構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒時參考解析學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒時參考構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒時參考(cnko)解析解析第一頁，共43頁。原子是一個(y )實心的小球嗎？原子還能再分嗎？第1頁/共42頁第二頁，共43頁。 英國(yn u)科學(xué)家 盧瑟福（E.Rutherford,18711937)第2頁/共42頁第三頁，共43頁。在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核在原子的中心有一個很小的核，叫做原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里帶負(fù)電的電子里帶負(fù)電的電子(dinz)在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)盧瑟福提盧瑟福提出出(t ch)的原子核的原子核式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)盧瑟福原

2、子模型第3頁/共42頁第四頁，共43頁。第4頁/共42頁第五頁，共43頁。波爾的原子結(jié)構(gòu)模型(mxng) 1932年，英國物理學(xué)家(w l xu ji)查德威克用粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子。第5頁/共42頁第六頁，共43頁。 原子(yunz)核還可以再分，原子(yunz)彈就是利用了原子(yunz)核裂變時放出的巨大能量。第6頁/共42頁第七頁，共43頁。第7頁/共42頁第八頁，共43頁。原子核的大小約為原子核的大小約為10-1510-14 m。原子的直徑大約是原子的直徑大約是10-10m。若把電子運動的范圍比作一個若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話大型運動場的話(dehu)，那，那么

3、原子核就像在運動場內(nèi)的一么原子核就像在運動場內(nèi)的一粒芝麻。粒芝麻。第8頁/共42頁第九頁，共43頁。He如氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，則氦原子核帶2個單位正電荷(即+2)?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為(chn wi)核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為2。第9頁/共42頁第十頁，共43頁。 原子(yunz)(不顯電性) 原子核原子核(帶正電帶正電(zhngdin)核外電子核外電子(h wi (h wi din z)din z)( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子 ( (不帶電不帶電) )1、原子的構(gòu)成想一想： 原子為何不顯電性？ He核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=

4、 =核外電子數(shù)核外電子數(shù)第10頁/共42頁第十一頁，共43頁。原子種類原子種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8鐵鐵(Fe)(Fe)2626262630302626鈾鈾 (U235)(U235)929292921431439292不一定(ydng)所有的原子核內(nèi)都有中子第11頁/共42頁第十二頁，共43頁。比較電子(dinz)、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小原子原子(yu(yunz)nz)( (不不顯電顯

5、電性性) )原子核原子核( (帶正電帶正電(zhngdin)(zhngdin)核外電子核外電子( (帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子( (不帶電不帶電) )9 9. .117611761010-31-31千克千克1 1. .672667261010-27-27千克千克1 1. .674867481010-27-27千克千克m(m(原子原子) ) m(m(原子核原子核) ) m(m(電子電子) m() m(原子核原子核) ) m( m(質(zhì)子質(zhì)子) ) m(m(中子中子) )第12頁/共42頁第十三頁，共43頁。1 1、原子結(jié)構(gòu)中，下列等式成立的是（、原子結(jié)構(gòu)中

6、，下列等式成立的是（ ） 中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)子質(zhì)子(zhz)(zhz)數(shù)數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子(zhz)(zhz)數(shù)數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù) A A、 B B、 C C、 D D、C C2 2、原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒、原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒(wil)(wil)是是（ ） A A、質(zhì)子、中子、電子、質(zhì)子、中子、電子 B B、質(zhì)子、電子、質(zhì)子、電子 C C、質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子 D D、中子、電子、中子、電子B B你會嗎你會嗎第13頁/共42頁第十四頁，共43頁。 原子原子(yunz)的實際的實際質(zhì)量很小質(zhì)量很小如：如： 一一 個個

7、 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量：量： -2 6-2 6 kg kg 即：即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000000000000000001993 kg設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子(yunz)(yunz)的質(zhì)量很不的質(zhì)量很不方便方便, ,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子(yunz)(yunz)的質(zhì)量呢？的質(zhì)量呢？第14頁/共42頁第十五頁，共43頁。相對(xingdu)原子質(zhì)量1 1、定義：、定義： 以碳以碳-12-12原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的

8、1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)(biozhn)，其他原子，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為為ArAr）。）。2 2、定義、定義(dngy)(dngy)式：式： 某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量 = = 碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量 1/12 1/12一個該原子的真實質(zhì)量一個該原子的真實質(zhì)量 第15頁/共42頁第十六頁，共43頁。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子質(zhì)子(zhz)(zhz)數(shù)數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子(zhz)的相對質(zhì)量為：中子的相對質(zhì)量為：電子的相對質(zhì)量為：1.0076

9、1.0076 111.0089 1.0089 111/18361/1836（可忽略不計）（可忽略不計） 原子原子(yunz)的質(zhì)量主要集中的質(zhì)量主要集中在原子在原子(yunz)核上核上信息：信息：結(jié)論：結(jié)論：第16頁/共42頁第十七頁，共43頁。2 2、鋁原子的相對原子質(zhì)量為、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,27,核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為13,13,則鋁原子由則鋁原子由( )( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( )( )個中子個中子(zhngz)(zhngz)構(gòu)成一個原子核構(gòu)成一個原子核, ,核核外外有有( )( )個電子作高速運動而構(gòu)成。個電子作高速運動而構(gòu)成。131313131414思 考第17頁/共42頁第

