定法、 沉淀測(cè)定法、 氧化還原滴定法、 配位滴定法等容量分析知識(shí)進(jìn) 行有關(guān)物質(zhì)的分析與測(cè)定，具備建立化學(xué)物質(zhì)的分析方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。4.3 掌握化學(xué)化工基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的基本原理和方法，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行采集和整理。 體現(xiàn)在掌握誤差理論與數(shù)據(jù)處理有關(guān)基本理論， 能運(yùn)用誤差理論，

6、Q 檢驗(yàn)法等知識(shí)對(duì)實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行整理；結(jié)合無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，具有對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行數(shù)據(jù)整理的能力。5.2 針對(duì)化工領(lǐng)域復(fù)雜工程問(wèn)題， 具備選擇與使用現(xiàn)代儀器、 流程模擬軟件等工具實(shí)現(xiàn) 分析檢測(cè)、模擬、預(yù)測(cè)等能力，并理解其優(yōu)越性和局限性。體現(xiàn)在掌握吸光光度法的基本原理， 并能運(yùn)用吸光光度法知識(shí)， 使用分光光度儀對(duì)化工 工程中所涉及的有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分析檢測(cè)與計(jì)算。12.1 有積極向上的價(jià)值觀，具備不斷拓展知識(shí)面和終身學(xué)習(xí)、適應(yīng)發(fā)展的能力。 體現(xiàn)在了解無(wú)機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)的發(fā)展過(guò)程， 掌握系統(tǒng)學(xué)習(xí)法與結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)法， 認(rèn)真進(jìn)行 預(yù)習(xí)與復(fù)習(xí)，認(rèn)真進(jìn)行課外學(xué)習(xí)，從而培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)。12.2 掌握

7、良好的學(xué)習(xí)方法，具有一定的探索知識(shí)能力。體現(xiàn)在掌握無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的學(xué)習(xí)方法， 掌握邏輯結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)法， 能主動(dòng)進(jìn)行課外自學(xué)，采用以 “問(wèn)題”為核心的教學(xué)方法，使學(xué)生掌握良好的學(xué)習(xí)方法，并有一定的探索知識(shí)能 力。二、教學(xué)內(nèi)容、基本要求及學(xué)時(shí)分配1化學(xué)計(jì)量、誤差與數(shù)據(jù)處理（ 4 學(xué)時(shí)） 通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生了解定量分析的任務(wù)與作用；方法和分類(lèi), 了解一般分析過(guò)程的基本步驟。 熟悉溶液濃度的表示方法；掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。 掌握誤差的基本概念，誤 差產(chǎn)生的原因及其減免方法， 數(shù)據(jù)處理的基本方法， 理解有效數(shù)字的意義并掌握其計(jì)算規(guī)則， 掌握分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度的概念以及相關(guān)的各種表示方法；掌握分析結(jié)

8、果的統(tǒng)計(jì)處 理；掌握可疑值的取舍（掌握 Q 檢驗(yàn)法）。了解置信度與置信區(qū)間的概念，了解滴定分析的 基本概念；了解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；掌握滴定分析結(jié)果的計(jì)算。主要內(nèi)容：1.1 化學(xué)中的計(jì)量1.2 誤差1.3 有效數(shù)字1.4 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理重點(diǎn)：1）分析過(guò)程的基本步驟（取樣、預(yù)處理、測(cè)量、結(jié)果計(jì)算）2）誤差產(chǎn)生的原因及其減免方法，數(shù)據(jù)處理的基本方法3）滴定分析的基本概念，滴定結(jié)果的計(jì)算方法4）有效數(shù)據(jù)的應(yīng)用，可疑數(shù)據(jù)的取舍和分析結(jié)果的正確表達(dá) 難點(diǎn)：1）可疑數(shù)據(jù)的取舍和分析結(jié)果的正確表達(dá)2）置信度與置信區(qū)間 重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、 4.3。2化學(xué)反應(yīng)的基本原理（ 4 學(xué)時(shí)） 通過(guò)本

9、章的學(xué)習(xí)， 要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)規(guī)律，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及 表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)；掌握平衡移動(dòng)原理，平衡體系組成的計(jì)算。掌握溫度、濃度（壓力）對(duì)化學(xué) 平衡的影響。理解化學(xué)反應(yīng)速率方程（質(zhì)量作用定律）和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，理解活化能、活 化分子、 催化劑的概念， 掌握影響反應(yīng)速率的因素， 理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實(shí)際應(yīng)用中 須綜合考慮的必要性。主要內(nèi)容：2.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡2.2 化學(xué)反應(yīng)速率重點(diǎn)：1）化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)規(guī)律，能用平衡常數(shù)（Ko ）計(jì)算平衡的組成2）化學(xué)反應(yīng)速率方程（質(zhì)量作用定律）和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素難點(diǎn)：1）運(yùn)用活化能和活化分子概念說(shuō)明濃度、分壓

