600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)工藝流程分析課件

1、專題化學(xué)工藝流程分析專題化學(xué)工藝流程分析題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀1試題特點(diǎn)試題特點(diǎn) 化學(xué)工藝流程題是高考命題的熱點(diǎn)，試題以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際為載體，將化工生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題；主要涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的性質(zhì)、制備和轉(zhuǎn)化、分離和提純，反應(yīng)原理，產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)。此類試題閱讀量大，陌生度高，對(duì)信息的提取和處理能力要求較高。題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀常見(jiàn)命題角度有：(1)陌生物質(zhì)化合價(jià)的判斷及電子式的書(shū)寫(xiě)；(2)核心反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)；(3)流程中試劑的選取及目的或目的分析；(4)流程中間環(huán)節(jié)的物質(zhì)種類及

2、離子判斷；(5)操作中試劑選取量或產(chǎn)物的相關(guān)量的計(jì)算；(6)提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的規(guī)范化語(yǔ)言表述等。2流程圖的構(gòu)成特點(diǎn)流程圖的構(gòu)成特點(diǎn)題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀3流程圖的主線與核心流程圖的主線與核心題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀解題思路指導(dǎo)解題思路指導(dǎo)1破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵(1)看原料：明確化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。(2)看目的：把握題干中的“制備”或“提純”等關(guān)鍵詞，確定化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的。(3)看箭頭：進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)；出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(4)看三線：主線主產(chǎn)品；分支副產(chǎn)品；回頭為循環(huán)。(5)找信息：明確反應(yīng)條件控制和分離提純方法。(6)關(guān)注所加

3、物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)、提供反應(yīng)氛圍、滿足定量要求。 2解題思路模型解題思路模型解題思路指導(dǎo)解題思路指導(dǎo) 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升1原料預(yù)處理的常用方法及其作用原料預(yù)處理的常用方法及其作用(1)研磨：減小固體顆粒度，增大物質(zhì)間接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)浸出：固體加水(酸)溶解得到離子。(4)酸浸：與酸接觸反應(yīng)或溶解，得可溶性金屬離子溶液，不溶物過(guò)濾除去。(5)灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化。(6)煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)溶解或高溫下氧化、分解。2制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件(1)溶液的pH控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還

4、原性，或改變水解程度。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。(2)溫度：根據(jù)需要選擇適宜溫度，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)；減少副反應(yīng)的發(fā)生；確保一定的反應(yīng)速率；控制溶解度便于提純。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升2制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件(3)濃度根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡移動(dòng)利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成，減小對(duì)后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。過(guò)量，能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)后續(xù)操作也會(huì)產(chǎn)生影響。(4)壓強(qiáng)：改變反應(yīng)速率，使平衡向需要的方向移動(dòng)。(5)催化劑：加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。(6)趁熱過(guò)濾：防止某物質(zhì)因降溫而大量析出。(7

5、)冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體損耗。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升3無(wú)機(jī)化工流程中的提純方法無(wú)機(jī)化工流程中的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去具有還原性或氧化性的雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)pH法：如除去酸性銅鹽溶液中的Fe3等。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升4無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法(1)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。(2)過(guò)濾(熱濾或抽濾)：分離難溶物和易溶物。(3)萃取和分液：利用溶質(zhì)在

6、互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取、分離物質(zhì)。(4)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升4無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法(5)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。(6)蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物。(7)冷卻法：利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升5常見(jiàn)操作與思考角度常見(jiàn)操作與思考角度常見(jiàn)的操作答題要考慮的角度加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判

7、斷能否加其他物質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等分離、提純過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在等 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升常見(jiàn)的操作答題要考慮的角度控制溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)“酸作用”還可除去氧化物(膜

8、)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動(dòng)：控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的

9、雜質(zhì)，降低晶體的溶解度，減少損耗等洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化學(xué)法除去表面氧化物、提高光潔度等6.常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龃痤}模板常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龃痤}模板(1)滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色(注：只寫(xiě)“變色”或“褪色”不得分)。(2)洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀物，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次的洗滌液，滴加試劑(可與某種雜質(zhì)離子發(fā)生沉淀反應(yīng))，如果沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；否則說(shuō)明

10、沉淀未洗滌干凈(注：這種情況因?yàn)殡x子濃度較低，應(yīng)該選用反應(yīng)靈敏的特征反應(yīng)；此時(shí)一般不用焰色反應(yīng)檢驗(yàn))。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升6.常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龃痤}模板常見(jiàn)文字?jǐn)⑹龃痤}模板(4)檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加試劑，若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全；若出現(xiàn)沉淀，則說(shuō)明沉淀未完全。(5)萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手摁住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放在鐵圈上靜置。 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升例例課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201628，14分分NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖。也常用來(lái)漂白織物等，其

11、一種生產(chǎn)工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_(kāi)、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 【解析】(1)NaClO2中Na元素顯1價(jià)，

12、O元素顯2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯3價(jià)。(2)由流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)回收NaHSO4，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4 = 2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2，選用Na2CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時(shí)通入ClO2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測(cè)陽(yáng)極上Cl放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO2，電極反應(yīng)式為ClO2e=ClO2，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO2(或NaClO2)?！窘馕觥?(4)由圖可知，“尾氣吸收”過(guò)程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時(shí)得到成品液，即反應(yīng)生成NaClO2，其中Cl元素由4價(jià)降低到3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中1價(jià)O元素應(yīng)被氧化為0價(jià)，即生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2