10、十八頁，共43頁。 第18頁/共42頁第十九頁，共43頁。你會嗎你會嗎第19頁/共42頁第二十頁，共43頁。1 1、高速無規(guī)則運動、高速無規(guī)則運動 ；2 2、分層排布、分層排布(pi b)(pi b)； 3 3、具有能量；、具有能量；4 4、能量不完全相同。、能量不完全相同。電子層電子層 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近(yunjn)低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子能量電子能量第20頁/共42頁第二十一頁，共43頁。第一層最多排2個e ；第二層最多排8個e；最外層最多排8個e（第一層為最外層則最多排2個e）； 據(jù)能量(nngling)最低原理，先排滿第一層，再排第二層，

11、依次向外。 原子結(jié)構(gòu)的簡明(jinmng)表示畫法：畫法： 畫圓圈，畫圓圈， 標(biāo)核電，標(biāo)核電， 弧線呈扇面，弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 + +8 82 62 6 氧 O第21頁/共42頁第二十二頁，共43頁。1 1、判斷下列、判斷下列(xili)(xili)原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na P LiO Al F Na P Li 2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示(biosh)：比鎂原子少1個質(zhì)子(zhz)的原子；原子核只有1個質(zhì)子(zhz)的原子；核電荷數(shù)為18的原子；第22頁/共42頁第二十三頁，共43頁。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6

12、2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr讀圖探索讀圖探索(tn su)：1 1、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列(pili)(pili)有什么有什么規(guī)律？規(guī)律？2 2、下面的元素、下面的元素(yun

13、 s)(yun s)中，哪些是金屬元素中，哪些是金屬元素(yun s)(yun s)？哪？哪些是非金些是非金 屬元素屬元素(yun s)(yun s)？3 3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？第23頁/共42頁第二十四頁，共43頁。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng)

14、B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；同一橫行，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8；同一縱行，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上到下依次遞增。第24頁/共42頁第二十五頁，共43頁。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8

15、 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be 硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl 氬氬Ar稀有氣體(x yu q t)元素思考：分析下圖三個不同思考：分析下圖三個不同(b tn)區(qū)域中，各區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？金屬元素非金屬元素第25頁/共42頁第二十六頁，共43頁。注 意第26頁/共42頁第二十七頁，共43頁。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(xngzh)的關(guān)系元素的元素的分類分類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨得失電子趨勢勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀

16、有氣稀有氣體元素體元素一般一般(ybn)(ybn)小于小于4 4易失去易失去(shq)(shq)電子電子一般大于一般大于3 3（氫為（氫為1)1)易得到電子易得到電子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑為為8 8（氦為（氦為2 2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性元素的化學(xué)性質(zhì)與原子質(zhì)與原子最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)關(guān)系關(guān)系最為密切最為密切最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)總結(jié)：總結(jié)：第27頁/共42頁第二十八頁，共43頁。1、指出(zh ch)下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似 A AB BE EC CD D2、下

17、列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較(bjio)相似的是 。 A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D ED EAE第28頁/共42頁第二十九頁，共43頁。 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失(dsh)(dsh)電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失(dsh)(dsh)電子電子的結(jié)果怎樣呢？的結(jié)果怎樣呢？ 反反 思思第29頁/共42頁第三十頁，共43

18、頁。原子失去電子后，變成什么(shn me)微粒呢？第30頁/共42頁第三十一頁，共43頁。點擊畫面的藍(lán)三角(snjio)播放第31頁/共42頁第三十二頁，共43頁。二、離子(lz)帶電荷的微粒1 1、分類、分類(fn (fn li)li)陰離子陰離子帶負(fù)電荷的微粒帶負(fù)電荷的微粒(wil)(wil)2 2、書寫方法、書寫方法離子符號離子符號陽離子陽離子帶正電荷的微粒帶正電荷的微粒MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子符號的寫法：離子符號的寫法： 在元素符號的在元素符號的右上角右上角標(biāo)注離子所帶電荷；標(biāo)注離子所帶電荷； 數(shù)字在前，

19、數(shù)字在前，“+”+”、“-”-”號在后號在后； 離子所帶電荷數(shù)為離子所帶電荷數(shù)為1 1時，時，1 1省去省去不寫。不寫。第32頁/共42頁第三十三頁，共43頁。離子符號(fho)的意義： MgMg2+2+每個鎂離子每個鎂離子(lz)(lz)帶帶2 2個單位的正個單位的正電荷電荷2 2表示表示(biosh)2(biosh)2個鎂離子個鎂離子第33頁/共42頁第三十四頁，共43頁。原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子(dinz)得電子得電子(dinz)失電子失電子(dinz)得電子得電子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別第34頁/共42頁第三十五頁，共43頁。原原 子子硫硫S S、鐵、鐵FeFe、氦氣

20、、氦氣HeHeO O2 2H H2 2H H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO結(jié)合結(jié)合(jih(jih)結(jié)合結(jié)合(jih)(jih)分解分解(fnji(fnji)聚集聚集結(jié)合結(jié)合離離子子得到或失去得到或失去e e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分分子子失去或得到失去或得到e e第35頁/共42頁第三十六頁，共43頁。你 會 嗎？1 1、道爾頓的原子、道爾頓的原子(yunz)(yunz)學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：原子學(xué)說中，包含有下述三個論點：原子(yunz)(yunz)是不能再是不能再分的粒子，所有氫原子分的粒子，所有氫原子(yunz)(yunz)的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，原子同，原子(yunz)(yunz)是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點來是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點來看，你認(rèn)為這三個論點不正確的是看，你認(rèn)為這三個論點不正確的是( )( ) A. A. 只有只有 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 有有第36頁/共42頁第三十七頁，共43頁。第37頁/共42頁第三十八頁，共43頁。 3 3、下列微粒、下列微粒(wil)(wil)的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子的性