2016年全國高考化學試題及答案-江蘇卷

1、絕密啟封并使用完畢前2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答案要求1.本試卷共10頁，包含選擇題（第1題第15題，共15題）和非選擇題（第16題第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色水筆填寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再涂選其他答案。作答非選擇

2、題，必須用0.5毫米黑色的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，需用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。1.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電2. 下列有關化學用語表示正確的是A.

3、中子數(shù)為10的氧原子：B.Mg2+的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O23.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

4、比Y的強D.原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）5.下列指定反應的離子方程式正確的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是 A.制取氨氣 B. 制取NaHCO

5、3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO37.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B. 0.1mol·L1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下，稀釋0.1mol·L1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強8.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJ·mol1焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJ

6、83;mol1甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJ·mol1A.反應中電能轉化為化學能B.反應為放熱反應C.反應使用催化劑，H3減小D.反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJ·mol19.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是 甲 乙丙 丁A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度

7、的變化C. 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應12.制備(NH4)2F

8、e(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下

9、，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。HSO3結合H的能力比SO32的強14.H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 mol·L1的H2

10、C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42）> c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L1+ c（HC2O4）DPH=7.0的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42）15.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g

11、)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質的起始濃度/mol·L1物質的平衡濃度/mol·L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該反應的正反應放熱B.達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大第II卷非選擇題16.（12分）以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75

12、左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比nCa(ClO3)

13、2 nCaCl2 15（填“>”、“<”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 17.（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為_（寫兩種）。（2）FG的反應類型為_。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_。能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17

14、O3N，寫出E的結構簡式_。（5）已知：苯胺（）易被氧化請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18.（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3)

15、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L1表示），寫出

16、計算過程。19.（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ·mol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJ·mol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃

17、取分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO3·3H2O。已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全。20.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含

18、有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉化為Cr3+，其電極反應式為_。（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如右圖所示。當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子

19、方程式為 。納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見右圖），產生該差異的可能原因是 。21.（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A.物質結構與性質Zn(CN)42在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）1 mol HCHO分子中

20、含有鍵的數(shù)目為_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_。（5）Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，Zn(CN)42的結構可用示意圖表示為_。B.實驗化學焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停止反應。在20左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶

21、液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_?；瘜W試題參考答案選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.C 12.D 13.AC 14. BD 15.AD非選擇題16.（12分）（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶17.（15分）（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵 （2）消去反應 （