酸堿中和滴定

1、一、酸堿反應的實質(zhì)一、酸堿反應的實質(zhì): 酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的與堿電離產(chǎn)生的OH結合成水。結合成水。H+ + OH- = H2O酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿恰好完全中和酸堿恰好完全中和: 生成正鹽，沒有剩余。酸所能提供的生成正鹽，沒有剩余。酸所能提供的H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量和堿所能提供的和堿所能提供的OH物質(zhì)的量必然相等。物質(zhì)的量必然相等。 n(H+)=n(OH-)二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 1.定義定義：用已知濃度的酸或堿：用已知濃度的酸或堿（標準溶液）標準溶液）去滴定未知去滴定未知濃度的堿或酸濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）（待測溶液或未知溶液），通過測定反應

2、完，通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸或堿的體積，從而推算出未知濃度全時消耗已知濃度的酸或堿的體積，從而推算出未知濃度的堿或酸的濃度的方法叫做的堿或酸的濃度的方法叫做酸堿中和滴定酸堿中和滴定。 2. 原理：原理：以酸堿中和反應為基礎，以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)在滴定達到終點在滴定達到終點(即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應)時：時：n( H+)=n(OH-)C酸酸. V酸酸 = C堿堿. V堿堿 則有則有 n酸酸=n堿堿若是一元酸和一元堿反應若是一元酸和一元堿反應思考：思考： 應測得哪些數(shù)據(jù)才能求出應測得哪些數(shù)據(jù)才能求出

3、C(HCl)？二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 現(xiàn)在我們用現(xiàn)在我們用0.1 mol/L的的NaOH標準溶液測定未知標準溶液測定未知濃度的鹽酸（濃度的鹽酸（HCl）C堿堿V堿堿.V酸酸 C酸酸=即：即：已知：已知：0.1mol/L需測定需測定量?。毫咳。?5 mL=C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)V(HCl).待測待測二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 例題：例題： 用用0.1000mol/L的的 NaOH 溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的HCl溶液溶液 ，滴定完成時，滴定完成時，消耗消耗NaOH 溶液溶液12.50mL。通過中和滴定。通過中和滴定測得測得 HCl 的物

4、質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？解：這是一元酸和一元堿的中和滴定，根據(jù)：解：這是一元酸和一元堿的中和滴定，根據(jù)：cBVBVA=cAc(NaOH) V(NaOH)V(HCl)=c（HCl ）=0.100 mol/L0.01250 L0.02500 L= 0.0500mol/L答：測得答：測得HCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L。二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 思考：思考：如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用如果酸或者堿的元數(shù)不相同呢？如：用NaOH標準溶液滴定標準溶液滴定 H2SO4，它們的關系式如何書寫？，它們的關系式如何書寫？ c （NaOH） V（NaOH）

5、 =2c（H2SO4） V （H2SO4）二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定n( H+)=n(OH-) 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL未未知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去知濃度的硫酸溶液，滴定完成時用去NaOH溶液溶液18.00 mL。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定3. 酸堿中和滴定的關鍵酸堿中和滴定的關鍵（1）準確測量參加反應的兩種溶液的體積）準確測量參加反應的兩種溶液的體積（2）準確判斷中和反應是否恰好完全反應）準確判斷中和反應是否恰好完全反應滴定終點滴定終點（3）準確確定標準溶液的濃度）

6、準確確定標準溶液的濃度需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器 思維探究：思維探究： 要使測定的濃度結果更準確，你認為實驗的關鍵是什么？要使測定的濃度結果更準確，你認為實驗的關鍵是什么？需要能指示酸堿反應完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應完全的物質(zhì)酸堿指示劑酸堿指示劑一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制C標標. V標標 = C待待. V待待 二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定4. 實驗儀器：實驗儀器： 結果結果：選用滴定管，因為它比選用滴定管，因為它比較精確，較精確，滴定管能準確到滴定管能準確到0.1ml，讀到，讀到0.01ml 。

