第九單元 課題2 溶解度 第一課-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊（18張PPT）

1、課題二、溶解度九年級人教版下冊化學(xué)第九章、溶液010102020303飽和溶液飽和溶液溶解度溶解度練習(xí)練習(xí)C O N T E N T S目錄0101飽和溶液飽和溶液飽和溶液飽和溶液往水里加鹽，當(dāng)量很多的時(shí)候，還能溶嗎？人吃飯總會(huì)有吃飽的時(shí)候，車載人也會(huì)有放不下的時(shí)候。飽和溶液:在一定溫度下,一定量溶劑中,不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫做該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液:在一定溫度下,一定量溶劑中,還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。定義飽和溶液飽和溶液 提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)必須說明一定溫度和一定量溶劑 飽和溶液是針對某物質(zhì)而言的,某物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)來說可能是不飽和的。注意

2、判斷某溶液是否飽和的方法是:在同一溫度下繼續(xù)加此溶質(zhì),觀察是否能繼續(xù)溶解。在20C時(shí),往100克飽和食鹽溶液中,加入5克食鹽,保持不變的是( )A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶劑質(zhì)量 C.溶液質(zhì)量 D.以上皆是判斷相互轉(zhuǎn)換相互轉(zhuǎn)換飽和溶液不飽和溶液加溶劑一般升高溫度加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑一般降低溫度難點(diǎn) 一般情況下，大多數(shù)溶質(zhì)溫度越高，越容易溶解 有些物質(zhì)如NaCI隨溫度幾乎不變 有些物質(zhì)隨溫度升高反而越不容易溶解如Ca（OH）20202溶解度溶解度固體溶解度固體溶解度 溶解度四要素:一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量 溶解的質(zhì)量:未溶解的部分不計(jì)算在內(nèi)溶解度溶解度溶解度影響因素溶解度影響因素溶解很少

3、溶解充分 溶解充分 幾乎不溶內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑的種類1.通過實(shí)驗(yàn)或可得出溶質(zhì)種類影響物質(zhì)溶解性。2.實(shí)驗(yàn)的目的是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響總結(jié)溶解性溶解性溫度必須是20注意溶解度（溶解度（20）0.01g0.01g-1g1g-10g10g溶解性難溶微溶可溶易溶物質(zhì)溶解度隨溫度表溶解度曲線溶解度曲線更加直觀地顯示溶解度隨溫度變化的關(guān)系分析橫坐標(biāo)：溫度縱坐標(biāo)：溶解度題型分析：表示某物質(zhì)在某溫度下的溶解度注意：一定要強(qiáng)調(diào)“某溫度時(shí)”例:20，A的溶解度為40g氣體溶解度氣體溶解度內(nèi)因：氣體的種類分析壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積叫做氣體溶解度外因：溫度

4、與壓強(qiáng) 升高溫度,氣體溶解度減小;降低溫度,氣體溶解度增大 增大壓強(qiáng),氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng),氣體溶解度減小打開汽水瓶子，壓強(qiáng)降低，容易溢出思考：喝完汽水后為什么容易打嗝？0303練習(xí)練習(xí)職業(yè)院校合作向一定量的澄清石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是_。A：原石灰水已經(jīng)飽和，生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物不能繼續(xù)溶解B：生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，溶質(zhì)的溶解度降低C：空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)D：生石灰與水反應(yīng)消耗了水，溶劑減少，有溶質(zhì)析出問題一60時(shí)，50g水中溶解10.48g M恰好達(dá)到飽和，則M屬于（）A：易溶物質(zhì)B：可溶物質(zhì)C：微溶物質(zhì)D：無法確定問題二練習(xí)練習(xí)職業(yè)院校合作20時(shí)，將20克某物質(zhì)溶解在50克水中，恰好飽和，則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度是（）A：20克 B：40克 C：20 D：40問題三對“20時(shí)，氯酸鉀的溶解度是7.4g”這句話解釋正確的是（）A：20時(shí)，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4gB：20時(shí)，在水中溶解7.4g氯酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C：100g水溶解7.4g氯酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)D：20時(shí)，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸鉀問題四練習(xí)練習(xí)職業(yè)院校合作現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1的飽和溶液，將它