10、、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。2）有關(guān)化學(xué)平衡的處理與計(jì)算 重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、 2.2。3酸堿與酸堿平衡（ 10 學(xué)時(shí)） 通過(guò)本章的學(xué)習(xí)， 要求學(xué)生了解酸堿理論的發(fā)展； 掌握酸堿質(zhì)子理論的定義、 理解共軛 酸堿對(duì)的概念。掌握弱電解質(zhì)的電離度、稀釋定律、溶液的離解平衡、分布系數(shù)、質(zhì)子條件 式、鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)的概念。掌握用質(zhì)子理論計(jì)算一元弱酸、 一元弱堿、一元弱酸鹽和 一元弱堿鹽溶液的 pH 值。熟悉用質(zhì)子理論計(jì)算多元弱酸的離解平衡組成，多元弱酸鹽及兩 性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算。 掌握酸堿緩沖溶液的組成、 緩沖原理及緩沖溶液的配制。 理解酸堿 指示劑的變色范圍和選擇原則， 理解常用

11、指示劑在酸堿滴定中的使用。 掌握一元酸堿滴定過(guò) 程中 pH 的變化規(guī)律及指示劑選擇。了解其它類(lèi)型酸堿滴定過(guò)程中 pH 的變化規(guī)律。掌握各 類(lèi)酸、堿能被準(zhǔn)確滴定的條件。掌握酸堿滴定法結(jié)果的計(jì)算。了解酸堿滴定法的應(yīng)用。主要內(nèi)容：3.1 酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡3.2 酸堿平衡的移動(dòng)3.3 酸堿平衡中組分的分布及濃度計(jì)算3.4 溶液酸度的計(jì)算3.5 溶液酸度的控制與檢測(cè)3.6 酸堿滴定法重點(diǎn)：1）弱電解質(zhì)的離解度、稀釋定律、溶液的酸堿性和pH 值、離解平衡、同離子效應(yīng)、緩沖溶液等內(nèi)容及有關(guān)計(jì)算2）酸堿滴定分析方法的原理3）酸堿滴定分析方法的應(yīng)用和滴定結(jié)果的計(jì)算方法4）雙指示劑法測(cè)定混合堿的有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)

12、：1）各種類(lèi)型酸堿滴定過(guò)程中 pH 的變化規(guī)律及指示劑的選擇方法2）分布系數(shù)與分布曲線和質(zhì)子條件式的確定3）兩性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算和多元酸（堿 ）以及混酸的滴定4）雙指示劑法測(cè)定混合堿的有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2、 4.1。4沉淀的形成與沉淀平衡（ 6 學(xué)時(shí)）通過(guò)本章的學(xué)習(xí)， 要求學(xué)生掌握溶度積的概念、 溶度積和溶解度的換算。 了解影響沉淀 溶解平衡的因素， 掌握用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生與溶解。 掌握沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算。 掌握沉淀滴定法的原理及主要應(yīng)用。 理解重量分析法對(duì)沉淀形和稱(chēng)量形的要求； 了解沉淀的 形成，影響沉淀純度的因素，沉淀?xiàng)l件的選擇；掌握重量分析結(jié)果的計(jì)

13、算。主要內(nèi)容：4.1 沉淀溶解平衡及其影響因素4.2 分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化4.3 沉淀的形成與純度4.4 獲得良好、純凈沉淀的措施4.5 沉淀測(cè)定法重點(diǎn)：1）沉淀溶解平衡及影響平衡的因素、溶度積規(guī)則2）運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生和溶解、重量分析方法的特點(diǎn)、基本原理和步驟。3）沉淀滴定分析方法的應(yīng)用和滴定結(jié)果的計(jì)算方法難點(diǎn)：1）分步沉淀及其有關(guān)計(jì)算2）沉淀滴定分析的終點(diǎn)判斷重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2、 4.1。5電化學(xué)與氧化還原平衡（ 8 學(xué)時(shí)）通過(guò)本章的學(xué)習(xí)， 要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、 氧化數(shù)的概念、 氧化還愿反應(yīng)方 程式的配平。理解原電池的概念、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、