7、在下列儀器中選出能夠在下列儀器中選出能夠準確準確量量取酸（或堿）體積的儀器？取酸（或堿）體積的儀器？堿式堿式酸式酸式二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定滴定管的構造滴定管的構造 上端標有：上端標有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積20 25 25mL50mL 滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計至允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1 mL0.01 mL0.01 酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞玻璃活塞用來盛放用來盛放酸性酸性或具有或具有氧化氧化性性的溶液。（如：酸、的溶液。（如：酸、Br2、KMnO4等）等） 堿式滴定管：堿式滴定管：橡膠管橡膠管+玻璃

8、球玻璃球用來盛放用來盛放堿性堿性物質(zhì)物質(zhì)或或無氧無氧 化性化性的物質(zhì)。的物質(zhì)。 【思考思考】 有一支有一支25mL酸式滴酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內(nèi)溶液刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積全部排出時，所得溶液的體積是是_。 15.00mL滴滴定定管管的的構構造造特特點點二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定滴定管的構造滴定管的構造二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定滴定管的使用滴定管的使用檢漏：檢漏：首先檢查滴定管是否漏水首先檢查滴定管是否漏水洗滌：洗滌：用蒸餾水將滴定管洗凈用蒸餾水將滴定管洗凈潤洗：潤洗：分別用標準液和待測液潤洗相應的滴定管分別

9、用標準液和待測液潤洗相應的滴定管注液：注液：向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于滴定管滴定管0刻度以上刻度以上2-3 cm處處二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定滴定管的使用滴定管的使用排氣泡：排氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液 左手控制活塞左手控制活塞, ,姆指在前姆指在前, ,食指、中指在后，無名指和食指、中指在后，無名指和小指彎向掌心，轉(zhuǎn)動活塞，小指彎向掌心，轉(zhuǎn)動活塞，動作輕緩、自然、協(xié)調(diào)，注動作輕緩、自然、協(xié)調(diào)，注意不要把活塞拉出。意不要把活塞拉出。（1 1）酸式滴定管）酸式滴定管排氣

10、泡排氣泡: : 快速放液體法快速放液體法二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定滴定管的使用滴定管的使用排氣泡：排氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液 擠壓位置擠壓位置 (2) 堿式滴定管堿式滴定管 排氣泡排氣泡:使尖嘴向上彎起，擠壓橡膠管使尖嘴向上彎起，擠壓橡膠管 姆指、食指、中指輕輕稍向姆指、食指、中指輕輕稍向一側(cè)擠壓橡膠管。不用大力向中一側(cè)擠壓橡膠管。不用大力向中心擠壓，這樣擠不出液體，也不心擠壓，這樣擠不出液體，也不能向上或向下擠，會把小玻璃珠能向上或向下擠，會把小玻璃珠擠向上或向下，堵住液體下流。擠向上或向下，堵住液體下流。二、酸堿中和滴定二、酸

11、堿中和滴定滴定管的使用滴定管的使用 調(diào)節(jié)液面：調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或刻度或0刻度以下某一刻度以下某一 刻度，刻度，記錄下初始刻度記錄下初始刻度V0讀數(shù)：讀數(shù)：a. 滴定管要垂直滴定管要垂直 b. 視線與凹液面最低處保持水平視線與凹液面最低處保持水平 c. 估讀到估讀到0.01 mL平視：凹液面平視：凹液面俯視俯視仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)視線視線與與凹液面凹液面最低點最低點相切相切或在同一水平線上或在同一水平線上您讀得準嗎？您讀得準嗎？25.60 mL二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 思考思考1 1 如何判斷酸、堿恰好完全反應？如何判斷酸、堿恰好完全反應？ 思考思考2 2