14、條件電極電位的概念。掌握用 電極電勢(shì)來(lái)判斷氧化劑、 還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)的方向； 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行 的方向和程度； 會(huì)應(yīng)用元素電勢(shì)圖討論元素的有關(guān)性質(zhì)。熟練掌握能斯特方程式，并掌握用 能斯特方程進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算； 了解條件電極電勢(shì)。 了解影響氧化還原反應(yīng)速度的因素。 掌握 常用的氧化還原滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法；掌握它們的原理，特點(diǎn)，指 示劑的選擇及應(yīng)用實(shí)例。掌握氧化還原滴定分析結(jié)果的計(jì)算。主要內(nèi)容：5.1 氧化還原反應(yīng)5.2 電極電勢(shì)5.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用5.4 氧化還原反應(yīng)的速率5.5 氧化還原滴定法重點(diǎn)：1）氧化還原平衡、電極電勢(shì)等內(nèi)容及有關(guān)計(jì)算。2）氧化還原

15、滴定分析方法的原理3）常用的氧化還原滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法4）氧化還原滴定分析方法的應(yīng)用和滴定結(jié)果的計(jì)算難點(diǎn)：1）氧化還原滴定法滴定條件的選擇2）氧化還原滴定分析方法的原理3）能斯特方程式相關(guān)的計(jì)算重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2、 4.1。6物質(zhì)結(jié)構(gòu)（ 10 學(xué)時(shí)）通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生了解微觀粒子的波粒二象性、 原子軌道 （波函數(shù)） 和電子云 等概念。掌握四個(gè)量子數(shù)的符號(hào)、 表示的意義及其取值規(guī)律。 掌握原子軌道和電子云的角度 分布圖。 掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律及方法，理解核外電子排布和元素周期系之間的關(guān)系。理解電離能、電子親合能、電負(fù)性及主要氧化值的周期性

16、變化。理解化學(xué)鍵的本質(zhì)、 離子鍵與共價(jià)鍵的特征及它們的區(qū)別；理解鍵參數(shù)的意義；掌握 O2、 N2、F2 的分子軌道，理解成鍵軌道、反鍵軌道、b鍵、n鍵的概念以及雜化軌道、不等性雜化等概念。從價(jià)鍵理論理解共價(jià)鍵的形成、特性（方向性、飽和性）和類(lèi)型（b鍵、n鍵）。熟悉分子或離子的構(gòu)型與雜化軌道常見(jiàn)類(lèi)型的關(guān)系。 理解分子間作用力的特征與性質(zhì)； 理解氫鍵的形成及對(duì)物 質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解晶體、非晶體的概念，理解不同類(lèi)型晶體的特性，理解晶格能、離 子極化對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。主要內(nèi)容：6.1 原子結(jié)構(gòu)的基本模型6.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6.3 原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系6.4 共價(jià)化合物6.5 分子間力

17、、氫鍵6.6 離子化合物重點(diǎn)：1）四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述2）原子核外電子排布的一般規(guī)律及主族元素、過(guò)渡元素價(jià)電子結(jié)構(gòu)的特征。3）s、 p、 d 原子軌道的形狀和方向。4）從價(jià)鍵理論理解共價(jià)鍵的形成、特征（方向性、飽和性）和類(lèi)型（b鍵、n鍵）。5） 雜化軌道類(lèi)型（sp、sp2、sp3）與分子構(gòu)型的關(guān)系難點(diǎn)：1） 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念、原子能級(jí)、幾率密度和電子云、 原子軌道和波函數(shù)。2）四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、 2.2。7配位化合物與配位平衡（ 8 學(xué)時(shí)） 通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握配位化合物的定義、組成、命名和分類(lèi)。掌握配位化合物的

18、價(jià)鍵理論， 掌握配位平衡和配位平衡常數(shù)的意義及其有關(guān)計(jì)算， 理解配位平衡的移動(dòng)及 與其它平衡的關(guān)系。了解螯合物形成的條件和特殊穩(wěn)定性。了解EDTA 與金屬離子形成的螯合物的特征。 了解酸度對(duì)配位反應(yīng)的影響和酸效應(yīng)系數(shù)的含義；掌握條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及其計(jì)算。 掌握金屬離子能被準(zhǔn)確滴定的條件； 會(huì)使用酸效應(yīng)曲線選擇滴定的酸度條件。 了 解金屬指示劑的應(yīng)用，了解提高配位滴定的選擇性方法。掌握配位滴定的應(yīng)用。主要內(nèi)容：7.1 配位化合物與螯合物7.2 配位化合物的價(jià)鍵理論7.3 配位平衡及其影響因素7.4 配位滴定法重點(diǎn)：1）配合物的基本概念和配合物的價(jià)鍵理論2）計(jì)算配位平衡的組成和酸度的選擇及提高滴

19、定選擇性的方法3）配位滴定分析方法的原理、滴定曲線、滴定的可行性4）配位滴定分析方法的應(yīng)用和滴定結(jié)果的計(jì)算方法 難點(diǎn)：1）配合物的價(jià)鍵理論2）配位平衡組成的計(jì)算和酸度的選擇以及提高滴定選擇性的方法 重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2、 4.1。& p 區(qū)重要元素及其化合物（5 學(xué)時(shí)）通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握主族元素常見(jiàn)的單質(zhì)和重要化合物（氧化物、鹵化物、 氫化物、硫化物、氫氧化物、含氧酸及其鹽等）的典型性質(zhì)。某些重要單質(zhì)、化合物的制備 方法，了解元素酸堿性、氧化還原性在周期系中的變化規(guī)律。主要內(nèi)容：8.1 鹵素及其主要化合物8.2 氧、硫及其化合物8.3 氮族元素及其主要化合物

20、8.4 碳、硼族元素及其主要化合物重點(diǎn)：1）主族元素重要化合物的典型性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性）2）通過(guò)元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，會(huì)判斷一般化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式 難點(diǎn)：主族元素重要化合物的酸堿性、氧化還原性、離子的分離鑒定 重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2。9s、ds、d 區(qū)重要元素及其化合物（ 5 學(xué)時(shí)） 通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生了解過(guò)渡元素的通性。掌握過(guò)渡元素（Cr、Mn 、Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Zn、Cd、Hg ）重要化合物的典型性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性、配合性、離子 的分離鑒定） 。主要內(nèi)容：9.1 s 區(qū)元素9.2 d 區(qū)元素9.3 ds 區(qū)元素重點(diǎn)：過(guò)渡元素重要

21、化合物的典型性質(zhì)（酸堿性、氧化還原性、配合性、離子的分離鑒定）難點(diǎn)：過(guò)渡元素重要化合物的酸堿性、氧化還原性、配合性、離子的分離鑒定重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、 2.2。10可見(jiàn)光分光光度法（ 4 學(xué)時(shí)）通過(guò)本章的學(xué)習(xí)， 要求學(xué)生了解物質(zhì)顏色與光的吸收關(guān)系。 了解分光光度法的基本原理， 掌握朗伯比耳定律。 理解顯色反應(yīng)條件的選擇與參比溶液的選擇， 了解分光光度法的儀器 及測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇。主要內(nèi)容：10.1 可見(jiàn)光分光光度法的基本原理10.2 可見(jiàn)光分光光度法10.3 可見(jiàn)光分光光度法的應(yīng)用重點(diǎn)：Lambert-Bert 定律難點(diǎn)：顯色反應(yīng)條件的選擇與參比溶液的選擇 重點(diǎn)支持畢業(yè)要求

22、指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2、 5.2。三、教學(xué)方法本課程為大一學(xué)生的第一門(mén)專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課。 課程的基本理論部分采用進(jìn)行系統(tǒng)講授。 講課 的內(nèi)容要注意內(nèi)容的系統(tǒng)性和邏輯的嚴(yán)密性。 講課時(shí)要求做到概念準(zhǔn)確， 重點(diǎn)突出， 板書(shū)清 楚，層次清晰，條理分明，并能承前啟后，適當(dāng)介紹實(shí)際應(yīng)用的科研與工程實(shí)例。本課程的教學(xué)形式采用 CAI 課件與黑板講授相結(jié)合的教學(xué)方式，合理運(yùn)用問(wèn)題教學(xué)或 項(xiàng)目教學(xué)的教學(xué)方法。每次課都確定一個(gè)或幾個(gè)需要解決的問(wèn)題， 然后圍繞 “問(wèn)題”展開(kāi)教 學(xué)。每一章都進(jìn)行復(fù)習(xí)與總結(jié)。課內(nèi)研討內(nèi)容由教師結(jié)合教學(xué)內(nèi)容糅合在教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行（可以分散在教學(xué)過(guò)程中進(jìn) 行）具體研討式教學(xué)的主題： 1誤差理論、