12、 根據(jù)指示劑的變色范圍應選擇哪一種根據(jù)指示劑的變色范圍應選擇哪一種指示劑？指示劑？ 二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定 以以0.1 molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 ml 0.1 molL-1 HCl溶液為例，溶液為例，探究滴定過程中探究滴定過程中pH的變化的變化 。1.227.09.71.4811.411.712.34.31.852.32.63.0 pHV（NaOH）5.0010.0015.0018.0019.0019.9820.0020.0221.0022.0030.0019.60半半 滴滴約約0.02 mLpH提高了提高了6個單位個單位(突變突變)突變范圍內(nèi)指突變范圍內(nèi)指示

13、誤差均很小示誤差均很小pH=9.7pH=4.3二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定終點的判斷：終點的判斷： 常用指示劑常用指示劑石蕊、甲基橙、酚酞石蕊、甲基橙、酚酞石蕊顏色變化不明顯，一般不作為酸堿滴定中和實驗的指示劑石蕊顏色變化不明顯，一般不作為酸堿滴定中和實驗的指示劑半分鐘內(nèi)不變色半分鐘內(nèi)不變色強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙：甲基橙：黃黃 橙橙酚酚 酞：酞： 紅紅 無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙：甲基橙：紅紅 橙橙酚酚 酞：無色酞：無色 粉紅粉紅(紅紅)注意：指示劑用注意：指示劑用2-3滴（因指示劑本身是弱酸或弱堿。用量滴（因指示劑本身是弱酸或弱堿。用量過多，會消耗更多酸或堿）過多，會

14、消耗更多酸或堿）二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定標準溶液標準溶液錐形瓶錐形瓶待測溶液待測溶液白白 紙紙主要試驗儀器主要試驗儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管夾滴定管夾鐵架臺鐵架臺錐形瓶錐形瓶實驗裝置圖實驗裝置圖二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定操作步驟：操作步驟：準備準備查漏查漏滴定管滴定管錐形瓶錐形瓶洗滌洗滌潤洗潤洗裝液裝液排氣排氣調(diào)液調(diào)液查漏查漏洗滌洗滌潤洗潤洗注堿液注堿液加指示劑加指示劑左手控制滴定管活塞，右手晃動錐形瓶左手控制滴定管活塞，右手晃動錐形瓶眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化先快后慢，準確先快后慢，準確判斷滴定終點判斷滴定終點滴定滴定重

15、復操作重復操作23次，求標準溶液次，求標準溶液 體積的平均值體積的平均值計算計算誤差明顯太誤差明顯太大的舍去大的舍去C待待= C標標. V標標 V待待二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定練習練習1：某學生中和滴定實驗的過程如下：某學生中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管，取一支堿式滴定管， 用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，加入待測加入待測NaOH溶液，溶液， 記錄液面刻度的讀數(shù)，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，加入加入2滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，

16、開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，邊注視滴定管液面變化，滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，記錄液面讀數(shù)，記錄液面讀數(shù)，重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積的體積21 ml上述學生操作錯誤的有上述學生操作錯誤的有 。 3、6、8 、9、10、12二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定練習練習2（01全國全國12）：）： 用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（ ）錐形瓶中的錐形瓶中的溶液溶液滴定管中

17、的滴定管中的溶液溶液選用指示選用指示劑劑選用滴定管選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定誤差分析：誤差分析： 未用標準液潤洗滴定管未用標準液潤洗滴定管 未用待測液潤洗滴定管未用待測液潤洗滴定管 未用待測液潤洗錐形瓶未用待測液潤洗錐形瓶 用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶 洗滌后的錐形瓶未干燥洗滌后的錐形瓶未干燥洗滌洗滌偏大偏大偏小偏小無影響無影響偏大偏大無影響無影響C待待= C標標. V標標 V待待二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定C待待= C標標. V標標 V待待 標準液滴在錐形瓶外標準液滴在錐形瓶外1滴滴 待測液滴在錐形瓶外待測液滴在錐形瓶外1滴滴 滴定完畢后立即