23、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理在科研中的應(yīng)用； 2利用項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，建立速率方程； 3酸堿平衡應(yīng)用實(shí)例討論（混合堿的分析與計(jì)算）；4沉淀理論的應(yīng)用實(shí)例討論（結(jié)合硫酸亞鐵銨的制備進(jìn)行沉淀技術(shù)分析）；5 氧化還原滴定法的應(yīng)用實(shí)例討論（結(jié)合實(shí)驗(yàn)課程對(duì)Cu2+的分析測(cè)定進(jìn)行討論）；6物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的應(yīng)用實(shí)例討論（分子空間構(gòu)型的討論）；7 .配位滴定條件的分析與總結(jié)；&可見(jiàn)光分光光度法的應(yīng)用（鄰二氮雜菲分光光度法測(cè)定鐵的理論分析）9 元素部分邏輯總結(jié)與相關(guān)實(shí)驗(yàn)討論；重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 1.2、2.2、4.1、4.3、5.2、12.1、12.2。四、課內(nèi)外教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)安排及基本要求課內(nèi)外理論教學(xué)環(huán)

24、節(jié)及學(xué)時(shí)分配表見(jiàn)表4-1。表 4-1 課內(nèi)外教學(xué)環(huán)節(jié)及學(xué)時(shí)分配表序號(hào)課程內(nèi)容課內(nèi)學(xué)時(shí)課外學(xué)時(shí)理論學(xué)時(shí)習(xí)題學(xué)時(shí)研討學(xué)時(shí)合計(jì)1化學(xué)計(jì)量、誤差與數(shù)據(jù)處理4442化學(xué)反應(yīng)的基本原理4443酸堿與酸堿平衡9110104沉淀的形成與沉淀平衡51665電化學(xué)與氧化還原平衡71886物質(zhì)結(jié)構(gòu)1010107配位化合物與配位平衡71888P 區(qū)元素及其重要化合物5559S、d、ds 區(qū)元素及其重要化合物55510可見(jiàn)光分光光度法444合計(jì)60136464五、 課外學(xué)習(xí)要求本課程教學(xué)內(nèi)容中學(xué)生課外自主學(xué)習(xí)的內(nèi)容及要求：課外學(xué)習(xí)包括作業(yè)、 課外閱讀和網(wǎng)絡(luò)課程學(xué)習(xí)。本課程要求學(xué)生的課外自主學(xué)習(xí)時(shí)間與理論講課學(xué)時(shí)的比例為

25、1:1。每次課后要求學(xué)生根據(jù)授課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)與總結(jié)，并進(jìn)行預(yù)習(xí)；要求學(xué)生閱讀教學(xué)參考書(shū)中的相關(guān)章節(jié)；針對(duì)教師布置的問(wèn)題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，完成教師布置的課后作業(yè)。作業(yè)包括二種形式，第一種形式的作業(yè)是教師根據(jù)講課內(nèi)容和課程重點(diǎn)難點(diǎn)布置的習(xí) 題，第二種形式是進(jìn)行網(wǎng)上在線測(cè)試。學(xué)生在課后應(yīng)該根據(jù)作業(yè)內(nèi)容，閱讀教學(xué)參考書(shū)。要求每 1 次課（2 學(xué)時(shí)）的課內(nèi)教學(xué)，學(xué)生課外進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)課程學(xué)習(xí)或閱讀教學(xué)參考書(shū)的相關(guān)章 節(jié) 1 學(xué)時(shí)，完成作業(yè) 1 學(xué)時(shí)。1 本課程已建立無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程網(wǎng)站與無(wú)機(jī)及分析化學(xué)網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺(tái)，學(xué)生可以 在課外進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。2 本課程有全程無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課堂教學(xué)視頻可供學(xué)生在課外學(xué)習(xí)。3 本課程為學(xué)生提供一套無(wú)機(jī)及分析化學(xué)測(cè)驗(yàn)題集，學(xué)生可以在課外練習(xí)。重點(diǎn)支持畢業(yè)要求指標(biāo)點(diǎn) 12.1、12.2。六、 考核內(nèi)容及方式計(jì)分制：百分制（“；五級(jí)分制（）；兩級(jí)分制（）考核方式：考試（話(huà)；考查（）課內(nèi)外理論教學(xué)環(huán)節(jié)及學(xué)時(shí)分配表見(jiàn)表4-1。本課程成績(jī)由平時(shí)成績(jī)、期末考試組合而成，采用百分計(jì)分制。各部分所占比例如下：平時(shí)成績(jī)占 25% ，平時(shí)成績(jī)構(gòu)成：作業(yè)（ 60）；網(wǎng)上測(cè)驗(yàn)（ 40），主要考查各章知識(shí)點(diǎn)的理解程度